1、2022-2022学年四川省泸州市叙永一中 高一（上）期中化学试卷一、选择题（12小题，每小题4分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1（4分）下列物质属于易溶于水的电解质的是（ ）ANH3BNa2SO4CCl2DBaSO4 2（4分）下列化学反应不属于氧化还原反应的是（ ）A实验室制氢气B实验室制氧气C实验室制二氧化碳D炭在空气中燃烧 3（4分）进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ）A可燃性气体在加热或点燃前，必须先检验其纯度B浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后抹上碳酸钠溶液C配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢加入水D鉴别食盐和碳酸钠晶体，可用嘴尝药
2、品的味道，有咸味者为食盐 4（4分）用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中正确的是（ ）A食盐中的沙粒（溶解过滤）B花生油和水（蒸馏）C氢氧化铁胶体和水（过滤）D酒精和水（分液） 5（4分）下列有关物质的分类正确的是（ ）A混合物：空气、矿泉水、水银B碱：Ba（OH）2、Cu2（OH）2CO3、NH3H2OC盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱D氧化物：H2O、CO、HCOOH 6（4分）同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（ ）ACH4BO2CCO2DSO2 7（4分）胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ）A是否有丁达尔现象B分散质直径大小C是否稳定D分散质粒子是否带电 8（4分）在无
3、色溶液中能大量共存的是（ ）ANa+、CO32、Ca2+、ClBH+、K+、OH、NO3CH+、Cu2+、OH、HCO3DK+、Na+、Cl、CO32 9（4分）下列化学方程式中，不能用H+OH=H2O表示的是（ ）A2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBBa（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OCCu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2ODKOH+HCl=KCl+H2O 10（4分）常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br 2Br+Cl2=Br2+2Cl 2Fe3+2I=2Fe2+I2由此判断下列说法错误的是（ ）A铁元素在反应中被还原，在
4、中被氧化B反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化C氧化性强弱顺序为：Cl2I2Br2Fe3+D还原性强弱顺序为：IFe2+BrCl 11（4分）相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）它们所含的分子数之比为1：1 它们的质量之比为7：11 它们所含的原子数之比为2：3 标准状况下，它们的体积之比为1：1 它们所含的电子数之比为7：11 标准状况下，它们的密度之比为7：11ABCD 12（4分）下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（ ）A0.1mol H2O中所含的原子总数是0.3NAB在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为NAC标准状况
5、下，22.4L氢气所含的质子数为2 2.4NAD2mol K2SO4中离子的总数为4NA 二、填空题（每空52分）13（6分）从Ba（OH）2溶液 HCl溶液 Fe CuSO4溶液 中选出合适的物质，实现下列各题要求的变化，写出各化学反应的离子方程式（1）酸碱之间的中和反应 _ （2）制取H2的反应 _ （3）生成沉淀的反应 _ 14（6分）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题（1）反应中氧化剂为 _ ，氧化剂与还原剂的分子数之比为 _ （2）当反应过程中有3mol电子转移时，参加反应的NH3的物质的量为 _ mol 15（8分）用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内
6、为杂质），并写出反应的离子方程式（1）FeSO4（CuSO4）：所需试剂（填化学式） _ ，所涉及的离子方程式： _ （2）O2（CO2）：所需试剂（填化学式） _ ，所涉及的离子方程式： _ 16（12分）酒精和四氯化碳两种液体， _ 能将碘水中的碘单质萃取出来同温同压下，同体积的H2和CO2分子数之比为 _ 0.2molNH3与 _ g H2S含有相同的氢原子数19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl离子，则氯化物RCl2的摩尔质量为 _ gmol已知3.011023个X气体分子的质量为16g，则X气体的相对分子质量是 _ 已知反应：RO3n+X2+2OH=RO4+2X+H
7、2O，则RO3n 中R元素的化合价为 _ 17（8分）有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解（1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为 _ ，一定不含有的物质为 _ ，可能含有的物质为 _ （2）试写出有关反应的离子方程式： _ 、 _ 、 _ 18（12分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，
8、为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量，两两反应，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，D与E混合有气泡产生，E与B无明显现象（1）可判定各试剂瓶中所盛试剂为（用主要成分的化学式表示）：A _ ，B _ ，C _ ，D _ ，E _ （2）写出D与E反应的离子方程式 _ 2022-2022学年四川省泸州市叙永一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（12小题，每小题4分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1（4分）下列物质属于易溶于水的电解质的是（
9、）ANH3BNa2SO4CCl2DBaSO4 考点：电解质与非电解质专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物解答：解：A氨气极易溶于水，但氨气自身不能电离，是非电解质，故A错误；BNa2SO4易溶于水，且水溶液能导电，是电解质，故B正确；CCl2可溶于水，但氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D硫酸钡难溶于水，是电解质，故D错误，故选B点评：本题考查物质的溶解性和电解质的判断，难度不大要注意氨气自身不能电离，是非电解质 2（4分）下列化学反应不属于氧化还原反应的是（ ）A实验室制氢气B实验
10、室制氧气C实验室制二氧化碳D炭在空气中燃烧 考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：不属于氧化还原反应，说明该反应中没有电子转移，即没有元素化合价升降解答：解：AZn+2HCl=ZnCl2+H2，该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，故A错误； B.2KClO32KCl+3O2，该反应中Cl元素化合价由+5价变为1价、O元素化合价由2价变为0价，所以属于氧化还原反应，故B错误；CCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O中各元素化合价都不变，不属于氧化还原反应，但属于复分解反应，故C正确；DC+O2CO2，该反应中C元素化合价由
11、0价变为+4价、O元素化合价由0价变为2价，所以属于氧化还原反应，故D错误；故选C点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，根据元素化合价是否变化来判断即可，题目难度不大 3（4分）进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ）A可燃性气体在加热或点燃前，必须先检验其纯度B浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后抹上碳酸钠溶液C配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢加入水D鉴别食盐和碳酸钠晶体，可用嘴尝药品的味道，有咸味者为食盐 考点：化学实验安全及事故处理专题：化学实验基本操作分析：A可燃性气体与空气混合点燃时，因与氧气接触充分而反应剧烈，瞬间产生大量的热
12、而引起爆炸，因此，在点燃可燃性气体前一定要检验气体的纯度；B碳酸钠溶液碱性较强；C不能在量筒中稀释溶液；D在实验室中不能用品尝的方法鉴别物质解答：解：A可燃性气体与空气混合都可能点燃时发生爆炸，因此，在点燃可燃性气体前一定要检验气体的纯度，故A正确； B碳酸钠溶液碱性较强，应涂上硼酸溶液，故B错误；C量筒只能用来量取一定体积的液体，不能在量筒中稀释溶液，故C错误；D很多物质有毒，在实验室中不能用品尝的方法鉴别物质，故D错误故选A点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累 4（4分）用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中正确的是（ ）A食
13、盐中的沙粒（溶解过滤）B花生油和水（蒸馏）C氢氧化铁胶体和水（过滤）D酒精和水（分液） 考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：实验评价题分析：A过滤是分离液体和难溶性的固体的一种方法；B蒸馏把互相溶解但沸点不同的两种液体或将水中难挥发性物质和水分离出来；C过滤是分离液体和难溶性的固体的一种方法；D分液是分离互不相溶的两种液体的方法解答：解：A沙粒不溶于水，可用过滤分离，故A正确； B花生油属于酯类，和水是互不相溶的，可以采用分液的方法来分离，故B错误；C胶体能透过溶液，不能用过滤分离，故C错误；D酒精和水互溶，不分层，无法分离，故D错误故选A点评：本题主要考查物质的分离提纯，题目难度
14、不大，注意常用分离提纯方法的原理以及适用对象，掌握物质的性质是解题的关键 5（4分）下列有关物质的分类正确的是（ ）A混合物：空气、矿泉水、水银B碱：Ba（OH）2、Cu2（OH）2CO3、NH3H2OC盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱D氧化物：H2O、CO、HCOOH 考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物专题：物质的分类专题分析：A、混合物是由不同种物质组成的物质；B、碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；C、盐是电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物；D、由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物解答：解：A、水银的成分是金属汞，属于纯净物，故A错误；B、Cu
15、2（OH）2CO3电离时生成的阴离子有氢氧根离子和碳酸根离子，不属于碱类，属于盐类，故B错误；C、醋酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐类，故C正确；D、HCOOH是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，属于酸类，故D错误故选C点评：本题考查学生物质的分类知识，熟记各类物质的概念是解决该题的关键，难度不大 6（4分）同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（ ）ACH4BO2CCO2DSO2 考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，所以相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，
16、即同温同压下，相同质量的气体，摩尔质量越大，所占体积越小据此判断解答：解：A、甲烷的摩尔质量为16g/mol；B、氧气的摩尔质量为32g/mol；C、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol；D、二氧化硫的摩尔质量为64g/mol；所以同温同压下，相同质量的气体，所占体积为CH4O2CO2SO2故选：A点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论注意可运用公式判断 7（4分）胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ）A是否有丁达尔现象B分散质直径大小C是否稳定D分散质粒子是否带电 考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系专题：溶液和胶体专题分析：根据胶体分散系与
17、其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同分析判断解答：解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故选B点评：本题考查了胶体分散系与其它分散系的本质差别，注意基础知识的积累，难度不大 8（4分）在无色溶液中能大量共存的是（ ）ANa+、CO32、Ca2+、ClBH+、K+、OH、NO3CH+、Cu2+、OH、HCO3DK+、Na+、Cl、CO32 考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、
18、沉淀等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答解答：解：ACO32、Ca2+结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；BH+、OH结合生成水，不能大量共存，故B错误；CCu2+、OH结合生成沉淀，H+分别与OH、HCO3反应，不能大量共存，Cu2+为蓝色，故C错误；D该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D正确；故选D点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大 9（4分）下列化学方程式中，不能用H+OH=H2O表示的是（ ）A2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBBa（OH）2+2HCl
19、=BaCl2+2H2OCCu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2ODKOH+HCl=KCl+H2O 考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：H+OH=H2O表示的是强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应解答：解：A、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，硫酸钠是可溶性的盐，故A正确；B、氢氧化钡是强碱，盐酸是强酸，氯化钡是可溶性的盐，故B正确；C、氢氧化铜是一种弱碱，其离子反应为Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；D、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，氯化钾是可溶性的盐，故D正确故选C点评：本题考查学生离子反应的实质是代表一类化学反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大 1
20、0（4分）常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br 2Br+Cl2=Br2+2Cl 2Fe3+2I=2Fe2+I2由此判断下列说法错误的是（ ）A铁元素在反应中被还原，在中被氧化B反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化C氧化性强弱顺序为：Cl2I2Br2Fe3+D还原性强弱顺序为：IFe2+BrCl 考点：氧化性、还原性强弱的比较专题：氧化还原反应专题分析：A、根据铁元素化合价的变化判断被氧化还是被还原，化合价降低的元素被还原，化合价升高的元素被氧化B、根据氯气和溴离子之间的关系式计算被氧化的溴离子C、根据“同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化
21、产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性”判断氧化性强弱D、根据“同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性”判断氧化性强弱解答：解：A、2Fe2+Br2=2Fe3+2Br 中铁元素失电子被氧化，2Fe3+2I=2Fe2+I2中铁元素得电子被还原，故A错误B、2Br+Cl2=Br2+2Cl 中氯气和溴离子的物质的量之比是1：2，所以该反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化，故B正确C、2Fe2+Br2=2 Fe3+2Br 中Br2的氧化性大于Fe3+，2Br+Cl2=Br2+2Cl 中Cl2的氧化性大于Br2，2Fe3+
22、2I=2Fe2+I2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小顺序为：Cl2Br2Fe3+I2，故C错误D、2Fe2+Br2=2 Fe3+2Br 中还原性Fe2+Br，2Br+Cl2=Br2+2Cl 中的还原性BrCl，2Fe3+2I=2Fe2+I2中的还原性IFe2+，所以还原性大小顺序为：IFe2+BrCl，故D正确故选AC点评：本题考查了氧化性、还原性强弱的判断，根据“同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性”即可分析解答本题，难度不大 11（4分）相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）它们所含的分子数之比为1：1 它们
23、的质量之比为7：11 它们所含的原子数之比为2：3 标准状况下，它们的体积之比为1：1 它们所含的电子数之比为7：11 标准状况下，它们的密度之比为7：11ABCD 考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：根据N=nNA可知，物质的量相同，分子数相同；根据m=nM可知，物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比；1个CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个，据此计算原子物质的量之比，根据N=nNA计算原子数目之比；根据V=nVm可知，相同条件下，体积之比等于物质的量之比；CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个，据此计算电子物质的量之比，根据N=nNA计算电子数目之比；相同条件下，密
24、度之比等于摩尔质量之比解答：解：根据N=nNA可知，相等物质的量的CO和CO2所含分子数之比等于物质的量之比=1：1，故正确；根据m=nM可知，相等物质的量的CO和CO2的质量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，故正确；1个CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个，相等物质的量的CO和CO2所含原子物质的量之比=2：3，含有原子数目之比=2：3，故正确；根据V=nVm可知，相同条件下，CO和CO2体积之比等于物质的量之比=1：1，故正确；CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个，相等物质的量的CO和CO2所含电子物质的量之比=14：22=7：11，含有电子数目之比=7：
25、11，故正确；相同条件下，CO和CO2的密度之比等于摩尔质量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，故正确，故选D点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意对公式理解与灵活应用 12（4分）下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（ ）A0.1mol H2O中所含的原子总数是0.3NAB在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为NAC标准状况下，22.4L氢气所含的质子数为2 2.4NAD2mol K2SO4中离子的总数为4NA 考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A.1mol H2O中所含的3mol原子；B常温常压不是标准状况，气体摩尔体积大于
26、22.4L/mol；C.1mol氢气含质子为2mol；D.1molK2SO4中含2molK+和1molSO42解答：解：A.1mol H2O中所含的3mol原子，故0.1mol H2O中所含的原子总数是0.3NA，故A正确；B常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，含有的分子数小于0.5NA，故B错误；C标准状况下，22.4L氢气物质的量为1mol，1mol氢气所含的质子数为2NA，故C错误；D.1molK2SO4中含2molK+和1molSO42，故2molK2SO4离子的总数为6NA，故D错误；故选A点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和
27、判断，气体摩尔体积的使用条件，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系 二、填空题（每空52分）13（6分）从Ba（OH）2溶液 HCl溶液 Fe CuSO4溶液 中选出合适的物质，实现下列各题要求的变化，写出各化学反应的离子方程式（1）酸碱之间的中和反应 OH+H+=H2O （2）制取H2的反应 Fe+2H+=Fe2+H2 （3）生成沉淀的反应 Ba2+Cu2+SO42+2OH=BaSO4+Cu（OH）2 考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：（1）发生酸碱中和反应；（2）实验室利用制取氢气；（3）发生复分解
28、反应生成沉淀解答：解：（1）发生酸碱中和反应，离子反应为OH+H+=H2O，故答案为：OH+H+=H2O；（2）实验室利用制取氢气，发生的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故答案为：Fe+2H+=Fe2+H2；（3）发生复分解反应生成沉淀，离子反应为Ba2+Cu2+SO42+2OH=BaSO4+Cu（OH）2，故答案为：Ba2+Cu2+SO42+2OH=BaSO4+Cu（OH）2点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的反应是解答本题的关键，题目难度不大，熟悉离子反应的书写方法即可解答 14（6分）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题（1）反应中氧化剂为 氯气
29、，氧化剂与还原剂的分子数之比为 3：2 （2）当反应过程中有3mol电子转移时，参加反应的NH3的物质的量为 4 mol 考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：（1）该反应中N元素化合价由3价变为0价、氯元素化合价由0价变为1价，但该反应中部分氨气作还原剂；（2）根据氨气和转移电子之间的关系式计算解答：解：（1）该中N元素化合价由3价变为0价、氯元素化合价由0价变为1价，所以氯气是氧化剂，但只有部分氨气作还原剂，根据得失电子守恒知，该反应中有氨气作还原剂，所以氧化剂和还原剂的分子数之比为3：2，故答案为：氯气；3：2；（2）该反应中有8mol氨气参加反应时，转移电子的物质的量=8mol
30、3=6mol，则当反应过程中有3mol电子转移时，参加反应的NH3的物质的量=4mol，故答案为：4点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化确定氧化剂和还原剂，再结合各个物理量之间的关系式计算，注意氨气的作用，为易错点 15（8分）用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出反应的离子方程式（1）FeSO4（CuSO4）：所需试剂（填化学式） Fe ，所涉及的离子方程式： Fe+Cu2+Fe2+Cu （2）O2（CO2）：所需试剂（填化学式） NaOH ，所涉及的离子方程式： 2OH+CO2CO32+H2O 考点：物质的分离、提纯和除杂；离子方程式的书写专题：离子反应专题分
31、析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质注意书写离子方程式时要遵循电荷守恒、原子守恒和得失电子守恒规律解答：解：（1）铁粉和硫酸铜能发生置换反应生成铜，同时生成硫酸亚铁，离子方程式为：Fe+Cu2+Cu+Fe2+故答案为：Fe粉；Fe+Cu2+Cu+Fe2+（2）二氧化碳是酸性氧化物能和碱反应，一氧化碳和碱不反应，所以可以选取氢氧化钠溶液作除杂剂，离子方程式为：CO2+2OHCO32+H2O故答案为：NaOH溶液；CO2+2OHCO
32、32+H2O点评：本题考查除杂，难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键 16（12分）酒精和四氯化碳两种液体， 四氯化碳 能将碘水中的碘单质萃取出来同温同压下，同体积的H2和CO2分子数之比为 1：1 0.2molNH3与 10.4 g H2S含有相同的氢原子数19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl离子，则氯化物RCl2的摩尔质量为 95 gmol已知3.011023个X气体分子的质量为16g，则X气体的相对分子质量是 32 已知反应：RO3n+X2+2OH=RO4+2X+H2O，则RO3n 中R元素的
33、化合价为 5 考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：萃取剂不能与水互溶；同温同压，分子数目之比等于体积之比；结合分子含有H原子数目计算硫化氢的物质的量，再根据m=nM计算硫化氢的质量；19gRCl2中含有0.4mol的Cl离子，则RCl2为0.2mol，再根据M=计算RCl2的摩尔质量；根据n=计算X气体的物质的量，再根据M=计算X的摩尔质量，进而确定X的相对分子质量；根据电荷守恒计算n的值，离子中元素化合价代数和等于所带电荷，据此计算解答：解：酒精与水互溶，不能萃取剂出碘水中的碘单质，四氯化碳与水不互溶，且碘再四氯化碳中的溶解性远大于水，可以萃取出碘水中的碘单质，故答案为：四氯化碳；同温
34、同压，同体积的H2和CO2含有相同的分子数目，二者分子数目之比=1：1，故答案为：1：1；.2molNH3中含有0.6molH原子，与0.2mol氨气含有相同H原子的 H2S的物质的量=0.3mol，故硫化氢的质量=0.3mol34g/mol=10.2g；19gRCl2中含有0.4mol的Cl离子，则RCl2为0.2mol，RCl2的摩尔质量=95g/mol，故答案为：95；X气体的物质的量=0.5mol，X的摩尔质量=32g、mol，硅X的相对分子质量为32，故答案为：32；根据电荷守恒可知：n2=12，故n=1，令RO3n 中R元素的化合价为x，则：x+（2）3=1，解得x=5，故答案为：
35、5点评：本题注意考查物质的量有关计算等，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握 17（8分）有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解（1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为 K2CO3、BaCl2 ，一定不含有的物质为 Na2SO4 ，可能含有的物质为 NaCl （2）试写出有关反应的离子方程式： Ba2+CO32=BaCO3 、
36、BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 、 Ag+Cl=AgCl 考点：几组未知物的检验专题：元素及其化合物分析：将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，可能为BaSO4或BaCO3沉淀，一定含有BaCl2；将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成，说明为BaCO3沉淀，则一定含有K2CO3，不含Na2SO4；在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀为AgCl，由于含有BaCl2，则不能确定是否含有NaCl，以此解答该题解答：解：白色固体溶解于水有白色沉淀生成，可能为BaSO4或BaCO3沉淀，一定含有BaCl2；将部分沉淀移入试
37、管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成，说明为BaCO3沉淀，则一定含有K2CO3，不含Na2SO4；在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀为AgCl，由于含有BaCl2，则不能确定是否含有NaCl，（1）由以上分析可知一定含有BaCl2、K2CO3，一定没有Na2SO4，不能确定的是NaCl，故答案为：BaCl2、K2CO3；Na2SO4；NaCl；（2）K2CO3与BaCl2反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2+CO32=BaCO3，BaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+
38、H2O，AgNO3与BaCl2反应生成AgCl和硝酸钡，反应的离子方程式为Ag+Cl=AgCl，故答案为：Ba2+CO32=BaCO3；BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；Ag+Cl=AgCl点评：本题考查物质的检验与鉴别，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，难度较大，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率；该类试题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可 18（12分）有五
39、瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量，两两反应，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，D与E混合有气泡产生，E与B无明显现象（1）可判定各试剂瓶中所盛试剂为（用主要成分的化学式表示）：A KOH ，B Ba（NO3）2 ，C CuCl2 ，D H2SO4 ，E NaHCO3 （2）写出D与E反应的离子方程式 H+HCO3=H2O+CO2 考点：几组未知物的检验专题：物质检验鉴别题分
40、析：根据题干信息可知，C试剂颜色为蓝色判断为氯化铜溶液；四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量，两两反应，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，说明是硝酸钡溶液和硫酸溶液、D与E混合有气泡产生，证明是碳酸氢钠溶液和硫酸溶液，分析判断为：D为硫酸溶液；E为碳酸氢钠溶液，B为硝酸钡溶液；E与B无明显现象，符合实验现象解答：解：C试剂颜色为蓝色判断为氯化铜溶液；四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量，两两反应，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，说明是硝酸钡溶液和硫酸溶液、D与E混合有气泡产生，证明是碳酸氢钠溶液和硫酸溶液，分析判断为：D为硫酸溶液；E为碳酸氢钠溶液，B为硝酸钡溶液；E与B无明显现象，符合实验现象；（1）依据推断出的各物质写出化学式分别为：A：KOH；B：Ba（NO3）2；C：CuCl2；D：H2SO4；E：NaHCO3；故答案为：KOH；Ba（NO3）2；CuCl2；H2SO4；NaHCO3；（2）D与E反应的离子方程式为：H+HCO3=H2O+CO2，故答案为：H+HCO3=H2O+CO2点评：本题考查了常见离子检验的方法和现象分析，物质的特征性质是推断的关键，较简单
