1、成都经开区实验中学2020-2021学年度2021届高三上学期第十周周考试题化 学（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是()A为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性D光太阳能电池先将光能转化为化学能，然后再将化学能转化为电能2下列实验设计和结论相符的是()A某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性B将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后
2、静置，可将碘萃取到乙醇中C某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SOD在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可能得到较纯净的FeCl3溶液3.下列指定反应的离子方程式正确的是()AMnO2与浓盐酸混合加热：MnO24H4ClMnCl2Cl22H2OBNaAlO2溶液中通入过量CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOCFeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2H2O22H=Fe32H2ODCa(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2HCONH3H2O=CaCO3H2ONH4设NA为阿伏加德罗常数的值
3、。下列有关叙述正确的是()A常温常压下，1.6 g O2与O3的混合物中含有的氧原子数为0.1NAB标准状况下，3.36 L CHCl3含有的共价键数目为0.6NAC0.1 mol O2与0.2 mol SO2混合，转移的电子数为0.4NAD1.8 g D2O中含有的中子数为NA5下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，正确的是(2020届)A图1可实现甲烷与氯气在光照条件下发生置换反应B图2可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液C图3可用于锌粒与稀硝酸反应制备氢气D图4可说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，SO2具有漂白性和还原性6短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W
4、的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是()A单质的沸点：ZWB简单离子半径：XWC元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物DX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应7短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的
5、是()Aq与s均为酸性氧化物BZ的含氧酸是一种强酸CY的氢化物比Z的氢化物稳定是因为Y 的氢化物之间存在氢键D原子半径：WYX8已知：X(g)2Y(s)2Z(g)Ha kJ mol1(a0)。一定条件下，将1 mol X和2 mol Y加入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为1.4 mol。下列说法正确的是()A第10 min时，Z的浓度为0.7 molL1B10 min内，反应放出的热量为0.3 kJC10 min内，X的平均反应速率为0.03 mol1min1D若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态9已知反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)
6、HT110一定温度下，在一个容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，发生反应H2(g)I2(g)2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)占气体体积的50%，该温度下，在另一个容积为2 L的密闭容器中充入1 mol HI(g)发生反应HI(g)H2(g)I2(g)，则下列判断正确的是()A后一反应的平衡常数为1B后一反应的平衡常数为0.5C后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25 molL1D后一反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度0.5 molL1二、填空题：本题包括3小题，共50分。11（18分）三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易
7、升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr()。制三氯化铬的流程如下：(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因_，如何判断其已洗涤干净_。(2)已知CCl4沸点为76.8 ，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是_。(3)用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：将产物收集到蒸发皿中；加热反应管至400 ，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650 ；三颈烧瓶中装入150 mL CCl4，并加热CCl4，温度控制在5060 之间；反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；停止加热
8、CCl4，继续通入氮气；检查装置气密性。正确的顺序为：_。(4)已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O33CCl42CrCl33COCl2，因光气(COCl2)剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯(C5H10O3)，用乙醇处理尾气的化学方程式为_。(5)样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.330 0 g，加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1 g Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2 mol/L H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O存在，再加入1.1 g KI，密塞，摇
9、匀，于暗处静置5分钟后，加入1 mL指示剂，用0.025 0 mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00 mL。已知：Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O,2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。该实验可选用的指示剂名称为_。移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是_。样品中无水三氯化铬的质量分数为_。12（17分）(1)汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。已知：2NO(g)O2(g)=2NO2(g)H1112.3 kJmol1
10、NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g)H2234 kJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g)H3179.5 kJmol1请写出CO和NO2生成无污染气体的热化学方程式：_。(2)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)H759.8 kJmol1，反应达到平衡时，N2的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如图1。b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近_；a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为_；a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为_；若n(CO)/n(NO)0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则CO的
11、转化率为_。(3)若将NO2与O2通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极处通入的气体为_(填化学式)；A电极的电极反应式为_；一段时间后，若乙中需加0.2 mol Cu(OH)2使溶液复原，则转移的电子数为_。(4)已知：25 时，H2C2O4的电离常数Ka15.9102，Ka26.4105，则25 时，0.1 molL1 NaHC2O4溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_，若向该溶液中加入一定量NaOH固体，使c(HC2O)c(C2O)，则此时溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)。13（15分）NCl3既可用于漂白，又可用于柠檬等水果的熏蒸处理。已知：NCl3熔点为
12、40 ，沸点为70 ，95 以上易爆炸，有刺激性气味，在热水中易水解。实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3。某小组利用如图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性。回答下列问题：(1)仪器M中盛放的试剂为_。(2)各装置接口连接的顺序为_(用小写字母表示)。(3)当装置B的蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭b处的活塞，应控制水浴加热的温度为_，装置C的作用为_。(4)当装置D的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入5060 的热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，则试纸先变蓝后褪色。结合
13、化学方程式解释该现象：_。(5)在pH4时电解NH4Cl溶液也可以制得NCl3，然后利用空气流将产物带出电解槽。电解池中产生NCl3的电极为_(填“阴极”或“阳极”)，该电极的电极反应式为_。成都经开区实验中学2020-2021学年度2021届高三上学期第十周周考试题化 学（解析版）（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是()A为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥
14、发性和还原性D光太阳能电池先将光能转化为化学能，然后再将化学能转化为电能答案D 解析漂白粉有效成分是次氯酸钙，加入醋酸后会生成次氯酸，增强漂白能力， A项正确；在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶(具有吸湿性)能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化， B项正确；重铬酸钾在酸性条件下有强氧化性，会把乙醇氧化成乙酸(醋酸)，然后它自己被还原成三价正离子(Cr3)，C项正确；太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，然后通过蓄电池存储起来，D项错误。2下列实验设计和结论相符的是()A某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性B将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后
15、静置，可将碘萃取到乙醇中C某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SOD在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可能得到较纯净的FeCl3溶液答案A解析氨气的水溶液显碱性，则某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，A项正确；将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，因乙醇与水混溶，二者不分层，不能进行萃取，B项错误；无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液可能有SO，可能含有Ag，若原溶液中含有SO也能生成BaSO4沉淀，C项错误；在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，得到
16、FeCl3溶液，但加热Fe3水解生成Fe(OH)3最终得不到FeCl3溶液，D项错误。3.下列指定反应的离子方程式正确的是()AMnO2与浓盐酸混合加热：MnO24H4ClMnCl2Cl22H2OBNaAlO2溶液中通入过量CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOCFeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2H2O22H=Fe32H2ODCa(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2HCONH3H2O=CaCO3H2ONH答案B 解析nO2与浓盐酸混合加热，反应的离子方程式为：MnO24H2ClMn2Cl22H2O, A项错误； NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为：
17、AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO， B项正确；FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2，反应的离子方程式为：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O, C项错误；Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：Ca22HCO2NH3H2O=CaCO32H2O2NHCO， D项错误。4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A常温常压下，1.6 g O2与O3的混合物中含有的氧原子数为0.1NAB标准状况下，3.36 L CHCl3含有的共价键数目为0.6NAC0.1 mol O2与0.2 mol SO2混合，转移的电子数为0.4NAD1.8 g D2O中含有的中子数
18、为NA答案A解析O2与O3都是由O原子构成的，1.6 g O2与O3的混合物中含有0.1 mol O原子，A正确；标准状况下，CHCl3呈液态，不能使用气体摩尔体积进行计算，B错误；O2与SO2的反应为可逆反应，故反应中转移的电子数小于0.4NA，C错误；1.8 g (0.09 mol) D2O中含有中子0.09 mol100.9 mol，D错误。5下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，正确的是(2020届)A图1可实现甲烷与氯气在光照条件下发生置换反应B图2可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液C图3可用于锌粒与稀硝酸反应制备氢气D图4可说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，S
19、O2具有漂白性和还原性答案D 解析甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，A错误；CH3CH2OH和CH3COOC2H5互溶，不能用分液操作，B错误；锌粒与稀硝酸反应不能产生氢气，C错误；由图4可知浓硫酸具有脱水性和强氧化性，SO2具有漂白性和还原性，D正确。6短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是()A单质的沸点：ZWB简单离子半径：XWC元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物DX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应
20、答案B 解析根据题意可推知，W为F，X为Na，Y为Al，Z为Cl。F2、Cl2均为分子晶体，结构相似，Cl2的相对分子质量较大，则Cl2的分子间作用力较大，故沸点：Cl2F2，A项正确；Na、F具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：NaF，B项错误；Na2O2中既含离子键又含非极性共价键，C项正确；Na、Al、Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4，两两之间均能相互反应，D项正确。7短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍，n
21、是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()Aq与s均为酸性氧化物BZ的含氧酸是一种强酸CY的氢化物比Z的氢化物稳定是因为Y 的氢化物之间存在氢键D原子半径：WYX答案D 解析短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，r为水，其余均为无色气体；n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，Y为氧元素、n是氧气；p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，p为氨气，所以W为氢元素，X为氮元素，根据转化关系：氨气和氧气发生催化
22、氧化生成水和一氧化氮，所以s为一氧化氮；m的摩尔质量为p的2倍，m应为硫化氢，q能使品红溶液褪色，q应为二氧化硫，所以Z应为硫元素，硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，符合转化关系；二氧化硫(q)为酸性氧化物，一氧化氮(s)为不成盐氧化物，A项错误；硫的含氧酸中亚硫酸为弱酸，硫酸为强酸，B项错误；Y的氢化物为水，Z的氢化物为硫化氢，水比硫化氢稳定是因为氢氧键比氢硫键的键能大，属于化学性质，氢键影响物理性质，C项错误；同一周期从左到右原子半径增大，氢原子半径是所有原子中最小的，所以HON，D项正确。8已知：X(g)2Y(s)2Z(g)Ha kJ mol1(a0)。一定条件下，将1 mol X和2
23、 mol Y加入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为1.4 mol。下列说法正确的是()A第10 min时，Z的浓度为0.7 molL1B10 min内，反应放出的热量为0.3 kJC10 min内，X的平均反应速率为0.03 mol1min1D若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态答案D 解析一定条件下，将1 mol X和2 mol Y加入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为1.4 mol。X(g)2Y(s) 2Z(g)Ha kJ mol1(a0)。n始/mol 1 2n变/mol 0.3 0.6 0.6n平/mol 0.7
24、1.4 0.6第10 min时，Z的浓度为0.3 molL1, A项错误； 1 mol X完全反应放出热量为a kJ，则10 min内，X和Y反应放出的热量为0.3a kJ, B项错误； 10min内，X的平均反应速率为0.015 molL1min1, C项错误； 该反应是有固体参加的反应，若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态， D项正确。9已知反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HT1答案C 解析根据题意和化学图像可知，B点SO2的平衡浓度为0.03 molL1，A项错误；根据题意和化学图像可知，A点SO2的平衡浓度为0.04 molL1，O2的平衡浓度为0.02
25、 molL1，SO3的平衡浓度为0.16 molL1，A点对应温度下的平衡常数K800，B项错误；达到平衡后，缩小容器体积，体系压强增大，化学反应速率加快，平衡正向移动，C项正确；温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短，所以T1T2，D项错误。10一定温度下，在一个容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，发生反应H2(g)I2(g)2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)占气体体积的50%，该温度下，在另一个容积为2 L的密闭容器中充入1 mol HI(g)发生反应HI(g)H2(g)I2(g)，则下列判断正确的是()A后一反应的平衡常数
26、为1B后一反应的平衡常数为0.5C后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25 molL1D后一反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度0.5 molL1答案B 解析前一反应达平衡时c(H2)c(I2)0.5 molL1，c(HI)1 molL1，则平衡常数K14，而后一反应的平衡常数K20.5，A项错误，B项正确；设后一反应达平衡时c(H2)x molL1，则平衡时c(I2)x molL1，c(HI)(0.52x) molL1，K20.5，解得x0.125，故平衡时c(HI)0.25 molL1，C、D项错误。二、填空题：本题包括3小题，共50分。11（18分）三氯化铬是化学合成中的常见物质，三
27、氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr()。制三氯化铬的流程如下：(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因_，如何判断其已洗涤干净_。(2)已知CCl4沸点为76.8 ，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是_。(3)用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：将产物收集到蒸发皿中；加热反应管至400 ，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650 ；三颈烧瓶中装入150 mL CCl4，并加热CCl4，温度控制在5060 之间；反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；
28、停止加热CCl4，继续通入氮气；检查装置气密性。正确的顺序为：_。(4)已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O33CCl42CrCl33COCl2，因光气(COCl2)剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯(C5H10O3)，用乙醇处理尾气的化学方程式为_。(5)样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.330 0 g，加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1 g Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2 mol/L H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O存在，再加入1.1 g KI，
29、密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1 mL指示剂，用0.025 0 mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00 mL。已知：Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O,2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。该实验可选用的指示剂名称为_。移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是_。样品中无水三氯化铬的质量分数为_。答案 (1)除去表面吸附的可溶性杂质(或除去固体表面的重铬酸铵溶液)取最后一次洗涤液适量于试管中，加入适量浓的氢氧化钠溶液，加热，取一片红色石蕊试纸润湿，粘在玻璃棒上，接近试管口，观察试纸是否
30、变蓝，若不变蓝，则洗涤干净(2)水浴加热(并用温度计指示温度)(3)(4)COCl22C2H5OHC2H5OCOOC2H52HCl(5)淀粉溶液除去其中溶解的氧气，防止O2将I氧化，产生偏高的误差96.1%(数值在95%97%不扣分)解析 (1)重铬酸铵分解不完全，还可能含有其它可溶性杂质，用蒸馏水洗涤除去可溶性杂质；因为(NH4)2Cr2O7属于铵盐，可以通过检验铵根离子的方法检验是否洗净。取最后一次洗涤液适量于试管中，向其中加入适量浓的氢氧化钠溶液，加热，取一片红色石蕊试纸润湿，粘在玻璃棒上，接近试管口，观察试纸是否变蓝，若不变蓝，则洗涤干净。(2)因为CCl4沸点为76.8 ，温度比较低
31、，因此保证稳定的CCl4气流，可以通过水浴加热来控制其流量，并用温度计指示温度。(3)由(4)可知反应制备原理为Cr2O33CCl42CrCl33COCl2，四氯化碳在管式炉反应管中与Cr2O3反应，反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源，停止加热CCl4，继续通入氮气，将产物收集到蒸发皿，故操作顺序为：。(4)由分子式可知，COCl2中的2个Cl原子被2个OC2H5代替，故乙醇与COCl2发生取代反应，OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOOC2H5与HCl，反应方程式为COCl22C2H5OHC2H5OCOOC2H52HCl。(5)利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇
32、淀粉显蓝色，可以用淀粉作指示剂，I2反应完毕蓝色褪去。溶液中有溶解的氧气，氧气可以氧化I，若不除去其中溶解的氧气使生成的I2的量增大，产生偏高的误差，故加热煮沸，其主要原因是：除去其中溶解的氧气，防止氧气将I氧化，产生偏高的误差。令25.00 mL溶液中含铬离子为n(Cr3)，由Cr元素守恒及方程式可得关系式2Cr3Cr2O3I26Na2S2O3，根据关系式计算，2Cr3Cr2O3I26Na2S2O3 2 6 n(Cr3) 0.025 0 mol/L0.024 L故n(Cr3)0.025 0 mol/L0.024 L，所以250 mL溶液中n(Cr3)0.025 0 mol/L0.024L0.
33、002 mol，根据Cr元素守恒可知n(CrCl3)n(Cr3)0.002 mol，所以样品中m(CrCl3)0.002 mol158.5 g/mol0.317 g，故样品中无水三氯化铬的质量分数为100%96.1%。12（17分）(1)汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。已知：2NO(g)O2(g)=2NO2(g)H1112.3 kJmol1NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g)H2234 kJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g)H3179.5 kJmol1请写出CO和NO2生成无污染气体的热化学方程式：_
34、。(2)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)H759.8 kJmol1，反应达到平衡时，N2的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如图1。b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近_；a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为_；a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为_；若n(CO)/n(NO)0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则CO的转化率为_。(3)若将NO2与O2通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极处通入的气体为_(填化学式)；A电极的电极反应式为_；一段时间后，若乙中需加0.2 m
35、ol Cu(OH)2使溶液复原，则转移的电子数为_。(4)已知：25 时，H2C2O4的电离常数Ka15.9102，Ka26.4105，则25 时，0.1 molL1 NaHC2O4溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_，若向该溶液中加入一定量NaOH固体，使c(HC2O)c(C2O)，则此时溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)。答案(1)4CO(g)2NO2(g)=4CO2(g)N2(g)H1227.8 kJmol1(2)11abcacd75%(3)NO2NO2eH2O=NO2H0.8NA(4)c(Na)c(HC2O)c(H)c(C2O)c(OH)酸性解析(1)依据盖斯定律，由4可得4CO(
36、g)2NO2(g)=4CO2(g)N2(g)H(234 kJmol1)4112.3 kJmol1179.5 kJmol11227.8 kJmol1。(2)当反应物按化学计量数之比加入时，平衡时N2的体积分数最大，故b点时平衡体系中C、N原子个数之比接近11。增大n(CO)/n(NO)，CO的转化率降低，所以转化率：abc。平衡常数只与温度有关，所以a点与c点的平衡常数K相同。该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，N2的体积分数减小，所以T1T2，d点的平衡常数小于a点和c点。设CO起始物质的量为0.8 mol，反应达平衡时，CO转化了x mol，则有： 2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2
37、(g)n(始)/mol0.81 0 0n(转化)/mol x x xn(平)/mol0.8x 1x x平衡时，N2的体积分数为100%20%，解得x0.6。所以，CO的转化率为100%75%。(3)甲为原电池，乙为电解池，D电极上有红色铜析出，则A为负极，A电极处通入NO2，发生氧化反应，电极反应式为NO2eH2O=NO2H。电解时阴极先电解析出铜，后又电解水产生氢气，若加0.2 mol Cu(OH)2可使溶液复原，则转移电子数为(0.220.22)NA0.8NA。(4)HC2O的水解常数Kh1.691013，Khc(HC2O)c(H)c(C2O)c(OH)。当c(HC2O)c(C2O)时，由
38、Ka2知，c(H)Ka26.4105 molL1c(OH)，溶液呈酸性。13（15分）NCl3既可用于漂白，又可用于柠檬等水果的熏蒸处理。已知：NCl3熔点为40 ，沸点为70 ，95 以上易爆炸，有刺激性气味，在热水中易水解。实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3。某小组利用如图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性。回答下列问题：(1)仪器M中盛放的试剂为_。(2)各装置接口连接的顺序为_(用小写字母表示)。(3)当装置B的蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭b处的活塞，应控制水浴加热的温度为_，装置C的作用为_。(4)当装置D的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁
39、净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入5060 的热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，则试纸先变蓝后褪色。结合化学方程式解释该现象：_。(5)在pH4时电解NH4Cl溶液也可以制得NCl3，然后利用空气流将产物带出电解槽。电解池中产生NCl3的电极为_(填“阴极”或“阳极”)，该电极的电极反应式为_。答案 (1)浓盐酸(2)a、b、c、e、f、d(3)7095 吸收尾气并防止倒吸(4)在热水中发生的反应为NCl33H2O3HClONH3，NCl3本身无漂白性，但在热水中会水解生成NH3H2O使红色石蕊试纸变蓝，而生成的HClO又使其褪色(5)阳极
40、3ClNH6e=NCl34H(6)2NCl36NaClO2=6ClO26NaClN2(6)NCl3可与NaClO2溶液反应制取ClO2气体，同时产生一种无污染的气体，该反应的化学方程式为_。解析 (1)A装置制备氯气，因此仪器M中盛放的试剂为浓盐酸。(2)B装置中Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应得到NCl3，加热蒸馏，再冷凝收集NCl3，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染空气，故仪器接口连接的顺序为a、b、c、e、f、d。(3)由于NCl3熔点为40 ，沸点为70 ，95 以上易爆炸，有刺激性气味，在热水中易水解，所以应控制水浴加热的温度为7095 ，氯气、氯化氢都能引起空气污染，不能直
41、接排放，可以用氢氧化钠溶液吸收，所以装置C的作用为吸收尾气并防止倒吸。(4)NCl3本身无漂白性，与水反应生成次氯酸和氨气，化学方程式：NCl33H2O3HClONH3，氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，溶液显碱性，使红色石蕊试纸变蓝，生成的HClO又使其漂白褪色。(5)在pH4时电解NH4Cl溶液也可以制得NCl3，氮元素化合价从3价升高到3价，发生失去电子的氧化反应，则电解池中产生NCl3的电极为阳极，该电极的电极反应式为3ClNH6e=NCl34H。(6)NCl3可与NaClO2溶液反应制取ClO2气体，同时产生一种无污染的气体，根据原子守恒可知该气体是氮气，反应的方程式为2NCl36NaClO2=6ClO26NaClN2。
