1、化学 1/4 邻水实验学校高 2016 级 2018 年春第三阶段考试 化 学 试 题 注意事项：1本试卷满分为 100 分，考试时间为 90 分钟。2本试卷分为试题卷（16 页）和答题卡（12 页）两部分，试题卷上不答题。请将选择题和非选择题的答案答在答题卡的相应位置。考试结束，只交答题卡。3可能用到的相对原子质量：H 一 1 C 一 12 O 一 16 S 一 32 Cl 一 35.5 Ni 一 59 第卷（选择题共 54 分）一、选择题：本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的
2、是 A中草药 B丝绸 C茶叶 D瓷器 2化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法不正确的是 A煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 B机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一 C为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰 D神舟 10 号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅 3室温下，0.1molL1下列溶液的 pH 最大的是 ANa2CO3 B NaHCO3 C NH4Cl DNa2SO4 4下列关于有机化合物的说法正确的是 A苯能与溴水反应 B由乙烯生成乙烷属于加成反应 CC5H12有 4 种同分异构体 D油
3、脂和糖类都属于高分子化合物 5某温度时水的离子积为 11012，若该温度下某溶液中的 H+浓度为 1107 molL1，则该溶液为 A酸性 B碱性 C中性 D无法判断 6下列顺序排列正确的是 A酸性：H3PO4HNO3HClO4 B稳定性：H2OHFH2S C原子半径：NaMgO D还原性：FClS2 7下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是 AH2、I2（g）、HI 平衡混合气体加压后颜色变深（已知:H2+I2 2HI）B棕红色的 NO2加压后颜色先变深后变浅（已知:2NO2(g)N2O4(g)）C工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高 SO2的利用率 D滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固
4、体后红色变浅 8NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A标准状况下，11.2 L 水中含有的氢原子数为 NA B1 molL1FeCl3溶液中，阳离子数为 NA C一定条件下，将 1mol SO2和 0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为 NA D在反应 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中，每生成 0.5 molO2转移的电子数为 NA 9下列叙述正确的是 A取 10.00 mL 硫酸:在 25mL 酸式滴定管中装入硫酸，调整初始读数为 15.00mL 后，将剩余硫酸放入锥形瓶 B用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，可以得出结论乙酸的酸性大于碳酸的酸
5、性 CSO2的水溶液能够导电，所以 SO2是电解质 D测定醋酸溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上 10少量铁粉与 100 mL 0.01 molL1 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的 A升高温度（不考虑盐酸挥发）B改用 10 mL 0.1 mol/L 硝酸 C加入 NaCl 溶液 D滴入几滴硫酸铜溶液 化学 2/4 11a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙述正确的是 A原子半径：dcba Bc 的氧化物
6、的水化物是强碱 C4 种元素中 b 的金属性最强 Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强 12如图是电解足量 CuCl2溶液的装置，其中 a、b 为石墨电极，则下列判断中，正确的是 A阳极与阴极上的产物的物质的量之比为 11 B电解过程中溶质的浓度不变 C电解过程中 b 极质量减少 Da 是阴极 13分子式为 C4H9Cl 的卤代烃，其同分异构体有 A2 种 B3 种 C4 种 D5 种 14用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 图 1 图 2 图 3 图 4 A图 1 所示装置用于 Cu 和浓 H2SO4反应制取少量的 SO2气体 B图 2 所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
7、 C图 3 所示装置配制 100 mL 0.1 molL1的硫酸 D图 4 所示装置用于分离出溴苯 15常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 ApH=4 的氯化铵溶液中：c(H+)=c(NH3H2O)=1104molL1 BpH 相同的NaOH、NaClO 两种溶液中水的电离程度：CpH=2 的 HF 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液以体积比 1:1 混合：c(Na+)c(F)c(H+)c(OH)DpH=a 的 HCl 溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b，则 a=b1 16某温度下，向 2L 恒容密闭容器中充入 1.0molA 和 1.0molB，反应 A(g)+B(g)C(g)，
8、经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如下表：t/s 0 5 15 25 35 n(A)/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80 下列说法正确的是 A反应在前 5s 的平均速率 v(B)=0.015mol/(Ls)B保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(A)=0.41mol/L，则反应的H0 C相同温度下，起始时向容器中充入 2.0molC，达到平衡时，C 的转化率大于 80%D相同温度下，起始时向容器中充入 0.20molA、0.20molB 和 1.0molC，反应达到平衡前 v(正)v(逆)17用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一
9、般为24224H SOH C O混合溶液。下列叙述正确的是 A待加工铝质工件为阴极 B可选用不锈钢网作为阳极 C硫酸根离子在电解过程中向阴极移动 D阴极的电极反应式为：2H+2e=H2 18常温下，用 0.100 0 molL1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0molL1CH3COOH 溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是 A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B溶液中、点水的电离程度：C点所示溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 直 流 电 源电流ab化学 3/4 第 II 卷（非选
10、择题共 46 分）二、非选择题：共 46 分。第 1921 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 2223 题为选考题，考生只选其中一题作答。（一）必考题:共 35 分。19（13分）某高二化学学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为实验室制氯气发生装置；试管里盛有 15 mL 8%的 NaOH 溶液，并置于冰水浴中；试管里是滴有酚酞的 NaOH溶液为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）实验前首先必须对整套装置进行的操作是 ；装置中所进行反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（2）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过 （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量
11、的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有 （填写下列编号字母）的净化装置。A碱石灰 B饱和食盐水 C浓硫酸 D饱和碳酸氢钠溶液（3）写出装置中发生的离子反应方程式 ；（4）实验中可观察到试管的实验现象是溶液褪色。某同学提出两种猜想：猜想一：氯气与 NaOH 溶液发生反应使溶液褪色 猜想二：。（5）实验所用 NaOH 工业上的制备，以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。写出电解饱和食盐水的离子方程式 。精制饱和食盐水从图中 位置补充（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。（6）含 NaCN 的
12、污水危害很大，0.01mol/L 的 NaCN 溶液 pH=9，请判断该溶液中：c(CN)c(OH)（填“”、“”或“=”），处理含 NaCN 污水时，可用制取的次氯酸钠溶液将 CN在酸性条件下氧化生成 N2与 CO2，该反应的离子方程式为 。20（11 分）氨气是一种重要的化工产品，是生产尿素的原料。工业合成氨的反应如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92.2 KJmol1 （1）1mol NH 键断裂吸收的能量为 kJ。（2）对于 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92.2 KJmol1反应 只改变某一条件，一定可以提高平衡体系中 H2的转化率，又能加快反应速率的措施是
13、（）A升高温度 B移走 NH3 C加入催化剂 D再充入 N2 向 1L 密闭容器中加入 1mol N2、3molH2，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是（）A混合气体的平均相对分子质量保持不变 BN2和 H2的转化率相等 C H2的体积分数保持不变 D混合气体的密度保持不变（3）下图表示 500、60.0 MPa 条件下，原料气 H2、N2投料比与平衡时 NH3体积分数的关系。根据图中 a 点数据计算 N2的平衡体积分数：。（保留 3 位有效数字）（4）合成尿素的反应：2NH3(g)+CO(g)CO(NH2)2(g)+H2(g)H=810kJ/mol；T时，在体积为 2L 的恒容密闭容器中，
14、将 2 mol 的 NH3和 1mol CO 混合反应，5 min 时，NH3的转化率为 80%。已知：则：K1 126.5（填“”或“”）；其判断理由是 。化学 4/4 21（11 分）工业废水中常含有一定量的 Cr2O72和 CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：（1）制备该工艺流程需用 Fe2+甲同学方案：用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备 Fe2+，检验溶液中是否含有 Fe3+试剂是（）。A铁氰化钾 B硫氰化钾 C酸性高锰酸钾溶液 制备中除发生反应 Fe+2H+Fe2+H2外,其他可能反应 的离子方程式为 。乙同学
15、方案：把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到铁片上有气泡，在平行插入一块铜片，可观察到铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把铁片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为 。（2）工艺流程中第步存在平衡：2CrO42(黄色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O，若平衡体系的pH=2，则溶液显 色。（3）工艺流程中第步中，还原 1mol Cr2O72离子，需要 mol 的 FeSO47H2O。（4）工艺流程中第步生成的 Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3（s）Cr3+（aq）+3OH（aq）常温 下，Cr(OH)3 的溶度积 Ksp1032，
16、要使 c(Cr3+)降至 105mol/L，溶液的 pH 应调至 。（5）已知 AgCl、Ag2CrO4(砖红色)的 Ksp 分别为 21010和 2.01012。分析化学中，测定含氯的中性溶液中 Cl的含量，以 K2CrO4作指示剂，用 AgNO3溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀 ，当溶液中 Cl恰好完全沉淀(浓度等于 1.0105 molL1)时，此时溶液中c(CrO42)等于 molL1（二）选考题：共 11 分。考生只选其中一题作答。22化学选修 3：物质结构与性质（11 分）铁、铜、铬、镍及其化合物在现代社会中的用途越来越广泛。（1）铁在元素周期表中的位置是 ，基态铁原子价电子排布式
17、为 。（2）锂磷酸氧铜电池正极的的活性物质是 Cu4O(PO4)2，PO43的空间构型是 ，P、S 元素第一电离能大小关系为 。（3）镍可与 CO 形成配合物 Ni(CO)n，CO 分子与 N2互为等电子体，则中 CO 分子 键与 键的个数比为 ；该配合物的熔点是 170，则 Ni(CO)n 属于 晶体。（4）在铬的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO），乙醛分子中碳原子的杂化方式是 ，乙醇极易溶于水，其主要原因是 。（5）立方 NiO 晶体结构类似于 NaCl，则 Ni2+的配位数为 ，其晶胞边长为 a cm，列式表示 NiO 晶体的密度为 g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为 NA）23化学选修 5：有机化学基础（11 分）乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：回答下列问题：（1）D 中官能团的名称为 。（2）A 转化成 B 的化学方程式是 。比 B 多一个碳原子的 B 的同系物有 种同分异构体。（3）由乙醇生产 C 的化学反应类型为 。（4）E 是一种常见的塑料，其化学名称是 。D 在一定条件下可发生消去反应，写出反应的化学方程式 。（5）由乙醇生成 F 的化学方程式为 。（6）分子式为 C5H8 的一种同分异构体是合成天然橡胶的单体，写出其聚合成天然橡胶的化学方程式 。
