1、2013高考化学“点中点”特训：物质结构 元素周期律1、3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是A比4He少一个质子 B比4He多一个中子C是44He的同素异形体 D是44He的同位素2、2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是APt和Pt核外电子排布方式相同 B通过化学变化可以实现Pt和Pt间的相互转化CPt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素DPt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素3、下列化学用语正确的是( )AH2O2的电子式BCO2的比例模型 CS2的结构示意图 D质子数为53、中子
2、数为72的碘原子：125 53I4、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是()A.(ANm) mol B.(AN) molC.(AN) mol D.(ANm) mol5、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A元素W、X的氯化物中，各微粒均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的电子比为1：1的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均
3、有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ26、下列说法不正确的是A金属元素的最外层电子数不一定小于4B最外层电子数为3的元素不一定是主族元素C同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18D若存在简单阴离子R2-，则R一定属于VIA族7、第IA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A原子半径B电子层数C核外电子数D.最外层电子数8、下列关于化合物的说法正确的是A只含有共价键的物质一定是共价化合物 B只含一种元素的物质一定是单质C共价化合物熔化时破坏共价键 D熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物9、下列关于化合物的说法正确的是A只含有共价键的物质一定是共价化合物 B
4、只含一种元素的物质一定是单质C共价化合物熔化时破坏共价键 D熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物10、下列关于化学键的叙述，正确的是A构成单质分子的微粒之间一定存在共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C共价键只存在于非金属元素组成的单质或化合物分子中D共价化合物中可能存在离子键11、下列关于化学键的叙述，正确的是A构成单质分子的微粒之间一定存在共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C共价键只存在于非金属元素组成的单质或化合物分子中D共价化合物中可能存在离子键12、现有带电玻璃棒靠近下列液体的细流，细流会发生偏转的是（ ）A、Br2 B、CS2 C、CH3Cl D、
5、CCl413、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）A两种分子的中心原子子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。14、下列叙述正确的是（ ）ANH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心CCO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连的直线的中央DH2O是极性分子，分子
6、中O原子不处在2个H 原子所连成的直线的中央15、氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（ ） A一个D2O分子所含的中子数为8BNH3的结构式为HHCHCl的电子式为H D热稳定性：H2SHI16、下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D17、下列关于物质性质变化的比较， 不正确的是 （ ）A酸性强弱: HI HBr HCl HF B原子半径大小: Na S OC碱性强弱: KOH NaOH LiOH D还原性强弱: F Cl I18
7、、下列各组物质的性质比较，不正确的是（ ）A酸性：HClO4H2SO4H3PO4B氢化物稳定性：H2SHFH2OC碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3D氧化性：F2Cl2Br2I219、下列判断中一定正确的是 （ ）A若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：XY，则X失电子能力比Y的强B若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：RMC若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：XY，则沸点：XYD若M，N是同主族元素，且原子序数：MN，则非金属性：MN20、金属铈（稀土元素）性质活泼。铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+I2。下列说法正确的是A铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示
8、为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2B用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+C在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阳极获得铈D四种铈的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同素异形体21、下列说法正确的是 A第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小BA族元素从上到下其氢化物的稳定性越来越强C短周期元素形成离子后，最外层都能达到8(或2)电子稳定结构 D离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中不可能含有离子键22、下列关于元素及其化合物的说法正确的是 AFe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应BNa久
9、置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成NaHCO3CS、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且都既作氧化剂又作还原剂D因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳是电解质23、甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是（ ）A若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2 C 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D若甲、丙、戊含有同一种元素，则
10、三种物质中该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲 丙 戊24、X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（ ）A原子半径由小到大的顺序：X Y Z 125、氯和硫都是重要的非金属元素。下列叙述不能说明氯的非金属性比硫强的是（ ）A氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高 B与氢气反应时，氯气比硫更容易C氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫 D高氯酸（HClO4）的酸性比H2SO4强26、据报道，科学家已成功合成了少量的O4，有
11、关O4的说法正确的是（ ）AO4的摩尔质量是64 g BO4与O2互为同位素 C相同质量的O4与O3所含原子个数之比为11 DO4与O3、O2都是氧元素的同分异构体27、已知A、B为单质，C为化合物。能实现下述转化关系的是若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA. B. C. D. 28、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲是由其中的三种元素组成的化合物，0.lmolL-1甲溶液的pH为13(25)，Y元素最低负化合价的绝
12、对值与其原子最外层电子数相等，下列说法正确的是A.原子半径:WZYX B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族C.与氢气化合时，Z比Y容易D.甲中只含有离子键 29、以下说法正确的是A共价化合物内部可能有极性键和非极性键 B原子或离子间相互的吸引力叫化学键 C非金属元素的原子间只能形成共价键 D金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键30、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质，下列说法正确的是（ ）A处于元素周期表金属和非金属分界线附近的为过渡元素B第三周期主族元素的最高正化合价等于它的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D最外层有2个电子的元素一定是金
13、属元素 31、金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关2248Ti和2250Ti的说法中，正确的是（ ）A2248Ti和2250Ti原子中均含有22个中子 B分别由2248Ti和2250Ti，组成的金属钛单质互称为同分异构体C2248Ti和2250Ti互为同素异形体D2248Ti和2250Ti原子的核外电子排布相同32、下列说法正确的是（ ）A同周期的IIA族与A族元素的原子序数一定相差1B第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C. 元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强 D镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素33、
14、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z同主族，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。五种元素原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是（ ）A原子半径：XYQWBQ和W可形成原子个数比为1:1和1:2的化合物CQ和Z所形成的分子中，各原子均满足8电子的稳定结构DX、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性34、已知A 、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）A若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解
15、反应D若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态 35、下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）A. Cl2通入Na2CO3溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液中C. NH3通入AgNO3溶液中 D. SO2通入Ba(NO3)2溶液中36、下列物质中含原子个数最多是（ ） A0.4molO2 B5.6LCO2（标准状况） C4时5.4mLH2O D10gNe37、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z同主族，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。五种元素原子最
16、外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是（ ）A原子半径：XYQWBQ和W可形成原子个数比为1:1和1:2的化合物CQ和Z所形成的分子中，各原子均满足8电子的稳定结构DX、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性38、下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21。下列说法正确的是()XYZWAX元素可形成六种氧化物BY元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的CX元素的非金属性比Y元素非金属性强D四种元素中，原子半径最小的元素是X39、下列说法中，正确的是()A含金属元素的离子不一定是阳离子B只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等C由同种元素组成的物
17、质肯定属于纯净物D具有相同质子数的粒子都属于同种元素40、A、B、C（A、B、C代表元素符号）三种短周期元素原子序数依次递增。A，C同主族，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述中正确的是A原子半径：ABC BA元素的非金属性比C元素的非金属性强CA和B的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应D元素A和C组成的化合物的水溶液能导电，故属于电解质参考答案1、D 2、A 3、D 4、解析：X中含有的质子数为AN，HmX中含有的质子数为mAN；n(HmX) mol，所以a g Hm X中质子的物质的量为 mol(mAN)(ANm) mol。答案：A5、A 6、B 7、D8、D 9、D 10、B 11、B 12、C 13、C14、D15、B 16、B 17、D 18、B 19、A 20、B 21、D 22、C 23、B 24、C 25、A 26、C 27、D 28、C 29、A 30、B 31、D 32、D 33、D 34、D 35、B 36、C 37、D 38、A 39、A 40、B