1、成都市中和中学高2022级高二下期第二次阶段性测试化学试题注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。全卷共100分，考试时间为90分钟。2.考试结束，只交答题卡。第I卷（共20 题，满分 40 分）可能用到的相对原子质量：H :1 O :16 C :12第I卷（共 20 题，满分 40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低C打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D实验室中常用排饱和食盐水的方式
2、收集氯气2.下列说法正确的是（ ）A吸热反应一定是非自发进行的反应 B放热反应一定是自发进行的反应 C自发进行的反应一定很容易发生 D有些吸热反应也能自发进行3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉4. Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（ ） ANa2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NAC等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D在Na
3、2O2中阴阳离子所含的电子数目相等5.以下实验能获得成功的是 ( ) A用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔 B将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀 D将铜丝的酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色6.已知酸性强弱顺序为 ，下列化学方程式正确的是 （ ）7. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是 ( )A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液8.设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为常温常压下，7
4、.0g乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为50mL18.4浓硫酸与足量铜微热反应，生成分支的数目为0.46。某密闭容器盛有0.1mol和0.3mol，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.69.在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ）ANH4+、Ba2+、NO3、CO32BFe2+、OH、SO42、MnO4 CK+、Mg2+、NO3、SO42 DNa+、Fe3+、Cl、AlO210.在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子”，凡含有手性碳原子的物质一定具有光学活性，如物质 有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是(
5、 )与甲酸发生酯化反应与NaOH溶液反应与银氨溶液作用在催化剂存在下与氢气作用A B C D11.已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中值增大，可以采取的措施是 ( )A加少量烧碱溶液 B升高温度C加少量冰醋酸 D加少量CH3COONa12.体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应： 时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是 ( )ACO与HbO2反应的平衡常数B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与
6、O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒，其原理是使上述平衡向左移动13.在2L的密闭容器中，一定条件下发生反应： 。起始反应时NO和CO各为4mol，10s后达到化学平衡，测得N2为1mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是 ( )A反应前5 s内，用NO表示的平均反应速率为B达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C达到平衡后，反应速率的关系有：D保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变14.芳香族化合物X的结构简式如图,下列叙述不正确的是 ( ) A.X分子中最多可有9个碳原子共平面 B.X可以
7、发生取代、加成、消去、聚合反应 C.1 mol X与足量溶液反应所得物质的化学式为 D.苯环上的取代基与X完全相同的X的同分异构体有5种 15.下列离子方程式表达正确的是 ( )ASO2通入溴水中溴水褪色：SO2 + 2H2O + Br2 2H+ + SO + 2HBrB漂白粉溶液在空气中失效：ClO + CO2 + H2O HClO + HCO3CNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2 + 2OH + 2H + SO BaSO4 + 2H2ODFe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O16.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中
8、X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 ( )AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂17某温度下，在一容积恒定的密闭容器中发生如下反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H”“”或“=”，下同) 。 （3）一定条件下，从正反应开始达到化学平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图2所示，测得
9、达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1mo1。 若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，则体系中气体的平均相对分子质量_(填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)。 若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mo1，则体系中气体的密度_（填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”）。22、(20分)有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C
10、的氧化物为两性氧化物。(1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫_，其晶体类型是_。(2)B的电子排布式为_其简单氢化物的稳定性比H2S强的原因是_，其沸点比H2S高的原因是_。以一个该分子为中心画出其晶体中微粒间的相互作用力_。该微粒还可与Cu2+形成_（填化学式）而使CuCl2溶液呈蓝色。(3)A和B形成化合物的分子空间构型为_，属_分子(极性或非极性)，其晶体的俗名为_。其中心原子的杂化方式为_。晶体中与之紧邻的微粒个数是_个。(4)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是_，离子方程式_。23、（16分）醛与银氨溶液的反应常因条件控制不当会出现各种现象而影响银镜反应的效果。某研究小组
11、为探究乙醛发生银镜反应的最佳实验条件，进行了有关实验，相关数据如下表：实验变量实验序号银氨溶液的量 / ml乙醛的量 / 滴水浴温度 / 反应混合液的PH出现银镜的时间 / min1235011T12236511T23256511T3425654无银镜5256510T46435010T5请回答下列问题： （1）下列有关制备银镜的实验过程的说法中正确的是（选填下列选项字母）_A先将试管加碱液煮沸，然后再用蒸馏水洗净B向洁净试管中加入1 mL 2的AgNO3溶液，边滴入2的稀氨水边振荡，直到产生的沉淀又刚好溶解为止C将几滴银氨溶液滴人2 mL乙醛溶液试管中D将试管放在沸水浴中加热即可产生光亮银镜E
12、银氨溶液具有较强的氧化性和碱性（2）“加热”在化学实验实验中较为常见，下列仪器中能用酒精灯直接加热的有 (填字母)集气瓶试管量筒烧杯表面皿蒸发皿容量瓶锥形瓶干燥管坩埚 A B C D （3）写出乙醛与银氨溶液反应的离子方程式 （4）若只进行实验1和实验2，其探究的目的是 （5）实验 （填序号）组合，可探究混合液的PH对银镜反应的影响。 （6）实验4无银镜出现的原因是 。 （7）试管内壁的银镜可用硝酸洗涤以回收硝酸银溶液，你认为选用 （填“浓硝酸”或“稀硝酸”）较好，理由是 。24.（14分）去冬以来，我国北方持续干旱，为此，农业专家建议尽快发展高能抗旱保水剂。保水剂是一种强吸水树脂，能在短时间内吸收自身重量几百倍至上千倍的水分。聚丙烯酸钠就是一种高吸水性树脂。下面是丙烯合成聚丙烯酸钠的化工流程：（1）上述反应中属于加成反应的有_，反应的反应类型为_。（2）写出A的结构简式_，D中的官能团有_。 （3）F是D的同系物，式量比D大14，写出两种符合下列要求的F的同分异构体(不考虑顺反异构)：_，_。 链状分子 与新制氢氧化铜在加热条件下反应生成红色沉淀 与NaOH溶液混合后滴人酚酞，加热，溶液颜色变浅（4）写出下列反应的化学方程式：_； _。
