1、山西省运城市海泉中学20162017学年度高三化学10月月考试题学校：_姓名：_班级：_考号：_1、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是（ ）A1 mol OH-中含有的电子数目为10 NAB标准状况下，22.4 L苯含有的原子数目为12 NAC1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1 NAD0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3 NA【答案】A 2、下列说法错误的是（ ） 可燃冰和乙醇是较清洁的能源；甲醇、乙二醇、丙三醇是同系物；某烷烃叫做2-乙基丁烷；镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀；石钟乳的形成是因为石灰石在水中存在溶解平衡；甘氨
2、酸和丙氨酸可生成4种二肽；蔗糖和萄萄糖均能发生银镜反应；A B C D【答案】A 3、在100 时将甲醇、甲烷、氧气的混合气体充入装有过量Na2O2固体的密闭容器中，不断用电火花引燃，充分反应后，测得密闭容器内气体压强为零，则原混合气体中甲醇、甲烷、氧气的体积比可能是()24A111 B221 C132 D无法计算R【答案】Bb4、下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是( )c选项实验操作1实验目的或结论JA将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤。w除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2JB取少量
3、KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸w酸化的AgNO3溶液。o检验KC1O3中的氯元素2C向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失。C说明原溶液中一定含有CO32或SO32fD向盛有1mL 0.01lmolL1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.0lmolL1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01 molL1NaI溶液，产生黄色沉淀。7常温下，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)g【答案】Am5、下列说法中，正确的是（）WA气体的摩尔体积为22.4 Lmol12B1 mol H2的质量是2 g，它所占的体积是22.4 L8C在标准状况下，1 mol任何气
4、体所占的体积都为22.4 Lmol1eD在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 LA【答案】D/6、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）AA1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA=B1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5NA=C常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD含有H2SO41mol的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.5NA【答案】C7、已知6.021023个X气体分子的质量为64g，则X气体的摩尔质量是（）A16gB32gC64g/molD32g/mol【答案】C8、下列实验操作均要用玻
5、璃棒，其中与过滤操作中玻璃棒的作用相同的是（）A测溶液pH B蒸发 C溶解 D向容量瓶转移液体【答案】D9、下列实验操作正确且能达到目的的是（）A.将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl34447834B.在温水瓶中加入Na2CO3溶液浸泡后加入盐酸能除去内壁的CaSO4C.用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸D.用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的少量乙烯【答案】B10、下列叙述中正确的是（）A碘易溶于酒精，可以用酒精从碘水中萃取碘 B能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是Cl2 C液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封 D实验室中少量金属锂应存放于煤油中【答案】C
6、11、 新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox？ 3x4，MMn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图。关于此转化过程的叙述不正确的是 AMFe2O4在与H2反应中表现了氧化性 B若4mol MFe2Ox与1mol SO2恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为3.5CMFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原4447834DMFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应【答案】C12、配制0.1摩/升的1000毫升硝酸溶液,需量取1摩/升硝酸100毫升,加水定容时,仰视
7、容量瓶刻度线使凹液面最低处与刻度线有唯一交点时停止加水,并摇匀,此时配得的硝酸溶液的摩尔浓度( )A.0.1摩/升 B.0.1摩/升 C.=0.125摩/升 D.无法确定【答案】B13、要分离下列四组混合物：食盐与沙子从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3水和汽油的混合物CCl4液体与甲苯液体的混合物(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75和110.6)(1)分离、的操作分别为_、_。(2)分离时所使用的仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是_。(3)上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有_和_(填序号)。【答案】(1)过滤结晶(2)分液漏斗(3)14、某学生用0.100
8、0 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：A量取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2 cm3 cm；E调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度据此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是_(用序号字母填写)(2)上述B步骤操作的目的是_(3)上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_(4)判断到
9、达滴定终点的实验现象是_.【答案】(1)B、D、C、E、A、F(2)洗去滴定管附着的水，防止将标准溶液稀释而带来误差(3)偏高(4)溶液由无色变为浅红色且在半分钟内不褪色15、下图装置是实验室中物质分离的常用装置，请回答下列问题。（1）A 图所示的操作名称是，仪器的名称是，用此操作制取蒸馏水，还缺少的一种仪器是，中加入少量碎瓷片的作用是，将仪器补充完整后进行试验若试验过程中发现忘加碎瓷片，应采取的正确操作是；（2）用B 图所示装置将碘从水溶液中萃取出来，可用作为萃取剂；混合、振荡、静止一段时间后，观察到的现象是；分液时水层应从分液漏斗的口（填“上”或“下”）流出，实验过程中为保证液体顺利流下，
10、应进行的具体操作是。【答案】（1）蒸馏；冷凝管；酒精灯；防暴沸；停止实验，待装置冷却至室温时加入碎瓷片，重新开始实验；（2）CCl4（苯）；液体分层，下层液体为紫色（液体分层，上层液体为紫色）；上（下）；将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔。16、0.40L某浓度的NaOH溶液恰好与标准状况下5.8 L Cl2完全反应，计算： (1)生成的NaClO的物质的量；(2)该溶液中NaOH的物质的量浓度。【答案】(1)0.26mol (2)1.3mol/L17、A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）:（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金
11、属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则物质C中所含化学键类型为 ，反应的化学方程式为 ；（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，且反应在水溶液中进行反应也在水溶液中进行，其离子方程式是 ；检验E物质中阳离子的操作和现象 ，A单质与1mol/L稀硝酸160mL恰好反应，最多消耗A单质 g；（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为 【答案】（1）离子键；C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O；（2）Cl2+2Fe2+=2Cl+2
12、Fe3+；滴入KSCN溶液，滴加后溶液变血红色；3.36；（3）2C+SiO2Si+2CO18、在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况：（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质是 。（2）若反应后过滤，向所得固体物质加盐酸没有气体产生。则溶液中一定有 ，可能有 。（3）若反应后过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为 。【答案】（1）Zn(NO3)2；（2） Zn(NO3)2；Cu(NO3)2 、AgNO3；（3）Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3。19、中国地质学家发现了一种新矿物，这种
13、新矿物由X、Y、Z、W、R、T六种主族元素组成，其中X、Y、Z是金属元素，W、R、T是非金属元素新矿物的化学式可表示为X3Y2（ZWR4）3T2；已知X和Z同主族，Y、Z、R、T同周期，T是非金属性最强的元素；Z原子的最外层电子数与次外层电子数相等，另外与R同主族的另一短周期表元素是Q，Q元素的最高氧化物对应水化物甲在工业上用途广泛，用途如图，X与R的原子序数之和是W的2倍请回答下列问题（1）W在元素周期表中的位置是 （2）Y、Z、R、T四种同周期元素中原子半径最大的是 （用元素符号表示，后同）.（3）写出这种新矿物的化学式： （4）写出由甲与XT2反应制T的氢化物的化学方程式 （5）在长途运
14、输活鱼时，常在水中加入一定量的XR2，加入XR2的目的是杀菌消毒和 .（6）由短周期元素组成的某些粒子，如SO2、O3、NO可互称为等电子体，则与Z同周期元素组成的粒子中，能与N3、CS2互称为等电子体的粒子是一氧化二氮、二氟化铍和 （填符合要求粒子的名称）【答案】（1）第三周期IVA族；（2）Li；（3）Ca3Li2（BeSiO4）3F2；（4）CaF2+H2SO4（浓）CaSO4+2HF；（5）提供氧气；（6）二氧化碳20、工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其部分工业流程如图：回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+1
15、80.5kJ/mol4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=905kJ/mol2H2（g）+O2（g）2H2（g）H=483.6kJ/mol则N2（g）+2H22NH3（g）的H= ；（2）如果工业上，在一定温度下，将1.5mol N2气体和6mol H2气体通入到体积为1升的密闭容器中当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为 改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是 ；增大压强 增大反应物质的浓度使用催化剂 降低温度（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业采取气体循环的流程即反应后通过降低混合气体的温度而使氢气分离出来这种分离物
16、质的方法其原理类似于下列哪种方法： （填编号）。4447834过滤 蒸馏 渗析 萃取理由是 ；（4）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成该反应的化学方程式为 ；（5）假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水 mL（用100mL的容量瓶）假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH 14a（填“大于”“小于”或“等于”）【答案】（1）92.4kJ/mol（2）0.057；（3）；通过温度的改变而改变物质的状态，达到分离的目的；（4）8NH3+3Cl2
17、N2+6NH4Cl；（5）25mL；小于21、回收铅蓄电池的电极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制备热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbOPbSO4H2O），其实验流程如下：（1）物质X可以循环利用，该物质是 最后一次过滤之后需要洗涤，检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是 （2）从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品若检验该晶体中结晶水的含量，所需的硅酸盐材质仪器有 、 、 、玻璃棒、石棉网、干燥器等（3）流程中不直接利用H2SO4溶液与PbO、PbCO3反应制取PbSO4，原因可能是 （4）生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为 （5）向铅膏浆液中加入Na2SO4溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO2的质量分数为15.0%，则要将PbO2全部还原，至少需加 mL 1.0molLlNa2SO3溶液【答案】（1）HNO3溶液；取少量溶液，加入足量稀盐酸，再加氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀；（2）坩埚；酒精灯；泥三角；（3）PbSO4不溶于水，覆盖在固体表面阻碍反应的进一步发生；（4）4PbSO4+6OH=3PbOPbSO4H2O+3SO42+2H2O；（5）30
