1、化学1学案13 物质的量编制：高一化学组 贺天才 使用班级：高一（1）、（2）、（6）班姓名： 第 小组【学习目标】1、知道物质的量、摩尔质量等概念及相关应用。2、初步学会物质的量、微粒数、质量、摩尔质量之间的简单计算。【初高中衔接】请利用初中所学的知识表述下列化学方程式的意义： 2Na2H2O=2NaOHH2【创设情境】一方面，化学反应是在粒子的层面发生的；另一方面，人们研究化学反应需要在可见可称的条件下定量进行。如何将不可见不可称的粒子（如分子、原子等）与可见可称的宏观物质联系起来呢？（微观粒子宏观物质） 微观粒子因体积小而不可见、质量小而不可称。若集合一定数量的微粒以增大体积和质量，则能
2、达到既可见又可称的目的。那么，N该为多少才合适呢？【概念形成】 1、物质的量：是国际单位制中的一个_,符号：_；物质的量的单位：_ _,简称为_,符号：_ 规定1摩尔微粒集合体含有的微粒的数目与0.012 kg C-12中所含的碳原子数目相同2、阿伏加德罗常数：0.012kg C-12中所含的碳原子的数目符号: NA 1mol任何粒子集体含“阿伏加德罗常数”个粒子【知识拓展】国际单位制的七个基本物理量物理量长度质量时间电流热力学温度发光强度物质的量符号lmtITI单位米千克秒安开坎单位符号mkgsAKcd【典型例题】1、计算下列物质的微粒数或物质的量0.5molO2中的氧分子数 ；1molNa
3、Cl中的钠离子数 ；1molH2SO4中的氢原子数 ；1.2041024个水分子的物质的量 。2、求3.011023个CH4的物质的量？含3.011023个H的CH4物质的量？【小结】物质的量和微粒数之间的转化关系： 【问题呈现】1mol氢约含个氢原子，1mol稻谷约含 颗谷粒特别提醒：1、物质的量只适用于形容微观粒子（分子、原子、离子、质子、电子等）2、用摩尔表示微观物质时应指明微粒的种类3、“物质的量”是个整体【课堂检测】1、判断下列说法的正误.摩尔是物质的量的单位，是七个国际基本物理量之一。.0.012kg12C所含的原子数精确值是6.021023 物质的量就是物质的质量物质的量就是物质
4、所含微粒数目的多少物质的量是度量物质所含微观粒子多少的物理量阿伏加德罗常数就是6.021023mol-1摩尔是表示物质粒子多少的物理量2、1mol白磷（P4）中含分子个数为_ ，含磷原子个数为 2molAl2(SO4)3中含有SO42 _mol，含有Al3+的个数为_含有氧原子的物质的量为_mol，1molNa+中含有_mol质子3、下列说法中正确的是（ ）A、0.5mol氢 B、2molCO2 C、3mol汽车 D、1mol苹果【概念形成】1mol分子、原子、离子、电子所含微粒数目相同，而质量不同。摩尔质量： 的物质所具有的质量。符号： ；单位： ；当物质的质量以g为单位时，摩尔质量在 等于
5、该物质的相对原子质量或相对分子质量。【典型例题】O的相对原子质量为 ，1mol O的质量为 ，M（O） H2的相对分子质量为 ，1molH2的质量为 ，M(H2) NO3-的式量为 ，1mol NO3-的质量是 ，M(NO3-) 【知识归纳】物质的质量（m）、物质的量（n）和摩尔质量（M）之间的关系1、填写下列表格：物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/ gmol -1氮气14H2SO43.011022H2O2【知识归纳】微粒数（N）、物质的量（n）和质量（m）之间的关系【典型例题】1、填写下列表格：物质微粒数质量（g）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）He8SO42-3.0110
6、22H2O0.5H+1.5NaCl12、25gCuSO45H2O蓝色晶体中，CuSO4 mol，H2O mol，Cu2+ mol，SO42- mol，O mol。19.6g H2SO4分子中有： 个原子 g氧原子；16g O2含有的氧分子数与 克CO2含有的氧原子数相等；将4gNaOH固体溶于多少克水中，才能使每49个水分子中溶有1个Na+?【课堂检测】1、比较1molN2和1molCO的下列物理量：分子的物质的量 原子的物质的量 质量 电子数 质子数，其中相同的是 （ ）A. B. C. D. 2、某元素一个原子的质量为a g，又已知一个C-12原子的质量为b g，NA表示阿伏加德罗常数的数
7、值，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量的是 （ ）A.a/NA B.12a/b C. NA/a D.12b/a3、22.2gCaCl2溶于 g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Cl （ ） A .18 B.36 C.72D.90【巩固练习】1下列叙述中正确的是 （ ）A12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B阿伏加德罗常数没有单位C含有阿伏加德罗常数个粒子的物质是1 mol D.1 molH2的质量是1gE摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔粒子含有阿伏加德罗常数个该微粒 F.1 mol HCl的质量是36.5 gmol1 G.1 mol C-12的质量是12 gH.Cl2的摩尔质量等于它
8、的相对分子质量 I.硫酸根离子的摩尔质量是96 2已知a克N2 含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为 （ ）A B C D3下列各组物质中，含原子数最多的是 （ ）A0.4 mol NH3 B4时5.4 mL水 C10 g氖气 D6.021023个硫酸分子4铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ） A2.51019个 B2.51022个 C51019个 D 51022个5以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A. NA个N2
9、分子与NA个CO分子的质量比为11B.水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和C.1 mol O2的质量等于NA个氧原子的质量D.分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同6某气体物质质量为6.4 g，含有6.021022个分子，则该气体的相对分子质量为 （ ） A. 64 B. 32 C.96 D32 7. 2.16 g X2O5中含有0.1 mol O，则X的相对原子质量为 （ ） A.21.6 B.28 C.14 D.318如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 （ ） A1/n mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol191个N2分子的质量约为 ；要使每50个水分子中含1个Na+，则90g水中需要加入NaOH的质量为 ；若把2.3gNa投入水中，也使每50个水分子中含1个Na+，则需水 g。（提示：2Na+2H2O=2NaOH+H2）10 5mol的CO2与8mol的SO2的分子数之比是 ；原子数之比是 ；质子数之比是 。11、已知一个氧原子含8个电子。一质量的氧气分子中含有16 mol电子，则这些氧气分子的物质的量是 （ ）A1 mol B16mol C2mol D1.6mol
