1、岳池县2021-2022学年高二上学期期中考试化 学(试卷总分： 100分 考试时间：与物理、生物共用150分钟)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 P-31一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.10月16日，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三
2、运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火升空。长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法不正确的是A.煤油和液氢都是可再生能源B.火箭燃料燃烧时，化学能转化为热能C.运载火箭主体结构件框所用高精尖铝合金材料具有质量轻、强度高等优点D.液氢属于纯净物，煤油属于混合物2. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A.25 C时，1L pH= 13的Ba(OH)2和BaCl2混合溶液中含有的OH- 数目为0.1 NAB.1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2 NAC.100 mL 0.1 molL-1的NaOH水溶液中含有的氧原子数为0.01 NA
3、D.月壤中含有3He，6g 3He含有的中子数为2 NA3.下列图示装置不能达到实验目的的是A.验证温度对化学平衡的影响B. 测定锌与稀硫酸的反应速率C.验证 FeCl3溶液对H2O2分解有催化作用D.研究浓度对反应速率的影响4.某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于1 L的密闭容器中，发生如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)+xD(g)。经2 min后测得C的浓度为0.5 mol/L，B的物质的量分数为25%，以D表示2 min内的平均反应速率v(D) = 0.25 mol/Lmin)，下列说法正确的是A.2 min时，v(A) =0.125 mol/Lmin B.2 min时，B
4、的物质的量为0.75 molC.x=1 D.反应前后容器内气体的压强之比为1 ：25.反应A+BC分两步进行：反应A+BX，反应XC。反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是A.该反应为放热反应，H=a-dB.催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率C.该反应的化学反应速率的快慢主要由反应决定D.升高温度，a、b、c、d的数值均会发生改变6.如图表示不同温度下水溶液中c(H+)与c(OH- )的关系，下列判断不正确的是A.T25B.两条曲线上任意点均有c(H+) c(OH- )=Kw C.a点和d点pH=7，溶液都呈中性D.25 C时，将CO2通入NaOH溶液中，可由e点变成b点7.
5、已知： M(g) +2N (g) 3P(g) H0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol M和3 mol N发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件， t3时重新达到平衡状态II，化学反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.容器内压强不变，表明反应达到平衡 B.t2时改变的条件：向容器中加入P C.平衡时M的体积分数： (II)(I) D.平衡常数K： K(II)K(I)二、非选择题(本题共4小题，共58分)8.(14分)根据所学内容，回答下列问题：(1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是_ (填“放热
6、”或“吸热”)反应，判断依据是_ 。1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式是_ 。(2)白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：P4(s，白磷)+ 5O2(g)= P4O10(s) H1= - 2983.2 kJmol-1P(s，红磷)+ O2(g)= P4O10(s) H2= - 738.5 kJmol-1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为 。相同状况下，能量较低的是_ (填 “红磷”或“白磷”)，白磷的稳定性比红磷_ (填“高
7、”或“低”)。已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)+ 3O2(g)=P4O6(S) H = - 1638 kJmol-1。在某密闭容器中加入12.4 g白磷和8.96 L氧气(标准状况下)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10和P4O6的物质的量之比为_ _， 反应过程中放出的热量为 。(3)已知H2(g)+ Br2(l)= 2HBr(g) H = - 72 kJmol-1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436200a则表中a=
8、 _。9. ( 15分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定稀盐酸的浓度并利用此盐酸进行中和热的测定实验。请完成下列填空：( 1 )用0.5500 molL-1 NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A.用蒸馏水洗净滴定管；B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管； C.用酸式滴定管取稀盐酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D.另取锥形瓶，再重复操作23次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白
9、纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。图中乙仪器的名称是_ 。滴定时正确操作的顺序是_ _( 用字母序号填写)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察 ，滴定终点是_ 。滴定结果如下表所示。滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.2023.93225.000.6023.32325.001.0323.74计算该盐酸的物质的量浓度为 molL-1。( 精确至0.0001 )(2)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：A.用量筒量取50 mL上述盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； B.用另一量筒量取50 mL 0.5500 molL-1N
10、aOH溶液，并用另一温度计测出其温度；C.将NaOH溶液倒入小烧杯，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_ ( 填字母序号)。A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动做了3次实验，每次取溶液各50 mL，测得反应前后温度差为3.25C (3次平均值)，已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4.210-3 kJ/(gC)，则该反应的中和热H=_ _ (保留一位小数)。若用50 mL 0.55 molL-1的氨水( NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过
11、测得的反应热来计算中和热，测得的中和热H的绝对值会_ (填“偏小”“偏大”或“不变”)。通过实验测定中和热的H的绝对值常常小于57.3 kJ/mol，其原因可能是_ _( 填字母序号)。A.实验装置保温、隔热效果差B.测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度C.量取NaOH溶液的体积时仰视读数10. (14分) 25 C时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式HClOCH3COOHH2CO3电离平衡常数3.0 10-81.8 10-5K1=4.3 10-7 K2=5.6 10-11回答下列问题：(1)一般情况下，当温度升高时，Ka_ _ (填“增大”“减小”或“不变”)。(2)用
12、蒸馏水稀释0.10 molL-1的次氯酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_ _。 (填字母序号，下同)A. B. C. D. (3)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是 _。A.升高温度 B.加水稀释C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量氢氧化钠浓溶液(4)依上表数据写出向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式： 。(5)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH随水体积的变化如图所示。则HX的电离平衡常数 _(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出
13、的c(H+)_ _醋酸溶液中水电离出的c (H+)，理由是_ 。11.(15分)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一，可利用CH4与CO2制备“合成气”(CO、H2)，合成气可直接制备甲醇，发生反应： CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) H= -99kJ mol-1。( 1 )已知：CH3OH(g) = CH3OH(1) H = -29.09 kJmol-1， H2(g)的燃烧热H =-285.8 kJmol-1，CO(g)的燃烧热H = -283.0 kJmol-1。则CH3OH(l)的燃烧热H =_ _ kJmol
14、-1。(2)在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_ _ ( 填字母序号)。A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均相对分子质量不再变化C.CO、H2、 CH3OH的物质的量之比为1 ： 2 ： 1 D.甲醇的百分含量不再变化(3)T1C下，在2L恒容密闭容器中充入2molCO和6molH2合成CH3OH，经5min恰好达到平衡，平衡时CH3OH的浓度是0.5 molL-1。0 5 min内以CO表示的平均反应速率为_ _；T1C时，该反应的化学平衡常数K=_。( T1+100) C时，在1 L恒容密闭容器中充入1molCO、2mol
15、H2和3molCH3OH，此时反应将_ (填“向左进行” “向右进行”“达到平衡”或“无法判断”)。(4)在T2C时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)，达到平衡时CH3OH的体积分数()与起始时的关系如图所示。当起始时 =2，反应经过5 min达到平衡，若此时CO的转化率为0.6，则05 min内平均反应速率v(H2)=_ _。若此时再将容器容积缩小为1 L，达新平衡时H2的转化率将_ (填“增大”“减小”或“不变”)。当起始时=3.5，反应达到平衡状态后， CH3OH的体积分数可能对应图中的 (填 “D”
16、“E”或“F”)点。岳池县2021-2022学年高二上学期期中考试化学参考答案及解析一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分)1 A 2 C 3 C 4 B 5 D 6 C 7D 2.C 解析 pH=13的溶液中c(OH- )= 0.1 molL-1，1L溶液中n(OH-) = 0.1 mol， OH-数目为0.1NA，A正确；碘蒸气与氢气发生的反应为I2(g)+ H2(g)2HI(g)，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于2 NA，B正确； 100 mL 0.1 molL-1的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的和，C错误
17、； 3He质量数为3，中子数=质量数-质子数=3 -2=1， 6g 3He的物质的量为2 mol，含有的中子数为2 NA，D正确。3.C解析2NO2 N2O4。H0，只有温度不同，可验证温度对平衡的影响，A项正确；用注射器测定一定时间内产生气体的体积，计算化学反应速率，B项正确；温度和催化剂都不同，不能验证FeCl3对H2O2分解有催化作用，故C错误。4.B 解析2 min内的平均速率v(D) = 0.25 mol/(Lmin)，则c(D) = 0.25 2= 0.5 mol/L，根据“三段式”可得：A(g)+ 3B(g) 2C(g)+xD(g)起始浓度( mol/L) a a 0 0c 0.
18、25 0.75 0.5 0.52 min后的浓度( mol/L) a- 0.25 a- 0.75 0.5 0.5反应后B的物质的量分数= 25%，则a= 1.5 mol/L；同一时间内变化的浓度与化学计量数成正比，则x=2，则该反应是一个反应前后前后气体的分子数不变的反应，所有反应前后压强之比为1： 1，故C、D错误；同一时间段内反应速率之比等于化学计量数之比，此2 min内的平均速率v(A) = 0.125 mo/(Lmin)，随着反应进行，浓度逐渐减小，化学反应速率减小，2 min时，v(A)应0.125 mol/(Lmin)，A错误； 2 min后容器内B的物质的量浓度为1.5-0.75
19、=0.75 mol/L，容器体积为1L， B的物质的量为0.75 mol， B正确。5.D 解析根据图示可知：反应物A和B的能量总和比生成物C的高，发生反应放出热量，故该反应为放热反应，H= (a+c) - (b+d)，A错误；催化剂通过改变反应途径，降低反应的活化能来加快化学反应速率，但该反应的焓变不变，B错误；化学反应速率的快慢由反应速率慢的决定。反应的活化能越大，反应需消耗的能量就越高，反应就越难发生。根据上述图示可知反应的活化能较大，故该反应速率的快慢主要由反应决定，C错误；升高温度，物质的内能发生改变，故a、b、 c、 d的数值均会发生改变，D正确。6.C 解析 d点虽然pH=7，但
20、T C下的Kw=10-12，此时c(H+) v(正)，平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，H (I)，C错误；平衡常数与温度有关，正反应是放热反应，温度升高，则平衡常数减小，K(II)K(I)， D正确。二、非选择题(本题共4小题，共58分)8. (14分)(1)放热(1分) H HClO HCO3-，所以向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为ClO- +CO2+H2O= HClO+HCO3-。(5) 稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大，稀释后， HX电离生成的c(H+)小，对水的电离抑制能力小，所以HX溶液中水电离出来的c(H+)大。11.( 15
21、分)(1) -726.51kJmol-1 (2分)(2) BD (2分)(3) 0.1 mol/(Lmin)(2分) (或0.25) (mol/L)-2(2分) 向左进行 (2分)(4)0.12 mol(Lmin)(2分) 增大(1分) F(2分)解析(1)燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量CH3OH(l)+ O2(g)=H2O(l) + CO2(g)根据盖斯定律，CH3OH(l)的燃烧烧热H= ( - 285.8 kJmol-1) 2+ ( - 283.0 kJmol-1) - ( - 99 kJmol-1) - ( - 29.09 kJmol-1) = -726.51
22、 kJmol-1。(3) T1C下，在2L恒容密闭容器中充入2molCO和6mol H2发生反应“三段式”：CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) 起始浓度(molL-1) 1 3 0c 0.5 1 0.5平衡时( molL-1 ) 0.5 2 0.5 5 min内以H2表示的平均速率= 0.1 mol/(Lmin)；此温度下的平衡常数。CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H= -99kJ mol-1，合成气合成甲醇的反应正反应是放热反应，温度升高，化学平衡常数减小，( T+100)100，所以在( T+100) C下，K，在1L恒容密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和3 mol CH3OH，此时，平衡向左进行。(4)2 L恒容密闭容器中充入物质的量之和为3 mol CO和，且=2，则n(H2)=2 mol、n(CO)=1mol，达到平衡时CO的转化率为0.6，在此5min内CO的变化的物质的量为0.6mol，消耗H2的物质的量为1.2 mol，变化的浓度为0.6 molL -1 ，则05 min内 =0.12 mol/(Lmin)；此时将容器体积缩小，则压强增大，平衡向气体分子数减小的方向(向右)移动，H2的转化增大。混合比例等于化学计量数之比时，平衡时生成物的含量最大，故=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数小于C点，F点符合题意。
