1、江苏省泰兴中学高一年级化学阶段性检测选择题单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意）1图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是A图1中的每个小黑点表示1个电子B图2表示1s电子只能在球体内出现C图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴D图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置2在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A电离能最小的电子能量最高B在离核最近区域内运动的电子能量最低C最易失去的电子能量最高Dp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A同主族元素含氧酸的酸性随核电
2、荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小D.Cl与Cl得电子能力相同4现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s2 2p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s2 2p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：5已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A元素A、B
3、组成的化合物常温下一定呈气态B元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D化合物AE与CE含有相同类型的化学键6下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是A都是直线形结构B中心原子都采取sp杂化CS原子和C原子上都没有孤对电子DSO2为V形结构，CO2为直线形结构7下列有关键和键的说法错误的是A在某些分子中，化学键可能只有键而没有键B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键，配位键都是键C键的特征是轴对称，键的特征是镜面对称D含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者8下列物质：H3OCu(NH3)42CH3COONH3CH4中存在配位键的
4、是A B C D9Cs是核反应堆的常见放射性副产物，Cs能自发转化为Ba，同时放出射线。下列有关叙述正确的是A.Cs与Ba互为同位素B.Cs与Ba中子数相等C.Ba原子最外层电子数为2DBa比Cs更容易失去电子10X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是A原子半径：ZYXBZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 12不定项选
5、择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应12 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是A离O点越远的元素原
6、子半径越大B虚线相连的元素处于同一族CB元素是图中金属性最强的元素DA、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键13以下有关元素性质的说法不正确的是A具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子中，3s23p13s23p23s23p33s23p4第一电离能最大的是CNa、K、RbN、P、AsO、S、Se Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能(kJmol1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17
7、995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X314X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是AX的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强CZ的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈DX的原子半径小于Y15下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是ASO3与SO2 BBF3与NH3CBeCl2与SO2DH2O与SCl2非选择题16位于短周期的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大。A在周期表中原子半径最小；B是地壳中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半径
8、在同周期中最大。回答下列问题：(1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式：_、_、_。(2)写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式：_。(3)分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应，试写出该反应的离子方程式：_。(4)用电子式表示化合物C2B的形成过程：_。XYZW17.四种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第_周期，第_族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式)；(3)XW2的电子式为_；(4)Y的最高价氧化物的化学式为_；(5)W和Y
9、形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_。18据南方日报报道，广东省珠江第二大水系北江流域因当地矿业的开发，造成附近河底沉积物中铊含量严重超标，致使当地人“靠江不饮北江水”。铊(Tl)是某超导体材料的组成元素之一，Tl3与Ag在酸性介质中发生反应Tl32Ag=Tl2Ag。(1)铊(Tl)的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第_周期第_族。(2)铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是_。A硼B氮C碳D氟(3)下列推断正确的是_(填序号)。A单质的还原性：TlAlB原子半径：AlTlC碱性：Al(OH)3Tl(OH)3D氧
10、化性：Tl3AgETl最外层只有1个电子FTl能形成3价和1价的化合物(4)X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素，二者的单质化学性质相似。X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是_。19下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区元素的是_(填元素符号)。(2)表中元素与元素形成的最简单的化合物的化学式为_，其中心原子的杂化方式为_；和形成的一种常见溶剂的化学式为_，其立体构型为_。(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为_；该元素与元素形成的最简单分子X的立体构型为_。 (4)元素的第一电离能_元素(选填“”、“”或“”、“”或“ （2分）（2分）(5) （2分）(6)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1（2分）(7)Be(OH)22NaOH=Na2BeO22H2O（2分）20. （10分）(1)二A（2分）弱（2分）(2)1s22s22p63s23p4（2分）大（2分）(3)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O（2分）21（12分）(1)CDE（2分）(2)四B（2分）ds（2分）1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10（2分）sp2杂化、sp3杂化（2分）（2分） 版权所有：高考资源网()
