1、河北省沧州市第一中学2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）可能用到相对原子质量为：H：1C：12N:14O：16Ag:108一、单项选择题（1-15题，每题2分，共30分）1. 为纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。编制出第一张元素周期表的科学家是（ ）A. 门捷列夫B. 达尔文C. 牛顿D. 波义耳【答案】A【解析】【详解】1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故A正确；故选A。2. 2020年是淮安市创建全国文明城市决胜之年。下列做法不应提倡的是（ ）A. 拒绝露天烧烤，合理健康饮食B. 秸秆就地焚烧，增强土
2、壤肥效C. 推广电动汽车，践行绿色交通D. 施行垃圾分类，有效节约资源【答案】B【解析】【详解】A拒绝露天烧烤，既可以减少有害气体的产生，同时也减少了食物中有害成分的产生与摄入，因此更符合健康饮食的需要，A应提倡；B秸秆就地焚烧会产生大量浓烟，还会导致土壤的板结，不能实现秸秆还田增加土壤有机物质的补充的需要，因此不符合绿色、增强土壤肥效的目的，B不应提倡；C推广电动汽车，践行绿色交通，就可以减少化石能源使用减少有害气体的产生，因此更绿色、环保，C应提倡； D施行垃圾分类，可以使垃圾资源化，可有效节约资源，避免浪费，同时也保护了环境，D应提倡；故合理选项是B。3. 科学家发现C60 后，近年又合
3、成了许多球形分子（富勒烯），如C50 、C70 、C120 、C540 等，它们互称为（）A. 同系物B. 同分异构体C. 同素异形体D. 同位素【答案】C【解析】【详解】C60、C50 、C70 、C120 、C540 等都是碳元素组成的不同单质，它们互称为同素异形体；答案选C。4. 下列属于放热反应的是（ ）A. 硝酸铵溶于水B. 氨气液化C. 碳酸钙分解D. 镁条溶于盐酸【答案】D【解析】【详解】A.硝酸铵溶于水吸热，但不属于化学变化，选项A不符合题意；B.氨气液化放热，不属于化学变化，所以不属于放热反应，选项B不符合题意；C.碳酸钙分解属于吸热反应，选项C不符合题意D.镁条溶于盐酸属于
4、放热反应，选项D符合题意；答案选D。5. 下列有关化学用语表示正确的是A. 次氯酸的电子式：B. Mg原子的结构示意图：C. 硫化钠的电子式：D. 的结构示意图为【答案】A【解析】【详解】 次氯酸为共价化合物，分子中含有1个键和1个键，其正确的电子式为，故A正确；B. 为镁离子结构示意图，Mg原子的核外电子总数为12，正确的原子结构示意图为，故B错误；C. 硫化钠为离子化合物，其正确的电子式为，故C错误；D.的结构示意图为，故D错误；故选A。【点睛】在判断结构示意图时特别应该注意是原子还是分子，原子的核外电子等于质子数，阳离子的核外电子数等于核电荷数减去所带电荷数，阴离子的核外电子数等于核电荷
5、数加上所带电荷数。6. 下列说法不正确的是（）A. CCl4、SiO2都存在共价键，都是共价化合物B. 某物质在熔融状态能导电，则该物质中不一定含有离子键C. H2O比H2S稳定是因为H2O分子之间存在氢键D. SO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力【答案】C【解析】【详解】A非金属元素之间形成共价键，只含有共价键的化合物属于共价化合物，CCl4、SiO2都存在共价键，它们都是共价化合物，故A正确；B某物质在熔融状态能导电，可能是金属，金属在熔融态也能导电，不含离子键，故B正确；C稳定性是化学性质，氧元素的非金属性强于硫的非金属性，则H2O比H2S稳定，故C错误；DSO2属于分子晶体，存分
6、子间作用力，SO2与水反应生成亚硫酸，SO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力，故D正确；故选：C。7. 下列叙述正确的是（）A. 电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl-发生氧化反应B. 铅蓄电池放电时，负极质量减轻，正极质量增加C. 马口铁（镀锡铁）镀层破损后还可以起到保护作用D. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe2e=Fe2+【答案】D【解析】【详解】A铁作阳极时，铁失去电子，发生氧化反应，故A错误；B铅蓄电池放电时正负极质量均增加 ；正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O ；负极：Pb + SO42- - 2e- = PbSO4（PbSO
7、4微溶于稀的强酸溶液），故B错误；C马口铁（镀锡铁）镀层破损后，形成原电池，原电池的负极是铁，是容易被氧化的电极，易被腐蚀，即失去保护作用，故C错误；D负极铁失去电子产生Fe2+，电板反应是Fe2e = Fe2+，故D正确；答案选D。8. 下列微粒半径大小比较正确的是（）A. NaMgAlOB. CsRbKClNaMg2D. NaMg2Al3MgAlO，故A错误； B同主族元素从上到下半径依次增大，原子半径CsRbKNa，故B错误；C电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，所以半径S2ClNaMg2，故C正确；D电子层数相同，质子数越多半径越小，所以半径O2NaMg2Al3，故
8、D错误；选C。9. 下列有关工业上金属冶炼的说法不正确的是（）A. 用电解熔融氯化镁法制镁B. 用一氧化碳高温还原氧化铁法制铁C. 用电解熔融氧化铝法制铝D. 用电解饱和食盐水法制钠【答案】D【解析】【详解】A镁性质活泼，用电解熔融氯化镁法制镁，故A正确；B铁性质较不活泼，用热还原法制取，通常用一氧化碳高温还原氧化铁法制铁，故B正确；C铝性质活泼，用电解法制取，通常用电解熔融氧化铝法制铝，故C正确；D钠性质活泼，用电解熔融氯化钠方法制取，用电解饱和食盐水法得不到钠，故D错误；故选：D。10. 已知X、Y、Z都是金属，若把X浸入Z的盐溶液中，X的表面有Z析出；若X、Y和盐酸溶液形成原电池，Y为电
9、池的负极。则X、Y、Z的金属活动顺序为（）A. YXZB. XZYC. XYZD. YZX【答案】A【解析】【详解】把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性XZ，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，所以活泼性YX，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为YXZ；答案选A。11. 反应2CO（g）2NO（g）2CO2（g）N2（g），下列反应条件的改变对该反应速率的影响正确的是A. 升高温度能减慢反应速率B. 增大反应物浓度能加快反应速率C. 达到平衡时，CO能100%转化为CO2D. 使用催化剂能减慢该反应的速率【答案】B【解析】【详解】A升高温度
10、，活化分子百分数增大，加快反应速率，故A错误；B增大反应物浓度，活化分子数目增大，加快反应速率，故B正确；C为可逆反应，不能完全转化，达到平衡时，CO不能100%转化为CO2，故C错误；D使用催化剂，降低反应的活化能，能加快该反应的速率，故D错误；故选：B。12. 把6 mol A气体和5 mol B气体混合充入4 L 密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)xD(g)，经5 s达到平衡，此时生成C为2 mol ，测得D的平均反应速率为0.1 molL1s1，下列说法错误的是()A. x2B. B的转化率为20%C. 平衡时A的浓度为0.75 molL1D. 恒温达到平衡
11、时容器内的压强为开始的75%【答案】D【解析】【详解】平衡时生成C为2mol，D的平均反应速率为0.1 molL1s1，生成D的物质的量为0.1 molL1s15s4L=2mol，则： A.物质的量之比等于化学计量数之比，由C、D两种物质的生成量可知，2:2=1:x，则x=2，故A正确；B.生成2molC时，消耗1molB，则B的转化率为：100%=20%，故B正确；C. 生成2molC时，消耗3molA，平衡时A的浓度c(A)=0.75mol/L，故C正确；D.反应前后气体的物质的量不变，恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，平衡时容器内的压强与开始时压强相等，故D错误；答案选D。13. 5
12、0mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是A. 从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题B. 大烧杯上如不盖硬纸板，测得中和热数值会偏大C. 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大D. 实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上实验相比，所放出的热量不相等，但是所求中和热相等【答案】D【解析】【详解】A从实验装置上看，缺少环形玻璃搅拌棒外，内外烧杯不一样高，热量损失大，A错误；B大烧杯上如不盖硬纸板，
13、会导致热量损失大，使测得的中和热数值会偏小，B错误；C用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，由于NH3H2O是弱电解质，电离吸收热量，使测得中和热的数值会偏小，C错误；D实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上实验相比，所放出的热量不相等，但是由于中和热是反应产生1mol水时所放出的热量，因此所求中和热相等，D正确；故答案选D。14. 某原电池装置如图所示，电池总反应为2AgCl22AgCl。下列说法正确的是A. 正极反应为AgCl eAg ClB. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电
14、池总反应随之改变D. 当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子【答案】D【解析】【详解】A项正确的正极反应式为Cl22e2Cl，错误；B项由于阳离子交换膜只允许阳离子通过，故在左侧溶液中才会有大量白色沉淀生成，错误；C项若用NaCl溶液代替盐酸，电池总反应不变，错误；D项当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧产生0.01 mol Ag与盐酸反应产生AgCl沉淀，同时约有0.01 mol H通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，故左侧溶液共约0.02 mol离子减少，正确。故选D。15. 三硫化四磷用于制造火柴等，可由白磷和单质硫化合而得。它们的结构如下
15、：依据下列键能数据，反应8P4(s)3S8(s)=8P4S3(g)的H为()化学键PPSSPS键能/kJmol1abcA. 24(ab2c) kJmol1B. (32a24b24c) kJmol1C. (48c24a24b) kJmol1D. (8a3b3c) kJmol1【答案】A【解析】【详解】H反应物的总键能生成物的总键能86E(PP)38E(SS)83E(PP)86E(PS)48a24b24a48c24a24b48c24(ab2c)，故A正确；故选A。【点睛】反应过程中，断开化学键需要吸收能量，形成化学键释放能量，化学反应中旧键断裂，新键形成，伴随能量的变化，通过键能可以计算反应热。二
16、.不定项选择（共 5 题，每题 4 分，共计 20 分）16. 下列物质既含有离子键又含有共价键的化合物是（）A. H2B. Na2O2C. HClD. NaOH【答案】BD【解析】【详解】AH2是非金属单质，只含共价键，故不选A； BNa2O2是离子化合物，由Na+、构成，既含有离子键又含有共价键 ，故选B；CHCl是共价化合物，只含共价键，故不选C；DNaOH是离子化合物，由Na+、构成，既含有离子键又含有共价键 ，故选D；选BD。17. 氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述正确的是（）A. 正极反应式为：O22H2O4e=4OHB. 工作一段时间后，电解液中KOH的
17、物质的量浓度不变C. 该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2OD. 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2时，有0.2mol电子转移【答案】AC【解析】【详解】A正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确；B负极上氢气和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以溶液中钾离子没有参与反应，根据原子守恒知，KOH的物质的量不变，浓度变小，故B错误；C负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，故C正确；D没有指明是否是标
18、准状况，因此氯气的物质的量不能确定，故D错误；故选：AC。18. 在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：A(g)3B(g)2C(g)，能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）A. 体系的压强不再发生变化B. 2正(B)3逆(C)C. 混合气体密度不再变化D. 消耗1molA的同时生成2molC【答案】BC【解析】【详解】A该反应是反应容器体积可变的密闭容器，压强始终不变，因此当体系的压强不再发生变化，不能作为判断平衡标志，故A不符合题意；B2正(B)3逆(C)，一个正反应，一个逆反应，速率之比等于计量系数之比，可作为判断平衡标志，故B符合题意；C密度等于质量除
19、以容器体积，气体质量不变，由于该反应是体积减小的反应，因此容器体积变小，密度变大，当混合气体密度不再变化，可作为判断平衡标志，故C符合题意；D消耗1molA，表示正向反应，同时生成2molC，表示正向反应，同一个方向表示的反应，不能作为判断平衡标志，故D不符合题意。综上所述，答案为BC。19. 下列装置中铜电极的连接错误的是A：铜锌原电池B：电解精炼铜C：镀件上镀铜D：电解氯化铜溶液A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、铜锌原电池中，Cu作正极，A正确；B、电解精炼铜时，粗铜作阳极，连接电源的正极，纯铜作阴极，连接电源的负极，B正确；C、镀件上镀铜，铜作阳极，连接电源的阳极，镀
20、件作阴极，连接电源的负极，C错误；D、电解氯化铜溶液，铜作阴极，石墨作阳极，若铜作阳极，则阳极失去电子的是铜而不是氯离子，D正确。正确答案为C。20. 下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（）A. 421356B. 542316C. 462135D. 635241【答案】C【解析】【详解】由图可知4中铁为电解池的阳极，腐蚀最快，而5中铁为电解池的阴极，则腐蚀最慢，6为原电池的负极被腐蚀，但腐蚀速率46，6和2相比较，6易腐蚀（两极金属的活泼性相差越大，负极越易被腐蚀），1为化学腐蚀，3中铁为原电池的正极，被保护，则腐蚀时由快到慢的顺序是462135；答案：C【点睛】先判断装
21、置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序，电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀。三、填空题（共 4 道大题，50 分）21. 现有下列短周期元素的数据（已知 Be 的原子半径为 0.089 nm）：原子半径/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高正化合价+2+1+5+7+1+5+3最低负化合价-2-3-1-3（1）号元素在周期表中的位置是_； 写出的原子结构示意图_。（2）元素和能形成两种化合物，写出其中原子个数为 1:1 的化合物与水反应的离子方程式_。
22、用电子式表示和形成的另一种化合物的形成过程_。（3）含锂材料在社会中广泛应用，根据下列要求回答问题： 和作核反应堆最佳热载体， 和用作高温堆减速剂。下列说法正确的是_（填字母，下同）。A. 和 互为同位素 B. 和属于同种核素C. 和的化学性质不同 D. 和是同种物质【答案】 (1). 第二周期A族 (2). (3). 2Na2O22H2O=4Na4OHO2 (4). (5). AD【解析】【分析】元素最低负价为-2价，且半径比Be原子小，则为O元素；元素最高正价为+2价，应为第IIA族元素，半径比Be大，所以为Mg元素；和最高正价均为+1价，为第IA族元素，的半径大于，则为Li，为Na元素；
23、和均为第A族元素，半径较大，则为P，为N；为Cl；的最高正价为+3价，应为第IIIA族元素，其半径比Be小，则为B。【详解】(1)号元素为B，在周期表中的位置是第二周期第A族；为Cl，原子序数为17，其原子结构示意图为；(2)元素和能形成两种化合物：Na2O和Na2O2，其中原子个数为 1:1 的化合物为过氧化钠，与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2；(3)A质子数相同、中子数不同的原子互为同位素，则和互为同位素，选项A正确；B和中子数分别为3、4，属于不同核素，选项B错误；C和都是由氢元素和锂元素组成的相同化合物，化学性质相同，选项C错误；D和是由氢元素和锂元素
24、组成的同种物质，选项D正确；答案选AD。22. (1) 已知 31g 白磷变为 31g 红磷释放能量。上述变化属于_(填“物理”或“化学”)变化。常温常压下，白磷与红磷更稳定的是_。(2)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1=-571.8 kJ/mol；CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H2=-192.9 kJ/mol表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_； 反应中的能量变化如图所示，则 H2=_。(用 E1、E2 的相关式子表示)；(3)捕碳技术(主要指捕获 CO2 在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前 NH3 和(N
25、H4)2CO3 已经被用作工业捕碳剂，它们与 CO2 可发生如下反应：反应：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq) H1 反应：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq) H2反应：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq) H3则 H3 与 H1、H2 与之间的关系为 H3 =_；(4) 已知反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=akJ/mol，试根据表中所列键能数据估算 a 的值_。(注明“+”或“”)。化学键HHNHNN键能/kJ/mol436391945(5)1mol H2 和 1
26、molCH4 完全燃烧放出的热量分别为：286kJ、890kJ，等质量的 H2 和 CH4 完全燃烧放出的热量，_(填化学式)放出的热量多。【答案】 (1). 化学 (2). 红磷 (3). CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-764.7kJ/mol (4). E1-E2 (5). 2H2-H1 (6). -93 (7). H2【解析】【分析】(1)有新物质生成的变化是化学变化；物质具有的能量越大越不稳定；(2)首先书写甲醇完全燃烧的化学方程式CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，再根据盖斯定律分析计算CH3OH(l)+O2(g)=CO2(
27、g)+2H2O(l)的焓变H；II根据焓变H=生成物的总能量-反应物的总能量计算；(3)根据盖斯定律分析计算(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)的焓变H3；(4)根据焓变H=反应物总键能-生成物的总键能计算；(5)1molH2和1molCH4完全燃烧放出的热量分别为：286kJ、890kJ，计算1gH2和1gCH4完全燃烧放出的热量即可比较大小。【详解】(1)白磷和红磷是不同物质，所以白磷转变为红磷是化学变化；白磷转变为红磷释放能量，则等质量的白磷具有的能量较大，物质具有的能量越大越不稳定，所以红磷比白磷稳定，故答案为：化学；红磷；(2)1molCH3
28、OH完全燃烧生成液态水的化学方程式CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H1=-571.8kJ/mol，CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)H2=-192.9kJ/mol，根据盖斯定律+计算CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的H=-764.7kJ/mol，甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-764.7kJ/mol，故答案为：CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-764.7kJ/mol；焓变H2=生成物的总能量
29、-反应物的总能量=E1-E2，故答案为：E1-E2；(3)反应：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1反应：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)H2根据盖斯定律：反应2-反应计算反应：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)的焓变H3=2H2-H1，故答案为：2H2-H1；(4)反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=(NN键的键能+3H-H键的键能)-N-H的键能6=(945+4363)kJ/mol-391kJ/mol6=-93kJ/mol，即a=-93，故答案为：-93；(5)1molH
30、2和1molCH4完全燃烧放出的热量分别为：286kJ、890kJ，则1gH2和1gCH4完全燃烧放出的热量分别为：286kJ=143kJ、890kJ=55.6kJ，即等质量的H2和CH4完全燃烧放出的热量，H2放出的热量多，故答案为：H2。【点睛】本题的易错点为(2)中燃烧热的热化学方程式的书写，要注意燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数为1。23. 某温度下，在一个 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：(1)从开始至 2min，Y 平均反应速率为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)1min 时，(逆)_(正)，3m
31、in 时，(正)_(逆) (填“大于”或“小于”或“等于”) 。(4)上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v(X)=9molL-1min-1，乙中 v(Y)=0.5molL-1s-1，则_中反应更快。(5) 若 X、Y、Z 均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是_。aX、Y、Z 三种气体的浓度不再改变 b气体混合物物质的量不再改变c反应已经停止 d反应速率 v(X)v(Y)=31 e单位时间内消耗 X 的物质的量单位时间内消耗 Z 的物质的量=32f混合气体的密度不随时间变化【答案】 (1). 0.025molL-1min-1 (2). 3X+Y2Z (3).
32、小于 (4). 等于 (5). 乙 (6). abe【解析】【分析】(1)结合v=计算；(2)由图可知，X、Y的物质的量减小为反应物，Z的物质的量增大为生成物，物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，且2min达到平衡；(3)由图可知，1min时反应正向进行，2min达到平衡，结合平衡状态的建立过程中反应速率的变化分析解答；(4)根据化学反应速率之比等于化学计量数之比比较大小；(5)根据化学平衡的特征和本质分析判断。【详解】(1)由图可知，从开始至2min，n(Y)=1.0mol-0.9mol=0.1mol，从开始至2min，Y的平均反应速率为=0.025molL-1min-1，故答案为：0.
33、025molL-1min-1；(2)n(X)=1.0mol-0.7mol=0.3mol，n(Y)=1.0mol-0.9mol=0.1mol，n(Z)=0.2mol，则n(X) n(Y)n(Z)=312，最终三者的物质的量不变，说明该反应为可逆反应，则化学方程式为3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；(3)由图可知，该反应在2min时反应达到平衡状态，则1min时反应未达到平衡状态，反应正向进行，则(逆)小于 (正)，2min后，反应达到平衡状态，(正)等于(逆)，故答案为：小于；等于；(4)甲中v(X)=9molL-1min-1= molL-1s-1 =0.15molL-1s-1，根据化学反应
34、速率之比等于化学计量数之比，此时v(Y)=0.05molL-1s-1，而乙中v(Y)=0.5molL-1s-1，可知乙中反应速率更快，故答案为：乙；(5)aX、Y、Z三种气体的浓度不再改变，符合特征“定”，为平衡状态，故a正确；b3X+Y2Z是一个气体的物质的量变化的反应，则气体混合物物质的量不再改变，说明反应达到平衡，故b正确；c化学平衡为动态平衡，反应未停止，故c错误；d3X+Y2Z反应中始终存在反应速率v(X) v(Y)=31，不能判断正反应速率和逆反应速率的关系，不能说明反应达到平衡状态，故d错误；e单位时间内消耗X的物质的量单位时间内消耗Z的物质的量=32，即v正(X) v逆(Z)=
35、32，符合化学反应速率之比等于化学计量数之比，说明正反应速率=逆反应速率，反应达到平衡状态，故e正确；f混合气体的质量不变，容器的体积不变，密度始终不变，则密度不随时间变化，不能判定平衡状态，故f错误；故答案为：abe。【点睛】本题的易错点为(5)de的判断，要注意正确理解平衡状态时v正=v逆。24. 某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量）， 当闭合该装置的电键 K 时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：（1）乙池为_（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），B 电极的电极反应式为_。（2）丙池中 E 电极为_（填“正极”、“负极”、“阴极”
36、或“阳极”），电极的电极反应式为_。该池总反应的化学方程式为_。（3）当乙池中 C 极质量减轻 54 g 时，甲池中 B 电极理论上消耗 O2的为_L（标准状况）。（4）一段时间后，断开电键 K,下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是_（填选项字母）。A Cu B CuO C Cu（OH）2 D Cu2（OH）2CO3【答案】 (1). 电解池 (2). O2 +4e-+2H2O = 4OH- (3). 阳极 (4). 2H2O-4e-= O2+4H+ (5). 2CuSO4 + 2H2O2Cu +O2+2H2SO4 (6). 2.8 (7). B【解析】【分析】由图可知甲图为原电池是一甲醇燃料
37、电池，通甲醇的A为负极、B为正极；乙池为电解池，C为阳极电极反应为：Ag-e-=Ag+，D为阴极，电极反应为Cu2+2e-=Cu；丙池为电解池，E为阳极，电极反应为：2H2O-4e-=O2+4H+，F电极为阴极，电极反应为：Cu2+2e-=Cu，总反应方程式为：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2，一段时间后，断开电键K，要使丙池恢复到反应前浓度需加入CuO或者CuCO3，据此分析解答。【详解】(1)由图可知乙图为电解池；甲图为原电池，B电极通入氧气，为正极，氧气在碱性条件下得电子产生氢氧根离子，电极反应式为：O2 +4e-+2H2O = 4OH-； (2)丙池为电解池，其中E电极
38、连接电源正极，为阳极，电极反应式为：2H2O-4e-=O2+4H+，F电极连接电源负极，为阴极，发生反应：Cu2+2e-=Cu，总反应方程式为：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2；(3)乙池中C为阳极电极反应为：Ag-e-=Ag+，D为阴极，电极反应为Cu2+2e-=Cu；n(Ag)=0.5mol，由于Ag是+1价的金属，所以转移电子的物质的量为0.5mol，由于在同一闭合回路中电子转移数目相等，所以甲池中反应消耗O2的物质的量n(O2)=0.5mol=0.125mol，则消耗氧气在标准状况下的体积V(O2)=0.125mol22.4L/mol=2.8L；(4)一段时间后，断开电
39、键K，根据少什么加什么，丙池一个电极产生Cu单质，另一个电极产生O2，相当于从溶液中出去的物质为Cu与O2反应产生的CuO。A.Cu与硫酸不能反应，不能达到目的，选项A错误；B.CuO与硫酸反应，产生硫酸铜和水，能达到目的，选项B正确；C.Cu(OH)2比CuO多一个水的组成，相当于对溶液进行了稀释，不能使丙池恢复到反应前浓度，选项C错误；D.Cu2(OH)2CO3与硫酸生成硫酸铜、二氧化碳和水，比等物质的量的CuO多一个水的组成，相当于对溶液进行了稀释，不能使丙池恢复到反应前浓度，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查了原电池和电解池，侧重于电极反应式书写和电子守恒在计算中应用的考查，对于多池串联电路，通入燃料的电池为原电池，其它各池为电解池，其中在燃料电池中通入燃料的电极为负极，通入氧气或空气的电极为正极；与负极连接的电极为阴极，与正极连接的电极为阳极，原电池的负极和电解池的阳极发生氧化反应；原电池的正极和电解池的阴极发生还原反应，电极反应式书写时要结合电解质溶液的酸碱性进行。在整个闭合回路中电子转移数目相等。
