1、宜宾市三中2021年秋期期中教学质量检测高二年级 化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷学生保留，答题卡上交。可能用到的相对原子质量：H1 O16 Zn65 Cr52 Nd144一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是
2、A提高燃料利用率和寻找新能源已成为能源研究热点B采取节能低碳生活方式是实现“碳中和”的途径之一C兵马俑用陶土烧制而成，属于硅酸盐产品D硅单质可用于制作光导纤维2下列化学用语正确的是ACl的结构示意图：BN2分子的电子式：NNCNaHCO3在水溶液中电离方程式：NaHCO3NaHCO32D正丁烷的球棍模型：3下列物质属于电解质且能导电的是Fe盐酸氯化钠晶体融熔氢氧化钠石墨 氧化钠晶体A BC D4 若NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1L 1mo1/L AlCl3溶液中，Al3+数目为0.1NAB1L pH=1的醋酸溶液中，H+数目为0.1NAC1L 0.1mol/L的氨水溶液中，
3、OH数目为0.1NAD1mol N2与足量H2反应，生成NH3数目为2NA5下列热化学反应方程式书写正确的是：A乙醇的燃烧热为1366.8kJ/molC2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g) H1366.8kJ/molB1mol H2(g)与适量O2(g)反应生成H2O(g)，放出241.8kJ热量2H2(g)O2(g)2H2O(g) H241.8kJ/molC1mol N2(g)与适量O2(g)反应生成NO2(g)，吸收68kJ热量N2(g)2O2(g)2NO2(g) H+68kJ/molD 中和热为57.3kJ/molCH3COOH(aq)NaOH(aq)CH3COONa
4、(aq)H2O(l) H57.3kJ/mol6下列事实能说明元素的金属性或者非金属性相对强弱的是序号事实结论AHF的沸点高于HCl非金属性： FClBH2SO3的酸性强于H2CO3非金属性： SCCMg与Al在以NaOH为电解质溶液的原电池中，Al为负极金属性：AlMgDNaOH碱性强于Mg(OH)2金属性：NaMg7在水电离的氢离子浓度为11013mol/L的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是AFe2+、Na+、Cl、NO3BHCO3、K+、SO42、ClCK+、Ba2+、Cl、NO3DAl3+、SO42、CO32、Na+8下列产生氢气速率最快的是序号温度物质酸（足量）A251g锌粒1 m
5、ol/L HClB601g锌粉2.5 mol/L HNO3C601g锌粒2 mol/L HClD601g锌粉1 mol/L H2SO49在密闭容器内加入一定量A和B，发生如下反应：2A(s)3B(g) C(g)2D(g)，下列说法不能判断达到反应限度（平衡状态）的是A混合气体的密度不再发生改变B混合气体的平均摩尔质量不再发生改变Cc(C):c(D)比值不再发生改变D如果C有颜色，A、B、D无色，容器内颜色不再改变10氢氧燃料电池可用于太空航行中，反应产生的水经冷却后可作为航天员的饮用水。下列关于碱性氢氧燃料电池说法正确的是A电子从氧电极一端流出，经过导线流向氢电极一端B当得到1.8 L饮用水时
6、，电池内转移电子约为200 molC电池的负极反应为：H22e2H+D如改为酸性电池，电池总反应将发生改变11下列事实不能用勒夏特勒原理（平衡移动原理）解释的是A工业合成氨，通过增加氮气的用量提高氢气的转化率BH2(g)I2(g) 2HI(g) 平衡后缩小体积增大压强，气体颜色加深C在浓氨水中加入生石灰，产生氨气D在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，溶液pH增大12下列与盐类水解无关的是A存放纯碱溶液的试剂瓶采用橡胶塞B在HCl气流氛围中蒸发AlCl3溶液获得AlCl3固体C在小苏打溶液中加入NaAlO2溶液，产生白色沉淀D油性发质宜使用弱碱性的洗发液13下列实验操作能达到实验目的的是A 图1可制得氢
7、氧化铁胶体B 图2可用来测定中和反应的反应热C 图3的读数为42.00 mLD 图4可用标准酸性高锰酸钾溶液测定未知Na2SO3溶液的浓度14以c0 mol/L H2在a、b两个条件下参加合成氨（N23H2 2NH3 H0）的反应分别达到平衡，测得H2的浓度与反应时间的关系如图，相对于条件a而言，b改变的条件是c(H2)c0A 缩小体积增大压强B 加入适当催化剂C 增大N2的浓度D 升高反应温度15将等浓度的氨水与盐酸按照体积比2:1混合，混合后滴加酚酞显红色，下列按照离子浓度由大到小排列正确的是ABCD16下列溶液在加水不断稀释过程中数值保持增大的是A在0.1mol/L HF溶液中B在0.1
8、mol/L CH3COONa溶液中C在0.1mol/L 盐酸溶液中D在0.1mol/L HClO溶液中17将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示，下列说法不正确的是A915、2.0 MPa时E的转化率为40% B增大压强平衡左移CK(1000)K(810)Dbf18常温下，向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积变化可忽略不计)，溶液中lg随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法不正确的是A电离平衡常数：HXHYBb点时溶液呈中
9、性C水的电离程度：cdDc点时溶液的pH419实验：向盛有1mL 0.1 mol/L MgCl2溶液试管中加2 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向沉淀c中滴加0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色；向浊液a中滴加0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是A浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH(aq)B滤液b中含有Mg2+C实验中颜色变化说明Mg (OH)2转化为Fe(OH)3D实验可以证明Fe(OH)3的Ksp小于Mg (OH)2的Ksp20一定温度下，向含Cu2+、Mn2
10、+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2)的溶液中滴加Na2S溶液，生成硫化物沉淀所需S2浓度的对数值lg c(S2)与lg c(M2+)的关系如图所示。下列判断错误的是A图中四条直线的斜率相同BKsp(FeS)=1.01020C向含等物质的量浓度的Fe2+、Cu2+稀溶液中滴加Na2S溶液，Cu2+先沉淀D该温度下，a点相对于MnS是过饱和溶液，相对于FeS是饱和溶液二、非选择题：本题共4题，共60分21 (14分)1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。(用元素符号填空)（1）写出元素F在周期表中的位置_。（2）写
11、出工业制取单质C的化学方程式_。（3）GHB三种元素简单离子的半径由小到大排序_。（4）元素B和D的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：_。（5）用电子式表示化合物A2G的形成过程的过程：_，该化合物的水溶液呈_（填“酸”、“碱”或“中”）性，原因_（用离子方程式说明）（6）元素F、G形成的简单氢化物中，熔沸点更高的是_，原因是_。（7）E的简单氢化物构成燃料电池，采用铂作电极材料，稀硫酸作电解质溶液，写出负极的电极反应式_。 22(16分)汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体：2NO+2CON2+2CO2，可减少尾气中有害气体排放。已知该反应的v正=k正
12、c2(NO)c2(CO)，v逆k逆c(N2)c2(CO2) (k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。（1）已知：碳的燃烧热为393.5kJ/molN2(g)+O2(g)2NO(g) H1+190.5kJ/mol2C(s)+O2(g)2CO(g) H2231kJ/mol则：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H_kJ/mol。若平衡后升高温度，则_(填“增大”、“不变”或“减小”)（2）CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H。在密闭容器中充入1mol CO和2mol H2，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示
13、。H_0(填“”“”)；f点，(正)_(逆) (填“大于”、“等于”或“小于”)。P1:P2=_；如果想进一步提高CO的转化率，除改变温度压强外，还可以采取的措施有_。（3）在两个容积为2L的恒容密闭容器中均充入2molCO和2molNO，在不同条件下发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)，实验测得反应体系的压强与时间t的变化曲线如图所示。与实验a相比，实验b采取的措施可能是_；实验a条件下，达到平衡时，压强平衡常数KP_。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）上述反应达到平衡后，再向容器中加入CO、NO、CO2、N2各1 mol，保持该温度下继续反应，此时
14、平衡将_（填“正向”、“逆向”或“不”）移动23（14分）工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2O，利用滴定原理测定Cr2O含量的方法如下：步骤I：量取20.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。步骤II：加入过量的碘化钾溶液充分反应。步骤III：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000molL-1Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如表：(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)滴定次数Na2S2O3溶液起始读数/mLNa2S2O3溶液终点读数/mL第一次0.2010.10第二次1.5011.60第三次2.0014.50（1）配制250mL 0.1000 molL
15、1 Na2S2O3溶液所用到的玻璃仪器除烧杯玻璃棒外，还必须有_（填仪器名称）。（2）步骤I量取20.00mL废水选择的仪器是_。（3）配平离子方程式：_Cr2O_I_H+ _Cr3+_I2_H2O。（4）步骤III中滴加的指示剂为_；滴定达到终点时的实验现象是_。（5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算Cr2O的含量为_gL1。（6）以下操作会造成废水中Cr2O含量测定值偏高的是_(填字母)。A量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度C盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E取待测液
16、废水时，起始时未将盛待测液废水的滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液24（16分）一种从钕铁硼废料含钕(Nd，质量分数为28.8%)、Fe、B中提取氧化钕的工艺流程如下图所示：已知：硼可溶于氧化性酸；spFe(OH)28.01016。回答下列问题：(1)“滤渣1”的主要成分是_(填化学式)。(2)“酸溶”时，不可将稀硫酸换为硝酸的原因是_。(3)常温下，“沉钕”过程中，调节溶液pH为2.3，此时钕将全部以Nd(H2PO4)3沉淀完全。“沉钕”前的酸性溶液中Fe2+的浓度为2.0 mol/L。写出生成沉淀的离子反应方程式_。当钕全部沉淀时，_(填“有”或“无”)Fe(OH)2沉淀生成。
17、列式计算，说明原因_。(4)“滤液2”的主要溶质有_(填化学式)。(5)“煅烧”时经历Nd2(C2O4)3Nd2O3CO2Nd2O3“阶段”的反应，同时还生成两种常见的碳的氧化物，其化学方程式为_。若取用100g钕铁硼废料进行实验，最终得到30.24g Nd2O3，则Nd2O3的回收率为_。高2020级高二上期半期考试（化学）参考答案编号12345678910答案DDABCDCDCB编号11121314151617181920答案BCACACACCD22 (14分)（1）第二周期第A族 （2）K+ClS2（3）OH+Al(OH)3=AlO2+2H2O（4）略； 碱； S2+H2OHS+OH ,
18、HS+H2OH2S+OH （5）H2O ; 水分子之间存在氢键（6）CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+22.(16分)（1）-746.5 增大 （2） ；大于 ； 5:6 ; 将CH3OH移出 （3）催化剂；0.0125; 正向23.（14分）（1）250ml容量瓶胶头滴管 （2）酸式滴定管 （3） 1 Cr2O 6 I 14 H+ 2 Cr3+ 3 I2 7 H2O （4）淀粉；滴加最后一滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且半分钟之内不变色 （5）1.8（6） AD24.（16分）（1）B （2）硝酸是强氧化性酸可将硼溶解 （3）Nd2(SO4)3+6NaH2PO4=2Nd(H2PO4)3+3Na2SO4 ; 无； QC=C(Fe2+).C2(OH)=2(10-10)2=210-20spFe(OH)2,无沉淀生成(4)Na3PO4(5)Nd2(C2O4)3 Nd2O3CO2+3CO+2CO2 90
