1、湖北省宜昌市葛洲坝中学2021届高三化学9月月考试题 考试时间：2020年9月有关相对原子质量：H1 C12N14O16Na23 P31 Fe56一、选择题（1-10题只有一个选项，11-15题两个选项。每小题3分，共45分）1.物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是()ANa2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐 BHNO3是一元酸、强酸、挥发性酸CMg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱DAl2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物2.下图点滴板上溶液间反应的实验，其反应的离子方程式书写正确的是( )Aa反应：Fe22HH2O2=Fe32H2O Bb反应：HCO3-OH=
2、CO32-H2OCc反应：HOH=H2O Dd反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1 NaOH溶液： Na、K、CO32、AlO2B0.1 molL1 FeCl2溶液： K、Mg2、SO42、MnO4C0.1 molL1 KHCO3溶液：Na、Ba2、Cl、OHD0.1 molL1 氯水中： K、NH4+、NO3、HSO34. 下列离子的检验方法合理的是()A向溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2B向溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2C向溶液中加入NaOH溶液，
3、得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D向溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，逐渐变为红褐色，说明溶液中不含有Mg25. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA6. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是()A称量物错放在托盘天平右盘 B定容时观察液面俯视C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有
4、少量蒸馏水7下列溶液中能够区别SO2和CO2的是()石灰水H2S溶液KMnO4溶液氯水 品红溶液AB C D8. 预防流感，同学们每天用“84消毒液”(NaClO溶液)消毒，下列说法正确的是()ANaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子CNaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同D“84消毒液”与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果9某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图制备Cl2。下列不正确的是()AA中不能用长颈漏斗代替分液漏斗 BA中缺少加热装置CB中盛放NaOH溶液净化Cl2 DD中的导管口若连接倒置
5、漏斗可防止倒吸10从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是() A X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B 步骤的离子反应：2BrCl2=2ClBr2C标况下，工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 22.4 LD步骤包含萃取、分液和蒸馏11. 下列叙述正确的是()A石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能B因为CaCO3SiO2CaSiO3CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强CCO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂DSiO2既能和NaOH反应，又能和氢氟酸反应，但SiO2不属于两性氧化物12臭氧(O3)可应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒，大气中的臭氧
6、层能有效阻挡紫外线。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥、咳嗽等不适症状。臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧的装置。下列说法正确的是()A氧气转化为臭氧是化学变化 B臭氧(O3)的摩尔质量为48gC氮氧化合物会导致臭氧层空洞 D臭氧对人的身体健康不利，应该拒绝使用臭氧13根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有还原性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO314Cl2O是黄棕色有刺激性气味的气
7、体，是一种强氧化剂，易溶于水且与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。已知：Cl2O的熔点为116 ，沸点为3.8 ；Cl2的沸点为34.6 ；HgO2Cl2=HgCl2Cl2O。下列说法中正确的是()A装置中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险C从装置中逸出气体的主要成分是Cl2OD装置与之间如果用橡胶管连接，不会导致橡胶管燃烧并爆炸15浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是()A对比和可以说明还原性：BrCl B和相比可说明氧化性：Br2SO2C中试管口白雾是HCl遇水
8、蒸气所致，说明酸性：H2SO4HClD中的反应是非氧化还原反应16（10分）实验室欲配制0.1 mol / L的NaOH溶液350 mL，回答下列问题：(1) 配制时必须使用的仪器除天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒 ；A胶头滴管 B350mL容量瓶 C500mL容量瓶 D容量瓶(2) 玻璃棒的作用 ；(3) 用托盘天平称量所需要NaOH的质量为 g；(4) 配制时，一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却 装瓶贴签。其正确的操作顺序为 ；A、 B、 C、(5) 下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_。A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容B、定容摇匀后，静
9、置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线C、容量瓶中原有少量蒸馏水 D、定容时观察液面仰视(6)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因_。17（12分）为了充分利用资源，某实验小组设计的利用工业生产中的锌锰废料（主要含ZnO、MnO2，还含少量铁的氧化物和不溶于酸的杂质)制备ZnSO4.7H20粗品和KMnO4粗品的实验流程如图1所示。 资料:。常温下，相关物质的溶解度数据见下表。物质溶解度(g/100 g /水)11133.711.16.34256 (1)往锌锰废料中加入稀硫酸并煮沸的操作的实验装置如图2中右图所示,虚线框中最为合适的仪器是。（填编号）(2)
10、检验步骤所得滤液中是否含有含铁微粒的方法是(3)步骤中，该小组采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO4.7H20颗粒大小分布如图3所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择方式 进行 冷却结晶。A.快速降温B.缓慢降温C.变速降温 (4)步骤中发生反应的化学方程式为 (5)步骤中通入CO2至溶液pH达1011时，应停止通CO2，不能继续通入CO2的原因是。(6)结合相关物质的化学性质及溶解度，步骤中可以替代CO2的试剂是A.亚硫酸氢钾 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀醋酸18（12分）工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进
11、行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)：(1)实验开始时，A装置中先通入a气体的目的是(用离子方程式表示) 。(2)A装置中通入a气体一段时间后，改通热空气，通入热空气的目的是 。(3)反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式：_。(4)C装置的作用是_。(5)该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。一位同学根据溴的沸点是59 ，提出采用_方法从该混合液中分离出溴单质。另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是_。(6)某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入淀
12、粉KI溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由：_。19. （10分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝等金属氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示： 回答下列问题：(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_(2)沉淀A的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_。(3)加氨水过程中加热的目的是_。沉淀B的主要成分为_、_(写化学式)。20.（11分）1.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前，向装置中通入一
13、段时间的。（1）实验开始前通入的作用是 。仪器a的名称为 。（2）装置A中发生反应的离子方程式为 。（3）装置B中NaOH溶液的作用是 。（4）装置D中有 现象，即可证明NO与Cu发生反应。（5）利用NO可制得产品，流程如下（已知Ce为饰元素，NO可被氧化）。已知进入装置溶液中的浓度为，要使1该溶液中的完全转化，至少需通入标准状况下的 L（用含a的代数式表示）。宜昌市葛洲坝中学20202021学年第一学期高三年级九月月考 化学答卷一、选择题(45分)15: ADACC 610: BCACC 11CD 12AC 13BC 14AB 15AD 16、（10分） (1) AC (2)搅拌、引流； (
14、3)2.0 (4)A (5)A （6）SiO22NaOH=Na2SiO3H2O17、（12分） (l)B(2)取少量步骤所得滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶 液不显血红色，证明不含,反之，证明含有(3)C(4)(5)若继续通入，则会生成,由于与碳酸钾相比，碳酸氢钾溶解度与高锰酸钾溶解度相差不是很大，会使得到的高锰酸钾粗品中含有较多的杂质(6)D18、（12分） (1)Cl22Br=2ClBr2 (2)将溴从蒸馏烧瓶A中吹出(3)SO2Br22H2O=H2SO42HBr(4)吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气(5)蒸馏萃取分液 (6)不合理，氯水可能过量19、（10分） (1)将样品中可能存在的Fe2氧化为Fe3 (2)SiO2 SiO24HF=SiF42H2O(3)防止胶体生成，易与沉淀分离 Al(OH)3Fe(OH)320、（11分）（1）排出装置中的空气，防止NO被氧化；分液漏斗（2）（3）吸收装置A中挥发出的（4）红色粉末变为黑色（5）243.5a
