1、宜宾市一中2022级化学第七周周训练选修四第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性一、 选择题（每题3分共42分）1在25 时，某稀溶液中由水电离产生的H浓度为1.01013 molL1，下列有关该溶液的叙述，正确的是()A该溶液可能呈酸性 B该溶液一定呈碱性 C该溶液的pH一定是1 D该溶液的pH不可能为13 2液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3NHNH。对该体系的说法中错误的是 ()A一定温度下，液氨中c(NH)与c(NH)的乘积为一常数B液氨的电离达到平衡时，c(NH)c(NH)C只要不加入其他物质，液氨中c(NH)总是与c(NH)相等D液氨中含有NH3、NH、NH、H2O、NH
2、3H2O等微粒3、下列溶液一定呈中性的是ApH7的溶液 Bc(H)c(OH)的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D非电解质溶于水得到的溶液4、如果25 时，KW1.01014，某温度下Kw1.01012。这说明A某温度比常温要高B前者的c(H)较后者大C水的电离过程是一个放热过程D某温度下，pH=7时的溶液呈中性5、关于pH的测定下列说法正确的是ApH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B用广泛pH试纸测得某盐酸的pH2.3C利用酸碱指示剂可以测溶液的pHDpH计是精确测定溶液pH的仪器625 时，水的电离达到平衡：H2OH+OH；H0,下列叙述正确的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，
3、c(OH-)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D将水加热,Kw增大，pH不变7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH13的溶液中：Cu2、NO、SO、NaB由水电离的c(H)11014 molL1的溶液中：Na、K、Cl、NO3Cc(OH)1102 molL1的溶液中：NH、Na、NO、ClDc(OH)11014 molL1的溶液中：K、ClO、SO、Cl8用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 ()A酸式滴定管未润洗就装标准液滴定B
4、锥形瓶未用待测液润洗C标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失9某学生用碱式滴定管量取0.1 molL1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为() A大于10.00 mLB小于10.00 mLC等于10.00 mL D等于11.00 mL10相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是() 11.常温下，在pH=12的某碱溶液中，由水电离出的c(OH-)为（ ）
5、A1.0107 mol/L B1.0106 mol/L C1.0103 mol/L D1.01012 mol/L12常温下，下列各混合或稀释后溶液中，pH最大的是()ApH11的烧碱溶液稀释1 000倍BpH11的氨水稀释1 000倍CpH4的醋酸和pH10的烧碱溶液等体积混合DpH5的盐酸稀释1 000倍1325 时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是()1 molL1的盐酸 0.1 molL1的盐酸0.01 molL1的NaOH溶液1 molL1的NaOH溶液A1101001B110110121014C14131214 D14132114如图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐
6、滴加入0.10 molL1 NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 () A原盐酸的浓度为0.10 molL1Bx的值为2.0CpH12，V值为20.4D原盐酸的浓度为1.0 molL1二、 填空题15、（16分）求下列溶液的pH，已知lg2=0.3 ，lg3=0.47： (1)某H2SO4溶液的浓度是0.005 molL1，此溶液的pH为_。用水稀释到原来体积的100倍，pH为_。再继续稀释104倍，pH为_。 (2)pH2的盐酸与pH6的硫酸等体积混合，pH为_，按盐酸、硫酸的体积比1:4混合后，pH为 。 (3)pH10和pH
7、12的两种NaOH溶液按体积比100:1混合后，pH为_。 (4)pH12的NaOH溶液和pH4的HCl溶液等体积混合，pH为_。 (5)将1L pH9的NaOH溶液和2L pH2的HCl溶液混合，pH为_。16（10分）已知室温时，0.1 molL1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题； (1)该溶液的pH_。 (2)HA的电离平衡常数K_。(3)升高温度时，K将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的_倍。17、（10分）某学生用0.100 molL1的KOH标准溶液滴定未知浓度
8、的盐酸，其操作可分解为如下几步：A移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2 cm3 cm；E调节液面至0或0以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写) (2)上述B步骤操作的目的是_(3)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(4)判断到达滴定终点的实验现象
9、是 18（12分）今有盐酸、醋酸、硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。(1)若三种酸的物质的量浓度相等。a三种溶液中的c(H)大小关系为 _。b取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为 _。c若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_。(2)若三种酸溶液中的c(H)相等。a三种酸的物质的量浓度大小关系为_。b取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为_。c若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_。19下表是不同温
10、度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积KW11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1”、“8；pH4的醋酸和pH10的烧碱溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，pH。c.等质量的Zn完全反应，消耗的盐酸和醋酸溶液体积相等，消耗的硫酸溶液体积最小，所以。(2)a.CH3COOH是弱酸，c(CH3COOH)c(H)，c(H2SO4)c(H)，c(HCl)c(H)，所以。b.等体积的三种溶液中，n(CH3COOH)n(HCl)，而HCl和H2SO4都是强电解质，两溶液中的n(H)相等，消耗NaOH一样多，所以。c.等质量的Zn完全反应，消耗的n(H)相等，硫酸溶液与盐酸的c(
11、H)相等，消耗两种酸体积相等，而CH3COOH在反应中会电离产生H，所以消耗体积最小，所以。【答案】(1)(2)18【解析】(1)升温，KW变大。(2)c(SO)5104molL1，则c(Na)2c(SO)1103molL1，稀释10倍，则c(Na)1104molL1。25 时Na2SO4溶液中c(OH)1107molL1，稀释10倍后仍然为1107 molL1，则c(Na)c(OH)1031。(3)pH10的NaOH溶液c(H)1010 molL1，NaOH溶液中c(H)来自水的电离，水电离出H的同时也电离出等量的OH。(4)t2 时，pH2，说明溶液为酸性，酸过量。t2 时，pH11的NaOH溶液，c(OH)0.1 molL1，0.01 molL1,9V211V1，。【答案】(1)水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变大，离子积增大(2)1 0001(3)11010 molL1(4)911
