1、课时跟踪检测(二十四)盐类的水解1(2014武进高级中学模拟)下列水解的离子方程式正确的是()AS22H2OH2S2OHBFe33H2OFe(OH)33HCCOH2O=HCOOHDHSH2OH2SOH2(2014连云港市高三摸底)常温下，浓度均为0.1 molL1的三种溶液：醋酸溶液，醋酸钠溶液，碳酸钠溶液。下列说法正确的是()A溶液中c(CH3COO)：B溶液的pH：C水的电离程度：D与等体积混合溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)3双选题(2014扬中高级中学模拟)已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体。现有浓度均为0.1 mol/L的NaHSO3溶
2、液和NaHCO3溶液，则两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是(R表示S或C)()Ac(Na)c(H)c(HRO)2c(RO)c(OH)Bc(H)c(H2RO3)c(RO)c(OH)Cc(Na)c(HRO)c(H)c(OH)c(RO)Dc(HRO)c(H2RO3)c(OH)c(RO)c(H)4(2014靖江中学模拟)工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80 左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO2HCl=CuCl2H2O，FeO2HCl=FeCl2H2O已知：pH9.6时，Fe2以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH6.4时，Cu2以Cu(
3、OH)2的形式完全沉淀；pH在34时，Fe3以Fe(OH)3的形式完全沉淀。除去溶液中的Fe2，可以采用的方法是()A直接加碱，调整溶液pH9.6B加纯铜粉，将Fe2还原出来C先将Fe2氧化成Fe3，再调整pH在34D通入硫化氢，使Fe2直接沉淀5(2014苏锡常镇徐连六市高三模拟)在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A1 L 0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)26H2O的溶液中：c(NH)c(Fe2)c(H)c(OH)c(SO)B0.1 molL1 NH4HS溶液中：c(NH)c(HS)c(H2S)c(S2)C0.1 molL1pH为4的NaHA溶液中：c(H
4、A)c(H2A)c(A2)D等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c(OH)c(CO)c(HCO)3c(H2CO3)2c(H)6双选题(2014泰州市高三期末联考)某碱性溶液中只含有Na、CH3COO、H、OH4种离子。下列描述正确的是()A该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B该溶液一定由pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合而成C该溶液中离子浓度一定为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D加入一定量冰醋酸，c(CH3COO)可能大于、等于或小于c(Na)7双选题(2014苏北四市高三9月质量检测)常温下，在10
5、 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1HCl溶液20 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数(w)变化如图所示(CO2因逸出未画出)，下列说法正确的是()A在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)B当溶液pH为7时，溶液的总体积为20 mLC在B点所示的溶液中，阳离子浓度最大的是NaD在 A点所示的溶液中：c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)8双选题(2014扬州市高三第一学期期中)常温下，向10 mL 0.1 molL1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，所
6、得滴定曲线如图所示。下列说法一定正确的是()AA点的pH为1BB点时：2c(H)c(CH3COOH)2c(OH)c(CH3COO)C在AB之间：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)DC点时： c(H) c(Na) c(OH) c(CH3COO)9(2014南京外国语学校模拟)已知某溶液中只存在OH、H、Na、CH3COO四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：Ac(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Bc(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)Cc(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)Dc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(1)这四
7、组关系中有一组是不可能的，这组关系是_(选填序号)。(2)若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是_(选填序号)。(3)若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是_。(4)若该溶液由体积相等的醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则：混合前c(CH3COOH)_c(NaOH)(填“”、“”、或“”，下同)；混合后溶液中c(Na)_c(CH3COO)。10(2014扬州中学模拟)酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2、Sn4两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：(1)根据图所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质
8、X”为_。图表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70 时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是_。(2)工艺流程中“副产品”的化学式为_。(3)已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.77.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价：_(若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正)。(4)操作C是为了除去溶液中的Ca2，若控制溶液中
9、F浓度为3103 molL1，则Ca2的浓度为_molL1。(常温时CaF2的溶度积常数为2.71011)(5)电解产生2NiOOHH2O的原理分两步：碱性条件下Cl在阳极被氧化为ClO；Ni2被ClO氧化产生2NiOOHH2O沉淀。第步反应的离子方程式为_。12双选题(2014盐城高三第二次模拟)已知H2CO3的酸性强于H2S，将a molL1 NaHS与b molL1NaOH两种稀溶液等体积混合(a0，b0)，所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是()Aab时：c(OH)c(H)c(HS)Ba2b时：c(S2)c(HS)c(OH)c(H) Ca3b时：c(Na)c(H)2c(S2)c(
10、HS)c(OH)Da4b时：4c(Na)5c(S2)5c(HS)5c(H2S)13(2014姜堰中学模拟)水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2、Pb(OH)、Pb(OH)2、Pb(OH)、Pb(OH)，各形态的浓度分数随溶液pH变化的关系如下图所示：1表示Pb2，2表示Pb(OH)，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)，5表示Pb(OH)(1)Pb(NO3)2溶液中，_2(填“”“”或“”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增大，可能的原因是_。(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH8时溶液中存在的阳离子(Na除外)有_，pH9时主要反应的离子方程
11、式为_。(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：离子Pb2Ca2Fe3Mn2Cl处理前浓度/(mgL1)0.10029.80.1200.08751.9处理后浓度/(mgL1)0.00422.60.0400.05349.8上表中除Pb2外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是_。(4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中发生的反应主要为：2EH(s)Pb2E2Pb(s)2H则脱铅的最合适pH范围为()A45B67C910D1112答 案1选BA项，S2分步水解，错误；B项，Fe3水解生成Fe(OH)3和H，正确；C项，CO部分水解，应该用，错误；D项，HS微弱
12、水解，生成少量H2S，不能用符号，错误。2选CA项，醋酸为弱酸，不完全电离，而醋酸钠完全电离，故c(CH3COO)：，错误；B项，醋酸的酸性强于碳酸，故CO的水解程度大于CH3COO，二者水解都呈碱性，而醋酸呈酸性，因此pH：，错误；C项，水解程度越大，越促进水的电离，而醋酸抑制水的电离，因此水的电离程度：，正确；D项，与等体积混合后，溶液显酸性，则醋酸的电离大于醋酸根的水解，所以c(CH3COO)c(CH3COOH)，错误。3选ABNaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体，这说明HSO的酸性强于碳酸以及HCO。A项，c(Na)c(H)c(HRO)2c(RO)c(OH)
13、符合电荷守恒，正确；c(H)c(H2RO3)c(RO)c(OH)符合质子守恒，B正确；亚硫酸氢钠溶液显酸性，即HSO的电离程度大于水解程度，而碳酸氢钠溶液显碱性，说明HCO的电离程度小于水解程度，C不正确；同理分析可知选项D不正确。4选C依据题意，应先把Fe2氧化为Fe3，然后再调节溶液的pH，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀除去，C正确。5选BA项，正确的电荷守恒式为：c(NH)2c(Fe2)c(H)c(OH)2c(SO)；B项，由物料守恒知：c(NH)c(NH3.H2O)c(HS)c(H2S)c(S2)，故c(NH)c(HS)c(H2S)c(S2)；C项，pH为4的NaHA溶液呈酸性，则H
14、A的电离程度大于其水解程度，故c(A2)c(H2A)，又因水解、电离都是微弱的，故c(HA)c(A2)c(H2A)；D项，因两者体积关系不确定，不能计算。6选ADA项，等物质的量的NaOH与CH3COOH混合，生成CH3COONa水解显碱性，正确；B项，两者混合时，CH3COOH过量，溶液显酸性，错；C项，当NaOH的物质的量远大于CH3COOH时，溶液中离子浓度可能为：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)，错；D项，电荷守恒式为：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，原溶液中c(OH)c(H)，则c(CH3COO)c(Na)，加入冰醋酸，c(CH3COO)不断增大，则会存
15、在c(CH3COO)等于或大于c(Na)的情况，正确。7选CDA项，不符合电荷守恒，c(CO)前应乘2，错；B项，总体积为20 mL，则加入的盐酸为10 mL，与Na2CO3刚好反应生成NaHCO3，此时溶液显碱性，错；C项，B点处，Na2CO3刚好完全转化成NaHCO3，溶液中的阳离子为Na和H，显然Na浓度大于H，正确；D项，从图中看，A点处，c(CO)c(HCO)，溶液水解显碱性，正确。8选BDCH3COOH是弱酸， 0.1 molL1的CH3COOH溶液pH大于1，A项错误；向10 mL等浓度的CH3COOH溶液中加入5 mL NaOH溶液，所得溶液为等浓度的CH3COOH和CH3CO
16、ONa混合溶液，此溶液中存在电荷守恒式：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，物料守恒式：2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，综合两式得：c(CH3COO)2c(OH)2c(H) c(CH3COOH)，B项正确；在AB之间：混合溶液肯定呈酸性，c(H)c(OH)，又由溶液中的电荷守恒式：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)知：c(CH3COO)c(Na)，加入NaOH伊始，c(Na)很小，所以可能c(H) c(Na)，C项错误；整个过程中始终存在电荷守恒式：c(H) c(Na) c(OH) c(CH3COO)，D项正确。9解析：(1) B中不符合电荷守恒；(
17、2)当溶液中只有一种溶质时必须为醋酸钠，则醋酸钠溶液中各离子浓度大小顺序为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。(3)因为溶液为酸性，所以存在醋酸，酸性溶液中不可能存在氢氧化钠，所以只能是醋酸钠；(4)因为醋酸是弱酸，不能完全电离，而溶液体积相等，当恰好中和时，c(CH3COOH)c(NaOH)；因为恰好呈中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量浓度相等，由电荷守恒知，c(Na)c(CH3COO)。答案：(1)B(2)D(3)CH3COOH和CH3COONa(4)10解析：(1)SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡Sn Cl2H2OSn(OH)ClHCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，
18、抑制Sn2水解；Sn2易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2被氧化；(2)反应得到的沉淀是SnO，Sn元素化合价无变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，离子方程式为：Sn2CO=SnOCO2；(3)检验沉淀已经“漂洗”干净的方法是：取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净；(4)根据 KspSn(OH)21.01026c2(OH)c(Sn2)，将c(Sn2)1.0 molL1代入可得c(OH)1013mol/L，c(H)0.1 mol/L，故pH小于1，Sn2完全沉淀；(5)酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化
19、性，将Sn2氧化为Sn4，离子方程式为：Sn2H2O22H=Sn42H2O；(6)潮湿环境中，Sn与Cu构成原电池，Sn作负极，保护正极Cu不被氧化。答案：(1)抑制Sn2水解， 防止Sn2被氧化 (2)SnCl2Na2CO3=SnOCO22NaCl(3)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已洗涤干净(4)小于1(5)Sn2H2O22H=Sn42H2O(6)潮湿环境中，Sn与Cu构成原电池，Sn作负极，保护正极Cu不被氧化11解析：(1)由于含镍催化剂中含有氧化钡，能和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，根据图所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分
20、，其中“物质X”为BaSO4。由于随着温度升高，Ni2的水解程度增大，从而导致镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2的含量增大。(2)CuS、S灼烧后溶于稀硫酸中生成硫酸铜，副产品应该是胆矾，即CuSO45H2O。(3)用氢氧化钠溶液调节溶液的pH时，引入杂质，方案是错误的。正确的操作应该是在调节pH前，先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2氧化为Fe3。(4)根据常温时CaF2的溶度积常数为2.71011可知，溶液中F浓度为3103 molL1，则Ca2的浓度为3106 mol/L。(5)Ni2被ClO氧化产生2NiOOHH2O沉淀，其还原产物是氯离子，根据得失电子守恒写出第步反应的离子方
21、程式为ClO2Ni24OH=2NiOOHH2OCl。答案：(1)BaSO4温度升高，Ni2的水解程度增大(2)CuSO45H2O(3)方案错误。用NaOH溶液引入杂质离子，而且在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2氧化为Fe3(其他合理均可)(4)3106(5)ClO2Ni24OH=2NiOOHH2OCl12选CD当两者等量混合时，溶质为Na2S，其质子守恒方程式为：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，A错误；当a2b时，溶质为等物质的量的NaHS和Na2S混合，两者均水解，溶液显碱性，且以S2的水解为主，故c(HS)c(S2)，B错误；任何溶液中均存在电荷守恒，C正
22、确；当a4b时，溶质为31的NaHS与Na2S，由物料守恒有：4n(Na)5n(S)，D正确。13解析：(1)因为Pb(NO3)2是一种强酸弱碱盐，在水溶液中存在如下水解平衡：2H2OPb2Pb(OH)22H，使c(Pb2)减小，所以2；滴入氯化铵溶液后，Pb2与Cl反应生成难溶的PbCl2，导致Pb2浓度减小。(2)pH8时，曲线上1、2、3表示的物质共存，所以此时溶液中存在的阳离子(Na除外)有Pb2、Pb(OH)和H。pH9时，曲线2、3表示的物质共存，由图可知Pb(OH)2的浓度分数比Pb(OH)的大，并且前者增大，后者减小，所以主要反应是生成Pb(OH)2，离子方程式为：Pb(OH)OHPb(OH)2。(3)分析比较表中所给数据可知Cu2、Mn2、Cl的浓度都降低不到原浓度的1/2，而Fe3却降低为原浓度的1/3，故对Fe3的去除效果最好。(4)由所给平衡可知，要使脱铅效果好，铅应以Pb2的形式存在，pH7，而c(H)增大时2EH(s)Pb2E2Pb(s)2H又会向逆反应方向移动，c(H)不宜过大，所以脱铅最适宜的pH为67。答案：(1)Pb2与Cl反应，Pb2浓度减小(2)Pb2、Pb(OH)、HPb(OH)OHPb(OH)2(3)Fe3(4)B
