1、高一化学2022-04 阶考第 1页共 3 页树德中学高 2021 级高一下学期 4 月阶段性测试化学试题考试时间：70 分钟命题人：张新宇审题人：罗俊玲可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，F-19，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Br-80第 I 卷（选择题）一、选择题（每小题 3 分，共 54 分，每题只有一个选项是符合题目要求的）1科技发展改变生活，2021 年是我国人工智能、航空航天、量子通信、生命科学大放异彩的一年。下列说法错误的是A“祝融号”火星探测器上使用的
2、钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性B量子通信材料螺旋碳纳米管 TEM 与石墨烯互为同素异形体C清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片天机芯的主要材料与光导纤维的相同D“天问一号”中 Ti-Ni 形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素2NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A22.4 L(标准状况)二氯甲烷中含有 4NA 个共价键B1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAC12 g 石墨烯和 12 g 金刚石均含有 NA 个碳原子D1 L 1 molL1 NaCl 溶液含有 28NA 个电子3短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些
3、元素组成的化合物，d 为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径：WXYWCa 一定由 W、X 两种元素组成D图中转化过程 d 物质在作为反应物时既是氧化剂又是还原剂4短周期主族元素 W、X、Y、Z、R 的原子序数依次增大，W、X、Y、Z 组成的离子化合物是合成 XY 纳米管的原料之一。R2+与的电子数相等。下列法说中正确的是A因 WZ 分子间有氢键，所以分子较稳定BR 与 Y 形成的化合物可表示为 R3Y2C简单离子半径 Z 比 R 的小D化合物 XY 是离子化合物5下列离子方程式正确的是A向
4、NaClO 溶液中通入少量 SO2：2224ClOSOH O=SOCl2HB向硝酸亚铁溶液中滴加少量氢碘酸：+3222NO+8H6I=2NO+4H O+3IC向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液恰好使 SO24 完全沉淀：2Al3+3SO24+3Ba2+6OH=2Al(OH)3+3BaSO4D用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性：2MnO 4+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O6下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制10.40mol L的 NaOH 溶液称取 4.0g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至
5、 500mL 容量瓶中定容B探究维生素 C 的还原性向盛有 2mL 紫色高锰酸钾溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液，观察颜色变化C制取干燥纯净的氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液，然后收集D未知样品中 Cl的检验取少量未知样品于试管中，向其中滴加 AgNO3 溶液，若出现白色沉淀则证明样品中含有 Cl7如图为某国外学术期刊上刊登的八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错误的是A图中虚线八角形所标元素属于我们现行元素周期表的第四周期B图中虚线箭头所经过的元素单质按箭头方向氧化性逐渐减弱C图中代表的元素单质在常温下能稳定存在，不发生化学反应D此八角
6、形元素周期表中所表示的所有元素中没有副族元素8下列说法中正确的是加热蒸发氯化钠水溶液的过程中有氢键的破坏分子组成上相差若干个“CH2”原子团的两种有机物互为同系物H 与 O，H 与 N 均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物相对分子质量相同，组成元素的质量分数也相同的不同化合物互为同分异构体16O2 和 18O3 互为同位素ABCD9X、Y、Z、Q、R 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0；Q 与 X 同主族，Z 与 R 不同主族；Z 与 R 最外层电子数之和是 Y 与 Q 最外层电子数之和的两倍。下列说法不正确的是A原子半径：Q R Y
7、 Z XB最高价氧化物水化物的酸性：YRCR 与 Z 形成的化合物为共价化合物DR 的单质可与 NaOH 溶液反应生成 H2高一化学2022-04 阶考第 2页共 3 页10a、b、c、d、e 均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是Ab 元素的焰色呈浅紫色B元素的非金属性：dceCa 与 c 形成二元化合物只有一种Dd、e 的最高价氧化物对应水化物均为强酸11下列有关有机物分子结构和性质的分析中正确的是A若烯烃 CnH2n 中所有的碳原子一定共平面，则 n10B沸点：正戊烷2，2-二甲基戊烷2，3-二甲基丁烷丙烷C同质量的物质燃烧耗 O2 量：乙烷乙烯乙炔
8、甲烷D若烷烃 CnH2n+2 的分子中同时含有3CH、2CH、|CH、|C，则 n812常温下，一种烷烃 A 和一种单烯烃 B 组成混合气体，A 或 B 分子中最多只含 4 个碳原子，且 B 分子的碳原子数比 A 分子多。将 1L 该混合气充分燃烧，在同温同压下得到 2.5LCO2 气体，下列是有关原混合气体中 A 和 B 组成和体积比的推断，请判断推断正确的一项是AA 气体可能是丙烷BB 气体可能是乙烯CA 和 B 气体的体积比 VA:VB 可能是 3:1DA 和 B 气体的体积比 VA:VB 可能是 1:213下列关于乙烯用途、性质、结构叙述正确的是乙烯通入水中即可转化为乙醇乙烯可作香蕉等
9、水果的催熟剂乙烯易与溴水发生加成反应，1 mol 乙烯消耗 1 mol 溴单质，说明乙烯含有一个碳碳双键乙烯能够被酸性 KMnO4 溶液所氧化，说明乙烯结构中含有一个碳碳双键乙烯分子中所有原子在同一个平面ABCD14某温度和压强下，将 4 g 由三种炔烃(均只有一个叁键)组成的混合气体与足量的氢气反应，充分加成后，生成 4.4 g 三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有A异丁烷B乙烷C丙烷D丁烷15下列关于同分异构体(不含立体异构)的说法正确的是AC4H10 表示纯净物B戊烷同分异构体有两种C分子式为 C5H11Cl 的同分异构体有 4 种D分子式为 C7H16 的烃，分子中有 4 个甲基的同分异
10、构体有 4 种16乙烯和乙炔的混合气体完全燃烧时所需要的氧气的体积是原混合气体的体积的 2.7 倍，若混合气体与足量的氢气完全加成反应，消耗的氢气的体积是原混合气体的A1.2 倍B1.4 倍C1.6 倍D1.8 倍17定量分析是研究物质常用的方法，下列有关说法正确的是A1 mol 乙烯与氯水完全发生加成反应，然后使加成产物与氯气在光照条件下充分反应，假定氢原子全部被取代，两个过程消耗 Cl2 共 5 molB1 mol 甲烷全部生成 CCl4，最多消耗 2 mol 氯气C等质量的甲烷与乙烯气体分别完全燃烧时，乙烯消耗氧气量较多D等物质的量的乙烯和乙烷完全燃烧，消耗氧气量相同且生成二氧化碳量也相
11、同18如图中，A 为一种常见的单质，B、C、D、E 是含有 A 元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。下列叙述不正确的是A以上反应中属于氧化还原反应的有BE 与 C 反应的离子方程式为3232OH+HCO=CO+H OC加热 5.00gD 和 E 的固体混合物，使 E 完全分解，固体混合物的质量减少了 0.31g，则原混合物中 D的质量为 4.16gD将 x molB 和 y molE 在密闭容器中加热到 250，让其充分反应，当剩余固体为 Na2CO3、NaOH，排出气体为 H2O、O2 时，x/y 的值可能是 0.5高一化学2022-04 阶考第 3页共 3 页第 II 卷（非选择题）
12、二、非选择题（共 46 分）19（12 分）A、B、W、D、E 为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为 39，B、W 同周期，A、D 同主族，A、W 能形成两种液态化合物 A2W 和 A2W2，E 元素的周期序数与主族序数相等。（1）E 元素在周期表中的位置为_，W、D、E 三种元素的简单离子的离子半径由小到大顺序为_(用离子符号表示)。（2）由 A、B、W 三种元素组成的 18 电子微粒的电子式为_。（3）经测定 A2W2 为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，实验室常用稀硫酸处理 BaO2 来制备 A2W2，写出该反应的离子方程式_。（4）元素 D 的单质在一定条件下与元素 A 的单质化合生
13、成一种化合物 DA，熔点为 800，DA 能与水反应放氢气，该反应的化学方程式为_。（5）元素 D 的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应，生成红褐色沉淀，且无气体生成则该反应的离子方程式为_。20（12 分）有机物的结构式中，四价的碳原子以一个、两个、三个或四个单键分别连接一、二、三或四个其它碳原子时，被分别称为伯、仲、叔或季碳原子。若其数目分别用 a、b、c、d 表示：（1）对烷烃(除甲烷外)，下列说法正确的是_。Aa 的数目与 b 的数目的大小无关Bc 增加 1，a 就会增加 3Cd 增加 1，a 就会增加 2Db 增加 1，a 就会增加 2（2）若某烷烃分子中，b=c=d=1 则满足
14、此条件的该分子的结构可能有_种，写出其中一种的名称_。（3）人们在对烷烃分子空间结构的研究中发现某一系列的烷烃分子只有一种一卤取代物。如：这一系列具有一定的规律性，当一种烃分子的H 全部被CH3 取代后，它的一卤代物异构体数目不变。试回答：请写出上一系列第 4 种烷烃的化学式。请写出上一系列所有烷烃化学式的通式。21（12 分）I.丁烷催化裂解生成烷烃和烯烃，可按下列两种方式进行：C4H10C2H4+C2H6；C4H10CH4+C3H6 某化学兴趣小组为了测定丁烷裂解气中 CH4 和 C2H6 的比例关系，设计实验如下图所示：如图连接好装置后，需进行的操作有：给 D、G 装置加热；检查整套装置
15、的气密性；排出装置中的空气等注：CuO 能将烃氧化成 CO和 HO；AlO是烷烃裂解的催化剂；G 后面装置已省略。（1）这三步操作的先后顺序是_（填序号）（2）简要叙述证明空气已排尽的操作方法_。（3）假定丁烷完全裂解，且流经各装置中的气体能完全反应。当装置 E 和 F 的总质量比反应前增加了 0.7g，G 装置中固体质量比反应前减少了 1.76g，则在丁烷的裂解产物中 CH4 和 C2H6 的物质的量之比n(CH):n(CH)_。II肼(分子式 N2H4，沸点 113.5)是一种良好的火箭燃料，是一种易溶于水和醇类等有机溶剂的无色油状液体，在工业上有重要用途，实验室可用如下装置(略去部分夹持
16、装置)模拟利用氨气和次氯酸钠合成肼的过程。（1）B 中溶液是，D 的作用是；（2）长导管 b 的作用。（3）C 中反应的离子方程式。22（10 分）铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含 30%SiO2、40.8%Al2O3 和少量 Fe2O3 等）干法制取该合金的工艺如下：（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有_。（2）焙烧除铁反应：4(NH4)2SO4+Fe2O32NH4Fe(SO4)2+3H2O+6NH3（Al2O3 部分发生类似反应）。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为_。指出气体的用途_（任写一种）。（3）操作包括：加水溶解、_。若所得溶液中加入
17、过量 NaOH 溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为_。（4）用焦炭还原 SiO2、Al2O3 会产生中间体 SiC、Al4C3。任写一个高温下中间体又与 Al2O3 反应生成铝、硅单质的化学方程式_。（5）不计损失，投入 1t 铝土矿，当加入 27kg 纯铝后，铝硅合金中 m：n=_（摩尔质量：SiO2-60g/molAl2O3-102 g/mol）高一化学2022-04 阶考第 4页共 3 页树德中学高 2021 级高一下学期 4 月阶段性测试化学试题答案选择题：CCDBB，BCBCD，DCCBD，CAD非选择题：19、（12 分）（每空 2 分）（1）第三周期、第A 族Al3NaO2（2
18、）（3）BaO22H+SO42=BaSO4H2O2（4）NaHH2O=NaOHH2（5）3Na2O26Fe26H2O=4Fe(OH)36Na2Fe320、（12 分）（1）AC（2 分）（2）32，2，3-三甲基戊烷(或 2，2，4-三甲基戊烷、2，3，3-三甲基戊烷)（4 分各 2 分）（3）C53H108C2 3n1 1H4 3n1(n1，且为正整数)（6 分各 3 分）21、（12 分）（1）（2 分）（2）从 G 装置右边导管中收集一试管气体，用拇指堵住管口移至火焰点燃，若无爆鸣声，则证明空气已排尽（2 分）（3）1:1（2 分）（1）饱和食盐水（1 分）防止装置 C 中氨气溶解时倒吸
19、（或作安全瓶）（2 分）（2）平衡气压（1 分）（3）-322422NHH O+ClO=N H+C1+3H O（2 分）（2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O 也给分）22、（10 分）（1）Al3+、Fe3+、H+（1 分）（2）300氮肥、用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中等（2 分各 1 分）（3）过滤（1 分）Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 或 Al3+4OH-=Al(OH)4-（2 分）（4）Al4C3+Al2O3=高温6Al+3CO或者 3SiC+Al2O3=高温3Si+2Al+3CO（2 分）（5）95（2 分）第 9页 共 2页第 10页 共 2页答案第 1页，共 1页
