1、宁南中学2026届高一上学期期末考试化学模拟试题（一）测试范围：必修一第一、二、三、四章 (时间：75分钟分值：100分) 可能用到的原子量： N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1中国国产大型客机C919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。下列关于铝锂合金的认识不正确的是( )A铝锂合金密度较小，强度较大，硬度大于纯铝，熔点低于锂单质B改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金C铝锂合金具有金属光泽，可导电导热D铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同2下列有关化学用语表示正确的是（ ）A的结构示
2、意图： BHClO的结构式：H-Cl-OC质子数为53、中子数为78的碘原子：D的电子式：3下列物质分类正确的是（ ）碱酸碱性氧化物酸性氧化物纯净物ANaOHH2SO4MgOMn2O7氯水B纯碱HClOCuOSO3漂白粉CBa(OH)2CH3COOHNa2OSO2液氯DNH3H2OHNO3Al2O3CO盐酸4抗疫居家期间，同学们在参与家务劳动的过程中体会到化学知识无处不在。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是（ ）选项家务劳动化学知识A用白醋除去水壶中的水垢白醋可溶解CaCO3沉淀B用氢氧化铝治疗胃酸过多Al(OH)3是一类具有弱碱性的物质,可中和胃酸C用含NaClO的84消毒液拖地NaClO
3、具有还原性D用洁厕灵洗马桶洁厕灵中含有盐酸，可以与尿垢反应5设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A足量的MnO2与4mol浓盐酸加热充分反应，转移的电子数为2NAB在常温常压下，含有的原子数为C18 g D2O所含的中子数为10NAD标准状况下，11.2L氦气含有的原子数为NA6能正确表示下列化学反应离子方程式的是（ ）A碳酸钡溶于稀盐酸中：B向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：HSO42-Ba2OH=BaSO4H2OC.氯化铁溶液与铜板反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH+3H2O=2Al(OH)4- 7.下列离子能大量共
4、存的是（ ）A使紫色石蕊溶液呈红色的溶液：、B澄清透明的溶液中：Fe3+、K+、SO、NOC遇铝能产生H2的溶液：、CO32-D含有大量的溶液：K+、8实验探究是认识物质的重要手段，下列关于钠和氯的实验合理的是（ ）A除去中的B鉴别纯碱与小苏打C检测新制氯水的PH值D探究钠与反应9有下列三个反应： 下列说法正确的是（ ）A中的还原产物分别是、B在反应中HCl做还原剂，每产生67.2LCl2，转移电子数目为6NAC氧化性：D反应中铁元素被氧化，反应铁元素被还原10下列关于离子检验的方法正确的是（ ）A向待测液中加入溶液，立即有蓝色沉淀生成，证明有Cu2+B向待测液中加入几滴稀盐酸，然后加入几滴溶
5、液，有白色沉淀生成，证明有C向待测液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，证明有D向待测液中滴加酸性溶液，其紫色褪去，证明溶液中含有11下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是（ ）HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S强HCl的稳定性比H2S强 还原性：Cl-ZYXB氧化物对应水化物的酸性：XWZC简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Y、Z的最高化合价分别与其主族序数相等13部分含铁物质的“价-类”二维图如下所示，下列说法不正确的是A. e 和 d 在空气中加热都会生成 c B. 高温下 a 与水蒸气反应生成 c C. b 是一种碱性氧化物D. 存在 degfd循环转化14
6、学校老师采购了一瓶浓硫酸，标签如图所示，下列说法正确的是（ ）A该硫酸中溶质的物质的量浓度为9.2mol/LB配制100mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸25.0 mLC稀释该硫酸可以向硫酸中直接加入水D使用450mL的容量瓶配置3.0mol/L的稀硫酸溶液15将一定浓度的稀溶液分为两等份放入烧杯中，分别向其中滴入等浓度的稀和稀溶液，两份溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列分析不正确的是A曲线代表滴加溶液的变化曲线Ba点稀硫酸和稀氢氧化钡溶液恰好反应Cb点前，溶液中存在的离子是和Da、c两点对应的溶液均为中性二、填空题（除标记外每空2分，共55分）16.（除标记外每空2分，共1
7、4分）根据所学知识回答下列问题：（1）写出Fe2(SO4)3在水溶液中的电离方程式： FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为：_ 写出Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： （2）高铁酸钠()是一种新型净水剂。制取高铁酸钠所发生的反应如下：_NaOH+_NaCl + 配平并用“双线桥”表示电子转移的方向和数目。该反应中是_(填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”)（1分）。若转移的电子数目为0.3NA，则消耗的Cl2在标准状况下的体积为_L。黄色气体可用于污水杀菌和饮用水净化，可将废水中的转化为而除去，本身还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_（
8、1分）。(3)已知M2O可与R2-作用，R2-被氧化为R单质，M2O的还原产物中M为+3价；又知c(M2O)=0.3molL-1的溶液100mL可与c(R2-)=0.6molL-1的溶液150mL恰好完全反应，则n值为_。17（除标记外每空2分，共14分）下表是元素周期表的一部分，请用规范的化学用语回答有关问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三（1）元素在周期表中所处位置 （1分）。（2）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_（1分）。（3）元素形成的化合物中含有的化学键类型为 。（4）、三种元素的常见离子的半径由小到大的顺序为_。（填离子符号）（5）、三种元素
9、的最高价氧化物的水化物中碱性最强的是_（1分）。（6）写出、元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式_ 。（7）、的简单氢化物中最稳定的是_（1分）；写出的最高价氧化物与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。（8）用电子式表示与形成的化合物的形成过程 。18（13分）人类对氯的认识经历了漫长的过程。回答下列问题：（1）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，首次制得Cl2，该反应的离子方程式是 。（2）1785年，贝托雷最早利用氯气的水溶液做漂白剂，可以永久性地漂白纸张和鲜花，且在阳光下能够分解产生氧气。某实验小组利用如下实验装置探究氯气是否
10、具有漂白性。仪器X的名称是_，装置接口的连接顺序是a f。装置乙中的试剂Y是_。实验开始后，关闭装置乙中的开关K，观察到干燥有色布条_（填“褪色”或“不褪色”）；打开开关K，观察到干燥有色布条_（填“褪色”或“不褪色”），证明氯气没有漂白性，但氯气与水反应的产物 具有漂白性，。实验小组利用数字传感器测定广口瓶中的氯水在光照条件下的pH和瓶中氧气的体积分数变化曲线如下图所示，其中表示氯水的pH变化的曲线是_（填“M”或“N”），据此分析，此时广口瓶中发生反应的化学方程式是 。（3）1798年，泰纳将氯气通到石灰水中生产漂白剂，后来经多次加工改进成为固态产品，称为“氯化石灰”。制备“氯化石灰”的化
11、学方程式是 。19（除标记外每空2分，共14分）某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题：(1)操作a的名称为 （1分）。(2)中物质为 ，试剂为 （1分），鉴别溶液中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是 ，请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式 。将FeSO47H2O溶于水配成溶液，并向该溶液中滴入稀H2SO4酸化化的H2O2溶液，观察到溶液由浅绿色变成棕黄色，请写出该反应的离子方程式 。(3)若取2mL溶液加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是 。(4)工业上常用绿矾()处理工业废水中有毒的重
12、铬酸根离子()。反应的离子方程式为。该反应中 是还原剂（填离子符号）（1分）；若消耗，则转移电子的物质的量为 （1分）。宁南中学2026届高一上学期期末考试化学模拟试题（一）参考答案一、选择题（每题3分，共45分）1-5 CCCCB 6-10DADCA 11-15 ACBBC二、填空题16.（共14分）（1） Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42- 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 2Fe3+2I-=2Fe2+I2（2） 216NaOH3266NaCl8双线桥略（配平2分，双线桥2分） 氧化产物 3.36 2：5 （3)717.（共14分）（1）第三周期第VI A族 （2） （3） 离子键、共价键 （4）Al3+O2-S2- （5）NaOH （6）OH+Al(OH)3Al(OH)4-（7） H2OAl2O3+2OH+3H2O=2Al(OH)4- （8）形成过程略19（共14分）(1)过滤 (2)Fe、Cu 稀硫酸 KSCN溶液、氯水 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O(3)先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀(4) 6mol
