1、高二化学第一次月考（杨有利）（考试内容；选四第一.二章。时间90分钟 100分）一 选择题（共16小题，每小题一个选项，共48分）1.下列有关能量的叙述错误的是()。A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来C.吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量,因而没有利用价值D.物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用2.下列说法不正确的是()。A.放热反应不需加热即可发生B.化学反应过程中的能量变化除了热能外,也可以是光能、电能等C.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D.化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关3.已
2、知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。下列说法不正确的是A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡后,NO的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡4.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是()。A.反应CO+NO2CO2+NOHQ2Q3B.Q1Q3Q2 C.Q3Q2Q1D.Q2Q1Q36.在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A
3、保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)B保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)C保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)D保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)7.在下列各说法中,正确的是()。A.H0表示放热反应,H0下列叙述正确的是()。A.加入少量W,逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡C.升高温度,平衡逆向移动 D.平衡后加入X,上述反应的H增大10.已知HH键能为436 kJmol-1,HN键能为391 kJmol-1。根据化学方程式:N2+3H22NH3H=-92.4 kJmol-1,则NN键的键能约是()
4、。A.431 kJmol-1B.946 kJmol-1 C.649 kJmol-1D.869 kJmol-111可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)H，同时符合下列两图中各曲线的规律是()AabcdT1T2H0 BabcdT1T2H0CabT2H0 DabcdT1T2H012一定温度下，将4 mol PCl3和2 mol Cl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3Cl2PCl5，各物质均为气态。达平衡后，PCl5为0.8 mol。若此时再移走2 mol PCl3和1 mol Cl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为()A0.8 mol B0.4 mol C0
5、.4 molx0.8 mol Dp2,a+bp2,nt2,H015.在一密闭容器中,等物质的量的A和B发生反应:A(g)+2B(g)2C(g),反应达平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为()。A.40% B.50% C.60% D.70%16.体积相同的甲乙两个容器,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),并达到平衡,这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器的SO2的转化率()。A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.无法判断二.非选择题（
6、共52分）17.(12分)已知可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K=。(2)830 K时,若起始时:c(CO)=2 molL-1,c(H2O)=3 molL-1,平衡时CO的转化率为60%,水蒸气的转化率为;K值为。(3)830 K时,若只将起始时c(H2O)改为6 molL-1,则水蒸气的转化率为。(4)若830 K时,起始浓度c(CO)=a molL-1,c(H2O)=b molL-1,H2的平衡浓度为c(H2)=c molL-1,则:a、b、c之间的关系式是; 当a=b时,a=c。18.(8分)已知H2(g)+O2(g)H2O
7、(g),反应过程中能量变化如下图所示: 请回答下列问题:(1)图中a、b分别代表什么意义?a,b。(2)该反应是反应(填“吸热”或“放热”),H(填“0”)。19.（12分）一密闭容器中发生如下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(放热)。某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如下图,回答下列问题:(1)处于平衡状态的时间段是。(2)t1、t3、t4时刻体系分别是什么条件发生了变化?。(3)下列时间段中,氨的百分含量最高的是()。A.t0t1 B.t2t3 C.t3t4 D.t5t620(10分)已知：将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；C(s)、
8、CO(s)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5kJmol1CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H283.0kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H242.0kJmol1 请回答：(1)根据以上信息，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：_。(2)比较反应热数据可知，1mol CO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出如图所示的循环图，并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出
9、的热量相等”。请分析：甲、乙两同学观点正确的是_(填“甲”或“乙”)；判断的理由是_。(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点_。21(10分)一定条件下，可逆反应A2(g)B2(g)2C(g)达到平衡状态后，测得c(A2)0.5 mol/L，c(B2)0.1 mol/L，c(C)1.6 mol/L。A2、B2、C的起始浓度分别为a mol/L，b mol/L，c mol/L。(1)a，b应满足的关系式为_。(2)若反应从正反应方向开始进行，当c_时，a有最大值，其值为_。(3)若反应从逆反应方向开始进行，当b_时，a有最小值，其值为_高二化学第一次月考答
10、题卡班级- 姓名-一. 选择题（共16小题，每小题一个选项，共48分）二.题号12345678910111213141516答案二. 非选择题（共52分）17.(12分)(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K= 。(2)水蒸气的转化率为 ;K值为 。 (3)830 K时,若只将起始时c(H2O)改为6 molL-1,则水蒸气的转化率为 。 (4)a、b、c之间的关系式是 ; 当a=b时,a= c。18.(8分)(1)图中a、b分别代表什么意义?a , b 。 (2)该反应是 反应(填“吸热”或“放热”),H (填“0”)。 19.（12分）(1)处于平衡状态的时间段是 。(2)t1、t3、t4时刻体系分别是什么条件发生了变化? _ (3)氨的百分含量最高的是( )。20(10分)(1)_(2)请分析：甲、乙两同学观点正确的是_(填“甲”或“乙”)；判断的理由是_。(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点_。21(10分)(1)a，b应满足的关系式为_。(2)若反应从正反应方向开始进行，当c_时，a有最大值，其值为_。(3)若反应从逆反应方向开始进行，当b_时，a有最小值，其值为_
