1、龙泉第一中学校高2014级理科第四周周练试题化 学高2014级 班 姓名 成绩 (时间:40分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)1.常温下,将0.1 molL-1氢氧化钠溶液与0.06 molL-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于：A.1.7 B.2 C.12 D.12.42.已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1 molL-1时,其pH5.1。现用0.1 molL-1的盐酸滴定10 mL 0.05 molL-1的氨水,用甲基橙作指示剂,达到终点时所用盐酸的量应是：)A.10 mL B.5 mL C.大于5 mL D.小于5
2、 mL3.常温下,一定浓度的某溶液,由水电离产生的c(OH-)=10-4 molL-1,则该溶液中的溶质可能是：A.Na2SO4 B.CH3COONa C.NaOH D.KHSO44.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 )下列的溶液,可以得到该物质的固体是：A.氯化镁溶液B.硫酸亚铁溶液C.碳酸氢钠溶液D.硫酸铝溶液5.电解质溶液有许多奇妙之处,你只有深入思考,才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是：A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类不相同B.常温下,1 molL-1的CH3COOH溶液与1 molL-1的NaOH溶液等体积混合后,所得混合液中:c(Na+)
3、c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c(NH4+)前者小于后者D.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5 molL-1,则此溶液可能是盐酸6.对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是：A.0.1 molL-1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.0.1 molL-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)C.将0.2 molL-1NaA溶液和0.1 molL-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na+)+c(H+)
4、=c(A-)+c(Cl-)D.在25 100 mL NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)7.现有两正盐的稀溶液,分别是a molL-1NaX溶液和b molL-1NaY溶液。下列说法不正确的是：A.若ab,测得c(X-)=c(Y-),可推出溶液中的c(HX)c(HY)B.若ab,测得c(X-)=c(Y-),可推出溶液中的c(HX)=c(HY)C.若a=b,且pH(NaX)pH(NaY),则相同浓度时,酸性HXc(HA-)c(OH-)c(H+)B.NaHA:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)C.Na2A:c(Na+)c(A2-)c(OH-)c(H+)D.H2A
5、:c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)9.常温时0.1 molL-1 HA溶液的pH1,0.1 molL-1 BOH溶液中c(OH-)c(H+)=1012,将两溶液等体积混合,以下判断正确的是：A.c(OH-)c(H+)c(B+)c(A-)B.c(OH-)=c(H+)+c(HA)来源:学科网ZXXKC.c(H+)+c(B+)c(H+)=c(OH-)10.电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的计算或运用正确的是：A.某亚硫酸溶液pH=4.3,若忽略二级电离,则其一级电离平衡常数K1=1.010-8.60B.Ka(HCN)Ka(C
6、H3COOH),说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强C.Ksp(AgI)Ksp(AgCl),向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀D.Ksp(AgCl)Ksp(AgOH),说明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸一、选择题题号12345678910答案二、非选择题(本题包括4小题,共50分)11、（10分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；（2）B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同，B的原子结构示意图为 ；（3）C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素，它的轨道排布式为 ；（4）D元素基态原子的M层全充满，
7、N层只有一个未成对电子，D基态原子的电子排布式为 ；（5）E原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，指出该元素在周期表中所处的周期数和族序数 。12、（10分）现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构R基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子S单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性T基态原子3d轨道上有1个电子X（1）R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是： ；（2）S元素的最常见化合价为_，原因是： ；（3）T元素原子的价电子构型为 ；（4）X的电子排布图违背了 ；用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五
8、颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因： 。13. （15分）铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4)3n/2m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化 合价为6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：请回答下列问题：（1）若A为H2O(g)，可以得到Fe3O4，写出H2O的电子式： 。（2）若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2的离子方程式(还原产物为Cl)： 。（3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾的化学方程式，并配平：（4）为测定溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.
9、00 mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1 000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。已知：2Fe32I=2Fe2I2I22S2O=2IS4O。 写出滴定选用的指示剂 ，滴定终点观察到的现象：。 。溶液中铁元素的总含量为_gL1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。（5）设计实验方案，检验溶液中的Fe2： 。14.(15分)用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)318H2O,工艺流程如下
10、(部分操作和条件略):.向铝灰中加入过量稀硫酸,过滤;.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色;.加入MnSO4至紫红色消失,过滤;.浓缩、结晶、分离,得到产品。(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是： (2)将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整:1MnO4-+5Fe2+8H+1Mn2+Fe3+4H2O(3)已知:生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注:金属离子的起始浓度为0.1 molL-1根据表中数据解释步骤的目的: 。(4)已知
11、:一定条件下MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2。向的沉淀中加入浓盐酸并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是： 。中加入MnSO4的目的是： 。龙泉第一中学校高2014级理科第四周周练试题答案一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)题号12345678910答案BCBDCDBABC11、【答案】（1） N （2） （3）1s22s22p63s2 （4）Ar3d104s1（5）四；B12【答案】（1）原子的2p轨道半充满，能量低，稳定；+725（2）1；F的电负性最大，只能得电子（3）3d14s2（4）能量最低原理；电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量13、答案(1)HH(2)6Fe2ClO6H=6Fe3Cl3H2O(3)1342K2FeO432H2O(4)淀粉溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色5.6偏高(5)取溶液少量于试管中，加入硫酸酸化，再加入高锰酸钾溶液，溶液颜色从深紫色变成黄色或变浅，则含有Fe2(或取溶液少量于试管中，加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则含有Fe2)14、答案:(1)Al2O3+6H+2Al3+3H2O(2)58H+54H2O(3)pH约为3时,Fe2+和Al3+不能形成沉淀,将Fe2+氧化为Fe3+,可使铁完全沉淀(4)生成黄绿色气体除去过量的Mn
