1、一、化学反应方向的判断HTS 0 HTS = 0 HTS 0 巩固训练1、下列结论中正确的是（ ） A、自发反应一定是放热反应 B、自发一定是吸热反应 C、有的吸热反应也能自发进行 D、吸热反应不能自发进行2、下列变化中 S0 的是（ ） A、固体NaCl 溶于水 B、水蒸发为水蒸气 C、N2（g）+3H2（g）2NH3（g） D、2H2O O2 +2H23、下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是（ ） A、H 0，S 0B、H 0，S 0C、H 0，S 0D、H 0，S 0二、化学平衡状态的判断1、利用正逆反应速率关系判断2、利用某些物理量不再变化判断3、利用浓度商Q与平衡常数K的关系判
2、断巩固训练4、可逆反应N23H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A. 3v正（N2）v正（H2） B. v正（N2）v逆（NH3）C. 2v正（H2）3v逆（NH3） D. v正（N2）3v逆（H2）5、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：2NO2 N2O4 (g)已达平衡状态的是_。某一生成物浓度不再变化 容器内压强不再变化，混合气体的平均相对分子质量不再变化 混合气体的密度不再变化混合气的总物质的量不再变化 混合气体的颜色不再变化在上述 的说法中能说明A(固)2B(气) C(气)D(气
3、)达到平衡状态的是_。6、恒温下，在容积为2 L的恒容密闭容器A中通入1 mol N2与1mol H2的混合气体，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g)，0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氨气的物质的量为0.4mol。（1）此温度时该反应的K值为_。（2）若在此温度下，向另一容积为1 L的恒容容器B中按物质的量分别为2 mol 、1 mol 、1 mol充入N2、H2、NH3，此时,该反应是否处于平衡状态_(填“是”或“否”)，此时若没有达平衡，反应向_方向进行。三、化学平衡常数与转化率1、在_一定时，对于确定的反应，K为常数，压强、浓度的改变与平衡常数_(无关，有关)。
4、K值越大，反应进行的越_。写出平衡常数表达式 aA(g)+ bB(g)c C(s) + d D(g)， K =_。2、温度对平衡常数的影响 当 H0 时，升高温度，K_（填“增大”或“减小”）3、 对于化学反应 aA + bBc C + d D 反应物A的转化率(A)=_ 温度一定，反应物的转化率因反应物的不同而不同。提高A在原料气中的比例，可使B的转化率_，而A的转化率_。4、化学平衡常数与转化率间的转化计算巩固训练7、反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测
5、得容器中SO2(g) 的转化率为50%，试求：在该温度下。（1）此反应的平衡常数。（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L, NO2(g)的初始浓度仍为2mol/L，则SO2(g)、NO2(g)的转化率变为多少？四、外界条件对化学平衡的影响对于2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)；H0，设平衡状态下，体系中O2的物质的量浓度为a molL1，SO3的物质的量浓度为bmolL1，气体的压强为M Pa ，气体的温度为d 。1、将平衡体系中的C(O2)增大为2a molL1，则平衡将向_反应方向移动，使O2物质的量浓度_，达到新平衡时O2与2a molL1、a molL1比较为_。2
6、、将平衡体系中的C(SO3)减小为 molL1，则平衡将向_反应方向移动，使SO3物质的量浓度_，达到新平衡时SO3与b molL1、 molL1比较为_。3、将体系气体温度一次性升高到2d ，则平衡向_反应方向移动，使体系的温度_，达到新平衡时，温度t与d 、2d 比较为_。4、将体系气体压强一次性降到Pa，则平衡向_反应方向移动，使体系的压强_，达到新平衡时，压强p与Pa、M Pa比较为_，O2 比较为_，SO3 比较为_。巩固训练8、在一定条件下,反应CO+NO2CO2+NO达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅。下列判断正确的是 A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应C.CO的平
7、衡转化率降低 D.各物质的浓度不变9、对于任意一个化学平衡体系，采取下列措施，一定会使平衡发生移动的是 A、加入一种反应物 B、增大体系的压强 C、升高温度 D、扩大容器体积10、在注射器内充入NO2，平衡后在恒温下进行压缩，当体积减小1/4时，则 A、体系颜色比原来深 B、体系颜色比原来浅C、体系颜色不变 D、注射器内压强不变11、在密闭容器中盛有HI气体，在400时建立如下平衡：2HI(g)H2 (g) I2 (g)；H0，改变下列条件，请填空：（填写变化情况）（1）将温度升至480，混合气体的颜色，HI的分解率，化学平衡向_移动，平衡常数，混合气体的总质量；（2） 若将密闭容器的体积压缩
8、了，则混合气体的颜色_，HI的分解率，化学平衡向移动，平衡常数，混合气体的总质量压强_。12、（2011安徽高考9）电镀废液中Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72（aq）+2Pb2（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H（aq） H 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是13、（2010重庆卷）10 当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A B C D五、化学反应速率1、化学反应速率的计算2、外界条件对化学反应速率的影响3、影响化学平衡的因素
9、aA(g)+ bB(g) c C(g) + d D(g)改变条件V正变化V逆变化说明V正、V逆关系平衡移动情况温度升温H0H0降温H0H0浓度增大反应物浓度减小生成物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度压强强增大压强a+bc+da+bc+d减小压强a+bc+da+bc+d 催化剂巩固训练14、反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+ 4H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A增加铁的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D压强不变，充入N2使容器体积增大15、（09广东理科基础29）已知汽车尾气无害化处理反应
10、为 下列说法不正确的是A升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡16、铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是( )A.升高温度 B.加入适量的水 C.加入少量CuSO4溶液 D.加入浓度较大的硝酸17、下列条件的变化，是因为降低反应活化能致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂18、反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)在不同温度下（T1和T2）产物Z的物质的量n(Z)与反应时
11、间t的关系如右图。下列判断正确的是n(Z)tT1T2 A. T1T2 ，正反应为吸热反应 C. T1T2 ，逆反应为吸热反应 D. T1T2 ，逆反应为放热反应强化训练1、由可逆反应测绘出图像如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是（ ） A. 反应物中一定有气体 B. 生成物中一定有气体C. 正反应一定是放热反应 D. 正反应一定是吸热反应 2、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量），根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）A反应：H0，P2P1 B反应：H0，T1T2C
12、反应：H0，T2T1；或H0，T2T1 D反应：H0，T2T13、（2010全国卷1）（15分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_；_；（2）实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_；（3）该反应的_0，判断其理由是_；（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验：=_；实验：=_。4、（2011浙江高考27，14分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。（
13、1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度()15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(103mol/L)2.43.44.86.89.4可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_。A B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，列式计算25.0时的分解平衡常数：_。取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25下达到分解平衡。若恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_（填“增加”、“减小”或“不变”）。氨基甲酸铵分解反应的焓变H_0，熵变S_0（填、或）。（2）已知：NH2CONH4O2H2ONH4HCO3NH3H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO)随时间变化趋势如图。计算25时，06min氨基甲酸铵水解反应的平均速率_。根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_。
