1、 长春外国语学校2023-2024学年第一学期月考高二年级化学试卷出题人 ：姚林然 审题人：高凯本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共4页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修
2、正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Mn-55 Co-59 Zn-65第卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1化学与生活、生产紧密相关。下列说法正确的是（ ）AClO2能杀灭水中的致病菌，其净水原理与明矾相同B金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂C离子交换膜在现代工业中应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜D铁件上镀银时，铁件与电源正极相连2. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A. 冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣B. 硫酸铜和石灰乳配制波尔多液杀虫剂C. 用TiCl4制备TiO2
3、xH2O时，加入大量水的同时加热D. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈3下列化学用语表示正确的是（ ）A基态Fe2+价层电子排布式：3d6B基态碘原子简化电子排布式：Kr5s25p5C镁原子最外层电子云图：D基态氮原子的轨道表示式：4下列有关原子结构与性质的叙述中，不正确的是（ ）A原子轨道和电子云可用来形象地描述电子的运动状态B电子从激发态跃迁到基态时能产生发射光谱C2px、2py、2pz轨道相互平行、能量相等D3p和4p轨道形状均为哑铃形5前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子中有6个运动状态不同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是3
4、p原子轨道上电子数的两倍，基态W原子中有6个未成对电子。下列说法不正确的是（ ）A电负性：X Y B同周期中，元素Z的第一电离能最大C简单氢化物的稳定性：X ZD在一定条件下，W2Y72-和WY42-可以相互转化6短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述不正确的是（ ）A基态Q原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子B这五种元素中只有Q位于元素周期表的s区C化合物XZ2中所有原子均满足8电子稳定结构DZ基态原子的电子的空间运动状态有5种7. 下列各组离子在指定溶
5、液中一定能大量共存的是（ ）A. 在c(Al3+) = 0.1molL-1的溶液中：K+、Na+、SO42-、S2-B. 使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-C. 使酚酞变红的溶液中：MnO4-、Ba2+、Cl-、NO3-D. 常温下，水电离出的c(H+) = 10-13molL-1溶液中：ClO-、K+、Na+、SO42-8. 2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭成功发射，并顺利完成与天和核心舱对接。火箭采用偏二甲肼/四氧化二氮发动机，核心舱电源系统由锂离子蓄电池组及太阳电池翼组成。飞船逃逸系统发动机喷管扩散段采用了酚醛树脂与增强体复合
6、新工艺，氮化硼陶瓷基复合材料应用于核心舱电推进系统，碳化硅颗粒增强铝基复合材料应用于太阳电池翼伸展机构关键部件，表面处理后镁合金部件应用在核心舱医学样本分析与高微重力科学实验柜中。锂离子蓄电池放电时的反应如下：Li1-xCoO2 + LixC6 = LiCoO2 + C6 (x b电极B放电时，电流由a极经外电路流向b极C若用MnSO4溶液替代CoSO4溶液，该电池仍然能放电D已知b极质量减轻13.0g时a极净增8.26g，该电池效率为70%10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 99时，1L pH=7的NaOH溶液中，OH-的数目为10-7 NAB. 25时，1mol
7、L-1的NH4NO3溶液中含有NH4+、NH3、NH3H2O的总数目为0.1NAC. 25时，1L pH=3的H2SO3溶液中，H+的数目为0.001NAD. 25时，1L pH=11的Na2CO3溶液中，水电离出的H+的数目为10-11 NA11. 向含HCN的废水中加入铁粉和K2CO3可制备K4Fe(CN)6，发生反应：，下列说法错误的是（ ）A. 依据反应可知：Ka(HCN) Ka1(H2CO3)；还原性：Fe H2B. 基态碳原子和基态氮原子的未成对电子之比为2:3C. 位于周期表中第VIII族；反应中Fe失去4s2电子D. 离子半径大小： N3- O2-12. 关于常温时的下列溶液，
8、说法正确的是（ ）A. 0.1 mol/L氨水加水稀释后，电离程度增大，pH增大B. pH相等的醋酸和氯化铵溶液中，阳离子物质的量浓度之和相等C. 0.1 mol/LNaHCO3溶液中，c(Na+)c(HCO3-)2c(CO32-)D. 0.2 mol/L醋酸钠溶液中，c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)13. 下列实验操作、现象及结论均正确是（ ）选项操作和现象结论A常温下，用pH计分别测定等体积1molL-1 CH3COONH4溶液和0.1molL-1 CH3COONH4溶液的pH，pH均为7两种CH3COONH4溶液中水的电离程度相同B向2mL1molL-1的KI溶液中
9、滴加2mL0.1molL-1的FeCl3溶液，充分反应后加入2mL CCl4，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色FeCl3与KI的反应存在限度C向溶有SO2的BaCl2的溶液中通入气体X，出现白色沉淀X具有强氧化性D向2mL0.1molL-1 MgCl2溶液中滴入3滴2molL-1 NaOH溶液，再滴入4滴0.1molL-1 FeCl3溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀同温度下的Ksp：Mg(OH)2 OSNa S2-O2-Na OSNa （3） 17. （1）-90.8 （2） . a+b . （3） . 生成CH3OH的反应正方向放热 . p1p2p3 . T1时以反应III为主，反应III前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响 18. （1） . . 变小 . H2SO4 . 阳
