1、2022-2023学年东北师大附中 高一年级化学学科试卷上学期期中考试（考试时间：100分钟 试卷满分：100分）注意事项：1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2.回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3. 考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1; C-12; N-14; O-16; Na-23; Mg-24; Al-27; S-32; Cu-64;Ca-40;第卷（选择题共60分）一、单项选择题（每小题只有一个
2、选项符合题意，每题2分，共30分）1.目前在我国少数地区轻度缺碘，市民补碘需要科学适量。市场上销售的某种“加碘食盐”中加入含碘元素的物质是碘酸钾（KIO3），碘酸钾属于A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物2.下列有关的化学知识，错误的是A.胶体区别于溶液的本质是胶体中分散质大小介于1nm和100nm之间B.进行焰色反应实验时，没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验C.胶体都可以用来净水D.实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中3.下列物质属于强电解质的是A. KOH B. H3PO4 C. SO3 D. C2H5OH4.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A. Ca(OH)2Ca2+ 2OH-
3、B. NaHSO4=Na+ +HSO42-C.CH3COOH=H+CH3COO-D. Al2(SO4)3=2A13+3SO42-5.下列说法正确的是A.氧化铜的摩尔质量是80g B.氨气的摩尔质量是17 molC.氧气的摩尔质量是32 gmol-1 D.氢原子的质量是2g6.下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是MnO2A.2KClO3=2KCl+3O2点燃B.2Na+Cl2=2NaClC.Zn+2HCl=ZnCl2+H2高温D.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO27.下列物质中不能用化合反应的方法生成的是Na2O H2SiO3 NaHCO3 Cu(OH)2 Na2O2 Na2CO
4、3A. B. C. D.8.下列变化需加氧化剂才能实现的是A. CaCO3CO2 B. Fe2+Fe3+ C. Cu2+Cu D. SO42-BaSO49.已知2Fe3+2I-=2Fe2+I- ，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为A. Cl-Fe2+I- B. Fe2+I-Cl- C.I-Fe2+Cl- D.Fe2+Cl-I-10.常温下，将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的个数是（反应后恢复到原温度）MgSO4溶液 饱和Na2CO3溶液 CuSO4溶液 饱和澄清石灰水 Ca（HCO3）2溶液A.2 B.3 C.4 D.511.下列
5、单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是A. Al B. Cu C. Fe D. Zn12.已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A. 16g B. 32g C. 64gmol-1 D.32gmol13.某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A.CH3COO- B. SO32- C.CO32- D.HCO3-14.将CO和O2的混合气体7.6g通入Na2O2，充分反应后，气体质量变为4.8g，原混合气体中O2的质量是A. 6.
6、4g B. 3.2g C.1.6g D.0.8g15.对于反应：KClO3+6HCl=KCl +3Cl2+3H2O，若有0.1molKClO3参加反应，下列说法正确的是A.被氧化的HCl为0.6molB.转移电子1.8061023个C.还原性：KClO3大于Cl2D.还原剂占参加反应HCl的5/6二、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分）16.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是A. Fe3O4（CO）Fe（HCl）FeCl3B. H2O2（加热）H2（O2）H2OC. CaCl2溶液（CO2）CaCO3（HCl）CO2D. CuSO4溶液（Fe）Cu（O2）CuO
7、17.P单质在反应4P+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3中A.被氧化 B.被还原C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原18.下列选项中给的相关的量的物质中含原子总数最多的是A.16 g SO3 B. 4时1L H2OC.1.31023个C02 D.0.6 mol甲烷（CH4）分子19.在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A. K+、Na+、MnO4-、SO42- B. Na+、OH-、Cl-、CO32-C. Zn2+、Al3+、CI-、NO3- D. Na+、Fe2+、SO42-、Ba2+20.BrCl是一种工业消毒剂，其结构和性质与氯气相似，下列有关BrCl的预测正确
8、的是A.是一种有毒、有色的单质B. Br、Cl元素的化合价都为0价C.具有强氧化性，能使Fe2+转化为Fe3+D.与H2O反应的化学方程式：BrCl+H2O=HClO+HBr21.实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2以及尾气处理，不能达到实验目的的是A.用装置甲制取Cl2 B.用装置丙收集Cl2C.用装置丁吸收尾气中的Cl2 D.用装置乙除去Cl2中的少量HCl22.下列离子方程式书写正确的是A.NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4+OH-=NH3H2OB.澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OC.氢氧化钠溶液通入过量SO2：OH-+
9、SO2=HSO3-D.Cl2与FeBr2物质的量之比1：1的离子反应方程式：Cl2 +2 Fe2+= 2Fe3+ 2Cl-23.在120的条件下，将质量为5.6g的CO与1.6g的H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后将产生的气体通过足量的Na2O2固体中充分反应，反应后固体增加的质量为A. 4.5 g B.7.2g C.9.3g D.无法计算24.“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如图：下列有关说法正确的是A.A气体是NH3，B气体是CO2B.第II步得到晶体是Na2CO310H2OC.第IV步操作用到的主要仪器是酒精灯
10、、蒸发皿、玻璃棒D.在整个流程中可循环利用的物质只有NH325.工业上常用NaCIO碱性溶液吸收工业废气中的SO2，为了提高吸收效率，常用Ni2O3，作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子都具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，其中的催化过程如图所示：下列说法不正确的是A.NaClO碱性溶液吸收SO2的离子方程式是：CIO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2OB.过程1的离子方程式是：CIO-+Ni2O3=2NiO2+Cl-Ni2O3C.过程2中，氧化剂是CIO-，还原剂是NiO2D.此催化过程的离子反应为：CIO-=Cl-+O第II卷（非选择题共40分）三、实验题（本题1
11、0分）26.二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）制备二氧化氯，装置如图：（1）仪器a的名称为 ，装置A中反应的离子方程式为 。（2）试剂X的作用是 。（3）装置D中通入干燥空气的作用是 。（4）该实验装置的缺陷是 。四、填空题（本题共20分）27.含氯消毒剂是指溶于水产生具有杀死微生物活性的次氯酸的消毒剂，无机含氯消毒剂包括液氯、次氯酸钠、次氢酸钙等。其中，“84消毒液”是日常生活中常用的消毒液，在抗击新冠肺炎中被广泛应用。（1）下列叙述正确的是 （填字母
12、）。A.液氯和新制氯水都是游离态氯，都能作杀菌消毒剂B.因为Cl2能与水反应，所以自来水中不存在游离态氯C.溶液中H+的浓度适当的增加，可以增强次氯酸钠的消毒效果D.含氯消毒剂应密封保存（2）“84消毒液”与适量硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒组成员欲用浓盐酸代替硫酸，是否可行 （填“是”或“否”），用离子反应方程式说明原因是 。（3）Cl2是最早用于饮用水消毒的物质，ClO2是一种广谱消毒剂，等质量的Cl2和ClO2消毒效率高的是 （填化学式）；工业上ClO2常用NaClO2和Na2SO3溶液混合酸化反应制得，反应中NaClO2和Na2SO3的物质的量之比为 。28.过氧化钙（CaO2）广
13、泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氢剂。为了测定CaOz的含量，具体的操作：把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，根据钙元素守恒，求得过氧化钙的质量，具体流程如图：（1）在流程中过氧化钙（CaO2）与水反应的离子反应方程式 。（2）滴加的Na2CO3溶液要过量的原因是 。（3）检验沉淀已经洗涤干净的方法是： 。（4）若供氧剂的质量m=5g，碳酸钙质量n=6g，请通过计算得出供氧剂中的过氧化钙含量的质量分数为 。（5）若CaCO。沉淀过滤后不洗涤，则过氧化钙的含量将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。五、计算题(本题共10分)29.（1）在常温条件下，某密闭容器中含有由3.4gH2和O2组成的混合气体，共含有0.4mol的原子。回答下列问题：该混合气体的平均摩尔质量为 。混合气体中H2的分子数为 ，H2和O2质量比为 。(2)12.4 g Na2X中含Na+0.4 mol，X的相对原子质量是 。（3）在催化剂的作用下，NH3和NO2发生反应生成N2和H2O，每生成7molN2转移电子的物质的量为 。
