1、20222022学年第一学期期中考试高二年级理科化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1. 本试卷分第卷、第卷和答题卡，共5页。满分100分，考试用时80分钟。考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。2答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。3作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。4保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。可能用到的相对原子质量：C12 O16 S32 N14 P-31 第I卷 选择题（40分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）
2、1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 B、化学反应都伴随能量变化，且都表现为热量变化 C、应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D、同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同2、对于CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJmol1的叙述正确的是 A、该反应是吸热反应 B、反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C、由方程式可知，CH4的燃烧热为802.3 kJmol1 D、该式的含义为：25、101 kPa下，1molCH4气体完全燃烧生成CO2和液态水
3、时放出热量802.3kJ3、下列关于反应能量的说法正确的是 A、Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s) H=216 kJmol-1，则反应物总能量大于生成物总能量B、相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2 C、101 kPa时，2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJmol-1 D、H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) H=-57.3 kJmol-1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57
4、.3 kJ的热量 4、强酸强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ 。下列热化学方程式正确的是A、HNO3(aq)+KOH(aq)H2O(l) +KNO3(aq) H 57.3kJ/mol.B、HNO3(aq)+NH3 H2O(aq)H2O(l) +KNO3(aq) H 57.3kJ/mol.C、CH3COOH(aq)+KOH(aq)H2O(l) + CH3COOK(aq) H-57.3kJ/mol. 5、如图所示，H1=393.5kJmol1，H2=395.4kJmol1，下列说法或表示式正确的是 A、石墨和金刚石的转化是化学变化 B、C（s、石墨） C（s、金刚石）
5、H=1.9 kJmol1 C、金刚石的稳定性强于石墨 D、1 mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量大1.9 kJ 6、已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1，将1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量（忽略能量损失） A、一定大于92.4 kJ B、一定小于92.4 kJ C、一定等于92.4 kJ D、无法确定 7、已知HH键能为436kJ/mol，HN键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=92kJ/mol，则NN键的键能是 A、431 kJ/mo
6、l B、649 kJ/mol C、946 kJ/mol D、869 kJ/mol 8、图示为白磷(P4)分子结构，下列说法不正确的是 A、白磷着火点低，在空气中可自燃 B、白磷、红磷互为同素异形体 C、31 g白磷中，含PP键1.5 mol D、已知P4(白磷，s)3O2(g)=2P2O3(s) HQ kJmol1，则白磷的燃烧热为Q kJmol1 9、反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A、增大H2O(g)的浓度 B、保持体积不变充入水蒸气 C、保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D、保持压强不变，充入N2使
7、容器体积变大 10、右图表示反应X(g)4Y(g)Z(g) H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是 A、X的平衡转化率为85% B、第6 min 后，反应就终止了 C、若升高温度，X的平衡转化率将 大于85% D、若降低温度，v正减小，v逆增大11、一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行下列反应 4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是 A、若单位时间内生成xmolNO的同时消耗x molNH3，则反应达到平衡状态 B、当混合气体的压强不再改变，则说明反应已达到平衡状态 C、当混合气体的密度不再改变，则说明反应已达到平衡状态 D、
8、达到化学平衡后，若增大容器容积，正反应速率减小，逆反应速率增大 12、下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是 A、新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B、高压对合成氨有利 C、将NO2和N2O4的混合气体降温后，气体颜色变浅 D、加入催化剂能使合成氨的速率加快 13、工业上可利用合成气(CO和H2的混合气体)生产甲醇。已知：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H92.9 kJ/mol。一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 A、该反应的S0 B、该反应在任何温度下均能自发进行 C、向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动 D、升高温度平衡向逆反应方向移动 14
9、、在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为原来的60%，则 A、平衡向逆反应方向移动了 B、物质A的转化率增大了 C、物质B的质量分数减小了 D、ab 15、可逆反应mA(g)nB(g)pC(s) HQ，温度和压强的变化对正、 逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是 A、mn，Q0 B、m0 C、mn，Q0 D、mn，Q”、“”或“”，下同)，Q1_Q2，Q1_92.4。三、实验题（每空2分，共10分） 25、中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量某学生想通过测定反应过程中所放
10、出的热量来计算中和热他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 _（填“偏大”、“偏小、“无影响”） （3）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值_（填“相等”或“不相等”） 高二理科期中试题答案一、单项选择题12345678910CBADABCDCA11121314151617181920B DDBCBDACA二、综合填空题21、（1）放热 (E2-E1)kJ/mol （2）加热催化剂 （3）(a+b) kJ/mol-22、（1）固体或纯液体 （2）放热 （3）气体 气体 （4）增大 相同23、（1）2 （2）0.1mol/Lmin （3）20% （4）不移动 （5）减小 增大 （6）0.4mol/L24、（1）c2(NH3)/c(N2)c3(H2) 减小 （2）1/12 b d （3）A （4） 三、实验题25、（1）环形玻璃搅拌棒 减少热量散失 （2）偏小 （3）不相等 相等
