1、四、玻尔的原子模型【学习目标】1知道玻尔原子理论的基本假设的主要内容。2了解能级、跃迁、能量量子化以及基态、激发态等概念。3能用玻尔原子理论简单解释氢原子模型。4了解玻尔模型的不足之处及其原因。【新知预习】（一）玻尔原子理论的基本假设1轨道量子化：原子中的电子在库仑引力的作用下，绕原子核做圆周运动，服从经典力学的规律但不同的是，电子运行轨道的半径_，只有当_符合一定条件时，这样的轨道才是可能的也就是说，电子的轨道是_电子在这些轨道上绕核的转动是_，不产生_2定态：当电子在不同的轨道上运动时，原子处于不同的状态原子在不同的状态中具有不同的能量，因此，原子的能量是_的这些_的能量值叫做能级. 原子
2、中这些具有确定能量的_，称为定态能量_的状态叫做基态，其他的状态叫做_3跃迁：当电子从能量较高的定态轨道(其能量记为Em)跃迁到能量较低的定态轨道(能量记为En，mn)时，会放出能量为h的光子(h是普朗克常量)，这个光子的能量由前后两个能级的能量差决定，即_，这个式子称为_，又称_（二）玻尔理论对氢光谱的解释1从玻尔的基本假设出发，运用经典电磁学和经典力学的理论，可以计算氢原子中电子的_及相应的能量2原子处于基态时最稳定，气体放电时受到高速电子的撞击，有可能向上跃迁到激发态，处于激发态的原子_，会自发地向能量较低的能级跃迁，放出_，最终回到基态这就是气体导电时发光的机理3原子从高能级向低能级跃
3、迁时放出的能量等于前后两个能级的_，由于原子的_是分立的，所以放出的光子的能量也是分立的因此原子的发射光谱只有一些分立的亮线4不同的原子具有不同的结构，能级也各不相同，因此辐射(或吸收)的光子的_也不相同这就是不同元素的原子具有不同的_的原因（三）波尔理论的历史意义1玻尔理论的成功之处：玻尔理论第一次将_引入原子领域，提出了_和_的概念，成功解释了_光谱的实验规律2玻尔理论的局限性：过多地保留了经典理论，即保留经典粒子的观念，把电子的运动看做经典力学描述下的轨道运动3电子云：原子中的电子没有确定的_，我们只能描述电子在某个位置出现_的多少，把电子这种概率分布用疏密不同的点表示时，这种图像就像云
4、雾一样分布在原子核周围，故称_【导析探究】导析一：玻尔原子理论的基本假设例1玻尔在提出的原子模型中所做的假设有()A原子处在具有一定能量的定态中，虽然电子做加速运动，但不向外辐射能量B原子的不同能量状态与电子沿不同的圆轨道绕核运动相对应，而电子的可能轨道的分布是不连续的C电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，辐射(或吸收)一定频率的光子D电子跃迁时辐射的光子频率等于电子绕核做圆周运动的频率例2氢原子辐射出一个光子后，根据玻尔理论，以下说法正确的是()A电子的动能减小B电子的动能增大C电子绕核旋转的半径减小，周期变小D电子绕核旋转的半径增大，周期变大导析二：玻尔理论对氢光谱的解释例3欲使处于基态的氢
5、原子激发，下列措施可行的是()A用10. 2 eV的光照射B用11 eV的光子照射C用14 eV的光子照射D用11 eV的电子碰撞例4一群处于基态的氢原子吸收某种光子后，向外辐射了1、2、3三种频率的光子，且123，则()A被氢原子吸收的光子的能量为h1B被氢原子吸收的光子的能量为h2C123Dh1h2h3【当堂检测】1氢原子从处于na的激发态自发地直接跃迁到nb的激发态，已知ab，在此过程中()A原子要发出一系列频率的光子B原子要吸收一系列频率的光子C原子要发出某一频率的光子D原子要吸收某一频率的光子2氢原子的能量量子化现象是指()A原子的能量是不可改变的B原子的能量与电子的轨道无关C原子的能量状态是不连续的D原子具有分立的能级3如图所示为氢原子的能级图，A、B、C分别表示电子在三种不同能级跃迁时放出的光子，其中( )A频率最大的是B B波长最长的是CC频率最大的是A D波长最长的是B
