1、长春外国语学校2021-2022学年第一学期期初考试高二年级化学试卷（理科） 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共3页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项： 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信 息条形码粘贴区。 2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书 写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试题卷上答题无效。高考资源网4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修
2、正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 第卷 选择题一、选择题：本题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1CO2气体中含有少量SO2，欲得到纯净、干燥的CO2，通过如图所示的洗气瓶，两瓶中所装的试剂应该是（ ）A饱和NaHCO3溶液浓硫酸BNaOH溶液；浓硫酸C浓硫酸NaOH溶液D浓硫酸；Na2CO3溶液2某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此混合气体通过品红溶液，品红溶液褪色；然后向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。则下列对原混合气体成分的判断中正确的是
3、（ ）A肯定含有SO2和NOB肯定没有Cl2、O2和NOC可能含有Cl2和O2D肯定含有Cl2和NO3探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有NH4+C加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定性D将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有NO4高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引
4、起计算机的一场 “革命”。它的制备方法如下图所示，下列说法正确的是（ ）A步骤的化学方程式为：SiO2C SiCO2B灼烧熔融的Na2CO3固体，可用石英坩埚C二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应DSiHCl3（沸点33.0）中含有少量SiCl4（沸点67.6），可通过蒸馏（或分馏）提纯SiHCl35下图是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）Ac(H+)BV(H2)Cm(溶液)Dm(Cu)6某氨气燃料电池，如图所示，下列说法不正确的是（ ）A正极的电极反应式为O2+4e+4H+=2H2O B电子流向：电极1负载电极2CNa+由左向右移动 DN
5、H3在电极1上发生氧化反应7少量铁粉与100mL 0.01molL1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸加CuO固体加NaCl溶液滴加几滴硫酸铜溶液升高温度（不考虑盐酸挥发）ABCD8一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）A体系的压强不再发生变化 Bv正(CO)=v逆(H2O)C生成nmolCO，同时生成nmolH2 D断裂1molHH键的同时断裂2molHO键9四联苯结构简式如下，四联苯的一氯
6、代物有（ ）A3种 B4种 C5种 D6种10下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（ ）A氯气与氢气反应B浓硝酸分解C甲烷与氧气反应D甲烷与氯气反应11聚氯乙烯是一种常用的塑料。下列各组原料适合于合成聚氯乙烯的是（ ）A乙醇、氯化氢B乙烷、氯化氢C乙烯、氯化氢D乙炔、氯化氢12乙醇的结构式为，“箭头”表示乙醇发生化学反应时分子中可能断键的位置，下列叙述错误的是（ ）A乙醇与钠反应时断裂键 B乙醇与乙酸发生酯化反应时断裂键C乙醇发生催化氧化反应生成乙醛时断裂键 D乙醇发生消去反应时断裂键13酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一
7、种化学式为C6H13OH的物质。以下说法中不正确的是（ ）AC6H13OH分子中含有羟基，乙酸分子中含有羧基 B乙酸易溶于水 C实验小组分离出的酯可表示为C5H11COOC2H5 DC6H13OH可与金属钠反应14“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100。以下反应最符合绿色化学概念的是（ ）A乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B甲烷与氯气制备一氯甲烷C以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D用二氧化硅制备高纯硅1525 、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJmol1，辛烷的燃烧热为5 51
8、8 kJmol1。下列热化学方程式书写正确的是（ ）A2H(aq)SO (aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJmol1BKOH(aq)H2SO4(aq)= K2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g) H5 518 kJmol1D2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H5 518 kJmol116已知下列反应：SO2(g)+2OH(aq)=(aq)+H2O(1) H1ClO-(aq)+(aq)=(aq)+Cl-(aq) H2CaSO4(s)=Ca2+(
9、aq)+(aq) H3则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(1)+Cl-(aq)的H为AH1+H2+H3BH1+H2-H3CH1-H2+H3DH3-H1+H2第II卷 非选择题二、综合填空题17（12分）“碘钟”实验中，3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反应速率可以用与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在进行实验，得到的数据如下表：实验编号0.0400.0800.0800.1600.120C(S2O82-)/(mol/L)0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.
10、044.022.044.0回答下列问题：（1）该实验的目的是_。（2）根据实验数据，推测显色时间_。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间的范围为_（填字母）。a. 44.0s d. 数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是_。18（20分）发以原油为原科生产聚烯烃的流程如下： 回答下列问题：（1）流程中表示的加工方法是_(填序号)。A分馏 B分液 C裂解 D干馏（2）C4C10的混合物中含戊烷，请写出戊烷的所有同分异构体的结构简式：_、_、_。（3）聚乙烯的结构简式为_。（4）丙烯与乙烯化学性质相似。丙烯可以与水反应生成丙
11、醇，该反应类型是_，丙醇中官能团的名称是_。（5）写出乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式_。19（20分）某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究已知：PdCI2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO+PdCI2+H2OCO2+2HCI+Pd（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）（1）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是 （2）装置B的作用是 （3）装置C、D中所盛试剂分别为 、 ，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为 （4）该装置的缺点是 （5）资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC取18g Si02和8.
12、4g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13.44L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为 （6）设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强： 长春外国语学校2021-2022学年第一学期期初考试高二年级化学答案（理科）一、选择题：本题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12345678910AABDAACCCC111213141516DBCABB 二、综合填空题17探究反应物与的浓度对反应速率的影响 29.3s 反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比） 18C CH3-(CH2)3-CH3、 加成反应 羟基 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 19（1）要用氮气将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰；（2）作安全瓶，防止倒吸；（3）澄清石灰水；PdCl2溶液；3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si；（4）没有尾气吸收装置将CO吸收 （5）2：1；（6）向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，证明碳酸酸性大于硅酸
