1、长春外国语学校2021-2022学年第一学期期中考试高二年级化学试卷（理科）出题人 ： 罗睿 审题人：周艳杰 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共4页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项： 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信 息条形码粘贴区。 2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书 写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试题卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄
2、皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 第卷 选择题一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是( )A该反应的总反应为放热反应B使用催化剂，可以改变反应热C反应是吸热反应，反应是放热反应DH=H1H22在一密闭容器中发生反应：2A(g)+2B(g) C(s)+3D(g) ，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是( )A移走少量CB扩大容积，减小压强C缩小容积
3、，增大压强D体积不变，充入惰性气体3一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s) xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(Ls)，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是( )A反应达到平衡状态时A的转化率为60% BC平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为65D若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态4在800时，体积为1升的密闭容器中，下列可逆反应达到化学平衡状态：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO和H2O(g)的初始浓度为0.
4、01molL-1时，H2平衡浓度为0.005molL-1.若此时再加入0.02molL-1的H2O(g)，重新达到平衡时，H2平衡浓度为( )A0.025 molL-1B0.0075 molL-1C0.005 molL-1D0.015 molL-15下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A溴水中有化学平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B合成氨反应(正反应为放热反应)，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应放热)，平衡后，升高温度体系颜色变深D对于2HI(g) H2(g)+I2(g)，达到平衡
5、后，缩小容器容积可使体系颜色变深6二氧化硫制取三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H= -196kJ/mol ，下列有关用二氧化硫制取三氧化硫的说法正确的是( )A反应的S0 B1molSO2与足量O2反应，放出的热量为98kJC工业上用通入足量的空气来提高SO2的转化率D反应中每消耗1molSO2转移的电子数目约等于46.0210237如图为合成氨实验中的速率变化图(N2+3H22NH3)，该反应为放热反应，判断下列说法不正确的是( )At2时刻为加入催化剂Bt3时刻缩小体积Ct5时刻应为升高温度Dt6时刻NH3的百分含量最小8以下化学平衡原理的应用正确的是( )A工业
6、生产 SO3 的反应是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0，实际生产采用的是高压低温的生产条件B关节滑液由于形成尿酸钠晶体：Ur-+Na+NaUr(尿酸钠)H0 而引发关节炎，治疗的做法是采用冷敷CCO 中毒是因为 CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO2(氧合血红蛋白)O2+HbCO(碳氧血红蛋白)，治疗的做法是把病人放入高压氧仓D自来水厂用液氯进行自来水的消毒时会加入少量液氨，发生以下反应，生成比HClO稳定的NH2Cl：NH3+HClOH2O+NH2Cl，目的是降低HClO的毒性925时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列说法正确的是（ ）A向体系中加
7、入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降B向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小C加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移D加水，平衡向正向移动，增大10室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )ApH=1的溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-B0.1molL-1FeCl2溶液：Na+、Mg2+、NH4+、Cr2O72-C水电离的c(OH-)=110-13molL-1的溶液：K+、Cl-、SiO32-、Cu2+D0.01molL-1的H2SO4溶液：Na+、AlO2-、Cl-、NO3-11一定温度下，AgCl(s)Ag+(
8、aq)+Cl(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl)的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A在AgCl溶于水形成的饱和溶液中：c(Ag+)=c(Cl)Bb点的溶液中加入少量AgNO3固体，会析出白色沉淀Cd点溶液中加入少量AgCl固体，c(Ag+)和c(Cl)均增大Da、b、c三点对应的AgCl的Ksp和溶解度皆不相等12下列实验操作对应的现象以及结论错误的是( )实验操作实验现象实验结论A用氢氧化钠标准液滴定食醋中的含酸量，选用酚酞作指示剂滴至溶液呈粉红色且30s内不褪色已达滴定终点B加热蒸干氯化铁溶液得到红褐色固体加热时氯化铁发生水解反应C常温下，测等物质的量浓度的醋酸钠和氟化钠溶液的p
9、H前者的pH较大酸的强弱：D向海带灰的浸取液中通入适量的氯气，再加入萃取下层出现紫红色海带中含有碘元素AABBCCDD13常温下，浓度为0.1molL-1的四种溶液pH如表，下列说法中正确的是( )溶液Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.68.310.74.0A0.1molL-1Na2CO3溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减小BNaHCO3溶液中2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH)+c(CO32-)CNaHSO3溶液中c(Na+)c(HSO3-)c(H2SO3)c(SO32-)c(H+)c(OH)D向NaClO溶液中滴加硫酸至中性时，c(Na+)= 2c(SO4
10、2-)+ c(ClO)14微型银锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法正确的是( )A电池工作过程中，KOH溶液浓度降低 B电池工作过程中，电解液中OH-向正极迁移C负极发生反应Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2 D正极发生反应Ag2O+2H+2e-=2Ag+H2O15如图为电解装置示意图。下列电解目的不能实现的是( )选项电极材料电解质溶液电解目的Aa.碳棒，b.碳棒饱和食盐水制取Cl2、NaOH和H2Ba.银，b.铁AgNO3溶液铁上镀银Ca.粗铜，b.精铜CuSO4溶液电解精
11、炼铜Da.铜，b.碳棒KNO3稀溶液制取少量O2和H2注：表中的粗铜含有锌、铁、镍、金、铂等杂质。AABBCCDD第II卷 非选择题二、 综合填空题16（12分）25时10mL0.10mol/L醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+(1)加入少量冰醋酸，醋酸电离程度_(填“增大”、“减小”、“不变”)(2)加入少量0.5mol/L盐酸，上述平衡向_移动，c(H+)_(填“增大”、“减小”、“不变”)(3)加入一定量蒸馏水，上述平衡向_移动，n(H+)_(填“增大”、“减小”、“不变”)(4)加入少量的Na2CO3固体，醋酸电离程度_(填“增大”、“减小”、“不变”)17（16分
12、）回答下面各题。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。（1）已知：CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) H1=+41.1kJ/molCO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H2=-90.0kJ/mol则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_。工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)（2）判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)_。A生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B混合气体的密度不变C混合气体的相对平均分子质量不变 DCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化（3）如
13、表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。该反应的化学平衡常数表达式为K=_。温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断该反应的H_0(填“”、“=”或“”)；某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则此时的温度为_。（4）要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母序号)_。a增加CO的浓度 b加入催化剂 c升温 d加入H2 e加入惰性气体 f分离出甲醇在一定条件下， A(g)+3B(g) C(g)+D(g) H=-49.0kJ/mol，体系中A的平衡转化率()与L和X的关系如图
14、所示，L和X分别表示温度或压强。（5）X表示的物理量是_。（6）判断L1与L2的大小关系：L1_ L2 (填“”)。18（15分）某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：用图1所示装置进行第一组实验(K闭合)（1）Zn极为_极。实验过程中，甲中SO_ (填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；反应初期乙中N极发生的电极反应为_。（2）反应一段时间后，打开K，向乙中加入0.1molCu(OH)2后恰好复原，则上述电解过程中转移的电子数为_。（3）用图2所示装置进行第二组实验，实验中Y极区产生FeO，溶液呈浅紫红色。Y极上的电极反应式为_。（4）电解过程中、X极区溶
15、液的pH_ (填“增大”、“减小”或“不变”)。（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应式为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO4，该电池正极发生的电极反应式为_。19（12分）铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+开始沉淀7.52.75.68.3完全沉淀9.03.76.79.8常温下，KspFe(OH)3=4.010-38（1）加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有_(任写一种)。（2）常温下
16、“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH的范围为_，若加入A后溶液的pH调为5，则溶液中Fe3+的浓度为_mol/L。（3）写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式：_。（4）“赶氨”时，最适合的操作方法是_。（5）滤液II经蒸发结晶得到的盐主要是_(写化学式)。长春外国语学校2021-2022学年第一学期期中考试高二年级化学答案（理科）一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12345678910BCCBDCBCCA1112131415DCDCD 二、综合填空题16减小 左或逆向 增大 右或正移 增大 增大 17（1）CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) H=-48.9kJ/mol（2）CD（3）K= 18（1）负 从右向左 Cu2+2e-Cu （2）0.4 NA（3）Fe-6e-+8OH-+4H2O（4）增大（5）2+6e-+5H2OFe2O3+10OH-19（1）充分搅拌，适当增加硫酸浓度，加热等(合理答案均可)（2）3.75.6(或3.7pH5.6) 4.010-11 （3）Mn2+HCO+NH3=MnCO3+NH（4）将溶液加热（5）(NH4)2SO4
