1、 高三化学第一次半月考试题 一、单选题（本大题共13小题，1-5每题4分，6-13每题5分共60.0分）1. 通常超市里商品在摆放到货架前会先进行分类，因此我们在超市能迅速找到所需商品。下列关于物质的分类组合正确的是选项物质类别A钠、液氯、铁、冰水混合物纯净物B碘伏、生石灰、青铜、空气混合物CH2SO4、HClO4、稀盐酸、NaCl溶液电解质D纯碱、NaOH、NH3、KOH碱A. AB. BC. CD. D2. 已知：AlOH3固体的 熔点为300；无水AlCl3晶体易升华；熔融状态的HgCl2不能导电，稀溶液具有弱的导电能力且可作为手术刀的消毒液，下列关于AlOH3、AlCl3和HgCl2的
2、说法正确的是 A. 均为弱电解质 B. 均为离子化合物C. HgCl2的水溶液导电能力很弱，说明其难溶于水D. HgCl2在水中的电离方程式可能是HgCl2HgCl+Cl3. 下列离子方程式正确的是A. 澄清石灰水与过量CO2反应：CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2OB. Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2=2Fe3+2H2O+2H+C. 向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备FeOH3胶体：Fe3+3H2O FeOH3胶体+3H+D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 常
3、温常压下，22.4LCO2气体中含有的氧原子数小于2NAB. 6gSiO2中含有的SiO键的数目为0.4NAC. 78gNa2O2中含有的离子总数为3 NAD. 50mL12molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3 NA5. 如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中不正确的是()A. 所配制的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为2.0molL1B. 操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方C. 操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水6. 下列实验中，能够正确描述反应的离子方程式是A. 磁性氧化铁溶于稀HN
4、O3：Fe3O4+12H+NO3=3Fe3+NO+6H2OB. 海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：3Br2+3CO32=5Br+BrO3+3CO2C. 用石灰乳制漂白粉：Ca2+2OH+Cl2=Ca2+Cl+ClO+H2OD. 用足量Na2S2O3的碱性溶液除去水中的Cl2：4Cl2+S2O32+5H2O=10H+2SO42+8Cl7. 某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如下图。下列说法正确的是A. 该流程中可循环的物质只有CO2B. 生成NaHCO3的离子方程式为：Na+NH3H2O+CO2=NaHCO3+NH4+C. 获得纯净NH4Cl晶体的操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥D.
5、 用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3和Na2CO38. 已知氧化性：Cl2Br2Fe3+。向200mLcmolL1FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe2+)、n(Br)随通入Cl2的物质的量n(Cl2)变化如图所示，下列说法错误的是A. 还原性强弱：Fe2+Br-B. 曲线为Fe2+，且c1.5C. n(Cl2)0.35 mol时，溶液中c(Fe3+)c(Br-)D. n(Cl2)0.45 mol时，总的离子方程式为2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-9. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 ()A. 60g冰醋酸晶体中，含阴离子数目为NAB. 标准状
6、况下，22.4LCCl4中含有分子的数目为NAC. 常温下，46gNO2与N2O4混合气体中含分子数为NAD. 32gCu投入300mL10mol/L的浓硝酸中，充分反应后转移电子数为NA10. 反应分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： 2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是 ()A. 两个反应中硫元素均被氧化B. 碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C. 氧化性：MnO2SO42IO3I2D. 反应中生成等量的I2时，转移电子数之比为1:511. 用NA
7、表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ()A. 1molFe与1molCl2充分反应生成FeCl3时，转移电子数为3NAB. 标准状况下，22.4L乙烷中所含的极性共价键数目为7NAC. 1mol羟基与17gNH3所含电子数之比为910D. 一定温度下1L0.5molL1NH4Cl溶液与2L0.25molL1NH4Cl溶液含NH4+的物质的量相同12. 为预防新型冠状病毒肺炎，某同学购买了一瓶84消毒液，其包装说明如图所示。基本信息：含质量分数为25的NaClO、1000mL、密度1.19gcm3使用方法：稀释100倍后使用注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2、H2O而变质根据图中信息
8、和相关知识判断，下列分析不正确的是 ()A. 从物质分类的角度看84消毒液的有效成分NaClO属于强电解质B. 84消毒液在空气中敞口放置一段时间后浓度会变小C. 该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为0.4molL1D. 用容量瓶配制上述84消毒液时，定容时俯视刻度线，所得溶液浓度会偏大13. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A. 在中性溶液中：Na+、Ba2+、SO42、ClB. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42C. KWc(H+)=11013molL1的溶液中：NH4+、Na+、Cl、NO3D. 水电离的c(H+)=11013molL1
9、的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO32二、填空题（本大题共1小题，每空4分共16.0分）14. 计算(1)15.6gNa2X中含有0.4molNa+，则X的相对原子质量为_。(2)标准状况下，44.8L氯气通入足量NaOH溶液中，转移的电子数目为_。(3)标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的物质的量为_ 。(4)测定Na2CO3样品(含氯化钠杂质)中Na2CO3的质量分数：称取mg样品放入烧杯内加水溶解，加入过量的氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为ng。则样品中Na2CO3的质量分数为_。三、实验题（本大题共1小题，每空
10、3分共24.0分）15. 【任务一】某小组研究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验如下：序号操作现象Na2CO3NaHCO3在两支试管中加入1gNa2CO3或1NaHCO3固体，再加入5mL水，振荡；将温度计分别插入其中温度由17.6变为23.2；放置至室温时，试管内无固体温度由17.6变为17.2；放置至室温时，试管内有少量固体残留室温时，分别向所得溶液中滴入2滴酚酞溶液溶液变红溶液微红(1)室温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的实验证据是_。(2)该实验不能说明Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液，理由是_。【任务二】为进一步探究Na2CO3和NaHCO3的性质，利用传感器继续做如下实验：编号实验操作实验数据测量下面实验过程中温度的变化测量下面实验过程中溶液pH的变化注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的浓度相等信息提示：溶液pH越小，OH的浓度越小，溶液碱性越弱。(3)澄清石灰水显碱性，用电离方程式表示其原因是_。(4)实验中，溶解时吸收热量的物质是_(填化学式)。(5)实验中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为_，OH未参与该反应的实验证据是_。(6)实验中，滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na2CO3溶液的pH有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中_(填离子符号)参与了反应，写出反应初期的离子方程式：_。
