1、吉林省实验中学20212022学年高二下学期线上教学诊断检测化学试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。第卷1至4页，第卷5至6页。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。并在规定位置粘贴考试用条形码。2.请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。不得在答题卡上做任何标记。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。4.考试结束后，答题卡要交回，试卷由考生自
2、行保存。可能用到的相对原子质量：H1；C12；O16；Al27；Si28；P31；Cl35.5；Ni59第卷一、选择题：本题包括20小题，110题，每小题2分；1120题，每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1. 生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是A. 可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦B. 壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力C. 汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同D. “挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关2. 下列有关说法不正确的是A. 、分子中的键角依次增大B. 、
3、分子中共价键的键长依次增大C. 、分子中共价键的键能依次减小D. 相同条件下，的酸性弱于3. 下列化学用语的表达正确的是A. 原子核内有10个中子的氧原子：B. 氯原子的结构示意图：C. Fe3的最外层电子排布式：3s23p63d5D. 基态铜原子的价层电子排布图：4. SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。下列判断正确的是（ ）A. 键长：Si-FSi-ClB. 键能：Si-FSi-ClC. 沸点：SiF4SiCl4D. 共用电子对偏移程度：Si-ClSi-F5. 下列化合物中含有手性碳原子的是A. CCl2F2B. C. CH3CH2OHD. 6. 分子有极性分子和非极性分子之分。下列
4、对极性分子和非极性分子的认识正确的是A. 只含非极性键的分子一定是非极性分子B. 含有极性键的分子一定是极性分子C 非极性分子一定含有非极性键D. O2是非极性分子7. 在BrCH=CHBr分子中，CBr键采用的成键轨道是A. sppB. sp2sC. sp2pD. sp3p8. 徐光宪在分子共和国一书中介绍了许多明星分子，如、等。下列说法正确的是A. 分子中的O为杂化B. 分子中的C原子为sp杂化C. 分子中的B原子为杂化D. 分子中C原子均为杂化9. 根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物()。关于其组成成分的两种分子，下列说法正确的是A. 可燃冰属于分子晶
5、体B. 分子通过氢键与分子结合在一起C. 分子与分子都是极性键构成的极性分子D. 分子与分子的立体结构相同10. 下列现象与氢键有关的是：HF的熔、沸点比HCl的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小HF、都极易溶于水接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量的测定值比按化学式计算出来的相对分子质量大一些水分子高温下也很稳定A. B. C. D. 11. 最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如上图所示，则该晶体的化学式为（ ）A. Mg2CNi3B. MgCNi2C. MgCNi3D. Mg
6、C2Ni12. 下列各组表述中，两种微粒不属于同种元素原子的是A. 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子B. 2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为2s22p5的原子C. M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子D. 最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子13. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是A. 原子半径：B.
7、 简单气态氢化物的稳定性：C. 与均为分子晶体D. 化合物M中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构14. 短周期主族元素A、B可形成AB3分子，下列有关叙述正确的是A. 若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形B. 若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子可能为平面正三角形C. 若为A、B为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥形D. 若AB3分子为三角形锥形，则AB3分子一定为NH315. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A. 晶体中含有键的数目为2NAB. 白磷()晶体中含有键的数目为4NAC. 冰中含有的氢键数目为4NAD. 晶体中含有键的数目为2NA
8、16. 下列对一些实验事实的理论解释，错误的是选项实验事实理论解释A金刚石比晶体硅熔点高碳原子半径比硅原子半径小B白磷为正四面体分子白磷分子中PP键的键角是10928CI2在H2O中的溶解能力比I2在CCl4中的溶解能力小“相似相溶”原理”D对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点高对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键A. AB. BC. CD. D17. 在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列
9、有关说法错误的是A. 熔点比较：C60C70C900，则石墨比金刚石稳定C. C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有10个D. 金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳一定条件下都能燃烧18. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是A. 该分子中所有N原子都为杂化B. 该分子中键的键能大于键的键能C. 该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为D. 该分子中键与键数目之比为19. 已知NaCl的摩尔质量为，食盐晶体的密度为，若如图中与最邻近的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数可表示为A. B. C. D. 20. 氮的最高
10、价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（ ）A. 平面三角形 sp2杂化B. V形 sp2杂化C. 三角锥形 sp3杂化D. 直线形 sp杂化第卷二、非选择题：本题共4题，共50分。21. 根据已学知识，请回答下列问题：（1）最外层电子排布为的基态原子的核电荷数为_。（2）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其基态原子的外围电子排布式为，该元素的名称是_。（3）的空间构型为：_。（4）周期表中电负性最大的元素基态原子的轨道表示式为_。（5）某元素基态原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，写出该元素
11、原子的电子排布是_。22. 现有五种元素，其中Y、Z、W为同周期主族元素，Q为第四周期元素，这五种元素的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。X元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中含量最丰富的元素Y元素基态原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层中电子总数Z元素基态原子的未成对电子数目是同周期中最多的W元素基态原子最外能层的p能级中有一个轨道填充2个电子Q在周期表的第七列（1）Q位于第_族，它位于周期表的_区。（2）离子的空间构型为：_；化合物2W的价层电子对互斥模型为_。（3）比较和的键角的大小：_(填“”或“”)，请用价层电子对互斥理论解释：_。（4）化合物中，Y元素原子的
12、杂化形式有_，该化合物中键和键的个数之比为_。23. 中国科学技术大学俞书宏教授团队和高敏锐教授课题组通过室温过饱和溶液共沉积法，实现了无定形氧化物纳米材料的宏量制备，该方法简便快捷，反应几分钟即可一次性生产多达515克的产物，制备的无定形氧化物在碱性条件下展示出优异的OER催化活性，明显优于结晶型氧化物。根据所学知识回答下列问题：（1）区别结晶型氧化物和无定形氧化物最可靠的科学方法为_，结晶型氧化物能自发呈现多面体外形，这种性质称为晶体的_。（2）为第五周期元素与同族，则的基态原子价层电子排布式为_。（3）配合物常温下为液态，易溶于、苯等有机溶剂，是获得高纯度纳米镍的原料，是_(填“极性”或
13、“非极性”分子。（4）下列状态的铁中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是_(填编号)。A. B. C. D. （5）立方(氧化镍)晶体结构如图所示，其晶胞边长为apm，则NiO晶体的密度为_g/cm3 (填计算式，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。24. N、P、As、Sb均是第VA族的元素。（1）上述元素的氢化物的沸点关系如图所示，沸点：，其原因是：_；沸点：，其原因是_。（2）某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为_。（3）磷化铝熔点为2000，它与晶体硅晶体类型相同，磷化铝晶胞结构如图所示。磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_。图中A点和B点的原子坐标参数如图所示，则C点的原子坐标参数为_。磷化铝晶体的密度为，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为_cm(填计算式)。
