1、江苏省泰兴中学高二化学假期作业（一） 2015.10.1姓名 班级 学号 得分 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ） 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D2、从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）H+ + In-（黄色）对上述平衡解释不正确的是（ ）A升高温度平衡向正方向移动B加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移
2、动，溶液显黄色3、四位同学同时进行反应：A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下： v(A)= 0.15mol/(Ls)v(B)= 0.6mol/(Ls) v(C)= 0.4mol/(Ls)v(D)= 0.45mol/(Ls)。其中，反应进行得最快的是 ( )A B C D4、在一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO22NO+O2。达到平衡状态的标志是 （ ）ANO2的消耗速率与NO的生成速率相等B容器内NO2的物质的量与NO的物质的量相等CNO2和O2的消耗速率之比为21D单位时间内生成2n mol NO。同时生成n mol O25、对于Ca
3、CO3(s)=CaO(s)CO2(g)，该反应能自发进行的条件是()A低温 B高温 C任何温度下都能自发进行 D任何温度下都不能自发进行6、下列说法正确的是()A氯水能导电，所以氯气是电解质B碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电D胆矾虽不能导电，但它属于电解质7、将0.1 mol/L的NH3H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）Ac(NH)/c(NH3H2O)比值减小 BOH个数将减少CNH浓度将减小 D c(OH)/c(NH3H2O)比值减小8、右图所示的石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下Ni可以与C
4、O(g)发生如下反应：但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350 K和470 K，经过足够长时间后，右端的主要物质是A纯Ni(s)和Ni(CO)4(g) B纯Ni(s)和CO(g)C不纯Ni(s)和CO(g) D不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)9、化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g) N2(g)O2(g)K1110302H2(g)O2(g) 2H2O(g)K2210812CO2(g) 2CO(g)O2(g)K341092以下说法正确的是()A常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达
5、式为K1c(N2)c(O2)B常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为51080C常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2D以上说法都不正确10、根据相应的图象（图象编号与答案对应），判断下列相关说法正确的是（ ）A密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂B反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且abC物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体二、不定项
6、选择题11、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONHOH，如想增大NH的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是( )A适当升高温度 B加入NH4Cl固体 C通入NH3 D加入少量盐酸12、某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中发生反应：aA（g）B（g） C（g）D（g），5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（）A40% B60% C24% D54%13、相同温度下，100mL 0. 01mol/L的NH3H2O与10mL0.1mol/L的NH3H2O相比较，下列
7、数值前者大于后者的是（ ）Ac(H) Bc(OH) C电离程度 D中和时所需HCl的量14、反应N2O4(g)2NO2(g)H57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是()AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、B两点气体的转化率：AC15.合成氨反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：（1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低 ，理由是 ；（2）该反应平衡常数表达式为：K= ，当浓度商Q K（填“”、“”或“”）时，反应向右进行。（
8、3）450时该反应的平衡常数 500时的平衡常数(填“”、“”或“”)。（4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）。a高温高压 b加入催化剂 c增加N2的浓度 d增加H2的浓度 e分离出NH3（5）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（molL-1）c1c2c3反应物转化率下列说法正确的是 。A. c1 c2 B. 2c1 c3 C + =1 D 16.已知HClO是比H2C
9、O3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO；HClOHClO，达到平衡后：（1）CO2溶于水的电离方程式为： _（2）向氯水中加入NaOH固体时，平衡向_移动，c(H)_，c(ClO)_：(3)要使HClO的浓度增大，可加入下列物质(填代号)_。ASO2BNaHCO3CHCl(4)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是_17. 高温下CuO和CO中发生如下反应：CuO（s）CO（g） Cu（s）CO2（g）。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/1 0001 1501 300平衡常数403735请回答下列问题：（1） 该反应的平衡常数表达式K_，H_0（填
10、“”“”或“”）；（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Cu、CuO、CO、CO2各10mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）_、CO的平衡转化率_；（3） 欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是_ _。A减少Cu的量 B增加CuO的量 C移出部分CO2 D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂18黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe2O3。（1）将0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(
11、g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)0.040molL-1。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率 、 。（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （填字母序号，多选倒扣分）。A升高温度 B降低温度C增大压强 D加入催化剂E移出氧气（3）某温度下，上述反应中SO2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如右图所示。判断：平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_ _K(B)（填“”、“”或“”）。江苏省泰兴中学高二化学假期作业（一）答案12345678910BDDCBDCDCD11121314BDAACCD15. （1）降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 （2） （3） （4）c e （5）B C 16.(1) 两个电离方程式 (2)正向 减小 增大 （3）B （4）氯离子浓度大使平衡逆向移动，减小氯气的溶解17.（1） 平衡常数表达式K_C（CO2）/C（CO）_，H_ _ _0；（2） v（CO2）_0006 mol/（Lmin） _、CO的平衡转化率_60%_ _；（3） 可采取的措施是 C 18.（1）（2）B（3）
