1、湖南省慈利县第一中学2022届高三第二次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ni-59Cu-64一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。1古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读或描述错误的是选项传统文化化学角度解读或描述A东风扑酒香，吹醒殊乡愁“香”主要因为美酒含有酯类物质B司南之构(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”司南中“杓的材质为Fe3O4C医学入门记载提纯铜绿的方法:“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。文中涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、蒸发D三星堆遗址出土了巨青铜面具、青铜神树等重要文物，古蜀文
2、化再次使世界震惊该批出土的文物中还有金箔、铝碗、玉石器等.AABBCCDD2下列说法正确的是ACl与是不同的核素，具有不同的化学性质B、 与互为同分异构体C木糖醇与甘油()具有相同的官能团，二者属于同系物D、石墨、互为同素异形体3下列有关实验操作的叙述错误的是A测中和热实验时，用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得H数值偏低B滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C测定醋酸钠溶液的pH可用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上D用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴定达终点时滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏高4下列有关同系物、同分异构体的说法正确的是()A分子组成相差一个或多个C
3、H2原子团的物质互为同系物B结构不同，式量相同的物质一定是同分异构体C同系物的化学性质相似，同分异构体的化学性质一定不相似D正丁烷一氯代物的同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有6种5下列检验方法或指定反应的离子(或化学)方程式正确的是A向NaAlO2溶液中滴入Ca(HCO3)2溶液：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3+COB用溴水检验丙烯醛CH2=CHCHO中的碳碳双键：CH2=CHCHO+Br2CH2Br-CHBr-CHOCNa2S溶液吸收少量SO2已知Ka2(H2SO3)Ka1(H2S)：S2-+SO2+H2O=SOH2SD往二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加过量的烧碱溶液：H
4、3PO3+2OH-=HPO+2H2O6设aX+bY为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A的标准燃烧热为，则每1 mol生成 mol CO(g)与1 mol(l)放热445.15 kJB对于，每生成1 mol转移电子数为2NAC因可发生反应，则1 mol 溶于足量的蒸馏水时能电离出的数为2NAD1 mol与NaOH溶液完全反应，溶液中存在7X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X和Z基态原子L层上均有2个未成对电子，Z与M同主族；W位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半充满。下列说法正确的是AX简单氢化物的沸点高于同主
5、族其它元素BY基态原子核外有5种空间运动状态的轨道C键角：MZ MZDW位于元素周期表的ds区8MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述不正确的是A催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应B该反应的化学方程式可表示为：HCHO+O2CO2+H2OC 为中间产物之一，该微粒与KO2中所含阴离子属于同种粒子D若有1molHCHO参加反应，转移的电子数为4NA9我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：下列说法正确的是A该平衡体系，增大二氧化碳的浓度，正反应速率减小B过程I、过程均为放热过程C恒温恒容时通入1 m
6、ol CO(g)和1 mol发生此反应，当和的物质的量比值不变时，达到平衡状态D使用催化剂降低了水煤气变换反应的10一定温度下，在3个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。下列说法错误的是容器编号物质的起始浓度(molL1)物质的平衡浓度(molL1)c(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)c(Cl2)0.4000.21.050.051.950.800A达到平衡时，容器中比容器的大B达到平衡时，容器与容器中的总压强之比为631C达到平衡时，容器中的Cl2体积分数小于D达到平衡时，容器中0.4 molL1c(PCl5)c()Bc(Na+)=0.1
7、0 molL-1的溶液中：c(H3PO4)=2c()+c ()CpH=7的溶液中：c(Na+)2c()+c()Dc(H3PO4)=c()的溶液中：c(Na+)0.10 molL-1+2c()+c()-c()三、非选择题：本题共4小题，共50分。16硫酸氧钒(VOSO4)对高血糖、高血脂有治疗作用，也是钒电池不可或缺的电解质，围绕VOSO4的相关实验方案、装置、过程如下：制备VOSO4已知：溶液中的钒可以以VO(淡黄色)、VO2+(蓝色)形式存在称量1.82 g V2O5转移至仪器c中，打开仪器a滴入过量的约8molL-1的硫酸， 在85搅拌下充分反应；冷却后，打开仪器b滴入适量的双氧水，充分搅
8、拌， 反应2 h后倒出溶液，经抽滤后再将滤液经“一系列”操作，得到2.03g VOSO4nH2O 固体。试回答下列问题：(1)使用仪器a之前，首先需要进行的操作是_；仪器c的名称为_。查阅资料后，有同学对VOSO4的热分解提出了两种可能：VOSO4VO2+SO32 VOSO4V2O5+ SO3+ SO2，欲采用如下装置探究：A、B、C、D、(2)B装置的作用_。(3)选择必要的仪器装置，按气流从左到右的流向，探究分解产物的导管接口顺序为a_。(4)若气体流经的装置均有气泡产生且按式分解，则上述所选必要装置中可观察的现象为_。17雷尼镍是有机合成中常用的一种加氢催化剂，使用一定周期后会失活。现欲
9、利用如下工艺流程回收某废雷尼镍催化剂(主要为铝镍合金，还含有NiO、FeO、及有机物等)中的金属资源：已知金属离子沉淀的pH：开始沉淀的pH6.96.31.53.4沉淀完全的pH8.98.32.84.7回答下列问题：(1)“破碎”的目的为_；“滤渣1”的成分为_。(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为_。(3)调节2的范围为_；试剂M可选用_(填序号)。a.FeOb.c.d. NiO(4)“沉降”后所得沉淀在空气中热分解时，固体残留率(固体残留率=)与温度(T)的关系如图所示(已知当加热至300 时已完全失去碳元素)。加热至A点过程中反应的化学方程式为_。在700 时，剩余固体的成分为_(填化
10、学式)。(5)该回收工艺中可回收的金属化合物有_。18回答下列问题：(1)Pt的电子排布式为，则Pt在元素周期表中的位置是_，处于_区。(2)中阴离子的立体构型名称是_，B、N、H的电负性由大到小的顺序为_。(3)科学家合成了一种含硼阴离子，其结构如下图所示。其中硼原子的杂化方式为_，该结构中共有_种不同化学环境的氧原子。(4)金属硼氢化物可用作储氢材料。如图是一种金属硼氢化物氨合物的晶体结构示意图。图中八面体的中心代表金属M原子，顶点代表氨分子；四面体的中心代表硼原子，顶点代表氢原子。该晶体属立方晶系，晶胞棱边夹角均为90，棱长为apm，密度为3，阿伏加德罗常数的值为。该晶体的化学式为_。金
11、属M原子与硼原子间最短距离为_pm。金属M的相对原子质量为_(列出表达式)。19从石斛兰中分离出的一种天然化合物可由下合成，F的合成路线如下：(1)C中含氧官能团的名称为_和_。(2)AB的反应类型为_。(3)从整个合成路线看，BC的目的是_。(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_。能发生银镜反应，酸性条件下水解后的溶液能使FeCl3溶液显紫色分子中只有4种不同化学环境的氢原子(5)写出以和为原料制备的合成路线流程图(其他试剂自选)_。1D【详解】A低级酯类具有香味，酒中含有低级酯，A正确；B磁铁的主要成分是Fe3O4，有磁性，可以用做指南针，B正确；C水洗净，
12、细研水飞，包括洗涤、溶解，去石澄清，慢火熬干，包括过滤、蒸发，C正确；D金属铝从发现至今只有100多年的历史，所以出土的文物中不可能有铝碗，D错误；故选D。2B【详解】A具有一定数目质子数和一定数目中子数的原子为一种核素，氯离子不是核素，A错误；B三者的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；CCH2OH(CHOH)3CH2OH中含5个-OH，CH2OHCHOHCH2OH含3个-OH，官能团数目不同，二者不是同系物，C错误；D13C是原子，不是单质，石墨、C60是碳元素形成的不同的单质，互为同素异形体，D错误；故答案选B。3C【详解】A. 用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，金属的导热性
13、很好，会导致热量的散失，使测得的H数值偏小，但H偏高，A正确；B. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，B正确；C. 用pH试纸测量溶液的pH时试纸不能事先润湿，C错误；D. 用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴定达终点时滴定管尖嘴有悬液，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，D正确；答案选C。4D【分析】同系物是是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；同分异构体是具有相同分子式而结构不同的化合物。【详解】A根据分析同系物除了分子组成相差若干个“CH2”之外，还要求结构相似。比如环己烷（分子式C6H12）与乙烯CH2=CH
14、2（分子式C2H4）相差4个“CH2”，但结构不相似，不是同系物，A错误；B根据分析，同分异构体要求具有相同分子式，而不是相同的相对分子质量（即式量），比如CO和N2相对分子质量都是28，但它们不是同分异构体，B错误；C同系物的由于结构相似，所以化学性质相似；但同分异构体若官能团相同，化学性质也相似，如1-丁烯和2-丁烯是同分异构体，都有碳碳双键的化学性质，C错误；D正丁烷一氯代物的同分异构体有 、 2种，二氯代物的同分异构体有 、 、 、 、 、 6种，D正确；故选D。5D【详解】A向NaAlO2溶液中滴入Ca(HCO3)2溶液，钙离子和要生成CaCO3沉淀，正确的离子反应为：Ca2+ +H
15、2O=Al(OH)3+CaCO3，A错误；B用溴水检验丙烯醛CH2=CHCHO中的碳碳双键：溴水的氧化性也会氧化醛基，无法检验碳碳双键的存在，B错误；CNa2S溶液吸收少量SO2时，SO2与生成H2S会反应生成S沉淀，C错误；D往二元弱酸亚磷酸（H3PO3）溶液中滴加过量的烧碱溶液，二元弱酸亚磷酸一个分子最多能提供两个H+，则离子反应方程式为：H3PO3+2OH-=+2H2O，D正确；答案为：D。6B【详解】ACH4(g)的标准燃烧热是指1molCH4(g)完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量，而不是生成CO，A错误；B中S原子化合价为+4价，中S原子为+6价，每生成1mol转移电子数为
16、2NA，B正确；CH2S属于弱酸，在溶液中不能完全电离，1molH2S溶于足量的蒸馏水时电离出的H+数小于2NA，C错误；DCl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，ClO-在溶液中能部分水解生成HClO，1molCl2中存在2molCl，根据Cl原子守恒，n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=2mol，D错误；故答案选B。7B【分析】X和Z的基态原子L层上有2个未成对电子，原子序数XZ，则X原子核外电子排布式为，X为C元素，Z原子核外电子排布式为，Z为元素，则Y为N元素，与M同主族，则M为S元素，W位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半充满，则W为Fe元素。【详解】
17、A组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高，即沸点：，故A错误；BY为N元素，其基态原子轨道表示式为，原子核外有5种空间运动状态的轨道，故B正确；C 为，中心S原子的价层电子对数为4，采用sp3杂化，有一个孤电子对，为，中心S原子的价层电子对数为4，采用sp3杂化，无孤电子对，孤电子对对成键电子的斥力大于成键电子间的斥力，则键角，故C错误；DW为Fe，位于元素周期表的d区，故D错误；答案选B。8A【详解】A催化过程中，和H+反应生成水和二氧化碳没有发生化合价的变化，不属于氧化还原反应，选项A不正确；B根据分析可知，该总反应表示HCHO和O2在二氧化锰作催化
18、剂的条件下发生氧化还原反应生成二氧化碳和水，总的化学方程式可表示为：HCHO+O2CO2+H2O，选项B正确；C根据分析可知，为中间产物之一，KO2中含有K+和阴离子，该微粒与KO2中所含阴离子种类相同，选项C正确；D若有1molHCHO参加反应，消耗1molO2，转移的电子数为4NA，选项D正确；答案选A。9C【详解】A该平衡体系，增大二氧化碳的浓度，逆反应速率瞬间增大，平衡逆向移动，正反应速率也开始增大，A错误；B由反应过程示意图可知，过程I、中水分子的化学键断裂的过程，为吸热过程，B错误；C恒温恒容时发生反应，H2O是反应物，CO2是产物，当H2O和CO2的物质的量比值不变时，达到平衡状
19、态，C正确；D催化剂不能改变反应的H，D错误；故答案选C。10A【详解】A.反应是PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反应从反应物PCl5开始，容器中=1，容器中起始时远大于1，不管反应进行到什么程度，都大于1，故A错误；B.容器中：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)起始(molL1)0.400变化(molL1)0.20.20.2平衡(molL1)0.20.20.2平衡常数K= 0.20.20.2=0.2，平衡时总物质的量为0.6 molL11.0 L=0.6 mol；Cl2体积分数为0.2 0.6=；容器中Q=c(Cl2)c(PCl3)/c(PCl5)= 0.051.951.
20、05=0.0930.2，平衡向正反应方向移动，PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)起始(molL1)1.050.051.95变化(molL1) xxx平衡(molL1)1.05x0.05+x1.95+x 平衡常数K=(1.95+x)(0.05+x)(1.05x)=0.2，即x2+2.2x0.1125=0(x+2.25)(x0.05)=0，解得x=0.05(x=2.25舍去)，总物质的量为(2+0.1+1)=3.1 mol，容器与容器中的总压强之比为0.63.1=631，故B正确；C.容器与容器相比，物质的量增加即浓度增大，平衡即在容器基础上向逆反应方向移动，Cl2体积分数小于，故C正确；
21、D.容器与容器相比，物质的量增加即浓度增大，平衡即在容器基础上向逆反应方向移动，因此容器中c(PCl5)大于容器中的2倍，即容器中0.4 molL1c(PCl5)0.8 molL1，故D正确。答案：A。11C【详解】A由晶胞图示可知，相邻两个最近的N原子的位置关系为：，故相邻两个最近的N原子的距离为nm，A错误；B由晶胞结构示意图可知，每个晶胞中含有Mo的个数为：，N的个数为：，故氮化钼的化学式为，B错误；C由晶胞结构示意图可知，钼原子位于8个顶点和6个面心上，故每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有12个，C正确；D由B项分析可知，该晶胞中含有4个Mo，2个N，则一个晶胞的质量为：，一个晶胞的
22、体积为：(a10-7cm)3,gu 晶体的密度，D错误；故答案为：C。12C【详解】A、该化合物中不含苯环，不属于芳香族化合物，选项A错误；B、对比键线式与球棍模型可知，键线式中的Et代表CH2CH3，选项B错误；C、该有机物的核磁共振氢谱图上有8个峰，因此分子中有8种不同化学环境的氢原子，选项C正确；D、该化合物中羟基所在的碳原子的邻位碳原子上有H，能发生消去反应，选项D错误。答案选C。13AC【分析】该装置为电解池，p-n半导体异质结催化CO2在水中直接制备长碳链有机物并放出氧气，电极2氢氧根离子失电子生成氧气，则电极2为阳极，b为电源正极，电极1为阴极，与电极1相连的a为负极，阴极上二氧
23、化碳得电子生成长链有机物。【详解】A由上述分析可知，电极2为阳极，连接的b电极是电源正极，a是负极，则电极1的电势比电极2的电势低，A错误；Bp-n半导体异质结催化CO2在水中直接制备长碳链有机物并放出氧气，原理类似光合作用，B正确；C根据分析可知，电子从a极流到电极1，从电极2流到b极，C错误；D根据图示电极a是负极，电极1为阴极，CO2发生还原反应生成长碳链有机物，D正确；故答案选AC。14B【分析】废液(含有、)加H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，再加CuO调节溶液的pH，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤，所得滤液加过量草酸铵，得沉淀、经灼烧得到纳米CuO。【详解】A沉淀上附着的
24、杂质为和，灼烧时会分解，因此可不洗涤直接灼烧，A项正确；B灼烧温度过高，可能会使CuO分解为，B项错误；C依题意，调节pH3.24.7的目的是使完全沉淀，不沉淀，C项正确；D溶液显碱性，得到的中可能混有，D项正确；答案选B。15CD【分析】H3PO4分步电离，分别为H3PO4H+，+H+，+H+，随着pH增大，氢离子逐渐被消耗，则H3PO4电离程度越来越大，最终溶液中只剩。【详解】ApH=6的溶液主要是的溶液，此时c()超过总磷量的一半，所以c(H3PO4)+c()c()，A错误；B根据题干可知c(H3PO4)+c()+c()+c()=0.1mol/L，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=
25、c(OH-)+c()+2c()+3c()，结合两式得c(H3PO4)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，溶质主要为NaH2PO4，溶液呈酸性，因此c(H3PO4)2c()+c()，B错误；CpH=7的溶液中c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，溶液中离子浓度c(Na+)=2c()+c()+3c()，即c(Na+)2c()+c()，C正确；Dc(H3PO4)=c()的溶液pH=2，则c(H+)c(OH-)，电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()+3c()，c()+c()+c()+c(H3PO4)=0.100molL-1，即c(Na+)+c(H+)=c(O
26、H-)+0.100molL-1+c()+2c()-c(H3PO4)，所以c(Na+)0.100molL-1+2c()+c()-c(H3PO4)=0.100molL-1+2c()+c()-c()，D正确；故答案选CD。16(1) 检查是否漏液 三颈烧瓶(2)吸收尾气，防止污染环境(3)dehib(4)C中出现白色沉淀，D中出现白色沉淀【分析】将V2O5转移至三颈烧瓶中，打开分液漏斗a滴入过量的硫酸， 在85水浴环境并搅拌下充分反应，冷却后，打开分液漏斗b滴入适量的双氧水，充分反应，抽滤后将滤液经“一系列”操作可得到VOSO4nH2O 。根据VOSO4的热分解的两种可能分析，可通过检验分解产生的气
27、体是否含SO2确定发生哪种分解。（1）仪器a是分液漏斗，使用前应检查其是否漏液；从图中可知，仪器c是三颈烧瓶。（2）据分析，欲探究VOSO4发生何种热分解，须检验产生的气体是否含SO2，产物气体均会污染环境，且两者产物气体均能与NaOH反应，故装置B的作用是吸收尾气，防止污染环境。（3）据分析，欲探究VOSO4发生何种热分解，须检验产生的气体是否含SO2，检验之前应先排出SO3的干扰，SO3可与BaCl2反应而SO2不会，用C装置除去SO3后，SO2进入D装置，与Ba(NO3)2反应，生成白色沉淀BaSO4，故导管接口顺序为adehib。（4）若气体流经的装置均有气泡产生且按式分解，则从装置A
28、中出来的气体是SO2和SO3的混合物，经过C装置时SO3与BaCl2溶液反应生成BaSO4白色沉淀，SO2进入装置D被Ba(NO3)2氧化并生成BaSO4白色沉淀，故可观察到的现象是：C中出现白色沉淀，D中出现白色沉淀。17(1) 增大接触面积，使废料煅烧充分 (2)(3) 4.7pHHB(3) sp2、sp3 4(4) 【解析】（1）Pt的电子排布式为，则Pt在元素周期表中的位置是第六周期VIII族，处于d区；（2）阴离子PO的价层电子对数=4+=4，无孤电子对，故立体构型为正四面体形；元素吸引电子的能力越强，其电负性越大，则电负性由大到小顺序是NHB；故答案为：正四面体；NHB；（3）根据
29、图知，形成4个共价单键的B原子价层电子对数是4、形成3个共价单键的B原子价层电子对数是3，B原子杂化类型：前者为sp3、后者为sp2；如图 ，该结构中含有4种环境的氧原子，故答案为：sp3、sp2；4；（4）该晶胞中M原子个数=8+6=4、氨分子个数是M原子个数的6倍，所以含有24个氨分子、B原子个数是8、H原子个数是B原子个数的4倍，有32个氢原子，该晶胞中M、NH3、B、H个数之比=4：24：8：32=1：6：2：8，其化学式为M(NH3)6B2H8，故答案为：M(NH3)6B2H8；M原子与B原子最短距离为晶胞体对角线长度的=apm=apm，故答案为：apm；该晶胞体积=(a10-10c
30、m)3，则M(化合物的摩尔质量)=g/mol，金属M的相对原子质量=，故答案为：。19(1) 醚键 酯基(2)取代反应(或酯化反应)(3)保护羰基，防止其被LiAlH4还原(4)、(5)【分析】从图中可知，A中羧基与乙醇发生酯化反应生成B，B与HOCH2CH2OH反应生成C，C中基团-COOCH2CH3与LiAlH4反应生成-CH2OH，D中醇被氧化生成E中的醛基，E再与HCl，H2O反应生成F。（1）观察C的结构简式可知，C中的含氧官能团名称为醚键和酯基。（2）A中羧基发生酯化反应生成B中的酯基，A到B的反应类型为酯化反应(或取代反应)。（3）C到D的过程中酯基与LiAlH4反应生成CH2OH，如C中存在碳基，则羰基也会被LiAlH4还原，则B到C的目的是保护羰基，防止其被LiAlH4还原。（4）能发生银镜反应，应含有醛基，可为甲酸酯类，水解后的溶液能使FeCl3溶液显紫色，说明生成酚羟基；分子中只有4种不同化学环境的氢，则结构对称，则其同分异构体可为、。（5）发生醇的催化氧化生成，与HOCH2CH2OH反应生成，与LiAlH4反应生成，与HCl，H2O反应生成，合成路线图为。
