1、南安市新侨中学20192019学年度上学期高一年第一次月考试卷化学卷（试卷满分100分，考试时间：90分钟）相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Ca40第I卷（选择题，共60分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括20小题，每小题3分，共60分。）1 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ） A诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程涉及物理变化和化学变化 B“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指
2、的是铁的合金2 下列有关水资源保护的说法，错误的是（ ） A重金属离子对人体有害，可采用沉淀反应除去 B轧钢厂排出含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理 C天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾净化 D大量使用含磷洗涤剂，不会对水体造成污染3 只含有一种元素的物质（ ） A可能是纯净物也可能是混合物 B可能是单质也可能是化合物 C一定是纯净物 D一定是一种单质4下列物质属于纯净物的是（ ） A氯水 B碘酒 C煤炭 D冰水混合物5 下列物质中，不属于合金的是（ ） A水银B黄铜C钢铁 D硬铝6 下列有机物不属于天然高分子化合物的是（ ）A淀粉 B聚氯乙烯 C蛋白质 D纤维素7 下列说法正确的是（ ） A酸性
3、氧化物都是非金属氧化物 B酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸 C碱性氧化物都是金属氧化物 DNa2O2能与水反应生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物8 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。 下列关于“NaHSO3”的分类错误的是（ ） A酸式盐B酸C钠盐D易溶盐9 下列各组物质，按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的是（ ） A液氧、盐酸、烧碱、小苏打 B干冰、次氯酸、纯碱、食盐 C生石灰、碳酸、熟石灰、碳酸钙 DKClO3、NaHSO4、KOH、CuSO410下列化学用语书写正确的是（ ） A明矾的化学式为KAlSO412 H2O B硝酸的电离方程式：
4、HNO3 = H+ + NO3- C纯碱的化学式：NaCO3 D碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 = Na+ H+ + CO32- 11下列说法正确的是（ ） ACu能导电，所以Cu是电解质 B食盐的水溶液能导电，所以NaCl是电解质 CNH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质 DHCl的水溶液能导电，所以盐酸是电解质12下列物质属于电解质的是（ ） A熔融的氯化钾 BCu CCO2 D食盐水13下列物质属于非电解质的是（ ） ACl2 BCH3COOH CC2H5OH DAl2(SO4)314下列有关化学研究的说法正确是（ ） A胶体是混合物 B将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中振荡，
5、即可得到Fe(OH)3胶体 C明矾可用于杀菌消毒 D依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液15当光束通过淀粉溶液时，可产生丁达尔效应，表明淀粉溶液属于（ ）A纯净物 B溶液 C胶体 D浊液16下列说法正确的是（ ） A生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 B生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C胶体的分散质粒子直径在1nm 100nm之间 D我国补铁工程的载体主要是食盐17能用离子方程式CO32- + 2H+ = H2 O + CO2 表示的反应是（ ） A纯碱溶液中加入浓盐酸 B小苏打溶液中加人稀硫酸 C石灰石溶于稀硝酸 D碳酸钾溶液中加入醋酸溶液18下列离子方程式书写正确的是
6、（ ） A碳酸钙与盐酸反应：CO32+ 2H+ = CO2+ H2O B硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42 = BaSO4 C铜与稀硫酸反应：Cu + 2H+ = Cu2+ H2 D铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu19下列无色透明的酸性水溶液中，能大量共存的一组离子是（ ） ANH4+、Mg2+、SO42、Cl BNa+、Ca2+、CO32、NO3 CK+、Ba2+、HCO3、NO3 DAl3+、Fe3+、SO42、Cl20常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A加入金属镁能产生H2的溶液： K+、NH4+、HCO3-、Cl- B
7、能使酚酞试液变红的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、SO42- CpH= 0 的溶液：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3- DpH=12的溶液：K、Na、CH3COO-、Br- 第I卷（选择题，共60分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1234567891011121314151617181920 第卷（非选择题 共40分） 二、填空题（本题共有4小题，共40分） 21（10分）完成下列电解质在水中的电离方程式。 （1）H2SO4 = ； （2）Ca(OH)2 = ； （3）MgCl2 = ； （4）Cr2(SO4)3 = ； （5）NH4HSO4 = 。 22（
8、10分）A、B、C、D、E、F是中学常见物质，它们之间可发生如下转化。 已知：A为氧化物、红棕色固体，C为生活中常见的金属单质，E为浅绿色硫酸盐； 反应常见用于化工生产。 请完成下列反应的化学方程式： （1）反应 ； （2）反应 ； （3）反应 ； （4）反应 ； （5）过量的D与NaOH溶液反应 。23（10分）请完成下列反应的离子方程式： （1）铁与稀盐酸反应： ； （2）氧化铁与稀硫酸反应： ； （3）氢氧化铝与稀硝酸反应： ； （4）纯碱与盐酸反应： ； （5）硫酸铜溶液与氢氧化钡反应： 。24（10分） （1）农业生产上通常用溶质质量分数为10%20%的食盐溶液来选种。 现要配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐 kg； 用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液 kg。 （2）铝土矿的主要成分为Al2O3 。工业上采用电解熔融Al2O3来获取单质铝：2Al2O34Al + 3O2。 现若要获取5.4吨的Al，理论上需要含Al2O3 80%的铝土矿多少吨？（写出解题过程）
