1、运城市高中联合体20202021学年度3月份调研测试高一化学考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：新人教版必修二第五章完。5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 13
2、7一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)1.下列说法正确的是A.浓硫酸与浓硝酸敞口放置都会变稀，两者原理相同B.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液和溴水褪色C.氨易液化，汽化时会吸收大量热，可作制冷剂D.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明一定含有SO422.下列反应对应的离子方程式正确的是A.将过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe4HNO3Fe3NO2H2OB.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3H2O：Al34NH3H2OAl(OH)44NH4C.向碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2HCO3O
3、HCaCO3H2OD.Cu2O与足量稀硝酸反应：3Cu2O14H2NO36Cu22NO7H2O3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体中所含的原子总数为3NAB.反应4FeS211O22Fe2O38SO2，每生成1 mol Fe2O3转移电子总数为44NAC.常温下，将5.6 g铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3NAD.密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA4.在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是A.B.C.D.5.SO2和CO2属于酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性。将SO2气体分别通入下
4、列溶液中，始终没有明显现象的是Na2SiO3溶液 CaCl2溶液 Ba(OH)2溶液 Ba(NO3)2溶液 H2S溶液A. B. C.只有 D.只有6.下列有关硅及其化合物的说法中错误的是A.制造光导纤维的主要原料是SiO2B.碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料C.硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中D.北斗导航系统计算机的芯片材料是单质硅7.在一定条件下，将6体积的NO2(不考虑NO2转化为N2O4)和一定体积的NO置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入4.5体积的O2充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为A.3体积 B.4体积
5、 C.5体积 D.2体积8.为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是A. B. C. D.9.一氧化氮是一种大气污染物，是吸烟、汽车尾气及垃圾燃烧等释放出的有害气体，但是这种最常见、最简单的气体小分子在生物体内却是一种重要的信使分子，具有保护心血管，降低血压等作用。下列关于NO的说法中错误的是A.NO是无色气体 B.NO是汽车尾气的有害成分之一C.可以用向上排空气法收集NO D.NO在一定条件下也可作氧化剂10.如图是实验室进行氨溶于水的“喷
6、泉实验”的装置，下列叙述错误的A.该实验的现象说明氨气是一种极易溶于水的气体B.引发该实验的操作是打开止水夹，用热毛巾将烧瓶捂热C.出现红色喷泉，说明氨水显碱性D.用二氧化碳气体代替氨气，利用此装置也可以进行喷泉实验11.下列有关元素及其化合物的叙述正确的是A.采用加热升华的方法除去NH4Cl晶体中混有的I2B.除去CO2中的SO2可将气体通入饱和的NaHCO3溶液C.将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象D.SO2、CO2、NH3三种气体都可以用浓硫酸干燥12.已知某物质X能发生如图转化，其中物质X、Y、Z、A均含有同一种元素。下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是A.若X
7、为N2或NH3，则A为硝酸B.若X为S，则A为硫酸C.反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应D.若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y13.NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A.降低NOx排放可以减少酸雨的形成B.储存过程中NOx被还原C.还原过程中消耗1 mol Ba(NO3)2转移的电子数为10 NA(NA为阿伏加德罗常数的值)D.通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原14.现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO4
8、2，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体1.12 L(标准状况下)；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.30 g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为2.33 g。则对原混合液中的离子组成的说法正确的是A.一定有K B.不能确定是否有ClC.一定有NH4、SO42、CO32、Cl D.一定无Mg2、Ba2、K15.某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达错误的是A.a棉球褪色，验证SO2具有漂白性 B.b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的通性C.c棉球蓝色褪去，
9、验证SO2氧化性 D.可以使用碱液吸收尾气16.向200 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法正确的是A.OA段反应的离子方程式为：Fe2HFe2H2B.A点溶液中的溶质为Fe2(SO4)3C.原混合溶液中NO3的物质的量为0.2 molD.原混合溶液中H2SO4的物质的量浓度为1 molL1二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17.(11分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 。(2)A中发生反应的化学方程式为 。(3)实验过
10、程中，装置B中的现象是 ，该现象说明SO2具有 性；装置C中反应的化学方程式为 。(4)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 。18.(15分)A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。请回答下列问题：(1)D的化学式为 ，Y的化学式为 ，E的化学式为 。(2)Y与氧化铜反应，每生成1 mol B消耗3 mol氧化铜，该反应的化学方程式为： 。(3)Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为 。(4)气体F和气体
11、SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？(填“有”或“没有”) ，理由是 。(5)写出的化学方程式： 。19.(12分)碳和硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。(1)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上制备高纯硅通常第一步是利用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，则该反应的化学方程式是 。(2)某同学为了验证碳酸和硅酸两种酸的相对强弱，用图示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。回答下列问题：仪器a的名称： ；打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，旋开仪器a的活塞滴加盐酸。一段时间后，A中现象是 ，原因是
12、；关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，D中出现白色胶状沉淀，X是 (填化学式)，D中发生反应的化学方程式是 。20.(14分)氨是一种重要的化工产品，也是重要的化工原料。某化学兴趣小组在实验室制备氨并完成相关性质实验。I.实验室制取氨气通常有两种方法：固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气(装置如图甲在锥形瓶中加入NaOH固体，在分液漏斗中加入浓氨水制备氨气(装置如图乙)。请回答：(1)用方法制备并收集NH3。装置甲中生成NH3的化学方程式为 。用圆底烧瓶收集NH3的方法为 (填“向上排空气法”或“向下排空气法”)，检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是 。(2)利用装置乙可用方法制取氨气，利用该装置还可制取 (填字母)等气体。a.H2 b.CO2 c.Cl2II.该化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。(1)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后移走酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700以上，由此可知该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。(2)B中试剂为 ，NaOH溶液的作用是 。(3)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟，白烟的化学式是 。欲使氨气尽可能完全转化为 ，理论上n(NH3)：n(O2)的最佳比例为 。
