1、宜昌市葛洲坝中学20162017学年第一学期高一年级期中考试 化学试题 考试时间：2016年11月可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Ne20 S32 Cl35.5 Ca 40第卷（选择题，共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，每小题3分，共54分。）1按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物酸碱盐”顺序排列的是（ ）ACO HNO3 NaOH KNO3 BCO2 H2CO3 Na2CO3 Ca(HCO3)2CH2SO4 HCl Mg(OH)2 MgCl2 DSO3 NaHCO3 N
2、aOH Na2SO42日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B铁制菜刀生锈C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D铝锅表面生成致密的薄膜3用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是（ ）A实验使用的主要仪器是分液漏斗B分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出C碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大D碘的四氯化碳溶液呈紫红色4下面关于电解质的叙述中错误的是 （ ） A在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C纯水的导电性虽然很差，但是水是
3、电解质DNH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质5下列实验所选装置不合适的是（ ）A分离水和泥沙选 B从盐水中获得食盐选C分离酒精和水选 D由自来水制取纯净水选6需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（ ）APCl3PCl5 BMnO4-Mn2+ CSO3SO42- DCO2CO32-7下列有关胶体的说法正确的是（ ）A直径介于1 nm100nm之间的微粒称为胶体B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体CFe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体D用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液8下列说法正确的是 （ ）A氧化还原反应的本质是元素化合价的升
4、降 B氧化还原反应一定有氧元素参加C有单质参与的反应一定是氧化还原反应D发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应9下列叙述中错误的是()AH2SO4的摩尔质量是98B等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同C等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等D2molNO和2mol NO2含原子数不同10物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为（ ）A3：2：1 B6：3：2 C2： 3：6 D1：2：11某无色溶液中能够大量存在的离子是（ ）AK+ H+ SO42 OH BNa+ Ca2+ CO32 NO3CMg2+ Fe3+
5、NO3 SO42 DNa+ Mg2+ Cl SO4212用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A常温常压下，2.24 L H2O中分子的数目为0.1 NAB0.1 molL1 NH4Cl溶液中含有Cl的数目为0.1 NAC常温下，1.7 g NH3中含有氢原子数目为0.3 NAD5.6 g铁粉在足量稀盐酸反应，产生的H2的数目为0.2 NA13下列反应的离子方程式正确的是（ ）ANaHCO3溶液与盐酸：CO32 + 2H+ H2O + CO2B将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu2Ag+ Cu2+2AgC用醋酸溶液除水垢：2H+ + CaCO3 Ca2+ + H2O + CO2D
6、Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液：Ca2+ + HCO3 + OH H2O + CaCO314根据离子方程式：(1)2Fe32I2Fe2I2，(2)Br22Fe22Fe32Br，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()ABr、Fe2、I BI、Fe2、Br CBr、I、Fe2 DFe2、I、Br15在05 L某浓度的NaCl溶液中含有05mol Na，该溶液的说法不正确的是A该溶液的物质的量浓度为1 molL1 B配制100 mL该溶液需用585 g NaClC05 L该溶液含有585g NaClD量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为01 mol 16离子检验的常用方
7、法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法判断的依据反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法中不合理的是（ ）ACO32气体法 BSO42沉淀法 CH显色法 DCl气体法17宋代著名法医学家宋慈 的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O，下列说法不正确的是（ ）AX的化学式为Ag2S B银针验毒时，空气中氧气得到电子C反应中Ag和H2S均是还原剂 D每生成1mo1X，反应转移2mo1 e-18在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A
8、p（H2）p（Ne）p（O2） Bp（O2）p（Ne）p（H2）Cp（H2）p（O2）p（Ne） Dp（Ne）p（H2）p（O2）第卷（非选择题 共46分）19（10分）（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为 ；（2）3.2 g CH4中约含有 个分子、含有 mol电子，在标准状况下所占的体积约为 L；（3）在标准状况下，测得1.32 g某气体的体积为0.672 L。则此气体的摩尔质量为 。20(共8分)（1）已知氯气通入热的苛性钠溶液中会发生如下反应： 3Cl2+6NaOH=5NaCl+ NaClO3+3H2O反应中还原剂是_（填化学式）；把此反应改写成离子方程式：_；若消耗106.5gCl2,则
9、生成的氧化产物的物质的量是 _ 。（2）用“双线桥”表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目： 3Cl2+6NaOH=5NaCl+ NaClO3+3H2O21（共16分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1） 试剂X的化学式为： ，试剂Y的化学式为： ，操作Z的名称： 。（2） 判断试剂X已过量的方法是 （3）第步中，有关的离子方程式是 。（4）下列仪器中，蒸发结晶时会用到的是 （写仪器名称） （5）为检验精盐纯度，需配制1000mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，回答下列问题：人们常
10、将配制过程简述为以下各步骤：A冷却；B称量；C洗涤；D定容；E溶解；F摇匀；G转移；H装瓶。其正确的操作顺序应是_ (填序号)。 AB E F G C G D H A BB E G A C G F D H CB E A G C G D F H DB E A G C G D H F若定容时，仰视，会造成所配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低” ） 。22（6分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列
11、两种方法来处理。如果在乙厂废水中加一定量 (选填：活性炭或铁粉），离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。23（6分）计算题（要写计算过程） 已知反应：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 +2NH3+2H2O，现有7.4g Ca(OH)2与足量的NH4Cl充分反应。求（1）生成的NH3在标准状况时的体积为多少？（2）将所得NH3气体溶于100g水中，若所得氨水的密度为0.8g/mL，则该氨水的物质的量浓度为多少？（结果保留两位小数）宜昌市葛洲坝中学20162017学年第一学期高一年级期中考试 化学答案1-18 ACBDC ADDAC DCBBC DCA19.（ 每空
12、2分，共8分）（1） 16g/mol （2） 0.2NA 2 4.48 （3） 44g/mol 20. （每空2分，共8分）（1）Cl2 3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O；0.1mol（2）略21（每空2分，共16分）（1）BaCl2 Na2CO3 过滤 （2） 取少量上层澄清液于试管中，滴加氯化钡溶液，不再产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量或取少量上层澄清液于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量； （3）Ca2+CO32-=CaCO3、Ba2+CO32-=BaCO3；（4）蒸发皿 （5）C ( 6 )偏低22（每空1分，共6分）（1） K+、Cl-、OH-（2）铁粉； Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+；Ag；23.（共6分）4.48L（2分）版权所有：高考资源网()
