1、湖南长沙同升湖高级中学2023届高三第三次月考化学试卷时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 ，C12 ，N14 ，O16 ，Na23， S32， Fe56，Zn65一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。1. 撑杆跳是奥运会比赛的项目之一。随着化学的发展，撑杆的材料不断变化，撑杆跳的高度也不断被刷新，目前已突破6.2米。下列有关说法错误的是A. 19世纪撑杆通常是木制和竹制两种材质，主要成分均为天然的纤维素B. 20世纪初撑杆材质主要是铝合金，铝合金的强度高，但熔点低于单质铝C. 20世纪末撑杆材质主要是玻璃纤维，玻璃纤维属于无机非
2、金属材料D. 现在撑杆材质主要是碳纤维材料，碳纤维材料属于有机高分子材料2.下列化学用语使用正确的是A的系统命名：1，3-二丁烯B过氧化氢的电子式：C14 N2与15 N2互为同位素DCO(NH2)2的球棍模型：3.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1molL1AlCl3溶液中，含Al3数目小于NAB. 标准状况下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得气体的分子数目为0.2NAC. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个D. 5.6g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA4.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到
3、实验目的的是A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2 D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气5.有以下六种饱和溶液CaCl2；Ca(OH)2；Na2SiO3；Na2CO3；NaAlO2；NH3和NaCl。分别持续通入CO2至过量，最终会得到沉淀或析出晶体的是A B C D6.下列过程涉及的化学反应相应的离子方程式正确的是A 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：B. 等浓度等体积的溶液和HCl溶液混合：C. 将通入溶液中：D. 少量通入NaClO溶液中：7.常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错
4、误的是A产生22.4L(标准状况)时，反应中转移B反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉D可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在8.一种抗血小板聚集的药物X的结构如下图所示。下列说法正确的是A. 1个X含有2个手性碳原子 B. X中存在4种含氧官能团C. 1molX最多能与2molNaOH发生反应 D. 1分子X中含有3个sp3杂化的C原子9. 下列物质的转化或性质用途均摘自教材，其中说法正确的是A. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成Fe2O3。-教材必修第一册67页B. 碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯，
5、碳纳米管，石墨烯等。-必修第二册23页C. SO2可用于杀菌消毒漂白，但由于有毒，故不可以做食品添加剂。 -必修第二册第4页D. 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，该反应属于氮的固定。 -必修第二册第11，14页10.在200 mL含Mg2、Al3、NH、H、Cl的溶液中，逐滴加入5 molL1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀物质的量（mol）的关系如图所示。下列叙述不正确的是A 原溶液中c（Cl）0.75 molL1 B xy0.01 C 原溶液的pH1 D原溶液中n（Mg2）n（Al3）51二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意
6、，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是A. 滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2B. Y中产生的白色沉淀是BaSO4和BaSO3C. 在X装置中浓硫酸不体现氧化性D 若将Fe(NO3)3换成氨水，Y中不能产生白色沉淀12. 以铝土矿粉(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)；为原料生产Al2O3和Fe3O4的部分流程如下：下列说法正确的是A. “焙烧I”时，加入少量CaO可提高矿粉中硫的去除率B. 用NaOH溶液吸收过量S
7、O2的离子方程式为： 2OH- +SO2=SO +H2OC. 滤液中通入足量CO2，过滤后可得到Al2O3D. 无氧条件下进行“焙烧II”时，理论上消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：1613.下列实验所选装置、试剂或所得结论错误的是 选项试剂a试剂b试剂c试剂d实验结论A浓盐酸KMnO4饱和食盐水NaBr溶液氧化性：Cl2Br2B硝酸CaCO3饱和NaHCO3溶液Na2SiO3溶液非金属性：NCSiC浓盐酸Na2SO3饱和NaHSO3溶液苯酚钠溶液酸性：HClH2SO3苯酚D浓氨水生石灰浓H2SO4AlCl3溶液碱性：NH3H2OAl(OH)314.某溶液中只可能含有K+、Fe2+、
8、Al3+、Cl-、中的若干种离子，离子浓度均为0.1molL-1.某同学进行了如下实验，下列说法正确的是A原溶液中含有Al3+、不含 B原溶液中存在、Fe2+、Cl-、C沉淀C中含有BaCO3、Al(OH)3 D滤液X中大量存在的阳离子有、Fe3+和Ba2+三、非选择题：本题共4道大题，除说明外，每空2分，共54分。15(11分)海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。如图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等离子，为分别除去这些离子，所加试剂及有关操作的先后顺序为(试剂写化学式)：_、_、NaOH、
9、过滤、HCl(每空1分)。(2)电解饱和食盐水的离子方程式为_。(3)制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl26H2OMgCl26H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是_。（1分）(4)金属镁着火不能用泡沫灭火器、干粉灭火器灭火，其原因是_ _ 。(用化学方程式解释说明)(5)苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收，发生反应生成H2SO4和HBr,由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为_。（1分）(6)也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出，该反应的离子方程式是_；最后再用H2SO4处理得到Br2，之后加入CCl4进行Br
10、2的萃取，最终用_方法得到单质Br2。（1分）16.(14分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，将SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制备装置如图： (1)A中反应的化学方程式为_。(2)为保证Na2CO3和Na2S得到充分利用，两者的物质的量之比应为 。(3)打开分液漏斗的活塞时，发现液体不能顺利滴下，可能的原因为 。(4)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是 。(5)称取12.0 g产品(Na2S2O35H2O)，配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液，用0.100 0 molL1碘的标准溶液滴定(反应原理为：2S
11、2OI2=S4O2I，忽略Na2SO3与I2反应)。此滴定实验选择的指示剂为 。重复三次的实验数据如表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则x_，产品的纯度为_(保留四位有效数字)。实验序号消耗标准溶液体积/mL119.98217.903x17.（14分）硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作木材的防腐剂等。用氧化锌烟尘（主要成分为ZnO，还含有少量PbO、CuO、Fe2O3、FeO、SiO2等）生产ZnSO47H2O的流程如下：有关金属离子c(Mn)0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3Fe2Zn2Cu2开始沉淀的pH1.56.36.2
12、5.0沉淀完全的pH2.88.38.26.7(1)“酸浸”时用的稀酸是(1分);加入锌粉除杂这一步的反应类型为 (填四种基本反应类型，1分)（2）滤渣1的主要成分是 。（3）“氧化”时的离子方程式为_。（4）根据题中的有关数据可求得上述条件下Fe(OH)3的Ksp为_。（5）由滤液得到ZnSO47H2O的操作是_、_、过滤、洗涤、干燥(各1分)。（6）取14.35 g ZnSO47H2O加热至不同温度，剩余固体的质量如下表：温度/100250680930质量/g8.958.056.724.05则680 时剩余固体的化学式为（填序号）。AZnO BZnSO4H2O CZnSO4 DZn3O(SO
13、4) 2(7)工业上可用电解含ZnSO4 、MnSO4 的混合溶液制得Zn和MnO2，该电解反应的化学方程式为_。18（15分）.有机物H是一种酯类化合物，H的一种合成路线如下：DEGH已知：RCOCH3+ RCHORCOCH=CHR+H2O(R、R为H或烃基)。回答下列问题：(1) 的名称是_ (2) 由D生成E的反应类型为_(3)E中官能团的名称为_(4)G的结构简式为_(5)写出由BC反应的化学方程式(Cu作催化剂)：_(6)M是E的芳香族同分异构体，写出一种满足下列条件的M的结构简式：_能发生水解反应且1mol M能与2mol NaOH恰好完全反应；核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为
14、1：1：2：2：6。(7)利用题中信息，设计以乙酸、甲醛和苯酚为原料合成下面聚合物的合成路线：_ (其他无机试剂任选)。（3分）化学月考参考答案：1-5 D D C B C 6-10 C A A B A 11-14 BD D D BD15.(1) BaCl2、Na2CO3 (2) 2Cl-2H2OCl2H22OH-(3)防止MgCl2水解 (4) 2Mg + CO2 2MgO + C(5)Cl2Br2SO2 (6)3Br23CO=5BrBrO3CO2 蒸馏16.(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2 (2)12 (3)没有打开分液漏斗上的玻璃塞(或没有把分液漏斗上部玻璃塞上的凹槽对准分液漏上口的小孔)(4)SO2通入过多使溶液呈酸性，而Na2S2O3可与H反应，导致产量降低(5)淀粉溶液 18.10 0.7440或 74.40%17.（1）稀硫酸（或稀H2SO4） 置换反应 （2）SiO2、PbSO4（3）2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O（4）1.010-38.5 （5）加热(蒸发)浓缩、冷却结晶（6）D （7）2H2O + ZnSO4 + MnSO4 Zn + MnO2 + 2H2SO418.(1)2-氯丙酸 (2)取代反应 (3)羰基、(酚)羟基(4) (5)+2NaOH+NaBr+H2O(6)或(7)