1、_20202021学年第二学期高二第一次月考化学试题命题人：冯子君 审题人：栗慧丽【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Si 28 P 31 S 32 Co 59 Cu 64 Ag 108第卷 （选择题 共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）1生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是（ ）A可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦B壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力C汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性
2、不同D“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关2设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A124g P4中共价键数目为4NA B32g S8中的共价键数目为NAC18g冰中含4NA氢键 D60g SiO2中的共价键数目为2NA 3常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A加酚酞呈浅红色的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-BKw/c(H+)=1.010-13 molL-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、S2O32-CpH=7的溶液中：Al3+、Na+、Cl-、Br-D溶有SO2气体的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、ClO-4下列各物质或微粒
3、性质的比较中正确的是（ ）A酸性：H2SO4HClO4H3PO4H2SiO3B热稳定性强弱排序：CaCO3Na2CO3NaHCO3H2CO3C熔点：H2OI2KClSiO2D稳定性：H2ONH3PH3SiH45众多的配合物溶于水后易电离为配离子，但配离子难以进一步发生电离。+3价的钴形成的配合物为CoClmnNH3，若中心原子配位数为6，1 mol配合物与AgNO3溶液反应时最多可得到1 mol沉淀物，则m、n的数值分别为（ ） A1、5B5、1C3、4D3、56下列关于晶体的说法正确的组合是（ ）分子晶体中都存在共价键 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、NaF、H2O、H2S
4、晶体的熔点依次降低 氯化钠熔化时离子键被破坏 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键熔点：NaFMgF2AlF3 离子晶体中阴离子的配位数：CsClNaClCaF2A B C D B己C戊NaClOD甲A丁乙丙7短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。A、B、C、D 分别是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同；丁是常见的两性氧化物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A原子半径的大小：WXYZB戊的沸点低于乙C丙中只含非极性共价键D乙可
5、与X元素的最高价氧化物对应的水化物反应8在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中NN键键能为160 kJmol1，而NN的键能为942 kJmol1。则下列有关说法不正确的是（ ）A键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B高聚氮晶体属于原子晶体C高聚氮晶体中n(N)n(N-N)13D用作炸药可能是高聚氮潜在的应用9下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是（ ） AA族基态原子最外层电子排布均为ns2B第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8C第四周期A族与A族元素的原子序数相差11D基态原子3d轨道上
6、有5个电子的元素位于B族或B族10离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，下列相关叙述错误的是（ ） A该离子液体中C、N杂化方式均有sp2和sp3两种B阴离子呈正四面体形，存在共价键和配位键C阳离子中键数目是键数目的10倍D该离子液体与水能够形成氢键11下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是（ ）ACH4、NH3、H2OBCO2、BF3、SO32-CC2H4、SO2、BeCl2DNH3、PCl3、N2H412如图是某活泼金属元素A与活泼非金属元素B形成的化合物晶体的一个晶胞，则下列说法中正确的
7、是（ ）A该晶胞是二维空间粒子非密置层的一层层堆积B若晶胞边长为a，则该晶体中A与B粒子之间的最短距离为C该晶胞中与A粒子最近且等距的A粒子有8个D该晶胞中A粒子、B粒子的配位数都是813北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60(如右图所示)。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是（） AK3C60晶体中既有离子键又有极性键BK3C60晶体的熔点比C60晶体的熔点低C该晶体熔化时能导电DC60分子中碳原子是采用sp3杂化的14在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol CO2和1 mol H2发生如下化学
8、反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数（K）与温度（T）的关系如下表：T/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6关于该反应的说法不正确的是（ ）AH 0B830时反应达到平衡，CO2气体的转化率为33.3%C1000，当c(CO2 )c(H2)c(CO)c(H2O)时，该反应向正反应方向进行D其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）v（正）15环己酮（）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）Aa极与电源负极相连Ba极电极反应式是 2Cr36e- +14OH-
9、 = Cr2O72-+7H2OCb极发生氧化反应D理论上生成 1 mol 环己酮时，有 1 mol H2 生成16在25时，将1.0L w molL-1 CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH的变化如右图所示。下列叙述不正确的是（ ）Ab点溶液中：c(Na+)baC由b点到a点的过程中，c(Na+)有可能大于c(CH3COO-)D25时，Ka(CH3COOH) molL-1第卷 （非选择题 共52分）17（14分）三元锂电池性能优异、能量密度高，正极材料包含了 Ni、 Co、 Mn 三种
10、过渡金属氧化物。（1）基态 Ni 原子有_个未成对电子， Ni2+核外电子排布式为_。（2）下表是 Mn 与 Fe 的部分电离能数据，解释 I3 (Mn)大于 I3 (Fe)的主要原因：_。元素FeMn第二电离能I3(kJ/mol)15611509第三电离能I3 (kJ/mol)29573248（3）已知Co(CN)64-是强还原剂，与水反应能生成Co(CN)63-，写出该反应的离子方程式：_； 1 mol CN-含有键的数目为_，该离子中 C 的杂化方式为_。（4）沸点高低：乙酸钠乙酸乙醛，这是因为_。（5）Co与 Ti类似，其晶体堆积方式为六方最密堆积，其晶胞结构如图所示，则该晶胞中含有的
11、原子个数为_，已知该晶胞的底边长为a nm，高为c nm，则晶胞密度为_g/cm3。（NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出代数式）18（12分）高铁酸钾(K2FeO4)为高效净水剂，紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性溶液中完全、快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。某实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。（1）制备K2FeO4(夹持装置略)装置B中所用试剂为_。C中得到紫色固体和紫色溶液，C中发生的主要反应为_(用化学方程式表示)。（2）探究K2FeO4的性质将K2FeO4溶液滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明酸性条件下FeO42-与Mn
12、O4-氧化性的强弱关系，请说明理由：_。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2，为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，某同学设计了以下方案：取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。该方案并不完善，因为溶液变红的原因可能是_，_(用离子方程式表示)。重新设计实验方案，证明是K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2：将装置C中混合物过滤，将所得固体用KOH溶液充分洗涤，再用KOH溶液将少量固体溶解，得到紫色溶液，_。实验中必须使用的试剂：盐酸、淀粉碘化钾试纸19（14分）环境问题是广大群众关注的热点话题之一，化工厂排放的废水、废渣一般利用化学原理可
13、以进行排放物达标检测与无害化处理。某皮革厂对制革工业污泥中Cr()的处理工艺流程如下： 已知：酸浸后的溶液中的金属离子主要是Cr3，其次是Fe3、Al3、Ca2和Mg2+。常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3Mg2Al3Cr3沉淀完全时的pH3.711.15.49沉淀溶解时的pH8溶解9溶解（1）如需配制480 mL酸浸环节所需的硫酸，需要用量筒量取18.4 molL-1的浓硫酸_mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需哪些仪器_、_ 。 （2） 经氧化环节滤液中的Cr3转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：_。（3）调pH=8环节，既可以将溶
14、液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr2O72-转化为某种含铬元素微粒，溶液颜色由橙色变为黄色，请解释该颜色变化的原因(方程式和简要文字说明，从平衡移动角度)_。（4）钠离子交换树脂的反应原理为MnnNaRMRnnNa，则利用钠离子交换树脂可除去滤液中的金属阳离子有_。（5）沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN-的浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知： 银盐性质AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白黄白砖红白Ksp1.810-108.310-171.210-163.510-111.010-12滴定时可选为滴定指示剂的是_(填编号)，ANaCl
15、BK2CrO4 CKI DNaCN如何确定该滴定过程的终点：_。20（12分）I氮和氮的化合物在国防、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列问题：（1）亚硝酰氯（结构式为Cl-N=O）是有机合成中的重要试剂，它可由Cl2和NO在常温常压条件下反应制得，反应方程式为：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)。已知几种化学键的键能数据如表所示：化学键Cl-ClCl-NN=ONO键能/ kJ mol-1243200607630则2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) _ kJ mol-1。（2）在一个恒容密闭容器中充入2 mol NO和1 mol Cl2(g)发生（1）中的反应，
16、在温度分别为T1、T2时测得NO的物质的量（单位：mol）与时间的关系如下表所示： t/min温度/05813T121.51.31.0T221.151.01.0T1_T2（填“”“=”或“”）。温度为T2时，起始时容器内的压强为P0，则该反应的平衡常数Kp=_（要求化简）（已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）（3）近年来，地下水中的氮污染已成为世界性的环境问题。在金属Pt、Cu、和依（Ir）的催化作用下，H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3-），其工作原理如图所示。Ir表面发生反应的化学方程式为：_。利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电
17、解法精炼银，装置如下图所示。（4）甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y（N2O5），可循环使用，则石墨附近发生的电极反应方程式为_。若电解一段时间后，乙池中阴极得到21.6 g Ag，则甲池中消耗的O2在标准状况下的体积为_。化学答案一、选择题(每小题3分，共48分)12345678DBACCDDC910111213141516BADBCDDC二、非选择题（共52分）17.（14 分）（1） 2 （1 分） 【Ar】 3d8（1 分）（2）Mn 失去两个电子后价电子为 3d5，处于半满的稳定状态，而铁失去三个电子能形成3d5 的半满稳定状态（2 分）（3）2Co(CN)6 4-+ 2H2O =
18、 2Co(CN)63- + H2 + 2OH-（2 分） 1NA（1 分） sp 杂化（1 分）（4） 乙酸钠是离子晶体，乙酸和乙醛是分子晶体，乙酸分子之间存在氢键（2 分）（5） 6 （2 分） （2分）18. （12分）（1）饱和食盐水（2 分） 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O（2分） （2）能，FeO42-在过量酸的作用下完全转化为Fe3和O2，溶液浅紫色一定是MnO4-的颜色(或不能，补充对比实验，向K2FeO4紫色溶液中滴加过量稀 H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色) （2分）4FeO42-20 H=4Fe3+3O210H2O （
19、2分）Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 （2分） 向溶液中滴加盐酸，产生黄绿色气体，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝（2分）19. （14分）（1）54.3 （1 分） 500 mL容量瓶（1 分） 胶头滴管（1 分） （2）2Cr33H2O2H2O= Cr2O72-8H （2 分） （3）Cr2O72-H2O2CrO42-2H+，当pH增大时该平衡向右移动，溶液中Cr2O72-浓度减小、CrO42-离子浓度增大， 颜色由橙色变为黄色（4 分） （4）Mg2、Ca2（2 分）（5）B（1 分） 当滴入最后一滴标准液时，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀颜色不改变（2 分）20.（12分）（1）（2分） （2） （2分） （2分） （3）H2+N2O=N2+H2O（2分） （4） O2 + 2N2O5 + 4e = 4NO3（2分） 1.12L（2分）
