1、第二单元 化学反应中的热量变化【学习目标】1、认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；2、了解化学反应中热量变化的实质；3、通过生产生活中的实例，了解化学能和热能的相互转化；【重点】化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。【难点】从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。【教学方法】学生自学阅读、教师归纳 化学反应中的热量变化【教学过程】【导入】1、化学反应按反应物和生成物的种类分可分为：化合反应、分解反应 、置换反应、复分解反应 2、化学反应按是否有电子转移可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应 3、化学反应按是否有离子参加可分为
2、：离子反应、非离子反应 4、化学反应按是否有热量的放出和吸收可分为：放热反应、吸热反应【引导阅读】课本32页【提问】“你知道吗？”【板书并讲解】一、化学反应中的热量变化1、化学反应的基本特征 （1）都有新物质生成，常伴随能量变化及发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象发生。（2）能量的变化通常表现为热量的变化。2、化学反应的本质（实质）旧化学键的断裂和新化学键的形成【指导阅读】课本33页活动与探究3、化学反应按热量的变化分类（1）概念放热反应：有热量放出的化学反应；吸热反应：吸收热量的化学反应；（2）分类能量的释放能量的贮存 放热反应：放出热量的反应E（反应物）E（生成物）化学反应 吸热反应：吸
3、收热量的反应E（反应物）E（生成物)【图示法表示】【补充讲解】化学反应遵循着能量守恒定律：反应物的总能量 + 断键时吸收的总能量 = 生成物的总能量 + 成键时放出的能量【练习一】判断下列反应是放热反应还是吸热反应 C（s）+CO2（g）2CO（g） Ba(OH)28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）【板书】4、常见的放热、吸热反应（1）放热反应：a、所有燃烧反应；b、酸碱中和反应；c、金属与酸生成气体的反应；d、大多数的化合反应（2）吸热反应：a、C（s）+C
4、O2（g）2CO（g）；b、Ba(OH)28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l）c、C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）d、大多数的分解反应【练习】关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是 （ ）A需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等C化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律D反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应【总结】化学反应伴随能量变化是化学反应的一大特征。我们可以利用化学能与热能及其能量的相互转变为人类的生产、生活及科学研究服务。化学在能源的开发、利用及解
5、决日益严重的全球能源危机中必将起带越来越重要的作用，同学们平时可以通过各种渠道来关心、了解这方面的进展，从而深切体会化学的实用性和创造性。热化学方程式和燃料燃烧释放的热量一、教学目标1、复习常见的放热反应和吸热反应2、热化学方程式的含义和热化学方程式的书写3、标准燃烧热、物质的完全燃烧二、教学内容在高考中有关热化学方程式的试题类型主要有3种：（1）已知一定量的物质参加反应的吸、放热量，写出其热化学方程式或判断所给的热化学方程式的正误。在判断热化学方程式的正误时，一要注意是否标明反应中各物质的状态；二是要注意在热化学方程式右端是否注明热量的变化，H的“+”、“”号是否正确，三是热化学方程式中各物
6、质前面的系数只要同后面的热量值相对应，则无论系数为整数、分数还是小数，都应当是正确的。（2）已知相关的热化学方程式，要求写出新的热化学方程式；这种类型题目的解题思路是：先比较要写的热化学方程式与已知的相关热化学方程式的主要不同，找出无关的物质并变换系数使其相同，再通过对已知热化学方程式加减消去，然后算出新化学方程式的热量。（3）依据热化学方程式进行有关计算：这类题目是求一定量物质燃烧放出的热量，求混合气体成分或含量，在进行计算时，应把反应热量看成一种产物，按一般化学方程式的计算要求进行计算。三、典型例题例1、已知破坏各1mol NN键、HH键和NH键分别需吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。计算1molN2(g)和3molH2(g)完全转化为NH3(g)的反应热的理论值。例、下列对热化学方程式1/2H2(g)+ 1/2I2(g)=HI(g)；H = +26kJmol-1的叙述中，正确的是 （ ）A1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量B1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量C1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量D1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ的热量
