1、水的电离和溶液的酸碱性(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1(2019山东菏泽一中月考)已知：25 时，KW1.01014；35 时，KW2.11014。下列有关水的电离的叙述正确的是()Ac(H)随温度的升高而减小B水的电离属于吸热过程C向蒸馏水中加入NaOH溶液，KW增大D35 时，水中c(H)c(OH)B水的离子积KWc(H)c(OH)，升高温度，KW增大，说明升高温度，水的电离程度增大，水电离产生的c(H)、c(OH)均增大，A错误，B正确；KW仅与温度有关，向蒸馏水中加入NaOH溶液，c(OH)增大，由于温度不变，则KW不变，C错误；任何温度下水都呈中性，则35 时，水中
2、c(H)c(OH)，D错误。2下列溶液一定呈中性的是()ApH7的溶液Bc(H)c(OH)的溶液C由等物质的量的强酸、强碱反应得到的溶液D非电解质溶于水得到的溶液 BpH7的溶液不一定是在常温下，故水的离子积不一定是KW11014，如100 时，水的离子积常数是1012，pH6时溶液呈中性，当pH7时溶液呈碱性，A错误；氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小是判断溶液酸碱性的依据，所以c(H)c(OH)的溶液一定呈中性，B正确；由等物质的量的强酸、强碱反应得到的溶液不一定呈中性，如等物质的量NaOH与H2SO4反应生成NaHSO4，溶液呈酸性，C错误；三氧化硫是非电解质，但它溶于水后生成硫酸，硫
3、酸溶液呈酸性，D错误。 3(2019山东邹平期末) 关于滴定实验的下列说法正确的是()A在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化B用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小C用KMnO4标准溶液滴定草酸时，KMnO4标准溶液盛装在碱式滴定管中D所有的滴定实验都需要加入指示剂A酸碱中和滴定过程中，左手控制活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，A正确；用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗NaOH标准溶液的体积偏大，使测定结果偏大，B错误；KMnO4溶液具有强氧化性，
4、易腐蚀橡胶，要盛放在酸式滴定管中，C错误；并不是所有的滴定实验都需要加入指示剂，如用KMnO4标准溶液滴定含还原性物质(如草酸等)的溶液时，不需要加指示剂，达到滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，D错误。4用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图甲、乙，下表中正确的选项是()选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊甲B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙D用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度时，可将H2SO4溶液滴入一定体积的NaOH溶液中，此种情况下滴定管中是H2SO4溶液，锥形瓶中是NaOH溶液，A选项指示剂选择错误，C选项
5、滴定管选择错误。也可将NaOH溶液滴入一定体积的H2SO4溶液中，此种情况下滴定管中是NaOH溶液，锥形瓶中是H2SO4溶液，B错误、D正确。5(2019山西太原期末)常温下，设1 L pH6的AlCl3溶液中由水电离出的H的物质的量为n1 mol；1 L pH6的盐酸中由水电离出的H的物质的量为n2 mol，则为()A0.01 B1C10 D100DAlCl3溶液中Al3发生水解而使溶液呈酸性，AlCl3的水解促进了水的电离，由水电离产生的c(H)1106molL1，则有n1 mol1106molL11 L1106mol。常温下，pH6的盐酸中c(H)1106molL1，而HCl电离抑制水的
6、电离，由水电离产生的c(H)1108molL1，则有n2 mol1108molL11 L1108mol，故有100。6(2019黑龙江哈尔滨六中考试)下列有关水电离情况的说法正确的是 ()A25 ，pH12的烧碱溶液与pH12的纯碱溶液，水的电离程度相同B其他条件不变，CH3COOH溶液在加水稀释过程中，c(OH)/c(H)一定变小C其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小D其他条件不变，温度升高，水的电离程度增大，KW增大D酸或碱抑制水的电离，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐促进水的电离，NaOH是强碱，抑制水的电离，Na2CO3是强碱弱酸盐，促进水的电离，所以两溶液中水的电离程度
7、不同，A项错误；CH3COOH为弱酸，其他条件不变，稀释CH3COOH溶液，c(H)减小，c(OH)增大，所以c(OH)/c(H)增大，B项错误；NaOH抑制水的电离，其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，其对水电离的抑制程度将降低，所以水的电离程度增大，C项错误；温度升高，水的电离程度增大，c(OH)和c(H)增大，所以KW增大，D项正确。7某温度下，水的离子积常数KW11012。该温度下，将pH4的H2SO4溶液与pH9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为()A110B91C19D9921B设稀硫酸的体积为a，NaOH溶液的体积为b，则103b10
8、4a105(ab)，ab91。8在25 时，向V mL pHm的HNO3中滴加pHn的KOH溶液10V mL时，溶液中NO的物质的量恰好等于加入的K的物质的量，则mn的值为()A13 B14 C15 D不能确定A溶液中NO的物质的量恰好等于加入K的物质的量，说明反应HNO3KOH=KNO3H2O恰好完全进行，溶液呈中性，故n(HNO3)n(KOH)，即V10310m10V10310n14，解得mn13。9在T 时，某NaOH稀溶液中c(H)10a mol/L，c(OH)10b mol/L，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸(T )，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号NaOH溶液的
9、体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH20.000.00820.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()A3B4C5 D6B据题意可知在该温度下水的离子积常数是11012，而不是11014，通过可知，此NaOH溶液中c(OH)1104 mol/L。由可知，加入20.00 mL盐酸后溶液的pH6，此时恰好完全中和，则c(H)1104 mol/L，则c4。10常温下，用0.10 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 molL1HCl溶液和20.00 mL 0.10 molL1CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是()A图2是滴定
10、盐酸的曲线Ba与b的关系是ac(Na)c(H)c(OH)D这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂C11室温下，用0.1 molL1氨水分别滴定20.0 mL 0.1 molL1的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的是()A曲线表示的是滴定盐酸的曲线Bx20C滴定过程中的值逐渐减小D当曲线和曲线pH均为7时，一溶液中的c(Cl)等于另一溶液中的c(CH3COO)C滴定开始时0.1 molL1盐酸pH1,0.1 molL1醋酸pH1，所以滴定盐酸的是曲线，滴定醋酸的是曲线，A错误；用0.1 molL1氨水滴定20.0 mL 0.1 molL1的盐酸，两者恰好反应，消耗20.0 mL氨水，但反应生成
11、氯化铵，氯化铵水解使溶液呈酸性，所以溶液呈中性时，碱应过量，B错误；NH3H2O的电离常数Kb只与温度有关，随着氨水的加入，c(OH)逐渐增大，所以的值逐渐减小，C正确；当曲线和曲线的pH均为7时，分别存在电荷守恒：c(NH)c(H)c(CH3COO)c(OH)，c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，两溶液中都存在：c(H)c(OH)，所以c(NH)c(Cl)，c(NH)c(CH3COO)，在盐酸中，氨水过量，在醋酸中，氨水恰好反应，所以盐酸中c(NH)大，则c(Cl)c(CH3COO)，D错误。12(2019福建福州质量抽测)已知：pHlg c(H)，pOHlg c(OH)。常温下，向某浓
12、度的盐酸中滴加NaOH溶液，所得溶液pOH和pH变化如图所示。下列说法正确的是()A盐酸与NaOH溶液的浓度相等BB点和D点水的电离程度相同C将滴加NaOH溶液改为滴加氨水，该图曲线不变D升高温度，滴定过程中pOHpH14B由题图可知，未滴加NaOH溶液时盐酸的pH0，则c(H)1 molL1，即c(HCl)1 molL1，最终pH14，则c(OH)1 molL1，由于最终所得溶液是NaCl和NaOH的混合溶液，相当于对原NaOH溶液进行稀释，故c(NaOH)1 molL1，A项错误；B点、D点水的电离均受到抑制，且由水电离出的c(H)c(OH)1010molL1，B项正确；若将滴加NaOH溶
13、液改为滴加氨水，由于NH3H2O为弱碱，而饱和氨水的pH约为12，故最终所得溶液pH不可能为14，C项错误；升高温度，水的离子积KW增大，即c(H)c(OH)1014，pHlg c(H)，pOHlg c(OH)，故pOHpHCADE。(2)A点与D点的温度相同，但D点的溶液中c(H)c(OH)，溶液显酸性，故从A点到D点可采取的措施是向水中加入少量酸或水解显酸性的盐。(3)NH4Cl溶液中存在NHH2ONH3H2OH，溶液中的H就是由水电离出的H；盐酸中由水电离产生的c(H)与溶液中的c(OH)相同，100 时，盐酸中c(OH) molL12109 molL1。答案：(1)BCADE(2)bc
14、(3)106 molL12109 molL114下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数11014KW11012试回答以下问题：(1)若25 t1 ”“”“”“11014。(2)混合溶液的pH2，说明酸过量，且混合溶液中c(H)0.01 molL1。pH13的氢氧化钠溶液中c(OH)0.1 molL1，pH1的稀盐酸中c(H)0.1 molL1，则混合溶液中c(H) molL10.01 molL1，解得：V1V2911。(3)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，二者恰好完全反应生成醋酸钠和水，由于醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，即c(OH)c(H)，根据电
15、荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，故c(Na)c(CH3COO)。(4)pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合，若醋酸为强酸，溶液恰好完全反应，溶液呈中性，由于醋酸是弱酸，在反应过程中会继续电离出H，故溶液呈酸性，即c(H)c(OH)，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，故c(Na)因为水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，水的离子积常数也增大 (2)911(3)碱性(4)酸性 15.已知某温度下CH3COOH的电离常数K1.6105。该温度下，向20 mL 0.01 molL1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg 40.6)(1)a点溶液中c(H)为_，pH约为_。(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_点，滴定过程中宜选用_作指示剂，滴定终点在_(填“c点以上”或“c点以下”)。.(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是_(填字母)。答案：(1)4104molL13.4(2)c酚酞c点以上(3)B
