1、2008年高考化学一轮复习练习十二1将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是A若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸B若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸C溶液中水的电离程度：混合溶液纯水BOH溶液D混合溶液中离子浓度一定满足： c(A)c(B)c(H)c(OH)2已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：NaHB=Na+HB，HBHB2，HBH2OH2BOH且溶液中c（H）c(OH)，则下列说法一定正确的是 ANaHB为强电解质BH2B为强酸CH2B为弱电解质DHB的电离程度小于HB的水解程度3将40的饱和石灰水冷却至10
2、；或加入少量CaO，但温度仍保持40，在这两种情况下均未改变的是ACa(OH)2的溶解度、溶剂的质量 B溶液中溶质的质量分数C溶液的质量、水的电离平衡 D溶液中Ca2+的数目、Ca(OH)2的溶解平衡4t 0 C时，水的离子积为Kw，该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液。下列有关混合液的关系式中，可确认溶液一定呈中性的是ApH = 7 Bc(A-) c(B+)Cc (OH-) = Dc (H+)-c(OH-) = c(A-)-c(B+)5常温时，纯水中由水电离的c(H+)=a，pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b，0.2molL-1的盐酸与0.1molL-1的氢氧化钠溶液等体积混
3、合后，由水电离的c(H+)=c，则a、b、c的关系正确的是Aab=c Bacb Ccba Dbca 6相同温度下，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A中和时所需NaOH的量 Bc (H+) Cc (OH-) Dc (CH3COOH)7将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是A若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C因为两种酸溶液的pH相等
4、，故V1一定等于V2D若将两种酸溶液等体积混合，混合溶液的pH一定等于28在甲乙两个烧杯中分别放入20mL pH相同的盐酸和醋酸，向两烧杯中同时加入质量相等的铝片，反应结束后，得到等量的氢气。下列分析与实验结果可能相符的是 A甲烧杯中的酸过量，乙烧杯中的酸恰好完全反应。B乙烧杯中的酸过量，甲烧杯中的酸恰好完全反应。C两烧杯中的铝片均过量。 D反应过程中，甲烧杯中的c（H+）始终比乙烧杯中的c（H+）大。9右图为将某物质的量浓度NaOH溶液Y滴入10mLY/mLpH15370102030某物质的量浓度的HCl溶液X时所得到的图象。据此推断NaOH溶液和HCl溶液的物质的量浓度 ABCDX溶液(m
5、olL-1)0.150.040.080.09Y溶液(molL-1)0.050.120.160.0310下列说法中，不正确的是A室温下，CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中B在0.1molL-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减小C在由水电离出的c(OH-)=110-12molL-1的溶液中，Al3+不可能大量存在D在NaAlO2溶液中，HCO3-不可能大量存在11下列各项中的两个量，其比例最接近2：1的是 A40时pH=7的(NH4)2SO4与NH3H2O的混合液中，c(NH4+)与c(SO42-) B相同温度下，0.01molL的醋酸溶液与0.02molL醋酸溶液中的
6、c(H+) C液面均在“0”刻度时,50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管内所盛溶液的体积 D硫酸铵晶体中n(NH4+)与n(SO42-)12已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是A该温度高于25B由水电离出来的H+的浓度是1.01010molL1CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性13要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是A将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸
7、铵水解是吸热的 B在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的14某溶液中仅含有Na、H、OH、CH3COO四种离子，下列说法不正确的是A在上述溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液时，溶液的pH不会发生显著变化B溶液中四种离子之间不可能满足：c(Na)c(CH3COO) c(OH )c(H) C当溶液中溶质为CH3COONa和NaOH时，则一定有c(Na)c(OH )c(CH3COO)c(H)D当四种离子之间能满足c(CH3COO)c(N
8、a) c(H) c(OH )时，则溶液中溶质一定是CH3COONa和CH3COOH15将0.2 molL1的弱酸HX溶液和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），下列关系式中一定正确的是Ac(HX)c(X) Bc(Na)c(X)Cc(H)c(Na)c(OH)c(X) Dc(HX)c(X)0.1molL11625时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是Ac(NH4+)=c(SO42-) Bc(NH+4)c(SO42-)Cc(NH4+)c(SO42-) Dc(OH-)+c(SO42-)= c(H+)=c(NH4+)17“酸碱质子理论”
9、认为凡是能够给出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性（碱性）的强弱取决于分子或离子给出（接受）质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是AHCO3既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱BClOH2OHClOOH是酸碱反应C2Na2H2O2NaOHH2是酸碱反应D碱性强弱顺序：C2H5OOHC6H5O18常温下测得NH4Cl溶液与Na2CO3溶液pH分别为5和10，则两种溶液中已经电离的水的浓度比为A110 B12C1051D5119常温时，将Vl mL cl mol/L的氨水滴入V2 mL c2 mol/L的盐酸中，下叙结论中正确的是 A若混合
10、液的pH = 7，则clVl =c2V2B若混合液的pH = 7，则混合液中c(NH4+) = c(Cl-)C若Vl = V2，cl = c2，则混合液中c(NH4+) c(Cl-)D若Vl = V2，且混合液的pH 7，则一定有cl V2，下列说法正确的是AHX一定是弱酸 BNaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性CHX一定是强酸 D反应开始时二者生成H2的速率相同21已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 molL1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是Ac(Na)c(HRO3)c(H)c(
11、RO32)c(OH)Bc(Na)c(H)c(HRO3)c(RO32)c(OH)Cc(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH)D两溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO32)分别相等22下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH减小的是AHCOOH BAl2(SO4)3 CNaOH DNH3H2O导电能力加水体积Oabc23一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点醋酸的电离程度：abcC用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液
12、中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab24已知一种pH=11的碱溶液和pH3的酸溶液等体积混合后能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论肯定正确的是A该碱一定是弱碱 B该酸一定是强酸 C该碱是二元碱，该酸是一元酸 D该碱的电离程度大于该酸的电离程度25人们对于酸、碱的认识经历了一个由浅入深，由低级到高级的过程。1887年，Arrhenius,S提出了酸碱电离理论：在水溶液中电离时产生的阳离子全部是H的化合物叫酸、产生的阴离子全部是OH的化合物叫碱。酸碱电离理论从物质的化学组成上揭露了酸碱的本质，在当时很好的解释了许多事实。然而，后来的研究表明酸碱电离理论也有局限性，如该理论把碱限制为氢氧化物等。192
13、3年，Brnsted-Lowry和Lewis，GN分别提出了酸碱质子理论和酸碱电子理论，质子理论认为：凡能给出质子的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱；电子理论认为：凡是可以接受电子对的物质是酸，凡是给出电子对的物质是碱。 （1）能用酸碱电离理论解释的实验事实是 (选填序号) A氨水是一种碱 B酸碱的中和热相同 C无水乙醇有弱酸性 D可以用pH衡量酸碱的强度（2）酸碱质子理论认为，水是两性物质。请用化学方程式表示： 水显酸性 ，水显碱性 ,根据酸碱质子理论，磷酸的水溶液中显两性的物质有 。（3）有下列反应：BF3FBF4，从酸碱电子理论出发，该反应中的酸是 ，F和BF3形成BF4过程的特点是
14、 _。26水的电离平衡曲线如图所示： A B 0 10-7 10-6 c(H+) c(OH-) 10-6 10-7若以A点表示25C时水的电离平衡时的离子浓度，当温度上升100C时，水的离子积从 增加到 。将pH8的Ba(OH)2溶液与pH5的稀盐酸混合，并保持100C的恒温，致使混合液的pH7，求Ba(OH)2与盐酸的体积比。已知AnBm的离子积=c(Am+)nc(Bn)m，若某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/cm3，其离子积约为 。高三化学练习十二参考答案1、A 2、AC 3、B 4、C 5、B 6、C 7、A 8、B 9、D 10、C 11、 D 12、D 13、D 14、BC 15、CD 16、 B 17、BD 18、A 19、BC 20、AD 21、C 22、B 23、BC 24、A25（6分）（1）BD （2）NH3H2ONH4OH HClH2OH3OClH2O、H2PO4、HPO42 （3）BF3 BF3与F形成BF4时，共用电子对由F单独提供26 1014 1012 29 0.004 100g 水中溶有0.74g Ca(OH)2达到饱和，此时溶液的体积约为0.1L。所以c(Ca2+)0.1 mol/L c(OH)0.2 mol/L故Ca(OH)2离子积 c(Ca2)c(OH)20.1(0.2)2 0.004
