1、 网络课程 内部讲义 元素化合物推断（一）爱护环境，从我做起，提倡使用电子讲义 第 1 页 元素化合物推断（一）一、解无机推断题常见的突破口 1、物质性质特征 （1）物质的颜色：有色气体单质：F2、Cl2、O3 其他有色单质：Br2（深棕红色液体）、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（红色固体）Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）无色气体单质：N2、O2、H2 有色气体化合物：NO2 黄色固体：S、Na2O2、AgBr、AgI 黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、CuO 红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu 蓝色固体：五水硫酸铜（胆矾或蓝矾）白色Fe(0H
2、)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Ag 2CO3、BaCO3、CaSO3、Al(OH)3、Mg(OH)2 有色离子（溶液）Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等 不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI（2）物质的状态：常温下为液体的单质：Br2、Hg 常温下的常见的无色液体：H2O H2O2 常见的气体：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2。常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质。白色胶状沉淀（Al(OH)3、H4SiO4）（3）物质的气味：有臭鸡蛋
3、气味的气体：H2S 有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3 有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水（4）物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、P4 常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、HF 能与血红蛋白结合的是 CO 和 NO（5）物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX、NH3 常见的难溶于水的气体：H2、O2、N2、NO、CO S 和 P4 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。2、物质结构特征（1）与 He 原子电子层结构相同的离子有（2 电子结构）：H-、Li+、Be2+；（2）与 Ne 原子电子层结构相同的离子有
4、（10 电子结构）：阴离子有 F-、O2-、N3-、OH-、NH2-；阳离子有 Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；分子有 Ne、HF、H2O、NH3、CH4；（3）与 Ar 原子电子层结构相同的离子有（18 电子结构）：阴离子有 P3-、S2-、Cl-、HS-、O22-；阳离子有 K+、Ca2+；分子有 Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4、NH2OH、CH3NH2；第 2 页 （4）两种元素形成的化合物，原子个数比是 11 和 12 的物质有 Na2O2、Na2O；H2O2、H2O；CO、CO2；NO、NO2 等。不含金属元素的
5、离子化合物：铵盐，含有金属元素的阴离子：MnO4、AlO2、Cr2O72-等。3、反应现象特征 钠、钾焰色反应时火焰分别呈黄色、紫色、燃烧火焰呈苍白色（H2 在 Cl2 中燃烧）、呈淡蓝色（H2、CO、CH4 在 O2 中燃烧）；Fe3+与 SCN、OH、Fe、Cu 反应时颜色的变化；遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为 NO；Fe2+与 Cl2、Br2 等氧化性物质反应；酸碱性溶液与指示剂的变化；品红溶液与 Cl2、SO2 等漂白剂的作用；遇湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 NH3；23()()Fe OHFe OH空气白色沉淀红褐色。4、物质转化特征（1）典型的反应沉淀及溶解性特征 先沉淀后溶
6、解的：CO2 和 Ca（OH）2、CO2 和 Ca（ClO）2、Al3+和氢氧化钠、AlO2和盐酸等；沉淀先生成后部分溶解的：向硫酸铝中滴加氢氧化钡。（2）向 SO2 饱和氯化钡溶液加入下列物质后可有沉淀生成 一类是碱性物质，如 NH3、NaOH 等；另一类是氧化性物质，如 X2、H2O2、NO2、Fe3+、KMnO4 等。（3）通入二氧化碳气体最终能生成不溶于水的物质：硅酸钠溶液：；饱和碳酸钠溶液：；偏铝酸钠溶液：；（4）能生成两种气体的反应：C 与浓 HNO3 加热时反应：；C 与浓 H2SO4 加热时反应：；（5）熟练各单质化合物的三角关系 （6）同种元素的气态氢化物与最高价氧化物的水化
7、物可以发生反应生成盐的是：N 元素（7）同时生成沉淀和气体的反应：Ba（OH）2（NH4）2SO4 Na+CuSO4+H2O 第 3 页 Na2O2+CuSO4+H2O Na2O2+FeSO4+H2O（8）常见的置换反应：金属置换出金属：Fe+CuSO4Cu+FeSO4 铝热反应：Al+高熔点金属氧化物 金属置换出非金属：Fe+2H+Fe2+H2 2Na+2H2O2NaOH+H2 2Mg+CO2 点燃 2MgO+C 3Fe+4H2O 高温 Fe3O4+4H2 非金属置换出金属：例如：氢气还原氧化铜；碳还原氧化铁 非金属置换出非金属：对应的化学方程式为：2F2+2H2O 4HF+O2 2H2S+
8、O2 2H2O+2S Cl2+KBr SiO2+2C 高温 Si+2 CO C+H2O 高温 H2+CO Cl2+KI （9）一种物质分解成三种物质：2KMnO4 NH4HCO3 （NH4）2CO3 NaHCO3 Ca（HCO3）2 Cu2（OH）2CO3 HNO3（10）能同酸反应的单质：金属单质（顺序表前的可以同非氧化酸反应，后面的只能与氧化性酸反应）（注意：铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化）C、S、P 可跟氧化性酸（浓 H2SO4、HNO3）反应 CH2SO4（浓）CHNO3（浓）SH2SO4（浓）SHNO3（浓）卤素（Cl2、Br2、I2）、O2 可与还原性酸（H2S、H2SO3）反应
9、H2SX2 H2S（溶液）O2 H2SO3X2 H2SO3O2 Si 只与氢氟酸反应（11）能同碱反应的单质：硫、硅、铝、卤素单质 SKOH（浓）SiNaOHH2O 第 4 页 AlNaOHH2O Cl2NaOH Cl2Ca（OH）2 注意：既能跟盐酸又有跟氢氧化钠反应的单质：Al （12）既能与酸又能与碱反应的化合物：两性氧化物 Al2O3 两性氢氧化物 Al（OH）3 弱酸的酸式盐如 NaHCO3、NaHS、NaHSO3、Na2HPO4、NaH2PO4 等 弱酸的铵盐如：（NH4）2S、（NH4）2CO3、CH3COONH4、（NH4）2SO3 等（13）连续被氧化的反应 5、反应条件特征
10、 需催化剂的无机反应：（1）氯酸钾的分解：；（2）过氧化氢的分解：；（3）合成氨反应：；（4）氨的催化氧化：；（5）二氧化硫的催化氧化：；需放电才能进行的反应：N2 与 O2 的反应：；光照的反应：HNO3、HClO、AgX 的分解；H2 与 Cl2 混合见光爆炸；需要高温的反应：C+（SiO2、H2O、Fe2O3）SiO2+（CaO、Na2CO3、CaCO3）铝热反应 铁和水蒸气 碳酸钙煅烧 6、物质用途特征 熟悉重要物质的用途，如了解生活中用途广泛的金属、作为耐火材料的物质、作为化肥的物质、治疗胃酸过多的物质等。A B CNa Na2O Na2O2C CO CO2N2 NO NO2S SO
11、2 SO3O2O2O2O2O2不足点燃点燃点燃放电O2O2催化剂，加热 单质(四种)O2O2O2 第 5 页 此外要熟悉重要工业生产反应如煅烧石灰石、二氧化硫的催化氧化、氨的催化氧化、合成氨、工业制盐酸、工业制取漂粉精等。二、典型例题 1、根据图 2-1，指出 A、B、C、D、E 各是什么物质？图 2-1 2、A、B、C、D 分别是 NaNO3、NaOH、HNO3、Ba（NO3）2 中的一种。现利用另一种溶液 x，用图2-2 的方法，即可将它们一一确定。试确定 A、B、C、D、X 各代表何种溶液。A B C D X 。3、A、B、C、是中学化学常见的单质，甲乙是两种化合物，在常温下分别是黑色晶
12、体和无色液体。它们之间存在如图 2-3 的关系：试推断：（1）若 A 有可变价，则 A 的化学式：；B 的化学式：。（2）A 和 C 的活动性强弱关系是 A C。图 2-3（3）甲还有跟另外一种常见金属反应并放出大量的热，写出反应的化学方程式：。4、室温下，单质 A、B、C、分别为固体，黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可按下图关系进行反应。第 6 页 又知：E 溶液是无色的，请回答：（1）A 是 ，B 是 ，C 是 （填化学式）。（2）反应的化学方程式分别为：；。5、A，B，C，D，E 五种物质可按下图所示发生转变（反应条件已略去）。（1）若 A 在通常情况下是固体，则 A，B，C，D，E 化学式分别为：A_；B_；C_；D_；E_。（2）若 A 在通常情况下是气体，则 A，B，C，D，E 化学式分别为：A_；B_；C_；D_；E_。
