1、 网络课程 内部讲义 化学反应速率及限度巩固训练爱护环境，从我做起，提倡使用电子讲义 第 1 页 化学反应速率及限度巩固训练一、填空题 1在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象。熔化的氯酸钾放出气泡较慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体。工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率。同体积、同浓度的盐酸与同样大小的锌条和镁条反应，产生气体前慢后快。同体积、同浓度的硫酸和盐酸与同样大小且质量相等的的锌粒反应，产生气体前者快。集气瓶中的氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸。2把除去氧化膜的镁条放入一定浓度的稀盐酸的试管中，发现 H2 的生成速率V随时间t
2、变化如图。其中t1速率变化的原因是_；t1t2 速率变化的原因是_。3将等物质的量的 A 和 B，混合于 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经过 5min 时测得 D 的浓度为 0.5molL-1，c(A):c(B)=3:5，C 的反应速率是 0.1molL-1min 1，A 在 5min 末的浓度是_，B 的平均反应速率为_，x 的值为_。4恒温下，将 a mol N2 与 b mol H2 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)若反应进行到某时刻 t 时，nt(N2)=13mol，nt(NH3
3、)=6mol，则 a=_ 反应达平衡时，混合气体的体积为 716.8L(标况下)，其中 NH3 的含量(体积分数)为 25%。则平衡时n(NH3)=_ 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)n(始):n(平)=原混合气体中，a:b=达到平衡时，N2 和 H2 的转化率之比，(N2):(H2)=平衡混合气体中，n(N2):n(H2):n(NH3)=5 能够说明 N2+3H2 2 NH3 反应在体积不变密闭容器中已达到平衡状态的是 容器内 N2、H2、NH3 三者共存 容器内 N2、H2、NH3 三者浓度相等 容器内 N2、H2、NH3 的浓度之比为 1：2：3 t mi
4、n 内，生成 1molNH3 同时消耗 0.5molN2 t min 内，生成 1molN2 同时消耗 3molH2 容器内质量不随时间变化而变化 某时间内断裂 3mol H-H 键的同时，断裂 6mol N-H 容器内密度不再发生变化 容器内压强不随时间变化而变化 容器内的平均相对分子质量不再发生变化 第 2 页 6、据化学平衡状态的判断依据，完成下列表格：举例反应 m A(g)+n B(g)pC(g)+qD(g)一定/不一定平衡 各物质的物质的量或物质的量分数一定 各物质的质量或质量分数一定 各气体的体积或体积分数一定 混合物中 各物质的含量 总压强、总体积、总物质的量一定 在单位时间内消
5、耗了 m mol A，同时生成了 m mol A 在单位时间内消耗了 m mol B，同时生成了 p mol C A:B:C:D =m:n:p:q 正、逆反应 的速率关系 在单位时间内生成了 n mol B，同时消耗 q mol D m+n p+q 时，总压强一定（其他条件一定）压 强 m+n=p+q 时，总压强一定（其他条件一定）M r 一定时，只有当 m+np+q 时 混合气体平均摩尔质量 M r M r 一定时，但 m+n=p+q 时 温 度 体系吸收、放出热量相等，即体系温度不变时 颜 色 若组分有颜色，当体系的颜色不再变化时 反应物、生成物全为气体，定容时，密度一定 体系的密度 m+
6、np+q 时，等压，等温，气体密度一定 二、选择题 1下列变化中由快到慢的是（）A牛奶变质 炸药爆炸 溶洞形成 B炸药爆炸 牛奶变质 溶洞形成 C溶洞形成 牛奶变质 炸药爆炸 D炸药爆炸 溶洞形成 牛奶变质 2将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速率表示，在下列因素中影响反应速率的因素是（）盐酸的浓度 镁带的表面积 溶液的温度 盐酸的体积 氯离子的浓度 A B C D 3在 m A+n B p C 的反应中，m、n、p 为各物质的计量数。现测得 C 每分钟增加 a mol/L，B 每分钟减少 1.5a mol/L，A 每分钟减少 0.5a mol/L，则 m：n：p 为（
7、）A232 B233 C132 D312 4NO 和 CO 都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（）A使用适当的催化剂不改变反应速率 B降低压强能提高反应速率 C升高温度能提高反应速率 D改变压强对反应速率无影 5化学反应进行的快慢通常用“化学反应速率”这一物理量来描述，下列关于化学反应速率的理解正确的是（）A化学反应速率指反应物浓度的减少值 第 3 页 B化学反应速率指生成物浓度的增加值 C化学反应速率指反应物浓度的减少值或生成物浓度的增加值 D化学反应速率指单位时间内反应物或生成物浓度的变化值 6在下列影响化学反应速率的因素中，肯定能使化
8、学反应速率加快的方法是（）升高温度 加入催化剂 增大反应物浓度 将块状固体反应物磨成粉末 A B C D 7氯酸钾晶体在加热，研细，光照，配成溶液，掺入 MnO2 五项中，能使其充分释放氧气的速率达最快组合的是（）A B C D 8实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（）A加热 B不用稀硫酸，改用质量分数为 98的浓硫酸 C不用铁片，改用镁条 D不用铁片，改用铁粉 9下列对有关化学反应达到“平衡状态”的理解不正确的是（）A反应不再进行 B正向反应速率和逆向反应速率相等 C各反应物和生成物的浓度不再变化 D各物质的百分含量不再变化 10对可逆反应 MNQ 达到化
9、学平衡状态时，以下说法中正确的是（）AM、N、Q 三种物质的浓度一定相等 BM、N 全部变成了 Q CQ 的质量分数不再随时间变化 DM、N 的物质的量一定相等 11下列说法中正确的是（）A决定化学反应速率的主要原因是参加反应的物质的性质 B催化剂可以使不起反应的物质发生反应 C可以找到一种催化剂使水变成汽油 D催化剂是决定化学反应速率的主要因素 12x、y、z 三种气体进行下列反应：3x+y2z，在三种不同情况下速率值为：vx=6molL-1min-1，vy=3molL-1min-1，vz=0.05molL-1s-1。则这三种情况下化学反应速率大小顺序正确的是（）A B C D 13为了说明
10、影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下 AD 四个实验，你认为结论不正确的是（）A相同条件下，将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应，两者速率一样大 B在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快 C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 14已知某反应的各物质浓度数据如下：aA(g)+bB(g)2C(g)起始浓度(molL-1)3.0 1.0 0 2s 末浓度(molL-1）1.8 0.6 0.8 据此可
11、推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（）A9:3:4 B3:1:2 C2:1:3 D3:2:1 第 4 页 15在 N2+3H22NH3 的反应中，经一段时间后，NH3 的物质的量浓度增加了 0.6molL-1，在此时间内用 H2 表示的平均速率为 0.45molL-1s-1，则反应所经过的时间为（）A0.2s B1.0s C1.5s D2.0s 16哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918 年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人 1molN2 和 3molH2，在一定条件下使该反应发生：N2+3H22NH3。以下有关说法正确的是（）A达到化学平衡时，N2 将完全转化为 NH3
12、B达到化学平衡时，N2、H2 和 NH3 的物质的量浓度一定相等 C达到化学平衡时，N2、H2 和 NH3 的物质的量浓度不再变化 D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 17100 mL 6mol/L 硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A碳酸钠 B水 C硝酸钾固体 D烧碱溶液 18将 4molA 气体和 2molB 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g)B(g)2C(g)若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6molL-1，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mo
13、lL-1s-1；用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6molL-1s-1；2 s 时物质A 的转化率为 70；2s 时物质 B 的浓度为 0.7molL-1。其中正确的是（）A B C D 19现进行如下两个实验：在 A 瓶中放入 10g 黄豆粒大小的碳酸钙，在 B 瓶中放入 5g 粉未状碳酸钙，分别加入 50mL1molL-1 的盐酸，下图中横轴代表时间，纵轴代表瓶中碳酸钙减小的质量，其中能正确表示实验结果的图是（）20可逆反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)，500时，将 2molN2 和 3molH2 充入容积为 10L 的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3 的浓度不可能是
14、（）A0.1molL-1 B0.02molL-1 C0.05molL-1 D0.2molL-1 21在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示。以下表述中正确的是（）A反应的化学方程式为：2MN Bt2 时，正逆反应速率相等，达到平衡 Ct3 时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1 时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍 22已知反应 A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的 H 0，下列说法正确的是（）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 第 5 页 B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反
15、应平衡正向移动 D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 23反应 2A(g)B(g)2C(g)；H0。下列反应条件有利于生成 C 的是（）A低温、低压 B低温、高压 C高温、高压 D高温、低压 24X、Y、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 1：1 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 3：2，则 Y 的转化率最接近于（）A33%B40%C50%D65%25工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)；HQkJmol1(Q0)某温度、
16、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）A反应过程中，若增大压强能提高 SiCl4 的转化率 B若反应开始时 SiCl4 为 1mol，则达到平衡时，吸收热量为 QkJ C反应至 4min 时，若 HCl 的浓度为 0.12molL1，则 H2 的反应速率为 0.03mol/(Lmin)D当反应吸收热量为 0.025QkJ 时，生成的 HCl 通入 100mL1molL1 的 NaOH 恰好反应 26将 H2(g)和 Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应 H2（g）+Br2(g)2HBr（g）0H ，g平衡时 Br2(g)的转化率为
17、 a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时 Br2(g)的转化率为 b。a与 b 的关系是（）Aab Ba=b Cab D无法确定 27有可逆反应 m A(g)+n B(g)pC(g)+q D(g)，下图表示 A 的转化率同压强、温度的关系，分析下图可以得出的结论是（）A 10110 7Pa Am+np+q，正反应为放热反应 的 10110 6Pa Bm+np+q，正反应为放热反应 转 10110 5Pa Cm+np+q，正反应为吸热反应 化 Dm+np+q，正反应为吸热反应 率 温度 28已知反应 X(g)+Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)，若反应开始经 t1 后达到平衡，又经
18、t2后由于反应条件的改变是平衡破坏，到 t3 时又达到平衡（如图所示）t2 t3 曲线变化的原因是（）浓度 A增大了 X 或 Y 的浓度 Z X 或 Y B使用催化剂 C增加了反应体系的压强 X 或 Y Z D生高了反应的温度 t1 t2 t3 温度 第 6 页 29已知反应 3 A(g)+B(g)2 C(g)+2 D(g)H0，下图中 a、b 曲线分别表示在不同条件下，A与 B 反应时，D 的体积分数随时间变化情况，若想使曲线 b（实线）变为曲线 a（虚线），可采取的措施是（）D%增大 A 的浓度 升高温度 增大 D 的浓度 加入催化剂 a 恒温下，缩小反应容器体积 b 保持容器内压强不变，
19、加入稀有气体 A B t C D 30已知 X(g)+2Y(g)nZ 的反应达到平衡时，体系中 X 的质量分数与温度压强的关系如图所示，下列说法正确的是（）X%AZ 是气态，n=3，正反应是放热反应 BZ 是气态，n3，正反应是放热反应 1107pa CZ 是气态，n=3，正反应是吸热反应 1105pa DZ 不是气态，n3，正反应是吸热反应 T 31对于可逆反应 mA(g)+nB(s)p C(g)+q D(g)，反应过程中，其他条件不变时，产物 D 的百分含量与温度或压强的关系如图，下列说法正确的是（）A降温平衡向正反应方向移动 D%D%B使用催化剂可使 D%有所增加 P1 T1 C化学反应
20、方程式中气体的化学计量数 mp+q P2 T2 DB 的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡 向正反应方向移动 32下图是在恒温密闭容器中进行的某化学反应的反应速率随时间变化的示意图下列叙述与示意图不相不符的是（）A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B该反应达到平衡态I后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态II C该反应达到平衡态I以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II D同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等 33在密闭容器中进行如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，在温度 T1 和 T2 时，产物的量与反应时间的关系如下图所示符合图示的正确判断是（
21、）AT1 T2，H 0 BT1 T2，H 0 CT1 T2，H 0 DT1 T2，H 0 T1 碘化氢量量时 间T2 第 7 页 34已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2(g)H=-1025kJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）35已知反应 2 X(g)+Y(g)2Z(g)正反放热，在不同温度（T1 和 T2）及压强（P1 和 P2）下，产物 Z 的物质的量n(Z)与反应时间（t）的关系如右图所示，则下列判断正确的是（）AT1T2；P1P2 n(Z)T2 P1 BT1P2 T2 P2 CT1T2；P1P2 T1 P1 DT1T2；P1P2
