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2016-2017学年人教版化学必修二第二章第三节《化学反应的速率和限度》教学课件人教版必修2 (共22张PPT) .ppt

上传人:高**** 文档编号:9365 上传时间:2024-05-23 格式:PPT 页数:22 大小:1.16MB
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资源描述

1、 在化学实验和日常生活中,我们经常观察到 这样的现象:有的化学反应进行得快,有的化学反应进行得慢。(一)定义:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度 的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。v(B)c(B)t 反应速率单位:mol/(Lmin)或mol/(L s)请做好笔记 注意:1、反应速率要指明具体物质并取正值 2、表示气体或溶液反应速率,不能用于 表示固体和纯液体 3、指平均速率 第三节 化学反应的速率和限度 一、化学反应的速率 在2L的容器中发生某化学反应,已知反应前气体A物质的物质的量为8mol,2min后A的物质的量变为4mol,问在这2min内A的平均反应速率?随堂练习1

2、:答案:1mol/(L min)随堂练习2:在2L容器中发生反应:N2+3H2 =2NH3 0.5min后,生成1.7gNH3,求v(NH3),v(N2),v(H2).1.7g17g/moln(NH3)=0.1molc(NH3)=0.1mol2L=0.05mol/Lv(NH3)=0.05mol/L0.5min0.1mol/(L min)同理可求:v(N2)=0.05mol/(L min)v(H2)0.15mol/(L min)结论:同一化学反应,用不同的物质表示其化学反应速率,数值可能不相同,但意义相同,均表示这段时间内该反应的化学反应速率。且化学反应速率之比等于化学计量数之比!v(N2):v

3、(H2):v(NH3)=0.05mol/(L min):0.15mol/(L min):0.1mol/(L min)=1:3:2随堂练习3:在反应mAnBpC中,已知A的反应速率为0.5mol/(L s),B的反应速率为1mol/(L s),C的反应速率为1.5mol/(L s)则该反应的化学方程式为:A 2B =3C 复习:1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时,其数值是可以不同的,但是这些数值都表示_反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时,其数值比一定_化学方程式中相应的化学计量数之比。3、化学反应速率均用_值来表示

4、.且表示的是_速率而不是_速率.同一个等于正平均瞬时外因:外界条件(次)影响化学反应速率的因素:内因:反应物本身的性质(主)我们本节课重点探究的内容(二)、影响化学反应速率的条件:影响化学反应速率的条件内因外因物质的性质温度、浓度、压强、催化剂等影响反应速率的因素(外因)(1)温度:升高温度,增大反应速率(2)催化剂:加入催化剂能改变(增大或减小)反应速率,自身不发生改变。决定反应速率的主要因素(3)固体的表面积:增大固体的接触面积,能增大反应速率(4)浓度:增大(气体或液体)浓度,增大反应速率(5)压强:增大气体的压强,增大反应速率1在2A+B 3C+4D反应中,下列各表示该反应的速度最快的

5、是 Av(A)=0.4mol/(Lmin)Bv(B)=0.4mol/(Lmin)Cv(C)=0.9mol/(Lmin)Dv(D)=1.2mol/(Lmin)B课堂反馈2反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行,1min后,NH3减少了12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是()ANO:0.01molL-1BH2O:0.02molL-1CNH3:0.02molL-1DO2:0.0125molL-1AD课堂反馈1.人们为什么使用电冰箱储存食物?温度越高,食物腐败变质的速率越快,电冰箱能提供较低的温度。2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细,并混

6、匀后再进行反应。原因是什么?能增大反应物的接触面积,使反应物充分接触,使反应速率加快。3.实验室进行化学反应时,通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么?配成溶液反应能增大接触面积,从而增大反应速率。4.增大反应物浓度能增大反应速率。练习:某反应在催化剂的作用下进行C +B =F+GA B =C+D此反应的催化剂是,总反应的方程式为。CA 2B =D+F+G二、化学反应的限度化学反应是有限度的,有些能进行地较彻底,有些反应是不彻底的,甚至是可逆的。科学研究表明,不少化学反应都具有可逆性即正向反应和逆向反应能同时进行。正反应:反应物生成物逆反应:生成物反应物H2+I2 2HI正反应

7、逆反应可逆反应:在相同条件下能向正、逆两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应。可逆反应和一般的反应有什么区别呢?时间(t)反应速率(正)(逆)t1(正)=(逆)在密闭容器中加入1molH2和1mol I2发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)正向反应逆向反应v(正)v(逆)t1以后反应处于平衡状态!定义:化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应物和生成物浓度保持不变的状态。化学平衡状态简称化学平衡。注意:(1)条件:一定条件下(2)对象:可逆反应:(1)定:反应物和生成物浓度保持不变(2)动:动态平衡(3)等:v(正)v(逆)随堂练习1对于可逆反应MN Q达到平衡时,下列说法正确的是()A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和混合物的浓度保持不变D.反应已经停止C随堂练习2在一定条件下,某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是()A.开始反应时,正反应速率最大,逆反应速率为零B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后减小为零C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大,后保持恒定D.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后与逆反应速率相等且都保持恒定B

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