1、化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题（本题共26道小题，每小题2分，共52分）1.能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是A. 乙醇能溶于水B. 乙醇完全燃烧生成CO2和H2OC. 0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气D. 乙醇能发生催化氧化【答案】C【解析】【分析】若要证明乙醇分子中羟基的个数，则要通过定量的方式来进行分析。【详解】A. 乙醇能溶于水，说明乙醇分子极性较大，或者存在亲水基团，无法证明乙醇分子中有一个羟基，故A不选；B. 乙醇完全燃烧生成CO2和H2O，说明乙醇分子中存在C、H元素，可能存在O元素，无法证明乙醇分子中有一个羟基，故B不选；
2、C. 0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气，证明乙醇分子中有一个羟基，故C选；D. 乙醇能发生催化氧化，说明分子中含有羟基，无法证明乙醇分子中有一个羟基，故D不选；答案选C。2.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A. 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B. 乙醇分子中含有羟基，能发生氧化反应、取代反应、加成反应。C. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D. 乙烯和苯都能发生加成反应【答案】B【解析】【详解】A乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2，A项正确；B乙醇分子中含有羟基，能发生氧化反应、取代反应，不
3、能发生加成反应，B项错误；C甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同，均是取代反应，C项正确；D乙烯含有碳碳双键，苯含有苯环，都能发生加成反应，D项正确；答案选B。3.将等质量的下列各烃，完全燃烧生成CO2和H2O，耗氧量最大的是A. CH4B. C2H4C. C6H6D. C10H8【答案】A【解析】【详解】由CO2CO2，4HO22H2O可知，消耗32g氧气需要碳12g，需要H元素4g，故等质量时，有机物含氢量越大，燃烧时消耗氧气越多A.CH4中C、H原子数目之比为1:4；B.C2H4中C、H原子数目之比为2:4=1:2；C.C6H6中C、H原子数目之比为6:6=
4、1:1；D.C10H8中C、H原子数目之比为10:8=1:0.8；所以CH4中H的质量分数最大，相同质量甲烷消耗氧气最多；所以本题答案为：A。4.在实验室里，下列除去杂质的方法正确的是溴苯中混有溴：加入KI溶液，用汽油萃取出溴；除去乙烷中少量的乙烯：通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶；除去溴苯中的溴：将其倒入浓烧碱溶液中，充分反应，静置，然后分液；除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入浓氢氧化钠溶液，充分反应，静置，然后分液；乙烯中混有CO2：将其通入浓氢氧化钠溶液洗气后干燥；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】因为汽油和溴苯混溶，应用氢氧化钠溶
5、液除杂，故错误；酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯生成CO2气体，会增加新杂质，故错误；除去溴苯中的溴：将其倒入浓烧碱溶液中，充分反应，静置后分层，然后用分液的方法进行分离；故正确；浓氢氧化钠溶液会和乙酸乙酯反应，故错误；乙烯与氢氧化钠不反应，CO2可与浓氢氧化钠溶液反应，所以乙烯中混有CO2，将其通入浓氢氧化钠溶液洗气后干燥可以除去，故正确；乙醇与生石灰不反应，乙酸与生石灰反应生成难挥发的乙酸钙，进而用蒸馏的方法分离，故正确。所以本题答案：故选C。5.CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是（ ）A. 2，3-二甲基-4-乙基戊烷B. 2-甲基-3，4-二乙基戊烷C. 2，5
6、-二甲基-3-乙基己烷D. 2，4-二甲基-3-乙基己烷【答案】D【解析】【详解】CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的命名需要首先确定最长的碳链含有六个碳原子，接着从离支链最近的一端开始对主链碳原子编号，最后得出名称是2，4-二甲基-3-乙基已烷，故选D。6.下列有关有机物的说法中正确的是（）A. 是同分异构体B. 乙醇、乙酸、乙烷都能发生取代反应C. 乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同D. 相同质量的CH4、C2H4、苯完全燃烧，耗氧量最小的是CH4【答案】B【解析】【详解】A. 甲烷为正四面体结构，故是同种物质，A错误；B. 乙醇、乙酸、乙烷都能发生取
7、代反应，B正确；C. 乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，反应类型不同，C错误；D. 等质量的C和H与氧气反应，H的耗氧量远大于C，因此，相同质量的CH4、C2H4、苯完全燃烧，含H量越小，耗氧量越小，耗氧量最小的是苯，D错误；故答案选B。7.用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是A. 29.5gB. 44gC. 74.8gD. 88g【答案】A【解析】【详解】制备乙酸乙酯的化学反应方程式为：CH3COOHCH3CH2OHCH3COOC2H5H2O，30g乙酸与46g乙醇分别为0.5mol，1m
8、ol，所以实际中最大能够得到0.5mol的乙酸乙酯，所以乙酸乙酯的质量=880.567%=29.5g，所以本题的答案选A。8.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种【答案】D【解析】【详解】该分子式符合饱和一元醇和饱和一元醚的通式。醇类可以与金属钠反应放出氢气，而醚不能。根据碳链异构，先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体的不同类的氢原子，就可以得出这样的醇，戊基共有8种，故这样的醇共有8种，D正确，选D。9.下列关于有机物的说法错误的是（ ）A. 分子式为C9H9O2B. 能使Br2的CCl4
9、溶液褪色C. 能发生酯化反应D. 能发生加成反应【答案】A【解析】【详解】A.分子式为C9H8O2，A错误；B.由于该物质的侧链上含有碳碳双键，所以能使Br2的CCl4溶液褪色，B正确；C.由于该物质含有羧基，所以能发生酯化反应，C正确；D.由于该物质含有碳碳双键和苯环，所以能发生加成反应，D正确。答案选A。10.下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是（）A. CH2=CHCNB. CH2=CHCH=CH2C. D. 【答案】D【解析】【详解】ACH2=CHCN相当于乙烯分子中的一个氢原子被-CN取代，不改变原来的平面结构，-CN中两个原子在同一直线上，这两个平面可以是一个平面，所
10、以该分子中所有原子在同一平面上，故A错误； BCH2=CHCH=CH2相当于乙烯分子中的一个氢原子被乙烯基取代，通过旋转碳碳单键，两个碳碳双键形成的平面可能共面，所有原子可能处于同一平面，故B错误；C苯为平面结构，苯乙烯相当于苯环上的一个氢原子被乙烯基取代，不改变原来的平面结构，乙烯基的所有原子在同一平面上，这两个平面可以是一个平面，所以所有的原子都可能在同一平面上，故C错误；D该分子含有甲基，甲烷是四面体结构，所以该分子中所有的原子不可能在同一平面上，故D正确。故选D。11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：A. 和互为同分异构体B. 15g甲基（CH3）含有的电子数是9NAC.
11、 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAD. 标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA【答案】B【解析】【详解】A. 和的结构相同，是同一种物质，故A错误；B甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，所以一个甲基中的电子数是9，15g甲基的物质的量是1mol，则1mol甲基（一CH3）所含的电子数应为9NA，故B正确；C、7.8g苯的物质的量为0.1mol，苯中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，不存在碳碳双键，故C错误；D、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误；故选B。12.两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质
12、的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是：一定有乙烯 一定有甲烷 一定有丙烷 一定没有乙烷可能有甲烷 可能有乙炔（C2H2）A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】由图象曲线可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，且为气体，据此进行判断。【详解】根据图象可知，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，烃类物质中碳原子数小于1.6的只有甲烷，则混合气体一定含有CH4，故正确、错误；由氢原子平均数为4可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6
13、，且为气体，可能含有乙烯、丙炔，一定没有乙烷、丙烷、乙炔，故错误、正确；根据分析可知，正确的为，故选A。【点睛】本题考查了有机物分子式确定的计算，根据图象正确判断平均分子式为解答关键。本题的难点为另一种烃中氢原子数目的判断。13.如图所示为交警在对驾驶员是否饮酒进行检测。其原理是：K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速反应。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ）乙醇沸点低乙醇密度比水小乙醇具有还原性乙醇是烃的含氧衍生物乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】乙醇沸点低，易挥发，可以易被检测，与测定原理有关；乙醇密度比水小，可与水以任意比
14、混溶，与测定原理无关；乙醇分子中含有羟基，具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化为乙酸，K2Cr2C7被还原成蓝绿色的Cr3+，与测定原理有关；乙醇可看成是乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物，是烃的含氧化合物，与测定原理无关；乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应，与测定原理无关；对乙醇的描述与此测定原理有关的是；故选：C。14.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是ABCD被提纯物质酒精(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除杂试剂生石灰Na2CO3溶液酸性KMnO4溶液CCl4分离方法蒸馏分液洗气萃取 A. AB. BC. CD.
15、D【答案】A【解析】【详解】A项、水能与氧化钙反应生成沸点高的氢氧化钙，加入生石灰然后蒸馏可分离出乙醇，故A正确；B项、乙酸能与碳酸钠溶液反应生成沸点高的乙酸钠，加入碳酸钠溶液然后蒸馏可分离出乙醇，不能利用分液法分离，故B错误；C项、除杂时应能将杂质除去并不能引入新的杂质，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，引入了新的杂质，故C错误；D项、CCl4与溴苯和溴互溶，不能除去溴苯中混有的溴，应加入氢氧化钠溶液洗涤分液，故D错误；故选A。【点睛】本题考查物质的分离提纯，侧重于分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时注意不能引入新杂质是解答关键。15.下列说法正确的是A. 羟基与氢
16、氧根离子有相同的化学式和电子式B. 乙醇的官能团是OH，可与NaOH溶液发生中和反应C. 常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2D. 已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为【答案】D【解析】【分析】乙醇的官能团是OH，属于醇类，能与活泼金属钠反应置换出氢气，能发生氧化反应、消去反应、酯化反应。【详解】A项、羟基的电子式为，氢氧根离子的电子式为，故A错误；B项、乙醇的官能团是OH，属于非电解质，不能与NaOH溶液发生中和反应，故B错误；C项、标准状况下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2，故C错误；D项、乙醇催化氧化时，羟基发生氢氧键
17、和与羟基相连的碳原子发生碳氢键断裂，断裂的化学键为，故D正确；故选D。【点睛】本题考察了乙醇结构和性质，注意羟基是乙醇的官能团，乙醇的性质由官能团羟基决定，注意分析反应时断键部位是解答关键。16.联苯()是一种重要的有机原料,广泛用于医药、液晶材料等领域,其一氯代物有（ ）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种【答案】A【解析】【详解】由联苯的结构简式知，联苯中的氢原子有3种，故联苯的一氯代物有3种，故选A。17.在105、1个大气压时，取两种气态烃1L与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。有下列组合的混合烃：C2H4和C3H4 CH4和C2H6 CH4和C3H4
18、C2H2和C3H6，其中可能符合上述要求的是A. 只有B. 只有C. 只有D. 只有【答案】B【解析】【分析】气态烃是指碳原子数小于等于4的烃。先假设该气态烃的混合物的平均化学式为CxHy。烃类燃烧的通式为： 。当温度超过100时，水为气体。根据题意，燃烧前后气体的体积不变，因此有1+ x+=x+，解得y=4。所给的4个组合中，所给的碳原子数均小于4，符合气态烃的要求，因此只需要看氢原子数能不能平均到4即可。而要平均到4，肯定是一个比4大，一个比4小（或者均等于4）。【详解】组合中氢原子数均为4，符合要求；组合中氢原子数平均值肯定大于4，不符合要求；组合中氢原子数均为4，符合要求；组合中氢原子
19、数一个为2，一个为6，可以平均到4，符合要求；所以答案选择B项。18.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（ ）A. 1mol苯乙烯中含有的C=C数为4NAB. 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC. 0.1molCnH2n+2中含有的CC键数为0.1nNAD. 标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA【答案】B【解析】【详解】A.一个苯乙烯分子中含1个C=C，所以1mol苯乙烯中含有的C=C数为NA，故A错误；B.乙烯和丙烯最简式相同，为CH2，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中含C原子2.8g14g/mol=0.2mol，数目为0.2NA，故B正确；
20、C.CnH2n+2分子含n-1个CC键，所以0.1molCnH2n+2中含有的CC键数为0.1（n-1）NA，故C错误；D.在标准状况下，CCl4为液态，不能用气体摩尔体积22.4L/mol进行计算，故D错误；故选：B。19.下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的物质的量保持不变的是（ ）A. C2H4、C2H6OB. C2H6、C2H6OC. C3H6、C2H4D. C3H4、C2H6O【答案】A【解析】【分析】只要混合物的总物质的量一定，完全燃烧消耗O2的质量保持不变，则1mol各组分消耗氧气的量相等，据此分析作答。【详解】A：C2H6O
21、可以改写为，所以相同物质的量的C2H4和C2H6O的耗氧量相同，符合题意；B C2H6O比C2H6多1个O原子，则1molC2H6O与1molC2H6耗氧量不相同，不符合题意；C. C3H6、C2H4的最简式相同，1mol C3H6的耗氧量是1mol C2H4的1.5倍，不符合题意；D. C2H6O 可以改写为，比较1mol C3H4和1mol 的耗氧量，显然1molC3H4耗氧量更多，不符合题意；答案选A。【点睛】比较等物质的量的有机物耗氧量的多少，还有一种方法就是根据分子式CxHyOz分别计算值大小，值越大，耗氧量越多；值相等时，耗氧量相同。20.在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V
22、1L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若V1V20，则有机物可能是()A. B. HOOCCOOHC. HOCH2CH2OHD. CH3COOH【答案】A【解析】【详解】有机物和过量Na反应得到V1L氢气，说明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，说明分子中含有-COOH，根据反应关系式R-OHH2，-COOHH2，以及-COOHCO2，若V1=V20，说明分子中含有1个R-OH和1个-COOH，只有选项A符合，故答案为A。21.在乙烯、乙醛（C2H4O）组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的
23、质量分数为（）A. 16%B. 37%C. 48%D. 无法计算【答案】B【解析】【详解】根据物质的化学式可知，混合物中碳氢元素的质量之比总是61的，所以根据氢元素的质量分数可知，碳元素的质量分数是54，所以氧元素的质量分数是1-9%-54%=37，答案选B。22.科学家在-100 的低温下合成了一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法不正确的是A. X不能使酸性KMnO4溶液褪色B. X的性质与烯烃类似，容易发生加成反应C. X在常温下不能稳定存在D. 充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气比甲烷少【答案】A【解析】【分析】由烃X的结构可知，X的分子式为C5H4 ，分子
24、中有C=C键。【详解】A含C=C键，能使酸性KMnO4 溶液褪色，故A错误；B含C=C键，性质与烯烃类似，容易发生加成反应，故B正确；C在-100的低温下合成一种烃X，则常温下不能稳定存在，故C正确；D该烃的化学式为 C5H4 ，烃分子中含氢量越高，完全燃烧消耗的氧气越多，故等质量燃烧时， CH4 的耗氧量较多， 故D 正确；故选A。23.已知某有机物的结构简式为,判断下列说法中不正确的是A. 它可以使酸性KMnO4溶液褪色B. 它可发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应C. 它与氢气发生加成反应，最多可以消耗5mol氢气D. 1mol该有机物燃烧消耗氧气为18.5mol【答案】C【解析】
25、【详解】A.含碳碳双键，能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使其褪色，故A正确；B.由有机物的结构简式可知分子中含有甲基可以与氯气发生取代反应，含碳碳双键可以发生加成反应，加聚反应，氧化反应，故B正确；C.该有机物的物质的量未知，无法计算，故C错误；D.由有机物的结构简式可知，该有机物的分子式为C14H18，根据CO2、4HO2，1mol该有机物燃烧消耗氧气为18.5mol，故D正确；故选C24.柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是A. 1mol柠檬酸可与4mol NaOH发生中和反应B. 柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种C. 1mol 柠檬酸与足量金属Na反应生成1.5mol H2D
26、. 柠檬酸与O2在Cu作催化剂、加热的条件下，能发生催化氧化反应【答案】B【解析】【详解】A柠檬酸中有三个羧基，可与3mol氢氧化钠发生中和反应，A项错误；B酯化反应的官能团为羟基和羧基，柠檬酸中既有羧基又有羟基，B项正确；C羟基氢和羧基氢均可以被钠取代，所以1mol柠檬酸和足量金属钠反应生成2mol H2，C项错误；D柠檬酸中与羟基相连的碳原子上没有氢原子，无法发生催化氧化反应，D项错误；所以答案选择B项。25.近两年流行喝果醋，草果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(a羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式如图，下列说法不正确的是
27、A. 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C. 1mol苹果酸与足量金属钠反应最多可以产生1.5molH2D. 1mol苹果酸与NaHCO3溶液反应最多消耗3molNaHCO3【答案】D【解析】【详解】A. 苹果酸中醇羟基和羧基在一定条件下能发生酯化反应，故A正确，但不符合题意；B. 苹果酸中含有醇羟基且连接醇羟基的碳原子上含有H原子，所以能发生催化氧化反应，故B正确，但不符合题意；C. 羧基和醇羟基都能和钠反应生成氢气，则1mol苹果酸与足量金属钠反应最多可以产生1.5molH2，故C正确，但不符合题意；D. 只有羧基能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，且羧基
28、和碳酸氢钠以1:1反应，则1mol苹果酸与NaHCO3溶液反应最多消耗2molNaHCO3，故D错误，符合题意；故选：D。26.某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是A. 在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应B. 1mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气C. 1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应D. 该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上【答案】B【解析】【详解】A羧基能发生取代反应和酯化反应，碳碳双键能发生氧化反应、加聚反应和加成反应，故A正确，但不符合题意；B该分子式C11H12O2，可改写为C10H12CO2，1mol该物质完全燃烧耗氧
29、量10+（124)mol13mol，故B错误，符合题意；C碳碳双键和苯环都能和氢气发生加成反应，则1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应，故C正确，但不符合题意；D碳碳双键上的原子、苯环上所有原子、COOH中所有原子可以共平面，所有该分子中最多有11个C原子共平面，故D正确，但不符合题意；故选：B。27.(1)下列几组物质中，互为同位素的有_，互为同素异形体的有_，互为同系物的有_，互为同分异构体的有_，属于同种物质的_。O2和O3 35Cl和37ClCH3CH3和CH3CH2CH3CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3H2、D2和T2C
30、H3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 CH3CH(CH3）CH和CH(CH3)3(2)含有10个及10个以下碳原子的烷烃，其一氯代物只有一种的共有4种，请写出这4种烷烃的结构简式和名称：_、_、_、_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). 甲烷，CH4 (7). 乙烷，CH3CH3 (8). 新戊烷，C(CH3)4 (9). 2，2，3，3四甲基丁烷，(CH3)3CC(CH3)3【解析】【分析】（1）质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。由同一种元素形成的不同单质，互称为同素异形体。分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体。结构相似
31、，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类物质互为同系物。性质和结构都完全相同的属于同一种物质；（2）烷烃的一氯代物只有一种，说明分子中只有一类氢原子，据此解答。【详解】（1）O2和O3均是氧元素形成的单质，互为同素异形体；35Cl和37Cl的质子数相同，中子数不同，互为同位素；CH3CH3和CH3CH2CH3均是烷烃，分子组成相差1个CH2原子团，互为同系物；CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3均是烷烃，分子组成相差1个CH2原子团，互为同系物；H2、D2和T2均表示氢气分子；的结构和性质完全相同，是同一种物质；CH3(CH2)2CH3和(CH
32、3)2CHCH3的分子式均是C4H10，结构不同，互为同分异构体；CH3CH(CH3）CH3和CH(CH3)3的结构和性质完全相同，是同一种物质；因此互为同位素的有，互为同素异形体的有，互为同系物的有，互为同分异构体的有，属于同种物质的是；（2）含有10个及10个以下碳原子的烷烃，其一氯代物只有一种，说明分子中氢原子均只有一类，则符合条件的共有4种，分别是甲烷，结构简式为CH4，乙烷，结构简式为CH3CH3，新戊烷，结构简式为C(CH3)4，2，2，3，3四甲基丁烷，结构简式为(CH3)3CC(CH3)3。28.从煤和石油中可以提炼出化工原料A和H。已知A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡
33、量一个国家石油化工发展水平的标志。H是一种比水轻的油状液体，H仅由碳氢两种元素组成，H不能使酸性KMnO4溶液褪色，其碳元素与氢元素的质量比为12：l，H的相对分子质量为78。下列是有机物AG之间的转化关系：请回答下列问题：(1)D中所含官能团的名称是_；(2)写出反应的化学方程式_；(3)G是一种高分子化合物，可以用来制造农用薄膜材料等，其结构简式_；(4)在体育竞技比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生立即对准其受伤部位喷射物质F(沸点12.27)进行应急处理。写出由A制备F的化学方程式：_；(5)下列关于B的一种同系物甲醇的说法不正确的是_(填字母)。a甲醇的结构简式为CH3OH，官
34、能团为OHb甲醇完全燃烧后的产物为CO2和H2OcB与甲醇都极易溶于水，是因为它们都能与水分子间形成氢键d甲醇与钠反应可以产生氢气，所以甲醇显酸性(6)等质量的A、H完全燃烧时消耗O2的物质的量_(填“AH、AH【解析】【分析】从煤和石油中可以提炼出化工原料A和H。已知A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，A是乙烯。乙烯和氯化氢发生加成反应生成F是CH3CH2Cl。乙烯和水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇发生催化氧化生成C是乙醛，乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D是乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成E是乙酸乙酯。H是一种比水轻的油状液体，H仅由碳氢两种元素组成，H
35、不能使酸性KMnO4溶液褪色，其碳元素与氢元素的质量比为12：l，H的相对分子质量为78，则含有的碳原子个数是，氢原子个数是，因此H是苯，据此解答。【详解】根据以上分析可知A是CH2=CH2，B是CH3CH2OH，C是CH3CHO，D是CH3COOH，E是CH3COOC2H5，F是CH3CH2Cl。则(1)D是乙酸，其中所含官能团的名称是羧基；(2)反应是乙醇的催化氧化，化学方程式为2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O；(3)G是一种高分子化合物，可以用来制造农用薄膜材料等，因此G是聚乙烯，其结构简式为；(4)乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，反应的化学方程式为CH2=CH2 + H
36、Cl CH3CH2Cl；(5)a甲醇的结构简式为CH3OH，官能团为OH，a正确；b甲醇完全燃烧后的产物为CO2和H2O，b正确；cB与甲醇都极易溶于水，是因为它们都能与水分子间形成氢键，c正确；d甲醇含有羟基，与钠反应可以产生氢气，甲醇是非电解质，不显酸性，d错误。答案选d。(6)乙烯分子中氢元素含量高于苯中氢元素含量，含氢量越高，消耗氧气越多，则等质量的A、H完全燃烧时消耗O2的物质的量AH。29.实验室用如图所示的装置制备乙酸乙酯，回答下列相关问题：(1)连接好装置后，在加入试剂之前需要做的操作是_(2)在甲试管(如图)中加入2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸混合溶液，加入上述试
37、剂的顺序为_(3)甲试管中需加入少量_以防止暴沸(4)浓硫酸在反应中的作用是_(5)甲试管中反应的化学方程式_(6)乙中导管没有深入到液面下，原因是_(7)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：_(填序号)。A中和乙酸和乙醇B中和乙酸并吸收部分乙醇C乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D加速酯的生成，提高其产率(8)欲将乙试管中的物质分离开得到乙酸乙酯，采取的实验方法是_；分离时，乙酸乙酯应该从仪器的_(填“下口放出” 或“上口倒出”)。【答案】 (1). 检验装置的气密性 (2). 先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸(也可将浓硫酸放在最后) (3). 碎瓷片(碎沸石
38、) (4). 催化剂 吸水剂 (5). CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O (6). 防倒吸 (7). BC (8). 分液 (9). 上口倒出【解析】【分析】题给实验装置为乙酸乙酯的实验装置，试管甲中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，试管乙中盛有的是饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。【详解】(1)连接好装置后，在加入试剂之前需要做的操作是检验装置的气密性，故答案为检验装置的气密性；（2）浓硫酸的密度比乙醇大，在A试管
39、中加入试剂的顺序是先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，故答案为先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸(也可将浓硫酸放在最后)；(3)甲试管中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，为防止加热过程中暴沸，应加入碎瓷片(碎沸石)防止暴沸，故答案为碎瓷片(碎沸石)；(4)浓硫酸在反应中起催化剂的作用，有利于反应的发生，该反应为可逆反应，浓硫酸起吸水剂的作用，减小生成物水的量，使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向进行，提高乙酸乙酯的产率，故答案为催化剂和吸水剂；（5）试管甲中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应
40、生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O，故答案为CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O；（6）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，导气管的下端伸入液面下会发生倒吸现象，故答案为防倒吸；(7) 试管乙中的饱和碳酸钠溶液能够中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；能够溶解挥发出来的乙醇；能够降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，则BC正确，故答案为BC；(8)乙酸乙酯不溶于水，可用分液的方法将乙试管中的混合液分离开得到乙酸乙酯，因乙酸乙酯的密度小于水，分液时，下层水溶液从下口流出后，为防止发生污染，再将乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出，故答案为分液；上口倒出。【点睛】本题考查乙酸乙酯的制备，注意酯化反应中反应物和生成物的性质，明确试剂的作用和仪器选择的依据是解答关键。
