1、物质的组成、性质和分类教 师：刘廷阁 基本概念部分 一、物质及其变化 （一）物质的分类 知识结构 固态氢化物 混合物 气态氢化物 酸性氧化物 成盐氧化物 碱性氧化物 物质 金属单质 氧化物 不成盐氧化物 两性氧化物 单质 非金属单质 过氧化物 稀有气体 含氧酸 一元酸 纯净物 有机化合物 酸 二元酸 无氧酸 多元酸 化合物 两性氢氧化物 碱 无机化合物 正盐 酸式盐 碱式盐 复盐（二）物质的组成 知识结构 氢化物 盐 比较四个概念 同位素 同素异形体 同系物 同分异构体 对象 核素 单质 有机化合物 化合物 判断依据 质子数、中子数 组成、结构 通式、官能团分子式、结构 各自性质特征 物理性质
2、不同、化学性质相同 物理性质不同、化学性质相似物理性质不同化学性质相似物理性质不同、化学性质相似或不同 实例 H、D、T O2、O3；红磷白磷；金刚石、石墨、足球烯(C60)HCHO 和 CH3CHO 二甲苯间化学性质相似；丙烯与环丙烷 化学性质不同。（三）物质结构 1、构成原子或离子的各基本粒子间的数量关系（1）质子数+中子数=质量数 （2）原子的核外电子数=核内质子数=核电荷数（3）阳离子核外电子数=核内质子数 电荷数（4）阴离子核外电子数=核内质子数+电荷数 2、核外电子数相同的粒子规律（1）与 He 原子电子层结构相同的离子有（2 电子结构）：H-、Li+、Be2+（2）与 Ne 原子
3、电子层结构相同的离子有（10 电子结构）：阴离子有 F-、O2-、N3-、OH-、NH2-；阳离子有 Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；分子有 Ne、HF、H2O、NH3、CH4 （3）与 Ar 原子电子层结构相同的离子有（18 电子结构）：阴离子有 P3-、S2-、Cl-、HS-；阳离子有 K+、Ca2+；分子有 Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4 3、分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构情况 4、具有相同的质子数的微粒可能有下列情况：（1）同位素（2）原子和分子（3）原子和离子（4）分子和离子（5）不同的离子（6）不同
4、的分子 5、原子核外电子排布规律 1 各电子层最多能容纳 2n2 个电子 即：2 最外层电子数目不超过 8 个（K 层为最外层时不超过 2 个）。3 次外层电子数最多不超过 18 个，倒数第三层不超过 32 个。核外电子排布规律 4 核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。原子结构示意图和离子结构示意图 原子结构的表示方法 电子式 6、简单微粒半径的比较方法 原子半径 1、电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小。例：rNarMgrAlrSirprsrCl 2、最外层电子数相同时，随电子层数递增原子半径增大。例：rLirNarkr
5、RbrCs 离子半径 1、同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。例：rCl-rCl，rFerFe2+rFe3+2、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。例：rO2-rF-rNa+rMg2+rAl3+3、带相同电荷的离子，电子层越多，半径越大。例：rLi+rNa+rK+rRb+rcs+；rO2-rs2-rse2-rTe2-4、带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。例：比较 rk+与 rMg2+可选 rNa+为参照可知 rk+rNa+rMg2+电子层序号1 2 34567代表符号 K L MNOPQ最多电子数2 8 1832507298-第
6、 4 页-7、化学键、离子键的概念 定义 晶体或分子内直接相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用，通常叫做化学键。化学键 强烈的体现形式 使原子间形成一个整体，彼此不能发生相对移动，只能在一定平衡位置 振动。破坏这种作用需消耗较大能量。定义 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。本质 阴阳离子间的静电作用 形成过程表示方法 离子键 影响强度的因素及对物质性质的影响1、离子半径：离子半径越小，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。2、离子电荷：离子电荷越多，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。8、共价键 定义 原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫共价键。形成条件
7、一般是非金属元素之间形成共价键，成键原子具有未成对电子。本质 成键的两原子核与共用电子对的静电作用。1、电子式 表示方法 2、结构式 形成过程 分类依据：共用电子对是否发生偏移 非极性键 定义：共用电子对不偏于任何一方。特定：存在于同种原子之间，AA 单质、共价化合物、离子化合物、离子化合物中都可能含有此键。例：Cl2、H2O2、Na2O2 分 类 极性键 定义：共用电子对偏向成键原子的一方。特点：存在于不同种原子之间，BA 共价化合物、离子化合物中都可能含有此键。键能 折开 1 mol 共价键所吸收的能量或形成 1 mol 共价键所放出的能量，这个键能就叫键能。键能越大，键越牢固，分子越稳定
8、。键长 两成键原子核之间的平均距离叫键长。键越短、键能较大，键越牢固，分子越稳定。键参数 键角 分子中相邻的键和键之间的夹角叫键角。它决定分子的空间构型和分子的极性 9、极性分子和非极性分子 类别 结构特点 电荷分布特点分子中的键判断要点 实例 非极性分子 空间结构特点 正负电荷重心重叠，电子分布均匀 非极性键 极性键 空间结构 对称 H2、CO2、BF3、CCl4、C2H2、C2H4、C6H6 极性分子 空间结构不对称 正负电荷重心不重叠，由于分布不均匀 极性键（可能还含有非极性键）空间结构 不对称 HCl、H2O、NH3、CH3Cl 10、晶体的结构与性质 类型 离子晶体 原子晶体 分子晶
9、体 构成微粒 阴离子、阳离子 原子 分子 结构 作用力 离子键 共价键 分子间作用力 硬度 较大 很大 很小 熔沸点 较高 很高 很低 传导 固体不导电，溶化或熔于水后导电 一般不导电，有些是半导体。固体不导电，有些溶于水后导电 性质 溶解性 易溶于极性溶剂 难溶 相似相溶 实例 盐、强碱等 Si、SiO2、SiC 干冰、纯净磷酸 11、化学键与分子间力的比较 概念 存在范围 强弱比较 性质影响 化学键 相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 分子内或晶体内键能一般120-800kJ/mol 主要影响分子的化学性质。分子间力 物质的分子间存在的微弱的相互作用 分子间 约几个或数十kJ/mol 主
10、要影响物质的物理性质 想一想：1、离子晶体中有无共价键？举例说明。离子晶体熔化时，克服了什么作用？2、分子晶体中肯定存在共价键？3、分子晶体中若存在共价键，分子晶体熔化时，共价键是否被破坏？4、离子晶体中肯定含有金属元素？举例说明。5、离子晶体在熔融状态下能导电，在熔融状态下能导电的晶体是否一定是离子晶体？6、晶体中只要有阳离子，就一定是离子晶体吗？7、几种晶体熔点高低判断-第 6 页-二、选择 1、下列物质有固定熔沸点的是（）煤 石油 苯 汽油 煤油 98%的浓硫酸 玻璃 液氯 氯水 水银 漂白粉 金刚石 福尔马林溶液 冰水混合物 含氧 40%的氧化镁 混甘油酯 铝热剂 密封保存的 NO2
11、气体 TNT 2、下列物质溶于水中既能得到含氧酸，又能得到无氧酸的是（）ACl2 BNO2 CSO3 DCO2 3、某物质经分析知道其中含有两种元素，此物质不可能是（）A化合物 B纯净物 C混合物 D单质 4、下列说法正确的是（）A由同种元素组成的物质肯定是纯净物 B由不同原子组成的纯净物肯定是化合物 C一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子 D含金属元素的离子不一定是阳离子 5、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（）ANH4NO3 BSiO2 CC6H5NO2 DCu 6、下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 ABF3 BH2O CSiCl4 DPC
12、l5 （）ABeCl2 BCS2 CHClO DXeF2 （）7、有关化学用语正确的是（）A乙烯的最简式 C2H4 B乙醇的结构简式 C2H6O C四氯化碳的电子式Cl:C.Cl.Cl:Cl D臭氧的分子式 O3 8、下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是（）A氯化铵分子中含有一个 NH4+和一个 Cl-B氯化铵由 N、H、Cl 三种元素组成 C氯化铵晶体由 NH4+和 Cl-构成 D氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为 1：1 9、下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是（）AHSO4-BH3O+CaX+DbX2-10、Se 是人体必需微量元素，下列有关 7834
13、 Se 和 8034 Se 的说法正确的是（）A 7834 Se 和 8034 Se 互为同素异形体 B 7834 Se 和 8034 Se 互为同位素-第 7 页-C 7834 Se 和 8034 Se 分别含有 44 和 46 个质子 D 7834 Se 和 8034 Se 都含有 34 个中子 11、13CNMR（核磁共振）、15NNMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuthrich 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖。下面有关 13C、15N 叙述正确的是（）A13C 与 15N 有相同的中子数 B13C 与 C60 互为同素异形体 C15N 与 14N
14、 互为同位素 D15N 的核外电子数与中子数相同 12、下列说法正确的是（）A离子晶体中可能有非极性共价键 B不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 C共价化合物分子里可能含离子键 D非极性键只存在于双原子单质分子里 13、下列叙述不正确的是（）A由分子构成的物质其熔点一般较低 B分子晶体在熔化时，共价键被破坏 C分子晶体中分子间作用力越大，其分子不一定越稳定 D物质在溶于水的过程中，化学键不一定会被破坏或改变 14、下列各组晶体中，化学键类型完全相同，晶体类型也完全相同的是（）ACO2、SiO2 BSiC、CCl4 CKCl、HCl DCaC2、Na2O2 15、下列每组物质发生状态
15、变化时，所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）A液溴和苯分别受热变为气体 B干冰和氯化铵受热变为气体 C二氧化硅和铁分别受热熔化 D食盐和葡萄糖分别溶解在水中 16、下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是（）AHF，HBr，HI BCO2，KCl，SiO2 CNa，K，Rb D NaCl，NaBr，NaI 17、下列过程中，共价键被破坏的是（）A碘升华 BNaCl 熔化 C酒精溶于水 DHCl 气体溶于水 18、关于晶体的下列说法正确的是（）A分子晶体的熔点较低的原因是共价键弱 B在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D分子晶体的熔点一定比金属晶
16、体低 19、下列说法一定正确的是（）A其水溶液导电的一定是离子晶体 B熔融态导电的一定是离子晶体 C固态导电的一定是离子晶体 D固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体 20、下列化学式表示物质分子组成的是（）ANaCl BCO2 CNH4Cl DSiO2 21、共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质中只含有以上一种作用力的晶体是（）ASiO2 BCCl4 CNa2O2 DNaOH 22、对 H2O 的电离平衡不产生影响的粒子是（）23、下列叙述中正确的是（）ANH3、CO、CO2 都是极性分子 BCH4、CCl4 都是含有极性键的非极性分子 CHF、HCl、HBr、Hl 的稳定性依次增强 DCS2、H2O、C2H2 都是直线型分子 24、下列说法中正确的是（）A离子晶体中每个离子周围均吸引着 6 个带相反电荷的离子 B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动 C分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态 D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合-第 11 页-版权所有 北京天地精华教育科技有限公司 咨询电话：400-650-7766 附：【31 题答案】（1）NN；Mg2+O 2；第四周期，第 VIII 族（2）（3）CH4；NH3；NH3H3O=NH4 H2O（4）3SO23Ba22H2O2NO3=3BaSO42NO4H；SO2
