1、第 18 课时 电解原理及其应用(A 卷)考测点导航1理解电解原理（1）电解的定义：将电能转化为化学能的装置（2）电解池中的阴、阳极判断：阳极：与电源正极相连的极，在阳极上发生氧化反应。阴极：与电源负极相连的极，在阴极上发生还原反应。离子移向：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极（3）电解时电极产物的判断阳极产物判断首先看电极，如果是活性电极（金属活动顺序表 Ag 以前），则电极材料失电子，电解时电极溶解，溶液中的阴离子不能失电子。如果是惰性电极（如 Pt、Au、石墨）则要看溶液中的离子的失电子的能力。此时根据阴离子放电顺序加以判断。阴离子的放电顺序：S2IBrClOH含氧酸根阳极产物判断直接根据阳
2、离子放电顺序进行判断,阳离子的放电顺序为：AgHg2+Fe3Cu2Pb2Fe2Zn2HAl3Mg2NaCa2K2电解原理的应用（1）电解饱和食盐水制取氯气和烧碱：食盐水中一般混有 Mg2+、Ca2+、SO42-等离子，电解前须净制以除去这些杂质离子电极材料电极反应式：阳极（石墨）：2Cl2e=Cl2阴极（钢铁）：2H2e=H2总反应为：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2（2）电镀：电极：阳极镀层金属阴极待镀金属（镀件）电镀液 含有镀层金属离子的溶液电镀特点：阳极本身参加了反应，而电镀过程中电镀液的浓度（3）精炼铜以精铜作阴极，粗铜作阳极，电解硫酸铜水溶液，阳极粗铜溶解，阴极析出铜，电解液浓
3、度基本不变。典型题点击1(2003 全国高考江苏卷)用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 p H 不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗 OH，故溶液 pH 减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:1（本题考查电解产物和溶液 pH的计算）2（2002 高考试测题）右图 A 为直流电源，B 为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C 为电镀槽，接通电路后，发现 B 上的C 点显红色，请填空：（1）电源A的a为极。（2）滤纸 B 上发生的总反应方程式为：。（3）欲在电镀
4、槽中实现铁上镀锌，接通 K 点，使 c、d 两点短路，则电极 e 上发生的反应为，电极 f 上发生的反应为：，槽中盛放的镀液可以是或（只要求填两种电解质溶液）。（本题考查学生判断电解池的阴、阳极，书写电极反应式总反应方程式）3（2002 上海高考）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使 Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是Aa 为正极，b 为负极；NaClO 和 NaClBa 为负极，b 为正极；NaClO 和 NaClCa 为阳极，b 为阴极；HClO 和 NaClDa 为
5、阴极，b 为阳极；HClO 和 NaCl（本题考查电解原理及其应用，是一道包括电极判断、实验观察、综合分析能力在内的综合题）4将 1L 含有 0.4mol CuSO4 和 0.2mol NaCl 的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到 0.3mol Cu，另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是多少?此时溶液的 pH 值是多少?（本题考查学生电解产物的计算和溶解度的计算能力）新活题网站1下列过程需通电后才能进行的是（）A电离B电解C电化腐蚀D电泳（本题考查了四个基本的概念）2用石墨电极电解某酸、碱或盐的溶液时，在相同的条件下，阴阳两极收集到的气体的体积比是 21，则下列结论正确的
6、是（）A阴极一定是 H2，阳极一定是 O2B电解后溶液的 pH 一定变大C电解后溶液的 pH 一定不变D电解后溶液的浓度一定变大（本题考查学生电解规律）3下列关于铜电极的叙述正确的是（）A铜锌原电池中铜是正极B用电解法精炼粗铜时铜作阴极C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极（本题考查学生原电池和电解池中的电极材料）4电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，则消耗的电量最多的是（）AAg+BCu2+CNa+DPb2+（本题考查电解过程中电子转移情况，涉及氧化还原反应的计算）5用惰性电极电解饱和 Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（）A溶液的 p
7、H 变大Bc(Na+)与 c(CO32-)的比值变大C溶液浓度变大，有晶体析出D溶液浓度不变，有晶体析出（本题是考查学生电解池中溶液的变化和溶解度的概念）6在电解水时，常加入一些稀硫酸，其目的是（）A使溶液酸性增强B使溶液中离子浓度增大C加快电解的速率D使溶液的氧化性增强（本题是考查电解的条件）7.若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）将铜片接在电池的正极上，将银片接在电源的正极上在铜片上发生的反应是：Ag+e-=Ag，在银片上发生的反应是：4OH-4e-=O2+2H2O，需用 CuSO4 溶液，需用 AgNO3溶液作电解液ABCD（本题考查学生电解的应用电镀中的电极反应和电镀液）8用质量均为
8、 100g 的 Cu 作电极，电解 AgNO3 溶液。稍电解一段时间后，两电极的质量相差 28g，此时两电极的质量别为（）A阳极 100g，阴极 128gB阳极 93.6g，阴极 121.6gC阳极 91.0g，阴极 119.0gD阳极 86.0g，阴极 114.0g（本题考查电解产物的计算）9目前人们正研究开发一种高能电池一钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以 Na+导电的，Al2O3陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+xSNa2Sx，以下说法，正确的是（）A放电时，钠作正极，硫作负极B放电时，钠极发生还原反应C充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连D充电时，阳极发生的反应是
9、 Sx2-2e-=Sx（本题10在 25时.将两个铂电极插入一定量的饱和 Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后在阴极逸出 a 摩气体，同时析出 w 克 Na2SO410H2O 晶体，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数是（）A.71100%161B.100%36wwa+C.7100%161(18)wwa+D.71100%161(36)wwa+（本题考查电解产物和溶解度的计算）11.由于 Fe(OH)2 极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的 Fe(OH)2沉淀。若用下图所法实验装置可制得纯净的 Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。a 电极材料为_，其电极反应式
10、为。12右图为以惰性电极进行电解：(1)写出 A、B、C、D 各电极上的电极方程式：A_B_C_D_(2)在 A、B、C、D 各电极上析出生成物的物质的量比为。13.有下列三组电解池，电极均为惰性电极，实验通电时间和电流强度都相同。(1)析出气体总体积最大的是，最小的是。(2)电解后两个烧杯中溶液 PH 值都增大的是。(3)电解后电极上有固体物质析出的是。(4)电解后有一个烧杯中溶液 PH 值不发生变化的是。(5)电解后有一个烧杯中溶液颜色有变化的是。14在 20时，电解饱和 CuSO4溶液，假设有 0.6mo1 电子发生转移时，使电解进行完全，测得电解后溶液的密度为1.074gmL(20Cu
11、SO4的溶解度为 20g，使用惰性电极。)求：(1)电解后溶液的物质的量浓度。(2)取电解后溶液 10mL 稀释至 1000mL，取出 25mL 用 0.2molL 的 NaOH 溶液和，需多少毫升 NaOH 溶液。(本题考查电解产物和溶解度的计算)第 18 课时电解原理及其应用(B 卷)易错现象1电解时不注意阴离子得放电顺序，忽略比 Ag 活泼得金属作电极时，金属阴极被保护，阳极被腐蚀，即其放电能力大于 S2-。2在多个装置相联时，将原电池与电解池混淆。3书写电解的总方程式出错，不能很好的把握题目所给的信息书写电极反应。纠错训练1在 25时.将两个铜电极插入一定量的饱和 Na2SO4溶液中进
12、行电解，通电一段时间后在阴极逸出 a 摩气体，同时析出 w 克 Na2SO410H2O 晶体，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数是(D)A.71161100%B.wwa+36100%C.710016118wwa()+%D.7116136wwa()+100%2右图中电极 a、b分别为 Ag 电极和 Pt电极，电极 c、d 都是石墨电极。通电一段时间后，在 c、d 两极上共收集到 336mL（标准状态）气体。回答：（1）直流电源中，M 为极。（2）Pt 电极上生成的物质是，其质量为g。（3）电源输出的电子，其物质的量与电极 b、c、d 分别生成的物质的物质的量之比为：2。（4）AgNO3 溶液的浓
13、度（填增大、减小或不变。下同），AgNO3溶液的 pH，H2SO4 溶 液 的 浓 度，H2SO4溶液的 pH。（5）若 H2SO4溶液的质量分数由 5.00%变为 5.02%，则原有5.00%的 H2SO4溶液为g。检测提高1 按下图的装置进行电解实验：A 极是铜锌合金，B 极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若 A 极恰好全部溶解，此时 B 极质量增加 7.68 克，溶液质量增加 0.03 克，则 A 合金中 Cu、Zn 原子个数比为()A.4：1B.3：1C.2：1D.任意比2蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的
14、反应：下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是：（）A放电时，Fe 是负极，NiO2是正极B蓄电池的电极可以浸入某中酸性电解质溶液中C充电时，阴极上的电极反应为：D放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动3用铂电极电解 CuSO4溶液，当 c（Cu2+）降至原来的一半时停止通电，则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是()A.无水 CuSO4B.CuOC.Cu(OH)2D.CuSO45H2O4以 Pt 电极电解 CuCl2溶液，当电流强度为 aA（安培），通电时间为 tmin；阴极增重 Wg，在阳极上产生 VL 纯净气体（标准状况下），则计算阿佛加德罗常数 NA的算式正确的是（注：1 个电子电量为
15、 qC（库仑），铜的相对原子质量为 M）（）A、Vqat672B、qWat264C、WqMat30D、无法判断5柯尔贝反应是 2RCOOK+H2O电解R-R+H 2+CO 2+2KOH，下 列 说 法 正 确 的 是()A.含 氢 元 素 的 产 物 均 在 阳 极 区 产 生B.含 氢 元 素 的 产 物 均 在 阴 极 区 产 生C.含碳 元 素 的 产 物 均 在 阳 极 区 产 生D.含 碳 元 素 的 产 物 均 在 阴 极 区 产 生6右图中 x、y 分别是直流电源的两极，通电后发现 a 极板质量增加，b 极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（）a 极板b 极板x 电极Z 溶
16、液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl27现有 500 毫升食盐水，其中含有少量的 NaOH，该溶液的 PH 值等于 10，用石墨电极电解当，阴极产生的气体体积为 5.60 升(标况)时停止电解，此时溶液的 PH 值约为(忽略溶液的体积变化)()A.13B.12.3C.12D.148 已知 SO2(H2SO3)能使溴水褪色，且相互定量反应。简答用惰性电极电解物质的量深度相等的 BaI2 和 SO2 的混合液（含少量的淀粉）时的现象和反应问题：（1）电解时，在阳极附近的溶液中，将先后观察到什么现象？请写出先后相应发生的两步阳极反应式。（2）写出第二
17、步电解的化学方程式：。（3）如此分步电解的理论根据是什么？2Fe(OH)2eFe2OH+=+9有一硝酸盐晶体，其化学式表示为M(NO3)xnH2O 经测定其摩尔质量为242gmol1。取 1.21g 该晶体溶于水配成 100mL 溶液。将此溶液倒入右图所示装置中，用石墨作电极进行电解。当有 0.01mol 电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在 A 极得到金属 0.32g。回答：（1）金属 M 的原子量为，x=，n=。（2）C 极为极。（3）电解后溶液的 pH 为（设电解前后溶液的体积不变）。10某学生试图用电解法根据电极上析出的物质的量质量来验证阿佛加德罗常数值，其实验方案的要点为：
18、用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如右图：在电流强度为 I 安培，通电时间为 t 秒钏后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m 克。试回答（1）连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。下同）E 接，C 接，接 F。实验线路中的电流方向为C(2)写 出 B 电 极 上 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式G 试管中淀粉 KI 溶液变化的现象为；相应的离子方程式是。（3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是。（选填下列操作步骤的编号）称量电解前电极质量 刮下电解后电极上的铜并清洗 用蒸馏水清洗电解后电极 低温烘干电极后称量 低温烘干刮下的铜后称量 再次低
19、温烘干后称量至恒重（4）已知电子的电量为 1.610-19库仑。试列出阿佛加德罗常数的计算表达式：NA11 关于“电解氯化铜溶液时的 pH 变化”问题。化学界有以下两种不同观点：观点一是：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的 pH 升高。观点二是：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时，pH 随时间的变化如图曲线示。请回答下列问题：（1）电解前氯化钠溶液的 pH 处于 A 点的原因是（用离子方程式说明）：（2）“理论派”所持观点的理论论据是（3）“实验派”的实验结论是，该观点的理由是（从化学原理上加以简述）：12下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：物质 A 跟
20、B 反应生成物质 E、F 和 G；物质 C 跟 D 反应生成物质 I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白：（1）物质 H 的分子式是_。（2）反应的化学方程式是_。（3）反 应 的 化 学 方 程 式（须 注 明 反 应 条 件）是_。13100.0g 无水氢氧化钾溶于 100.0g 水。在 T 温度下电解该溶液，电流强度 I=6.00A，电解时间 10.00h。电解结束温度重新调至 T，分离析出的 KOH2H2O 固体后，测得剩余溶液的总质量为 164.8g。已知不同温度下每 100g 氢氧化钾饱和溶液中氢氧化钾的质量为：（已知电子的电量为 1.610-
21、19c，最后结果要求三位有效数字。）（1）被电解的水的物质的量为_mol。（2）计算电解后剩余溶液的质量分数（写出计算过程）。（3）温度 T 为_。温度/0102030KOH/g49.250.852.855.8答案：第 18 课时(A 卷)典型题点击1 D讲析：电解 H2SO4、Na2SO4、NaOH 溶液都是电解水，溶质的浓度应相应的变化2（1）正（2）2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（3）Zn2e=Zn2+，Zn2+2e=Zn，ZnSO4溶液或 ZnCl2溶液3B讲析：电解饱和的氯化钠溶液的化学方程式：222NaClH O+222NaOHHCl+，为使 Cl2被完全吸收，制得
22、较强杀菌能力的消毒液，与电源 b 极相连的电极应为阳极，产生氯气，与溶液充分反应，反应式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O4惰性电极时，依据阴、阳离子放电顺序书写电极反应，阳极：先 2C1-2e=Cl2，后 4OH-4e=O2+2H2O。在阳极附近，因 OH-放电而促进了水的电离平衡右移，溶液酸性明显增强。由电子守恒关系：C12Cu，另析出 0.2mol Cu，2CuO2 4H+。0.1mol 0.1mol0.2mol0.1mol0.4mol故 V(气体)=V(Cl2)十 V(O2)=2.24L 十 2.24L=4.48L。电解后 c(H+)1L0.4mol=0.4mol/L
23、，pH=-lg c(H+)=1-2lg2。新活题网站1.BD2.A3.AC4.C5.D6.BC7.B 8.B 9.D10.C讲析：在阴极生成 a 摩氢气，消耗的 H2O 也为 a 摩，被电解的 H2O 与 w 克 Na2SO410H2O 晶体中的“H2O”刚好可将 w 克 Na2SO410H2O 晶体中的“Na2SO4”溶解并形成饱和溶液：H2O 的质量=18a+180322 w克 Na2SO4的质量=142322 w克所以，剩余溶液的质量分数=Na SONa SO2424的质量的质量的质量+H O2=14232218180322142322waww+100%11.Fe;Fe-2e=Fe2+C
24、;B 隔绝空气防止 Fe(OH)2 被空气氧化；排尽溶液中的氧气，防止生成的 Fe(OH)2在溶液中氧化B、C白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色12.(1)Cu2+2e-=Cu；2C1-2e-=C124OH-4e-=2H2O+O2；2Ag+2e-=2Ag(2)224113.（1）（2）（3）（4）14.依电解 CuSO4溶液时有关物质的量间的关系可知(1)CuSO4+H2O电解=Cu+H2SO4+12O21mollmo10.5mol0.3mol0.2mol0.3mol0.15mol即48g5.4g29.4g4.8g 依 CuSO4的溶解度可知100gH2O20g CuSO4240g48g生
25、成其中有 5.4gH2O 参与了电解过程，余下的水为240-5.4=2346 的 H2SO4 为 29.4g。故所得 H2SO4 溶液重234.6+29.4=264g，其体积为：2641.074=245.8mL。电 解 后 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 为 0.3mol 0.2458L=1.22molL。(2)10mL l.22molL H2SO4稀至 1000mL,含有 0.0244molH+，取出 25mL 中只有 0.0061mol H+。依下式：设需 NaOH 的体积为 x。0.0061=0.2x解得：x=0.0305L。即 30.5mL。第 18 课时(B 卷)纠错训练1D讲析
26、：与 A 卷中的第 10 题仅一字之差，结果完全不同，原因是同样在阴极生成 a 摩氢气时，前者消耗的 H2O 为a 摩，而此题中被消耗的 H2O 为 2a 摩，被电解的 H2O 与 w 克Na2SO410H2O 晶体中的“H2O”刚好可将 w 克 Na2SO410H2O晶体中的“Na2SO4”溶解并形成饱和溶液：H2O 的质量=36a+180322 w克Na2SO4的质量=142322 w克所以，剩余溶液的质量分数=24242Na SONa SOH O+的质量的质量的质量=14232236180322142322waww+100%2（1）正；（2）Ag、2.16；（3）2 121；（4）不变、
27、不变、增大、减小；（5）45.18。讲析：电解 5.00%的稀 H2SO4，实际上是电解其中的水。因此在 该 电 解 池 的 阴 极 产 生 H2，阳 极 产 生 O2，且()()V HV O2122=。据此可确定 d 极为阴极，则电源的 N极 为 负 极，M 极 为 正 极。在 336mL 气 体 中，()V H23336224mL2=，为 0.01mol，()V O13336112mol2=，为 0.005mol。说明电路上有 0.02mol 电子，因此在 b 极（Pt、阴极）产生 Ag0.021082.16g：=，即 0.02mol 的 Ag。则n(e)n(Ag)n(O2)n(H2)=0
28、.020.020.0050.01=22 121.由 Ag（阳）电极、Pt（阴）电极和 AgNO3溶液组成的电镀池，在通电一定时间后，在 Pt 电极上放电所消耗溶液中 Ag+离子的物质的量，等于 Ag 电极被还原给溶液补充的Ag+离子的物质的量，因此AgNO3不变，溶液的 pH 也不变。电解 5.00%的 H2SO4溶液，由于其中的水发生电解，因此H2SO4增大，由于H+增大，故溶液的 pH 减小。设原 5.00%的 H2SO4溶液为 xg，电解时消耗水 0.0118=0.18g，则：()5.00%x5.02%x0.18=，解得：x45.18g=。检测提高1.B2.BD3.B4.AC5.C6.A
29、7.D讲析：1.在阴极铜离子放电，得电子的总量=7 6864.2=0.24摩。设 B 极中含有铜 x 摩、Zny 摩，则有：2x+2y=0.24-再根据Zn 与 Cu 的质量差可知：当溶液的质量增加 0.03时，进入溶液的 Zn 的物质的量为 0.03 摩，也就是说y=0.03-所以，x=0.09注：此题很容易犯的一个错误是误将 B 极中铜的物质的量算成 7 6864.=0.12 摩，从而错选 A，致所以易出此错，其原因是没有注意在阴极析出的 7.68 克铜不全来自 A 极，其中有一部分是在 A 极溶解锌时电解质溶液中铜离子参与的反应所致!2.蓄电池放电时起原电池作用，原电池的负极是较活泼的金
30、属，A 正确。放电时，Fe 是原电池的负极，Fe失电子被氧化成 Fe2+离子。由于负极Fe 的附近聚集较多的 Fe2+离子，电解质溶液中的阴离子向负极移动，D 不正确。充电时蓄电池起电解池作用，充电时电源的负极应与蓄电池的负极（Fe，此时作为电解池的阴极）相连接，发生还原反应：Fe(OH)2eFe2OH2+=+。C 正确。该蓄电池的放电和充电时的电极反应分别是：放电：负极Fe2e2OHFe(OH)2+=正极NiO2e2H ONi(OH)2OH222+=+充电：阴极Fe(OH)2eFe2OH2+=+阳极 Ni(OH)2e2OHNiO2H O222+=+可见反应是在碱性溶液中进行的，B 不正确。6
31、.通电后 a 极板增重，表明溶液中金属阳离子在 a 极板上放电，发生还原反应析出了金属单质，因此可确定 a 极板是电解池的阴极，与它相连接的直流电源的 x 极是负极。选项C 中 x 极为正极，故 C 不正确。A 中电解液为 CuSO4 溶液，阴极 a 板上析出 Cu 而增重，阳极 b 板上由于 OH离子放电而放出无色无臭的 O2，故 A 正确。B 中电解液为 NaOH 溶液，通电后阴极 a 上应放出 H2，a 极板不会增重，故 B 不正确。D 中电解液为 CuCl2溶液，阴极 a 板上因析出 Cu 而增重，但阳板 b 板上因 Cl离子放电，放出黄绿色有刺激性气味的Cl2，故 D 不正确。7.计
32、算过程中可以不考虑电解前溶液中少量 NaOH，因为 PH 值等于 10 时所含的 NaOH 的量非常少。8.(1)先 析 出 白 色 沉 淀，后 溶 液 变 蓝。H2SO3+H2O+Ba2+-2e-=BaSO4+4H+；2I-2e-=I2。(2)2HI=H2+I2(3)SO2(H2SO3)的还原性显著比 I-强，故前者在阳极上优先氧化，且因存在 Ba2+而更易氧化。9.（1）64、2、3；（2）负；（3）1。讲析：（1）()n1.212420.005mol硝酸盐=，含金属 M 也为0.005mol。M 的原子量 0.320.00564=。MxeMx+x0.0110.005=解得：x2=188+
33、18 n=242，n=3。（2）因为金属在 A 极析出，所以 A 极是电解池的阴极，则C 极是电源的负极。（3）有 0.01mol 电子通过电极，就有 0.01mol OH放电，在溶液中就生成 0.01mol H+。H 0.010.10.1molLpH11+=，。10.(1)E 接 D、C 接 A、B 接 FF B A C D E(2)2Cl-2e=Cl2 变蓝色Cl2+2I-=2Cl-+I2(3)(4)19-A101.62Itm64N=11.（1）CuCl2水解；Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+，使溶液呈酸性。（2）电解时，Cu2+可在阴极放电析出 Cu，随 c(Cu2+)降低，Cu2
34、+的水解平衡左移，导致溶液中 c(H+)下降，溶液的升高。(3)溶液的 PH 降低因阳极上产生 Cl2，一部分 Cl2溶于水后发生反应：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，故使溶液中 c（H+）增大（主要矛盾），即溶液 PH 降低。12.（1）HCl（2）（3）223N3H2NH高温、高压催化剂13.Q=It=216103C 相当于 2.24mol e 相对于有1.12mol 水 被 电 解 了(20.1g 水)从 剩 余 溶 液 总 质 量164.8g，知有 200g-164.8g=35.2g 物质离开溶液，其中有20.1g 水被电解，由此可知 结晶的 KOH2H2O 的质量为35.2g-20.1g=15.1g 结 晶 的 KOH 的 质 量 为：92.0g/molg1.15M(KOH)=9.2g 结 晶 水 的 质 量 为：92.0g/molg1.152M（H2O）=5.9g 剩余溶液的质量分数为：m(KOH)O)m(Hm(KOH)2+100%=55.1%试题最终要求电解槽的温度。根据上面的计算结果，每 100g 溶液里有 55.1g KOH，利用表知 T 应在 2030之间。现要求具体温度即不是温度范围，故有：利用此温度间的 温 度 与 溶 解 度 呈 线 性 关 系，故：T=273-20-8.528.558.521.5510K=300.7K=27.7
