1、第 29 课时钠和钠的化合物（A 卷）考测点导航1 钠（1）钠的物理性质钠是有银白色金属光泽的固体，很软，熔点低，密度比水小，是热和电的良导体。（2）钠的化学性质钠最外层上只有 1 个电子，在反应中很容易失去。因此，钠的化学性质很活泼，能与氧气等许多非金属及水起反应。钠与氧气等非金属反应，钠在空气中缓慢氧化生成白色的氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠。2Na+O2Na2O2钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。2Na+2H2O=2NaOH+H2所以实验室里钠保存在煤油里。2 过氧化钠和氧化钠过氧化钠是淡黄色的固体，氧化钠是白色固体。过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，2Na2O2+2H2O=4NaOH
2、+O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2过氧化钠是强氧化剂，属于过氧化物。氧化钠属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的性质。3 氢氧化钠氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热。暴露在空气中易潮解。可做某些气体的干燥剂。俗称苛性钠、火碱或烧碱。氢氧化钠是实验室里及工业上常用的碱。具有碱的通性。4 碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠俗名纯碱或苏打，是白色粉末。碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）在空气里易风化而失去结晶水。碳酸氢钠俗名小苏打，是细小的白色晶体。碳酸钠比碳酸氢钠容易溶解于水。碳酸钠比碳酸氢钠稳定，碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳
3、和水。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2实验室常利用这个反应鉴别碳酸钠比碳酸氢钠。碳酸钠比碳酸氢钠都能和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2碳酸氢钠与盐酸反应剧烈。典型题点击1在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量()A等于1.06克B.大于1.06克而小于2.86克C等于2.86克D.大于2.86克（此题考查含结晶水的化合物的溶解度的计算。）2甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银 4 种溶液中的一种。将它们两两混
4、合后，观察到的现象是：甲与乙或丙混合都产生沉淀；丙与乙或丁混合也产生沉淀；丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：（1）写出丁与乙反应的离子方程式：。（2）这 四 种 溶 液 分 别 是 甲：。乙：、丙：、丁：。（此题考查碳酸钠等物质的性质及综合运用能力）3（94年高考题）.下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水,以及生成沉淀J时的其他产物均已略去).请填写下列空白:(1)物质B是,F是,J是.(2)反应的离子方程式是（此题为无机框图题，主要考查电解饱和食盐水的知识，氢氧化钠、氯气、氢气等性质的灵活运用能力。）新活题网站1将钠投入滴在石蕊的水中
5、，下列有关现象的叙述中错误的是()ANa 浮在水面上B.Na 熔化成小球并在水面上四处游动C气体产生D.水溶液变为红色（此题考查钠与水反应的性质及现象。）2将 2.3g 钠放入 100g 水中，生成溶液中溶质的质量分数是()A.小于 4%B.等于 4%C.大于 4%D.无法确定（此题考查溶质的质量分数的计算。）3将一定质量的钠投入 24.6g t的水中，得到 tNaOH 溶液饱和溶液 31.2g。t时，NaOH 的溶解度是A.48gB.62.5gC.23gD.31g（此题考查溶解度的有关计算能力。）4金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是()A.(NH4)2SO4B.NaHCO3
6、C.BaCl2D.CuSO4（此题考查钠的化学性质的综合应用能力。）5将一块钠投入盛 5mL 饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是()A钠熔成小球并在液面上滚动B.有气体产生C溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊（此题考查钠的性质及溶解平衡的知识运用。）6质量为 4.6g 的金属钠(含一种杂质)放入足量的盐酸中可以收集到气体 0.18g，则 Na 中不可能含有的杂质是()A.MgB.KC.CuD.Li（此题考查平均值法、极断假设法技巧的应用能力。）7下列反应的离子方程式中，错误的是()A.向小苏打溶液中加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2+H2OB.将少量 CO2通入 NaOH 溶
7、液中：CO2+2OH-=CO32-+H2OC.向苛性钠溶液中通入过量 CO2：CO2+OH-=HCO3-D.钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（此题考查离子方程式的书写能力。）8将 10g CO2和 CO 的混合气体，通过装有足量 Na2O2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了 5.6g，则原混合气体中 CO2的质量分数为()A.32%B.44%C.56%D.88%（此题考查有关 Na2O2的计算及解题技巧。）9将 a1gNa2O 溶于 b1g 水中，a2gNa2O2溶于 b2g 水中，均得到溶质质量分数为 8%的溶液，若 a1:a2=31:39，则 b1:b2为()A.1:
8、1B.1:2C.2:3D.1:3（此题考查 Na2O、Na2O2溶于水的质量分数的计算技能。）10用金属钠制取 Na2O，通常采用以下方法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2，试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧制备 Na2O。（此题考查钠化学性质的应用能力、信息处理能力。）11除去下述物质中混有的少量杂质（括号里）的方法和有关化学方程式为。Na2CO3固体（NaHCO3）方法；方程式。NaHCO3溶液（Na2CO3）方法；方程式。NaOH 溶液（Na2CO3）方法；方程式。(此题结合钠的化合物性质考查除杂原理的应用。)12碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中 H-具有较强
9、的还原性。常用 NaH 在高温下将 TiCl4还原成 Ti，反应的化学方程式为NaH 能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为并在化学方程式中标明电子的转移方向和数目。该反应中氧化产物和还原产物的质量比为。（此题为信息题，考查氧化还原反应知识的应用能力。）14一定量的 Na2CO3和 NaHCO3的均匀混合物分成质量不等的三份，分别与 50mL 相同浓度的盐酸反应，得到气体的质量与固体混合物的质量关系如下表所示：组别123固体质量/g3.806.207.20气体质量/g1.762.642.64（1）上表中组数据表明盐酸参加反应后有剩余，理由是（2）上表中第 2 组数据中盐酸（填“过
10、量”、“适量”、“不足量”）（3）通 过 计 算 求 Na2CO3 和 NaHCO3 的 质 量 分 数 各为、（此题考查过量计算的基本原理的应用能力。）14把 Na2CO3和 NaHCO3固体的混合物取出一定量经充分加热后，剩余固体的质量比原混合物质量减轻 15.5 克，另取相同质量的 Na2CO3和 NaHCO3的混合物加足量盐酸，结果逸出 6.72LCO2（标况），试求原混合物中 NaHCO3的质量分数是多少？（此题考查混合物的有关计算技能。）15（2003 年江苏高考题）取一定质量的碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠的混合物与 250mL1.00molL-1过量盐酸反应，生成 2.016L 二氧
11、化碳（标况），然后加入500mL0.100molL-1氢氧化钡溶液，得到沉淀质量为2.33g。溶液中过量的碱用 10.0mL1.00molL-1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。（此题考查混合物的计算能力及过量计算的技能。）第 29 课时钠和钠的化合物（B 卷）易错现象1钠及钠的化合物的知识记忆不清，不能形成系统化、网络化的知识体系，推理题不能顺利解出。2运用钠的有关知识设计的计算题要求比较高，该类计算题不容易做对。3有关属于实验设计钠的实验题要求高，容易做错。纠错训练1（1994 年全国高考题）现有一定量含有 Na2O 杂质的Na2O2 试样.请从下图中选用适当的实验装置，设计一个
12、最简单的实验，测定 Na2O2纯度（可供选择的反应物只有CaCO3 固体,6 摩尔/升盐酸和蒸馏水).请填写下列空白:(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式.(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)。(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略).。2（2000 年全国高考题）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：物质 A 跟 B 反应生成物质 E、F 和 G；物质 C 跟 D 反应生成物质 I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白：（1）物质 H 的分子式是。（2）反应的化学方程式是。（3）反应的化学方程
13、式（须注明反应条件）是。318.4g NaOH 和 NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约 250，经充分反应后排出气体，冷却，称得固体质量为 16.6g。试计算原混合物中 NaOH 的质量分数。检测提高1对钠离子的叙述正确的是()A 具有强还原性B.半径比钠原子小C.比钠原子稳定D.与水反应放出氢气2把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中,所得溶液的pH值为2.如果混和前NaOH溶液和盐酸的摩尔浓度相同,它们的浓度是()A.0.5摩/升B.0.1摩/升C.0.05摩/升D.1摩/升3下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是()A.Na2O2与 C
14、O2Na 与 O2C.NaOH 与 CO2碳与 O24已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法可能实现的是()A.钡可从氯化钾溶液中置换出钾B.钡可从氯化钠溶液中置换出钠C从冷水中置换出氢而得到 H2D.在溶液中钡离子可氧化金属锌5有关金属钠的叙述正确的是()A.钠的密度比煤油大B.NaK 合金可作原子反应堆的导热剂C.金属钠着火，可用液态 CO2灭火D.Na 比 Cu 活泼，因而可以从盐溶液中置换出 Cu6下列反应中水作还原剂的是()AF2+H2OBCl2+H2OCNa+H2ODNa2O+H2O7在宇宙飞船中，为了使宇航员得到良好的生存环境，一般在飞船机内安装了盛有 Na2O2颗粒的装置，它
15、的用途是再生 O2，如果用 KO2代替 Na2O2也能达到同样的目的，反应产物也很相似。(1)写出 KO2与 CO2反应的化学方程式(2)计算用 Na2O2和 KO2分别与 CO2反应，产生等量的氧气，所需 Na2O2和 KO2质量比为 1:(精确到小数点后的一位小数，相对原子质量：Na23，K39)。8.某银白色固体 A，放在空气中可氧化成灰白色固体 B，将 A 点燃，火焰呈黄色并生成浅黄色固体 C。A、B、C均可跟无色液体 D 反应，生成碱性物质 E，其中 A 与 D 反应时还可生成可燃性气体 F，C 跟 F 反应时则生成另一种气体 G，F 和 G 混合后点燃而爆炸，并生成 D。据此判断：
16、A；B；C；D；E；F；G。有关反应的化学方程式：AB；AC；A+D；B+D；C+D；F+G。9（1996年高考题）A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种.现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定.试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液.A:B:C:D:X:10（1999年全国高考题）为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气）,请填空。图中瓶 II 的作用是。(2)对
17、实验装置尚有如下 A、B、C、D 四种建议，你认为合理的是。（填代号）A.在 E 处增加 CaCl2干燥管B.在下处增加 CaCl2燥管C.在 E 和 F 两处增加 CaCl2干燥管D.不必增加干燥管(3)将插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（图中的皿），有利于提高实验的准确度,其理由是。(4)实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气,反复若干次，得如下数据:瓶 I 溶液增重 ag,收集到的气体体积（标准状况）为 bL,该呼出气体中 CO2的体积分数是（列出算式）。(5)实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会。猛呼时会。11（2002 年试测题）.现有等物质的量的 NaHCO3、KHCO3的混合物
18、 a g 与 100mL 盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。（1）混合物中 NaHCO3与 KHCO3的质量比为（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为（3）如果盐酸过量，生成 CO2的体积为（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成 CO2的体积，还需要知道。（5）若 NaHCO3和 KHCO3不是以等物质的量混合，则 a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成 CO2的体积范围是12在 1.00L 1.00molL-1NaOH 溶液中通入 16.8L 标准状况下的 CO2，计算所得溶液中含有的 NaHCO3和 Na2CO
19、3的物质的量。13.(2000 年广东题)（1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）O3:Na2O2.Na2O。（2）指出氧在下列各物质中的化合价：O3Na2O2Na2O。（3）KO2能吸收 CO2生丰收 K2CO3和 O2，故可用作特殊情况 下 的 氧 气 源，试 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程式.（4）人体内 O2-离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂 SOD 存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：O2-+H2O=H2O2+O2+答案：第 29 课时（A 卷）典型题点击1.D讲析：由于原溶液是饱和溶液，加 Na2CO3 不再溶解，但 N
20、a2CO3 与 H2O 反应生成 Na2CO310H2O 晶体，1.06gNa2CO3 生成 2.86gNa2CO310H2O，饱和溶液中 H2O减少，又继续析出 Na2CO310H2O 晶体。所以析出的 Na2CO310H2O 晶体大于 2.86g。2.（1）CO32-+2H+=CO2+H2O（2）甲为 CaCl2、乙为 Na2CO3、丙为 AgNO3、丁为 HCl。讲析：由丁与乙混合产生气体，丁、乙分别是 Na2CO3、HCl，则甲、丙分别为 CaCl2、AgNO3。由丙与乙或丁混合产生沉淀，知丙为 AgNO3，甲为 CaCl2。结合其他信息可知乙为 Na2CO3、丁为 HCl。3.（1）
21、Cl2、Fe、Fe（OH）3（2）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O新活题网站1.D 2.A 3.B 4.D 5.C 6.A、D 7.A 8.D 9.A讲析：1钠和水反应生成氢氧化钠、氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，使石蕊变兰色。2 2.3gNa 与 H2O 生成4gNaOH 和 0.1gH2，所得溶液质量分数：3.9%。小于 4%。312：19.2=S：100S=62.5g6 4.6gNa 与 HCl 反应生成 0.2gH2。4.6g Mg、Li 生成的 H2大于 0.2g。由平均值原理可知杂质不可能是 Mg、Li。810.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，得不到氧化钠。该方法生成的氮气可保护氧
22、化钠不被空气中的氧气氧化。11.（1）加热。2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O（2）通入 CO2。Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（3）加适量的 Ca（OH）2溶液过滤。Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH12（1）TiCl4+4NaH4NaCl+Ti+2H2（2）NaH+H2O=NaOH+H21：1。13（1）1。增大固体质量，继续产生气体。（2）不足量（3）55.8%44.2%14 NaHCO3%=28.4%15m（Na2CO3）=7.42gm（NaHCO3）=1.68gm（Na2SO4）=1.42g第 29 课时（B 卷）纠错训练1.（1）2Na2O
23、2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+H2O=2NaOH（2）5，1，4（3）G，A，B，F讲析：问题（1）对该题有提示作用，联想 Na2O2、Na2O与水反应，只有 Na2O2与水反应生成氧气，通过测量 O2气体的体积，可以计算出 Na2O2的量，从而测定 Na2O2的纯度。由于是用排水法测量气体的体积，所以气体不需干燥。2.（1）HCl（2）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O（3）N2+3H22NH3讲析：电解饱和 NaCl 溶液生成 NaOH、H2、Cl2。Cl2与NaOH 反应生成 NaClO、NaCl、H2O。N2、H2反应生成 NH3的物质的量之比为 1：3：2。3
24、.54.3%检测提高1.B、C 2.C 3.A 4.C 5.A、B 6.C7.（1）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2（2）1：1.378.Na，Na2O、Na2O2、H2O、NaOH、H2、O2。4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H2Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22H2+O2=2H2O9.A:NaOH B:NaNO3C:Ba(NO3)2D:HNO3 X:MgSO410.（1）除去吸人空气中的 CO2（2）D（3）可增大气体与溶液的接触面积，使气体中的 CO2被充分吸收（4）(ag/44gmol-1)22.4
25、Lmol-1bL+(ag/44g.mol-122.4Lmol-1)（5）把瓶 1 中的 NaOH 溶液吸人口中；把瓶 II 中的 NaOH溶液吹出瓶外。11（1）84：100（2）5a/46（3）22.4a/92 或 5.6a/23（4）盐酸的物质的量浓度（5）(22.4/100)a(22.4/84)a12.通入 CO2的物质的量=molmolLL750.04.228.161=溶液中 NaOH 物质的量=1.00L1.00molL-1=1.00mol根据 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2:1该反应中 CO2过量 0.750mol-200.1mol=0.250molNa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO31:1:2反应中 NaCO3 过量，生成的 NaHCO3 为 n（反应 CO2）2=0.500mol(1 分)溶液中剩余的 Na2CO3为 0.500mol-0.250mol=0.250mol13.（1）3223OO 放电2222ONaONa空气中燃烧+4Na+O22Na2O(2)0;-1;-2,（3）2224COKO+=2K2CO3+3O2 略暴露在空气中
