1、第 11 课时化学反应速率（A 卷）考测点导航化学反应速率是日常生活、生产中的常见“现象”，也是高考中常见的考查点。要从定性和定量两个角度建立反应速率的概念，搞清楚影响反应速率的因素，为解决有关的平衡问题打好基础，同时将该理论知识运用到日常生活和工农业生产中解决实际问题。1化学反应速率表示法（1）意义：研究化学反应进行的快慢问题。（2）表示方法：常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位：mol(Lmin)-1 或 mol(Ls)-1。（3）注意问题随着反应的进行，物质浓度不断变化，反应速率也不断变化，因此某一段时间的反应速率实际是平均速率，而不是瞬时速率。同一反应里，用不同
2、物质表示的化学反应速率之比，等于它们在化学方程式中的化学计量数之比，也等于同一时间内各物质的浓度变化之比。表示化学反应速率时，应注明是用哪种物质表示的化学反应速率。化学反应速率在不同的时间间隔内不一定相等。对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v(正)v(逆)2影响化学反应速率的因素（1）内因（主要因素）：参加反应物质的性质。（2）同一化学反应的速率大小与外界条件（外因）有关。具体规律如下：3外界条件对反应速率的影响，可以概括为“加加、减减”四个字，即增加浓度、增加（升高）温度、增加压强、增加（使用正）催化剂，均可以增大化学反应速率；减小浓度、减小（降低）温度、减小压强、减小（使用负）催化剂，均
3、可以减小化学反应速率。典型题点击1反应 4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B 的浓度减少 0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（）A用 A 表示的反应速率是 0.4 mol(Lmin)-1B分别用 B、C、D 表示的反应速率其比值是 3：2：1C在 2min 末的反应速率，用 B 表示是 0.3 mol(Lmin)-1D在这 2min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是逐渐减小的（本题考查学生对反应速率的理解及表示方法。答题时注意是用何种物质表示反应速率的，指的是平均速率还是瞬时速率。）2（2000 年广东高考题）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使
4、氢气生成速率加大的是（）A加热B不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸 C滴加少量硫酸铜溶液D不用铁片，改用铁粉（该题旨在考查学生对影响化学反应速率因素的掌握情况。答题时要综合考虑多方面的因素，注意反应的本质。）3（2001 年全国高考题）在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（）A反应的化学方程式：2MNBt2 时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3 时，正反应速率大于逆反应速率Dt1 时 N 的浓度是 M 浓度的 2 倍（本题以化学反应速率与化学平衡为素材，考查观察图象及其信息加工的能力。答题时要仔细地识图和析图，对速率与平衡的规律加以运用。）
5、4（2000 年高考科研试测题）下表所列数据是在某高温下金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：反应时间 t/h1491625MgO 层厚 Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO 层厚 Y/nmb2b3b4b5b注：a 和 b 均为与温度有关的常数请填空回答：（1）金属高温氧化腐蚀速率可用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是。（2）金属氧化膜的膜厚 Y 跟时间 t 所呈现的关系是（填“直线”或“抛物线”，“对数”或“双曲线”等类型）：MgO氧化膜膜厚 Y 属型，NiO 氧化膜膜厚 Y属型。（3）Mg 与 Ni 相比较，金属具有更良好的耐
6、高温氧化腐蚀性，其理由是。（该题考查学生获取、分析和处理图表信息的能力及应用数学工具解决化学问题的能力，体现了学生的综合素质。答题时要综合运用化学和数学的某些基本知识，从实验数据出发，建立数学模型(定量规律)，进而从物质内部结构作出解释，这是化学研究问题常用的一种方法。）新活题网站1下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B化学反应速率为 0.8 mol/（Ls）是指 1s 时某物质的浓度为 0.8mol/LC根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显（该题考查学生
7、对化学反应速率概念的理解情况。答题时意义要明确、表示方法要清楚。）2下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A增大反应物的量B增大压强C升高温度D使用正催化剂（此题以影响化学反应速率的因素为依托，考查学生深刻而全面分析问题的能力。答题时根据影响化学反应速率的因素及其适用范围作出判断。）3设 C+CO22CO；H0，反应速率为 v1，N2+3H22NH3；H0 反应速率为 v2，对于上述反应，当温度升高时，v1 和 v2 的变化情况为（）A同时增大B同时减小Cv1增大，v2减小Dv1减小，v2增大（本题考查学生对化学反应速率受温度影响的掌握情况。答题时注意区分温度对化学反应速率的影响与对化学平衡
8、影响。）4NO 和 CO 都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢的反应，生成氮气和二氧化碳，对此反应下列叙说正确的是（）A使用催化剂并不能改变反应速率B使用催化剂可以改变反应速率C降低压强能加快反应速率D升高温度可以加快反应速率（此题以汽车排放的有害尾气为背景，考查学生对影响化学反应速率因素的认识，及灵活运用理论知识解决实际问题的能力。答题时根据影响化学反应速率的因素及其规律作出判断。）5反应速度 v 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应 H2+Cl2=2HCl 的反应速度 v 可表示为v=Kc(H2)m c(Cl2)n，式中 K 为常数，m、n 值可用下表中数据确定之。c(H2)
9、(mol/L)c(Cl2)(mol/L)v/mol/(Ls)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K由此可推得，m、n 值正确的是Am=1、n=1Bm=1/2、n=1/2Cm=1/2、n=1Dm=1、n=1/2（本题考查学生阅读和理解题给信息，利用数学知识进行推导计算的能力。解题时根据题给关系式，选择表中某一反应物浓度相同时的速率来运算。）6在恒温、恒容的密闭容器中反应 A（g）B（g）+C（g）；H0。若反应物的浓度由 2mol/L 降到 0.8mol/L需 20s，那么反应物浓度由 0.8mol/L 降到 0.2mol/L 所需时间为（）A10sB大于 10sC小于 1
10、0sD无法判断（该题考查浓度对化学反应速率的影响。答题时依据反应速率的定义计算式及反应速率逐渐减慢的特征进行思考.）7增加反应物的浓度、增大压强(有气体参加的反应)、升高温度和使用催化剂都可以增大反应速率。其中能增大反应物分子中活化分子百分数的是，理由是。（增大化学反应速率的因素较多，该题要求学生从本质上作出合理的解释。答题时主要考虑活化能的大小对反应速率的影响。）8在 25时，向 100mL 含 HCl14.6g 的盐酸溶液中，放入 5.6g 纯铁粉（若不考虑反应前后溶液体积的变化），反应进行至 2min 末收集到 1.12L（标况）氢气，在此之后又经过 4min，铁粉完全溶解。则：（1）前
11、 2min 内用氯化亚铁表示的平均反应速率是（2）后 4min 内用 HCl 表示的平均反应速率是（3）前 2min 与后 4min 相比，反应速率较快的是，其原因是。（本题考查学生对化学反应速率的理解，对化学反应速率表示方法的认识，以及运用化学方程式中各物质的化学计量比的关系进行有关简单计算。答题时要审清题意，注意是用何种物质来表示反应速率的。）9氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成 Cl（-1价）和 S（+6 价）的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中 c（H）增大而加快。（1）反应开始进行时，反应速率加快的原因是；（2）反应后期，反应速率下降的原因是。（此题考查学生接受信息的能力、
12、分析和解决问题的能力。答题时要挖掘引起 H浓度增大的原因。）10某温度时，在 2L 容器中 X、Y、Z 三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为；（2）反应开始至2min、5minZ 的平均反应速率为、；（3）5min 后 Z 的生成速率比 5min 末 Z 的生成速率（大、小、相等）。（本题借助于图象考查学生对化学反应速率及表示方法的理解和运用。答题时理清概念、把握规律、注意单位。）第 11 课时化学反应速率（B 卷）易错现象1未注意化学反应速率表示法的要求，对平均速率和瞬时速率不能加以区分；进行有关计算时没有认真分析题给的是什么量，导致运算及单位出
13、错。2对同一反应，用不同物质表示的化学反应速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，这一规律的运用常出现比例关系的颠倒现象。3思维模糊，混淆了外界条件对化学反应速率的影响和对化学平衡的影响。事实上，温度、压强（对有气体参加和生成的反应）、催化剂这些加快（或减慢）正反应速率的因素，同样也是加快（或减慢）逆反应速率的因素，但加快（或减慢）的幅度可能不同。4外界条件对化学反应速率影响的适用范围把握不够清楚。纠错训练1将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1
14、，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol(Ls)-1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol(Ls)-1 2 s 时物质 A 的转化率为70%2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL-1其中正确的是（）ABCD2把镁带投入盛有稀盐酸的容器中，产生氢气的速率与下列因素：（1）盐酸浓度（2）温度（3）镁带表面积（4）容器的密闭情况（5）溶液的氯离子浓度，有关系的是（）A（1）（2）B（3）（4）C（1）（2）（3）（4）D（1）（2）（3）（4）（5）（该题以镁带与稀盐酸反应为依托，考查学生综合分析问题的能力。答题时要多角度、全方位分析影响化学反应速
15、率的因素。）3100mL6mol/L 硫酸跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的（）A碳酸钠（固体）B水C硫酸钾溶液D硫酸铵（固体）4反应 C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A增加 C 的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入 N2 使体系压强增大D保持压强不变，充入 N2 使容器体积增大5亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4Na2SO4+K2SO4+I2+H2O（1）其中氧化剂是，若反应中有
16、5mole-转移，则生成的碘是mol。该反应过程和机理较复杂，一般认为分以下几步：IO3-+SO32-IO2-+SO42-（慢）IO2-+2SO32-I-+2SO42-（快）5I-+6H+IO3-3I2+3H2O（快）I2+SO32-+H2O2I-+SO42-+2H+（快）（2）根据上述条件推测，此反应总的反应速率由步反应决定。（3）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。检测提高1甲、乙两容器都在进行 AB 的反应，甲容器每分钟减少了 4molA，乙容器内每分钟减少了 2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要（）A快B慢C相等D无法判断2已知
17、4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用（NH3）、(O2)、（H2O）mol(Lmin)-1表示，则正确的关系是（）A4/5（NH3）=（O2）B5/6（O2）=（H2O）C2/3（NH3）=（H2O）D4/5（O2）=（NO）3增大压强对下列反应的速率无影响的是（）ACO2（g）+Ca(OH)2=CaCO3+H2OBH2+I2（g）2HICNaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3DN2+3H22NH340.1mol/L 硫代硫酸钠溶液和 0.1mol/L 硫酸溶液各10mL 和 5mL 水混合，反应速率为1mol/（Ls）；0.2mol/L硫代硫酸钠溶液和 0.2 mol/L
18、 硫酸溶液各 5mL 与 20mL 水混合，反应速率为2mol/（Ls）；则1 和2 的关系是（）A大于B小于C等于D不能肯定5煅烧硫铁矿产生 SO2，为了提高 SO2 的生成速率，下列措施可行的是（）A把硫铁矿石碾成粉末B增大 O2 的压强，向炉内喷吹氧气C使用 Fe2O3 作催化剂D降低温度6用纯净的 CaCO3 与 100mL 稀盐酸反应制取 CO2，实验过程记录如图所示（CO2 的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是（）AOE 段表示的平均速率最快BEF 段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为 0.4mol/（Lmin）COE、EF、FG 三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反
19、应速率之比为 2:6:7DG 点表示收集的 CO2 的量最多7进行如下实验，在 A 锥形瓶中 放 入 10g 块 状CaCO3，在 B 锥形瓶中放入 5g 粉末状 CaCO3，分别加入 50mL2mol/L 盐酸。右图中能正确表示实验结果的是（）8将 A 与 B 的混合气体 1 mol 放入容积为 2 L 的密闭容器内，在一定条件下发生反应：2A(g)+3B(g)C(g)+2D(g)，经过 4min 达到平衡，此时容器内的压强是反应前的 3/5，则以各气体的浓度变化表示的反应速率正确的是（）AvA0.050 mol(Lmin)-1BvB0.150mol(Lmin)-1CvC0.025mol(L
20、min)-1DvD0.015mol(Lmin)-19在一定条件下，可逆反应：N2+3H22NH3；H=讲析：比较化学反应速率大小的方法：由反应速率之比与物质的化学计量数之比，比较后作出判断。将不同物质表示的速率换算为同一物质表示的速率，再比较速率数值大小。11在 10时反应速率 vB 为 0.3 mol(Ls)-1，则 vA为 0.1mol(Ls)-1，101050AA1.06.25vv=x解得 x=4。12A 的物质的量浓度0.75 mol/L1mol/L C(B)1.5 mol/L讲析：从反应关系看，B 物质的量浓度变化值为 A 的 2 倍。由图示可知，A物质的量浓度变化值大于0.5mol/L，小于0.75mol/L，则 1mol/L C(B)v0，所以反应速率比开始时快。231min)(15.0 Lmola
