1、第 22 课时 氧族元素 二氧化硫（A）卷考测点导航1 氧族元素（1）氧族元素位于元素周期表中的第A 族，包括 O、S、Se、Te、Po 五种元素。（2）相似性：它们的原子最外层有 6 个电子，最低价为-2 价，最高价为+6 价（O 除外），还有中间价态+4价（O 除外）；气态氢化物通式为 H2R，都有氧化物 RO2、RO3（O 除外），有含氧酸 H2RO3、H2RO4。（3）递变性：随着电子层数的递增，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氧、硫表现出显著的非金属性，硒是半导体，碲能导电；单质熔沸点 O2Te 逐渐升高，密度逐渐增大，氧化性逐渐减弱；氢化物稳定性减弱，还原
2、性增强。（4）硫俗称硫磺，淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2。有较弱的还原性和氧化性（与 Fe 反应生成 FeS）。（5）臭氧（O3），特殊臭味的淡蓝色气体，密度、溶解度、活泼性、氧化性均大于氧气。具有不稳定性、极强的氧化性、漂白性。与 O2互为同素异形体。（6）过氧化氢（H2O2），是含有非极性键的极性分子。无色粘稠液体，呈弱酸性。具有不稳定性、强氧化性、漂白性和还原性。水溶液俗称双氧水，在实验室可用于制氧气。2 二氧化硫（1）物理性质：无色、刺激性气味、有毒气体，密度比空气大，易溶于水（140），易液化。（2）化学性质：具有酸性氧化物的性质（与水、碱、碱性氧化物等反应）、较强
3、的还原性（与 O2、Cl2、Br2、I2等作用）、漂白性。SO2被 O2氧化成 SO3，SO3常温下是无色固体，熔沸点低，与水放出大量的热。（3）SO2污染大气，形成酸雨，主要来源于化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气。典型题点击1（教育部考试中心 1999 年试测题）盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入 SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（）A 甲、乙两试管都有白色沉淀生成B 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有（本题考查了多种物质之间的反应，答题时
4、从 SO2的性质入手。）2（1）（1996 年上海高考题）为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的 SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时,有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式：、。（2）（2000 年全国高考题）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：。（这两小题实质上都是考查 SO2的化学性质。答题时要仔细分析，做到方程式书写合理、语言简洁流畅。）3过氧化氢(H2O2)的水溶液俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。（1）向含有酚酞的 Na
5、OH 溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水的性。（2）将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出性。（3）久置的油画，白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程为：。（本题主要考察 H2O2的化学性质，从氧元素的化合价来分析入手。）4（1997 年上海高考题）接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。（1）某硫酸厂每天排放的 1 万米3尾气中含 0.2%（体积百分数）的 SO2。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏。(
6、CaSO42H2O)（2）如果将一定体积的尾气通入 100 毫升 2 摩/升的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得溶液含 16.7 克溶质。试分析该溶液的成份，并计算确定各成分的物质的量。（3）工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是亚硫酸氢钠。调节尾气排放的流量，以取得二氧化硫与氢氧化钠间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设 n（SO2）、n（NaOH）、n（NaHSO3）分别表示二氧 化 硫、氢 氧 化 钠 和 亚 硫 酸 氢 钠 的 物 质 的 量，且x=）n(NaOH)n(SO2试写出 X 在不同取值范围时，n（NaHSO3）的值或n（NaHSO3）与 n（SO2）、n（
7、NaOH）间的关系式。xn（NaHSO3）（本题是一道综合计算题，能力要求高，涉及到过量判断及关系式法、极值法、数轴法等多种解题方法。）新活题网站1下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是（）A臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将 Ag、Hg等较不活泼的金属氧化B臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂C臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂D臭氧和氧气一定条件下可以相互转化（本题考查 O3的简单性质，要识记。）2 过氧化氢沸点比水高，但受热易分解。某试厂先制得 7%8%的过氧化氢溶液，再浓缩成 30%的溶液时，可采用的适宜方法是（）A常压蒸馏B加生石灰常压蒸馏C减压蒸馏D加压蒸馏（本
8、题考查物质的浓缩方法，答题时要考虑过氧化氢的化学性质。）3 随着核电荷数的递增，下列关于氧族元素（Po除外）性质的叙述中，错误的是（）A 固态单质的导电性逐渐增强B 元素的非金属性逐渐增强C 氢化物的稳定性逐渐减弱D 单质的熔、沸点逐渐升高（本题考查氧族元素的递变规律，要联系元素周期律并熟记！）4下列各组属同素异形体的是（）A16O 和18OB金刚石、石墨和 C60C O2和 O3DH2O 和 H2O2（本题考查同素异形体的辨析，要熟悉其概念。）5 发现了 116 号元素 R，则下列叙述正确是（）其钠盐的分子式为 Na2R；其最高价氧化物的水化物是强酸；R 是金属元素；R 是非金属元素；其最高
9、价氧化物的分子式为 RO3。A和B和C和D和（本题考查了新元素的性质，要熟练掌握元素周期律和周期表的有关知识。）6下列物质能使品红溶液褪色的是（）Cl2Na2O2Ca(ClO)2活性炭SO2ABCD全都可以（本题考查物质的漂白性，要理解漂白原理。）7能证明 SO2有漂白性的是（）A酸性 KMnO4溶液中通入 SO2气体后紫色消失B显红色的酚酞溶液通入 SO2气体后红色消失C品红溶液通入 SO2气体后红色消失D溴水通入 SO2气体后橙色消失（本题考查 SO2的性质，注意比较不同情况下的褪色，透过现象看本质。）8已知氧和硫、氧化物和硫化物在化学性质上具有相似性，用化学方程式分别表示下列变化。CS2
10、与 Na2S 溶液一起振荡，溶液由无色变成有色：。P2S5与 Na2S 反应：。Na2S2溶于足量稀盐酸中，产生浅黄色沉淀，并放出气体：。（本题属于信息题，考查硫化物的性质，抓住信息，将元素转换。）9已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O。实验室有一瓶可能含 NaCl、Na2SO4、KNO3、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质的 Na2SO3，通过下列实验确定该样品的成分及 Na2SO3的质量分数。称取样品 630 g，加入 60 molL-1的硫酸至过量，产生无色气体 560 mL(标准状况)，向逸出气体后的溶液中加入稍过量的 BaCl2溶液，得白色沉淀 932
11、g，透过蓝色钻玻璃观察，滤液的焰色反应无紫色。请根据实验填写以下空白：（1）若用下图所示仪器组装进行上述实验，气流从左至右，各仪器的正确连接顺序为接，接，接；X 溶液是，汽油的作用是。（2）操作时，怎样才能正确地测出放出气体的体积?（3）若实验中加入硫酸溶液的体积为 500 mL，则样品中 Na2S03的质量分数是，一定含有的杂质是（通过计算回答）。（本题考查实验装置的连接，如何测量气体的体积，根据方程式进行计算，混合物的判断等。要认真分析实验原理，明确各仪器的作用，由计算进行合理判断。）第 22 课时 氧族元素 二氧化硫（B）卷易错现象1通常条件下，SO3是无色固体，容易误认为是气体。2原理
12、不清，将 SO2 的漂白机理与 HClO、Na2O2、H2O2、O3的漂白机理和活性炭的吸附作用混为一谈。活性炭因具有疏松多孔的结构，具有吸附作用，因而与某些色素作用而褪色，是物理变化。SO2也只能与某些有色物质化合而生成不稳定的无色物质，加热后又恢复成原色，是化学变化。SO2通入紫色石蕊试液先变红，再通也不褪色。HClO、Na2O2、H2O2、O3等具有强氧化性，氧化有色物质使之褪色，不能恢复原色，是化学变化。3不注意物质的特殊性，将 SO2与 CO2的性质混淆。纠错训练1下列实验中：使澄清石灰水变浑浊；使湿润的蓝色石蕊试纸变红；使品红褪色；通入足量的NaOH 溶液中，再滴加 BaCl2溶液
13、有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生。其中能证明有 SO2存在的是（）A 都能证明B 都不能证明C 能证明D 只有能证明2NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是（）A在铁与硫的反应中，1mol 铁失去的电子数为 3 NAB标准状况下，NA个三氧化硫分子的体积大约是 22.4LC1 L 0.01mol/L 的 H2SO3中，含 H+个数为 0.02 NAD已知：2H2S+SO2=3S+2H2O，当氧化产物比还原产物多 32g 时，转移电子数为 4 NA3我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达 15 亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准
14、了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。现有雨水样品 1 份，每隔一段时间测定该雨水样品的 pH，所得数据如下：测试间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析数据，回答下列问题：雨 水 样 品 的 pH 变 化 的 原 因 是(用 化 学 方 程 式 表示)。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH 将变，原因是(用化学方程式表示)。你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是。少用煤作燃料；把工厂烟囱造高；燃料脱硫；在已酸化的土壤中加石灰；开发新能源。A BC D在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面 SO2浓度。在 20 世纪的 60 年代
15、70 年代的 10 年间，由发电厂排放出的 SO2增加了 35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面浓度降低了 30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述理由。检测提高1下列变化不属于化学变化的是（）ASO2使品红溶液褪色B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色DH202水溶液使染料褪色2下列关于 Cl2与 SO2两种气体的说法中，正确的是（）A在通常情况下，SO2比 Cl2易溶于水BSO2和 Cl2都是强氧化剂CSO2和 Cl2的漂白原理相同DS02和 Cl2溶于水后都形成稳定的酸3下列溶液露置于空气中，开始一段时间其 pH 变小的是(不考虑溶质挥发)H202；H2SO3；N
16、a2S；Ca(OH)2；氯水；Na2S03ABCD4下列关于 SO2的叙述，不正确的是（）ASO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物BSO2是亚硫酸酐C大气中 SO2的主要来源是含硫物质的燃烧DSO2具有氧化性，因而可以使品红溶液褪色5为了除去混入 CO2中的 SO2和 02，下列试剂的使用顺序正确的是（）饱和的 Na2SO4溶液；饱和的 NaHCO3溶液；浓硫酸；灼热的铜网；碱石灰ABCD6工业上从硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4和 NaNO3处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐 酸 共 热，硒 酸 被 转 化 为 亚 硒 酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO
17、3+Cl2+H2O)，再将 SO2 通入亚硒酸的溶液中，单质硒即析出。下列叙述正确的是（）A H2SeO4的氧化性弱于 Cl2B亚硒酸氧化性强于亚硫酸C亚硒酸的还原性强于亚硫酸D析出 1molSe 需 H2SeO3、SO2、H2O 各 1mol7过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子(18O)，当反应完成后，含有示踪原子的物质是（）A 氧气B 水C 硫酸锰D 硫酸钾8用 0.1mol/LNa2SO3 溶液 20mL，恰好将 1.010-3molXO4-还原，则 X 元素在反应后所得还原产物中化合价为（）A+3 价B+2 价C+1
18、价D0 价9将碘水滴入 Na2S 溶液中，溶液浑浊；将溴水滴入 KI 溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得到的正确结论是（）A离子的氧化性由强到弱的顺序为：Br-I-S2-B离子的还原性由强到弱的顺序为：Br-I-S2-C元素的非金属性由强到弱的顺序为：BrISD离子的还原性由强到弱的顺序为：S2-I-Br-10不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）A HCl 受热不分解，H2S 受热分解B向 H2S 的水溶液中通入氯气溶液变浑浊，反应方程式为 H2S+Cl2=S+2HClC与 Na 化合时，硫显-2 价，氯显-1 价D与 Fe 化合时，硫将 Fe 氧化至+2 价，氯将 Fe 氧化
19、至+3 价11氯化亚砜(SOCl2)是一种有机合成中的重要试剂。它是无色液体，沸点 79，用于将 ROH 转化为 RCl。氯化亚砜遇水分解，需在无水条件下使用。它与水完全反应的化学方程式为：SOCl2+H20=S02+2HCl。试设计一个简单的实验验证氯化亚砜与水反应形成的溶液中有S02(或 H2S03)和 HCl。(只要求简要写出操作实验原理和现象，不需描述实验仪器和具体操作。)答：。12（1）将 H202溶液滴入含有酚酞的 NaOH 溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于 H202是二元弱酸（H202H+HO2-），消耗了 OH-，而使红色腿去。乙同学认为 H202具有强氧化性，将酚酞氧化，
20、红色消失。试设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确。答：。（2）甲同学向品红溶液中通入一种气体后，品红褪色。乙同学设计了一个很简便的实验便知甲同学通的是Cl2还是 SO2。他的实验方案是：。13过二硫酸钾(K2S2O8)在高于 100的条件下能发生反应，化学方程式为：2K2S2O82K2SO4+SO3+O2。现称取一定质量的 K2S208固体(含有不分解的杂质)进行如下实验：加热使过二硫酸钾完全分解，通过测定氧气的体积计算过二硫酸钾的纯度，并收集三氧化硫，进行观察和检验。（1）试从图中选用几种必要的装置，连接成一整套实验装置。所选用装置的接口编号连接顺序是。（2）观察到的三氧化硫的颜色和
21、状态是。将三氧化硫与水反应，鉴定反应产物中阴离子的方法是。（3）若实验时称取过二硫酸钾的质量为 Wg，测得氧气的体积（折算成标准状况）为 amL，则此过二硫酸钾的纯度为。14环境监测测定水中溶解氧的方法是量取 amL 水样迅速加入 MnSO4溶液和碱性 KI 溶液（含有 KOH），立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应。测定；开塞后迅速加入适量硫酸（提供 H+）使之生成I2，再用 bmol/L 的 Na2S2O3溶液滴定（和 I2反应），消耗了 VmL（以淀粉为指示剂）Na2S2O3溶液。有关的化学方程式为：2Mn2+O2+4OH-=2MnO（OH）2（该反应极快）；MnO（OH）2+2I-+
22、4H+=Mn2+I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。试回答：（1）水中溶解氧的量（以 g/L 为单位）的计算式为：。（2）滴定时（I2和 S2O32-反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由色变为色。（3）滴定管经水洗和蒸馏水洗涤后，加滴定剂 Na2S2O3，滴定时会导致测定结果（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。（4）若打开塞子加 H2SO4时动作缓慢，测定结果将（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。15在标准状况下 750mL 含 O3的氧气，其中 O3若完全分解，其体积变为 780mL(标准状况)。若将此含有 O3的氧气 1L，通入适量的 KI 溶液中，发生如下反
23、应：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2。求析出 I2的质量是多少克？=答案：第 22 课时（A 卷）典型题点击1 A讲析：甲试管通入 SO2至饱和后加入足量硝酸，SO2被氧化成 SO42-，进而形成 BaSO4 沉淀；乙试管通入 SO2至饱和后加入足量氢氧化钠溶液，与 SO2反应生成 SO32-，进而形成 BaSO3沉淀。2（1）SO2+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4；（2）溶有 SO2的品红溶液；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色。讲析：（1）煤燃烧过程中产生 SO2，与 CaO 反应生成CaSO3，CaSO3与 O2进一步反应，变成 CaSO4。（2）试管中的无
24、色溶液，加热后变为红色，冷却后恢复无色，联想到 SO2与品红的漂白实验，此题就很容易了。3（1）漂白；（2）还原；（3）PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O。讲析：（1）因 H2O2不能与 NaOH 反应，只能是与酚酞作用，这是它的漂白性，其实质是强氧化性。（2）溶液的紫红色消褪了，说明 MnO4-没有了，它被还原了。（3）有题意：PbS 变成 PbSO4，作还原剂，则 H2O2作氧化剂被还原成 H2O，写出方程式再配平。4（1）153.6Kg；（2）该溶液成份为 Na2SO3 和NaHSO3，NaHSO30.1mol，Na2SO30.05mol；（3）xn（NaHSO3）x1/201/2
25、X16.712.6，故该溶液成分为 Na2SO3和 NaHSO3。再列方程组求得各自的物质的量。（3）由上述、两个反应可知，当 x=1/2 时，发生反应，x=1 时，发生反应，这样将 x 分成三个段进行讨论，得出结果。新活题网站1.C;2C;3B;4B、C;5C;6D;7C讲析：1.臭氧氧化有机色素，不是吸附作用。2.减压蒸馏可防止过氧化氢分解。3.随着核电荷数的递增，元素的非金属性逐渐减弱，而不是增强.4.由同素异形体的定义进行辨析。5.根据元素周期表的有关知识可知：，116 号元素应为第 7 周期A 族，再由氧族元素的递变性进行分析。6.5 种物质全有漂白作用，但原理不全部一样。Cl2、N
26、a2O2、Ca(ClO)2因氧化而漂白，活性炭具有吸附作用而 SO2是与有色物质化合。7.A、D 选项体现 SO2的还原性，B 选项是 SO2与碱性溶液作用是溶液碱性减弱而褪色。8（1）CS2+Na2S=Na2CS3；（2）P2S5+3K2S=2K3PS4；（3）Na2S2+2HCl=S+H2S+2NaCl讲析：氧和硫性质上具有相似性，将物质中的硫看成氧，再根据相似反应判断。（1）由 CO2与 Na2O 反应类推；（2）由 P2O5与 K2O 类推；（3）考虑 Na2S2在酸性环境的自身氧化还原反应。9（1）A、E，F、D，C、B；浓硫酸；防止 SO2被水溶解；（2）视线与量筒内液面最低点相平
27、；上下移动量筒使其液面与广口瓶中液面相平。（3）50%；NaCl、Na2SO4。讲析：（1）首先要认真分析实验原理，明确各仪器的作用。最左边是发生装置，中间两个组成量气装置，最右边是除杂装置。这样装置就好连接了。（2）气体的体积就是量筒内的水的体积，要精确读出水的体积才行。（3）滤液的焰色反应无紫色，则 KNO3、K2CO3、K2SO4不存在，产生的气体全是 SO2，物质的量为 0.025mol，则Na2SO3的质量是 3.15g，Na2S03的质量分数是 50%。白色沉淀 932 g 是 BaSO4，其物质的量是 0.04mol，而加入的硫酸为 0.03 mol，因而还有 Na2SO40.0
28、1 mol，质量为1.42g，总质量还差 1.73g 就只能是 NaCl 了。第 22 课时（B 卷）纠错训练1 D;2.D。讲析：1.、的说法中所体现出不仅仅是 SO2的性质，CO2同样适合。的说法中所体现出的性质 Cl2也行。2.Fe 与 S 反应生成 FeS，1mol 铁失去的电子数为2 NA；三氧化硫标准状况下为固体；H2SO3为弱酸，1 L0.01mol/L 的 H2SO3中，含 H+个数远小于 0.02 NA。32H2SO3+O2=2H2SO4；小，H2SO3+HClO=H2SO4+HCl(或 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl)；C；不可取，因 SO2的排放总量没有减
29、少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球生物的危害。讲析：酸雨中含 H2SO3，因其还原性较强，与 O2反应生成 H2SO4，pH 变小。自来水一般用液氯消毒，与H2SO3反应，pH 也变小；减少酸雨产生的途径，就是要减少 SO2的产生；此项的答题关键是 SO2的总量没有减少，从全球的范围来看，酸雨的危害并没有降低。检测提高1C2A3D4D5B6B7A8A 9C、D；10C。讲析：1.活性炭使红墨水褪色，是因为它有吸附性，此过程是物理变化。2.B 中 SO2既具有氧化性又具有还原性，SO2不是强氧化剂；C 中 SO2与 Cl2的漂白原理不相同；D 中 H2SO3、HClO 不稳定。3.中 2H2
30、O2=2H20+02pH升高；中 2H2SO3+O2=2H2S04pH 变小；中 2Na2S+O2+2H20=4NaOH+3SpH 升高；中 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H20pH 变小；中 Cl2+H20HCl+HClO、2HClO=2HCl+O2pH 变小；中 2Na2SO3+O2=2Na2S04pH 变小。4.SO2 的漂白性与氧化性无关。5.H2S03 酸性比 H2C03 强，SO2 通到 NaHCO3 溶液中发生化学反应：SO2+2NaHC3Na2SO3+2C02+H20，除去 SO2。将气体干燥后再通过加热的铜网除 02。6.由氧化还原反应规律知：H2SeO4的氧化性强于
31、Cl2，亚硒酸的氧化性强于亚硫酸，A、C 均错。而 D中物质的量关系错误。7.此反应过氧化氢中被氧化成氧气。8.用“电子守恒法”解题。9.从反应现象可知：单质的氧化性 Br2I2S，则还原性 S2-I-Br-，元素的非金属性 BrIS。10.与 Na 化合时，硫显-2 价，氯显-1价这与元素原子的最外层电子数有关，与非金属性无关。11取两份水解产物的水溶液，向一份中滴入品红溶液振荡褪色，证明有 S02(或 H2S03)生成；另一份中加入 AgNO3（aq），振荡得白色沉淀，证明有 HCl 生成。讲析：由题意只要证明 S02和 HCl 存在即可。12（1）向红色消失后的溶液中滴加 NaOH 溶液
32、，若再出现红色，说明为 H202的酸性所致，甲同学的见解正确；若红色不再出现，则为酚酞被氧化所致，乙同学见解正确。（2）将褪色后的溶液加热，若红色再现，通入的是 S02，若红色不再现，通入的是 Cl2。讲析：第 1 问只要证明有没有酚酞存在，而第 2 问应从二者的漂白原理不同入手。13（1）I、G、H、F、E、J（或 I、H、G、F、E、J），（2）无色固体；加 BaCl2（aq）有白色沉淀产生，加稀硝酸不溶解。（3）讲析：（1）反应装置从左往右是：发生收集量气，装置的接口编号连接顺序不难排出；（2）考查了三氧化硫的物理性质和 S042-的检验；（3）根据化学方程式进行计算。14（1）g/L；
33、（2）蓝，无；（3）偏高；（4）偏高。讲析：（1）根据题给的三个方程式建立关系式：O24S4O62-，再由关系式进行计算。（2）滴定至终点时无I2存在了，溶液由蓝色变为无色。（3）滴定管蒸馏水洗涤后，未用滴定剂 Na2S2O3润洗，会导致它的浓度降低，多用了滴定剂 Na2S2O3 即 V 增大。（4）打开塞子加 H2SO4时动作缓慢，空气中的氧气将参加反应，多消耗 Na2S2O3即 V 增大。150.91g讲析：由 2 O3=3 O2，可算出 O3 体积为 60mL，则1L 气体中含臭氧 80 mL。再根据化学方程式进行计算，。%100010004.222702WaabV8gIm91.025410004.2280)(2=
