1、宜昌金东方高级中学2016年秋季学期期中考试高二化学试题命题：王方方 审题： 陈作人本试题卷共6页，二大题20小题。全卷满分100分。考试用时90分钟。祝考试顺利可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第卷（选择题 共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）。1、为了解决目前存在的世界性能源危机，新的替代能源主要包括（ ）核能柴草焦碳太阳能氢能液化石油气水煤气天然气A B C D2、已知反应A(g) + 3B(g)2C(g) + 2D(g)
2、，下列反应速率最大的是( )Av(D)=0.4 molL1s1 Bv (C)=0.5 molL1s1Cv (B)=0.6 molL1s1 Dv (A)=0.15 molL1s13、25时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaOH CH3COONa H2SO4 (NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（ ）A. B. C. D. 4、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A新制的氯水在光照下颜色变浅 BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅5、下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是()A
3、NaHCO3溶液中：NH、Fe3、Cl、SOB含有大量NO的溶液中：Fe2、Cu2、Cl、HC中性溶液中：Fe3、Al3、Na、K、NODNa2S溶液中：K、NH、Cl、SO6、下列反应在任意温度下一定能自发进行的是()A2H2O（l）O2（g）2H2（g）H0BNH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s) H0CCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H0DX2Y2(g)=X2(g)Y2(g)H07、下列说法或表示方法正确的是（ ）A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)=C(金刚石)；H=+1.90kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2gH2
4、完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=285.8kJmol1D在稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=57.3kJmol1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ8、对于反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是（ ）9、现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B 两溶液等体积混合
5、，所得溶液中c(H+)c(OH)CV1L与V2L混合，若混合后溶液pH=7，则V1V2D分别加水稀释10倍，四种溶液的pH10、在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应：xA(g)yB(g)zC(g)mD(s)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。则下列有关判断正确的是（ ） Axyzm BB的转化率一定减小 C平衡向正反应方向移动 D混合气体的密度一定减小11、可逆反应：3A（g）3B（？）+C（？）H0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）AB和C可能都是固体 B
6、若C为固体，则B一定是气体CB和C一定都是气体 DB和C不可能都是气体12、下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是（ ）A0.1 mol/L的NaOH溶液与0.1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)B常温下，0.01 mol/L的NaOH溶液与pH2的CH3COOH溶液等体积混合 c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)C常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH7，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L
7、的CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)13、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）Aa、b、c三点处，溶液c（H+）由小到大的顺序为a、b、cBa、b、c三点处，电离程度最大的是bCa、b、c三点处，c（CH3COO）最大的是cD若使c点溶液中c（CH3COO）增大，可采取的措施有加入NaOH固体或加热14、下表是25时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.810-10Ksp=
8、2.010-12Ka=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11A相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是 c（Na+）c（ClO-）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）B碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-C（CH3COOH）C（OH）C（CH3COO）C向0.1mol/LCH3COOH溶液中加水稀释，溶液中减小D向浓度均为110-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加110-3mol/L的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀15、如图所示，隔板固定
9、不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+2B（g）xC（g）H=192kJmol1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变下列说法正确的是（） A若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：（M）（N） B若x3，达到平衡后B的转化率关系为：（M）（N） C若x3，C的平衡浓度关系为：c（M）c（N） Dx不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等16、常温下，用 0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是
10、（ ）Aa点所示溶液中：c(Na+)c(CH3COOH) c(CH3COO)Bb和c点所示溶液中：c(OH)c(H+)c(Na+)c(CH3COO)Cd点所示溶液中：c(Na+) c(CH3COO) c(OH) c(H+) D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H+) c(Na+)c(OH)第卷（非选择题 共52分）17、（8分）(1)右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。(2)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)+O2(g)=C
11、O2(g) H1=393.5kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2=571.6kJmol-12C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H3=2599kJmol-1根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变：H=_。(3) 常温下，0.3 g的乙烷和足量的氧气完全燃烧，生成液态水和CO2，并放出68.35 kJ热量，则该反应的热化学方程式为:_。若1mol水蒸气转化生成液态水放热44 kJ，则1mol乙烷完全燃烧生成水蒸气的H=_。 18、（18分）（1）在25时，HSCN、HClO、H2CO3的电离
12、常数如下表：HClOHSCNH2CO3K=3.2108K=0.13K1=4.3107K2=5.610111molL1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为 。Na2CO3溶液中的物料守恒关系式为 。NaHCO3溶液中的质子守恒关系式为 。向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为 。25时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是 （填字母）。a用pH计测量0.1 molL1NaClO溶液的pH，若所得pH7，可证明HClO为弱酸b用pH试纸测量0.01 molL1HClO溶液的pH，若测得pH2，可证
13、明HClO为弱酸c用仪器测量浓度均为0.1 molL1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸（2）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离。试写出联氨在水溶液中的电离方程式 （写一步即可）。NH4+在溶液中能发生水解反应。在25时，0.1molL1的氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1105molL1，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb(NH3H2O)= 。（3）25时KspMg(OH)25.61012，KspCu(OH)22.21020，KspFe(OH)34.01038，KspAl
14、(OH)31.11033。在25下，向浓度均为0.1molL1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)。溶液中某种离子的浓度低于1105molL1时，可以认为已完全沉淀。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3刚好完全沉淀时，测定c(Al3)0.2molL1。此时所得沉淀中_(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。19、（15分）空气中CO2的含量及有效利用，已经引起各国的普遍重视： 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2
15、，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) ，H49.0kJ/mol；测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图甲所示。甲（1）前3min内，平均反应速率v(H2) molL1min1。此温度下该反应的平衡常数为 （结果保留两位小数）。（2）下列措施中，既能使反应加快，又能使n(CH3OH)n(CO2)增大是 。A升高温度B充入惰性气体 C将H2O(g)从体系中分离D再充入1mol H2（3）图乙中t5时引起平衡移动的条件是 。（填序号） A升高温度 B增大反应物浓度 C使用催化剂 D增大体系压强（4）反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO2(g)、H2
16、(g) 、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol，化学平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。温度/甲烷的平衡转化率：利用CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g)将CO2转化成燃料气。T时，在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.1 mol的CH4与CO2，发生上述反应，吸收热量Q1kJ，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：（5）下列事实能说明该反应达到平衡的是() aCO的物质的量不再发生变化b混合气体的密度不再发生变化cv正（CO2）= 2v逆（H2）d混合气体压强不再发生变化e单位时间内生成n mol CH4的同时消耗2n mol H2（6）据图可知P1、P2、
17、P3、P4由小到大的顺序是 。（7）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时通入物质的量均为0.1 mol的CH4与CO2，相同的温度下充分反应达到平衡后，吸收热量Q2 kJ，则Q1 Q2（填 “”“=”或“c(SCN)c(OH)c(H+)1/2c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)c(OH-)c(H+)+c(H2CO3)c(CO32-)Na2CO3+HClO=NaHCO3+NaClO ac（2）N2H4+H2ON2H5+OH 1105（3） Al(OH)3 不含有19（15分） （1）0. 5 （1分）； 5.33 L2mol2（可以不写单位）（2分）（2）D （2分） （3）D（2分）（4）正向（2分） （5）ad（2分）（6）P1P2P3P4 （2分） （7） （2分）20（11分）（1）2.010-4；（2分）（2）最后一滴（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴下后，锥形瓶内溶液由紫红色变为无色，且半分钟不恢复。（2分）（3）MnO4-+8H+5Fe2+=Mn2+5Fe3+4H2O；（2分）（4）偏低；（2分） （5）0.04g（3分）版权所有：高考资源网()
