1、2014-2015学年山西省阳泉十五中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2013秋贵池区校级期中）金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成装运金属钠的包装箱应贴的图标是（）A腐蚀品B爆炸品C遇湿易燃品D氧化剂2（3分）（2014秋城区校级月考）下列实验操作或结论正确的是（）A粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶得到的食盐中，仍含有Mg2+、Ca2+、SO42等杂质B用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC提取碘水中的碘单质时，可选择四氯化碳或酒精做萃取剂D电线短路着火，立即用水浇灭3（3分）（2011秋福建期末）下图
2、分别表示四种操作，其中有两个明显错误的是（）ABCD4（3分）（2014秋东湖区校级期中）下列说法正确的是（）A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道5（3分）（2012秋云梦县校级期中）下列叙述正确的是（）A1mol CO2的质量为44g/molBCO2的摩尔质量为44gCCO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量DNA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同6（3分）（2014秋城区校级月考）设NA表示阿伏加德罗常数
3、，下列说法正确的是（）A18 g水中所含的电子数为10NAB1 mol氧中有2NA个氧原子C0.3 molL1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+D11.2L氮气中含NA个氮原子7（3分）（2011秋湄潭县校级期末）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶BCu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤DCO（H2）氧气点燃AABBCCDD8（3分）（2014秋天水校级期中）下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错
4、误的是（）A饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色，上层几乎无色C打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体9（3分）（2014秋城区校级月考）对下列实验过程的评价，正确的是（）A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42C验证烧碱溶液中是否含Cl，先加稀硝酸除去OH，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明
5、含ClD某无色溶液滴入石蕊试液显红色，该溶液一定是碱溶液10（3分）（2010秋锦州期末）已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（）AO2BCl2CCO2DCH411（3分）（2014春城区校级月考）下列叙述错误的是（）A标准状况下，5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5：4B常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数大于1.5NAC同温、同压下，等体积的N2和CO气体具有相同的分子数D室温、1标准大气压下，等质量的一氧化碳和氮气的具有相同的分子数12（3分）（2
6、014春城区校级月考）下列说法正确的是（）A在标准状况下，28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4LB1molH2所占的体积一定是22.4LC在标准状况下，1mol水的体积约为22.4LD在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L13（3分）（2012秋宿迁期中）下列溶液中的Cl浓度与100mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（）A200 mL 1 molL1 KCl溶液B50 mL 1molL1CaCl2溶液C150 mL 2 molL1 NaCl溶液D50mL 1 molL1AlCl3溶液14（3分）（2014秋城区校级月考）设NA表示阿伏加德罗常数，下
7、列叙述正确的是（）A等质量的N2和CO所含分子数均为NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.2NAC2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAD常温常压下48gO2和48gO3含有的氧原子数均为3NA15（3分）（2013秋湄潭县校级期末）有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（）A0.1mol/LB0.15mol/LC0.2mol/LD0.25mol/L16（3分）（2014秋东湖区校级期中）下列说法正确的是（）A100 mL3
8、 molL1的硫酸与100 mL H2O混合，硫酸物质的量浓度改变为1.5 molL1B把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C把200 mL3 molL1的BaCl2溶液与100 mL 3 molL1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl）仍然是3 molL1D把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%17（3分）（2013秋会宁县校级期中）如果a g某气体中含有b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是（NA为阿伏伽德罗常数）（）ABCD18（3分）（2014春城区校级月考）在一定温
9、度和压强下，20mL体积X2气体与60mL体积Y2气体刚好完全化合生成40mL体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）AX2Y3BXYCX3YDXY3二、解答题（共5小题，满分46分）19（10分）（2014春城区校级月考）掌握仪器的名称，组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置（1）写出下列仪器的名称：；（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的是：（填序号）（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；该实验操作过程中需要通入冷却水，通入的方向是（g或f）口进水，（g或f）口出水（4）现需配制250ml 0.2mol/L N
10、aCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是20（11分）（2013辽宁校级学业考试）甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸（1）甲：量取20ml 18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有；将溶液转移到容量瓶中的正确操作是；定容的正确操作是（2）乙：用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷
11、却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处21（5分）（2014秋城区校级月考）如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：（1）写出仪器C、D名称：CD（2）分离以下混合物应该主要选用什么仪器？（填字母符号）食用油和酒精：汽油和水：22（8分）（2014秋城区校级月考）实验室用固体烧碱配制250mL0.5molL1的NaOH溶液（1）需称量 g 烧碱，应放在中称量（2）完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有（3）下述操作中使配制的溶液物质的量浓度偏大的有（填写字母）A称量时用了生锈的砝码 B将NaOH放在纸
12、张上称量 CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D往容量瓶转移时，有少量液体溅出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时俯视刻度线 G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线23（12分）（2014秋城区校级月考）要有适当的计算过程（1）如图1是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字试计算：该硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？（2）请认真阅读某矿泉水标签内容（图2），计算：该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值为多少？一瓶合格的这种矿泉水中SO42的物质的量不能超过多少？2014-2015学年山西省阳泉十五中高一（上）第一次月考化学试
13、卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2013秋贵池区校级期中）金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成装运金属钠的包装箱应贴的图标是（）A腐蚀品B爆炸品C遇湿易燃品D氧化剂考点：钠的化学性质；化学试剂的分类 专题：几种重要的金属及其化合物分析：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气易燃烧，根据钠和水反应生成物的性质来判断解答：解：钠和水反应的方程式为Na+2H2O=H2+2NaOH，生成物中含有氢气，氢气易燃烧，所以应贴遇湿易燃品，故选C点评：本题考查了化学试剂的分类，难度不大，根据物质的性质来分析解答即可2（3分）（2014秋城区校
14、级月考）下列实验操作或结论正确的是（）A粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶得到的食盐中，仍含有Mg2+、Ca2+、SO42等杂质B用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC提取碘水中的碘单质时，可选择四氯化碳或酒精做萃取剂D电线短路着火，立即用水浇灭考点：化学实验安全及事故处理；分液和萃取；物质的分离、提纯和除杂 分析：A过滤分离可溶物与不溶物；B量筒的精确度是0.1ml；C酒精与水互溶；D水能导电解答：解：A过滤分离可溶物与不溶物，只能除掉泥沙，故A正确； B量筒的精确度是0.1ml，无法量取50.28 mL，故B错误；C酒精与水互溶，不能做萃取剂，故C错误；D水能导电，不能用水浇灭，故
15、D错误故选A点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累3（3分）（2011秋福建期末）下图分别表示四种操作，其中有两个明显错误的是（）ABCD考点：计量仪器及使用方法 专题：化学实验基本操作分析：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平；B、量筒不能作为反应容器，更不能稀释浓硫酸，会引起受热不均，引起炸裂；稀释浓硫酸，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；C、氢氧化钠溶液是强碱，具有很强的腐蚀性，应放在玻璃器皿中盛放；D、溶解操作中要用玻璃棒加快溶解解答：解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误，有一
16、个明显错误，故A错误；B、图中错误两处：量筒不能作为反应容器；水不能倒入浓硫酸，有两个明显错误，故B正确；C、氢氧化钠溶液是强碱，具有很强的腐蚀性，不能放在纸片上，应放玻璃器皿中，有一个明显错误，故C错误；D、溶解操作中要用到烧杯和玻璃棒，其中玻璃棒用于搅拌，可加快物质的溶解，不可摇动烧杯加快溶解，会使液体溅出，有一个明显错误，故D错误故选B点评：了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证，只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验4（3分）（2014秋东湖区校级期中）下列说法正确的是（）A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B蒸馏操作时，应使温度
17、计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道考点：化学实验安全及事故处理 分析：A、氢氧化钠为强碱，有强腐蚀性，且酸碱中和放热；B、蒸馏操作是测蒸汽的温度；C、大部分固体析出时即停止加热；D、硫酸是强酸，会对地下水造成污染解答：解：A、氢氧化钠为强碱，有强腐蚀性，且酸碱中和放热，正确的处理方法是：先用干抹布抹去，再用大量水冲洗，最后涂上饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；B、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，用来测蒸汽的温度，故B正确；C、用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，大部分固体析出
18、时即停止加热，故C错误；D、硫酸是强酸，会对下水管道造成腐蚀，对地下水质造成污染，故D错误故选B点评：本题考查了实验室危急情况的应急处理方法，难度不大但至关重要，特别注意漏电起火的处理5（3分）（2012秋云梦县校级期中）下列叙述正确的是（）A1mol CO2的质量为44g/molBCO2的摩尔质量为44gCCO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量DNA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同考点：摩尔质量 专题：化学用语专题分析：A、质量的单位是g；B、摩尔质量的单位是g/mol；C、摩尔质量单位为g/mol，而相对分子质量的单位是1；D、分子的摩尔质量与相对分子质量在数值上相同解答
19、：解：A、1molCO2的质量为44g，单位不对，故A错误；B、CO2的摩尔质量是44g/mol，单位不对，故B错误；C、CO2的摩尔质量是44g/mol，而相对分子质量是44，单位不同，故C错误；D、分子的摩尔质量与相对分子质量在数值上相同，NA个CO2即1mol的二氧化碳，故D正确故选D点评：熟记摩尔质量、质量以及相对分子质量等基本概念是回答的关键，较简单6（3分）（2014秋城区校级月考）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A18 g水中所含的电子数为10NAB1 mol氧中有2NA个氧原子C0.3 molL1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+D11.2L氮气中含NA个氮原
20、子考点：阿伏加德罗常数 分析：A质量换算物质的量，结合水分子是10电子微粒计算电子数；B没有指明具体的粒子名称，是1mol氧气还是1mol氧原子；C溶液体积不知无法计算微粒数；D温度压强不知体积无法换算物质的量解答：解：A18 g水物质的量为1mol，水分子是10电子微粒，所以1mol水分子中所含的电子数为10NA，故A正确； B使用物质的量时，必须指出具体的粒子名称，1mol氧没有说明是氧原子还是氧气分子，故B错误；C0.3 molL1Na2SO4溶液中，溶液体积不知无法计算微粒数，故C错误；D温度压强不知，11.2L氮气，体积无法换算物质的量，故D错误故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的
21、应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，稀有气体是单原子分子是解题关键，题目难度不大7（3分）（2011秋湄潭县校级期末）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶BCu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤DCO（H2）氧气点燃AABBCCDD考点：物质的分离、提纯和除杂 专题：实验评价题分析：A根据水会与氧化钙反应进行分析；B根据金属氧化物会与酸反应进行分析；C根据氢氧根离子会与铜离子和氢离子反应来判断；D根据一
22、氧化碳具有可燃性进行分析解答：解：A在混合物中加水后，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，而碳酸钙不会与水反应，这样除去了物质，剩下了杂质，故A错误；B在混合物中加入盐酸，氧化铜会与盐酸反应而溶解，铜不会与盐酸反应，过滤后再进行洗涤、干燥即可得到铜，故B正确；C混合物中加入氢氧化钠，氢氧化钠既会与硫酸反应，也会与硫酸铜反应，杂质除去了，物质也除去了，故C错误；D一氧化碳可以在氧气中燃烧，将原物质除掉，故D错误故选B点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂，题目难度不大，本题注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质的量8（3分）（2014秋天水校级期中）下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为
23、萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（）A饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色，上层几乎无色C打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体考点：分液和萃取 专题：化学实验基本操作分析：A四氯化碳和水不互溶；B四氯化碳的密度比水大；C下层液体从下口流出；D上层液体从上口倒出解答：解：A四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，故A正确； B四氯化碳的密度比水大，在下层，故B正确；C分液操作时，分液漏斗中下层
24、液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故C正确；D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故D错误故选D点评：本题考查分液，难度不大，注意分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染9（3分）（2014秋城区校级月考）对下列实验过程的评价，正确的是（）A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42C验证烧碱溶液中是否含Cl，先加稀硝酸除去OH，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含ClD某无
25、色溶液滴入石蕊试液显红色，该溶液一定是碱溶液考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：ACO32、HCO3、SO32、HSO3都和稀盐酸反应生成无色气体；B能和氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的离子有SO42、SO32、Ag+；C用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子；D石蕊试液的pH变色范围为58解答：解：ACO32、HCO3、SO32、HSO3都和稀盐酸反应生成无色气体，所以某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，不能证明该固体中一定含有碳酸盐，故A错误；B能和氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的离子有SO42、SO32、Ag+，所以某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水稀HNO3的白
26、色沉淀，不能证明一定含有SO42，故B错误；C用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液时，如果产生白色沉淀就证明原溶液中含有氯离子，故C正确；D石蕊试液的pH变色范围为58，某无色溶液滴入石蕊试液显红色，该溶液可能是酸溶液或强酸弱碱盐溶液，故D错误；故选C点评：本题考查实验方案评价，涉及离子检验、溶液酸碱性判断等知识点，明确离子的性质及检验方法即可解答，该题还侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验原理和操作方法，知道硫酸根离子、氯离子、碳酸根离子的检验方法，题目难度不大10（3分）（2010秋锦州期末）已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正
27、比一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（）AO2BCl2CCO2DCH4考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：如气体的密度比空气小，那么在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，从同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比的角度分析解答：解：一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，则A氧气的摩尔质量为32g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故A错误；B氯气的摩尔质量为71g
28、/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故B错误；C二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故C错误；D甲烷的摩尔质量为16g/mol，小于空气，则密度比空气小，该气球放在氧气中下沉，故D正确故选D点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度较小，注意把握题意，特别是密度与摩尔质量的关系11（3分）（2014春城区校级月考）下列叙述错误的是（）A标准状况下，5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5：4B常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数大于1.5NAC同温、同压下，等体积的N2和CO气体具有相同的分子数D室温、1标准
29、大气压下，等质量的一氧化碳和氮气的具有相同的分子数考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用 分析：A相同条件下气体的物质的量与体积成正比，等体积的氨气和甲烷具有相同的物质的量，根据二者分子组成计算出原子个数之比；B常温常压下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算臭氧的物质的量；C同温同压下，气体摩尔体积相同，等体积的气体具有相同的物质的量；D一氧化碳和氮气的摩尔质量都是28g/mol，等质量的二者具有相同的物质的量解答：解：A标况下，5L甲烷和5L氨气的物质的量相等，二者含有的原子个数之比与其分子中含有原子个数相等，即原子个数之比为：5：4，故A正确；B常温常压下，不能使用标
30、况下的气体摩尔体积计算11.2L臭氧的物质的量，故B错误；C相同条件下，等体积的气体具有相同的物质的量，则具有相同的分子数，故C正确；D一氧化碳和氮气的摩尔质量相等，等质量的二者具有相同的物质的量，则具有相同的分子数，故D正确；故选B点评：本题考查了有关物质的量计算与判断，题目难度中等，注意掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等物理量在的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件12（3分）（2014春城区校级月考）下列说法正确的是（）A在标准状况下，28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4LB1molH2所占的体积一定是22.4LC在标准状况下，1mol水的体积约为22.
31、4LD在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L考点：气体摩尔体积 分析：A、N2和CO的摩尔质量相同都为28g/mol，结合n=计算得到；B、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；C、标准状况水不是气体；D、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol解答：解：A、N2和CO的摩尔质量相同都为28g/mol，结合n=1mol，n=计算得到V=22.4L，故A正确；B、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，1molH2所占的体积不一定是22.4L，故B错误；C、标准状况水不是气体，1mol水的体积不是22.4L，故C错误；D、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，固体液体体积
32、不是22.4L，所以在标准状况下，NA个气体分子所占的体积约为22.4L，故D错误；故选A点评：本题考查了气体摩尔体积的概念分析和条件应用判断，掌握基础是关键，题目较简单13（3分）（2012秋宿迁期中）下列溶液中的Cl浓度与100mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（）A200 mL 1 molL1 KCl溶液B50 mL 1molL1CaCl2溶液C150 mL 2 molL1 NaCl溶液D50mL 1 molL1AlCl3溶液考点：物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度离子个数，与溶液的体积无关解答：解：1
33、00mL 1molL1 MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度C（Cl）=2C（MgCl2）=2mol/L，A、200mL1molL1KCl溶液中Cl的物质的量浓度C（Cl）=C（KCl）=1mol/L，故A错误；B、50 mL1molL1CaCl2溶液中Cl的物质的量浓度C（Cl）=2C（CaCl2）=2mol/L，故B正确；C、150mL2molL1NaCl溶液中Cl的物质的量浓度C（Cl）=C（NaCl）=2mol/L，故C正确；D、50mL1molL1AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度C（Cl）=3C（AlCl3）=3mol/L，故D错误；故选：BC点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，
34、题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度14（3分）（2014秋城区校级月考）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A等质量的N2和CO所含分子数均为NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.2NAC2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAD常温常压下48gO2和48gO3含有的氧原子数均为3NA考点：阿伏加德罗常数 分析：A、等物质的量的氮气和一氧化碳含有相同的分子数，没有告诉物质的量，无法计算二者含有的分子数；B、根据n=来计算；C、根据n=并结合镁元素反应后的价态来分析；D、根据氧气
35、和臭氧均由氧原子构成来分析解答：解：A、没有告诉氮气和一氧化碳的物质的量，无法计算二者具体的分子数，故A错误；B、Na2CO3的物质的量n=0.01mol，含有男离子的物质的量为0.02mol，个数为0.02NA，故B错误；C、2.4g镁的物质的量为0.1mol，反应后镁元素变为+2价，故失去0.2mol电子，故C错误；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g氧气和48g臭氧中的氧原子的物质的量均为n=3mol，个数为3NA，故D正确故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大15（3分）（2013秋湄潭县校级期末）有K2SO4和Al2（SO
36、4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（）A0.1mol/LB0.15mol/LC0.2mol/LD0.25mol/L考点：物质的量浓度的相关计算；电解质在水溶液中的电离 专题：守恒法分析：根据溶液呈电中性原则，溶液中应满足：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），由于溶液中c（H+）和c（OH）很小，可忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42），以此解答该题解答：解：溶液呈电中性，则满足：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO4
37、2）+c（OH），由于溶液中c（H+）和c（OH）很小，可忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42），所以有30.4mol/L+c（K+）=20.7mol/L，c（K+）=20.7mol/L30.4mol/L=0.2mol/L，故选C点评：本题考查溶液浓度的计算，题目难度不大，注意从溶液电中性的角度计算溶液离子浓度16（3分）（2014秋东湖区校级期中）下列说法正确的是（）A100 mL3 molL1的硫酸与100 mL H2O混合，硫酸物质的量浓度改变为1.5 molL1B把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C把200
38、 mL3 molL1的BaCl2溶液与100 mL 3 molL1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl）仍然是3 molL1D把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%考点：物质的量浓度的相关计算 分析：A硫酸的密度大于水的密度，等体积混合，总体积小于200mL；B和水混合前后，NaCl的质量不变；C根据混合前后溶液中n（Cl）不变，结合c=计算；D根据质量分数w=分析计算，和水混合后，NaOH的质量不变，但溶液质量未知解答：解：A硫酸的密度大于水的密度，等体积混合，总体积小于200mL，则把100mL3molL1的H2SO4跟100mLH
39、2O混合，硫酸的物质的量浓度大于1.5molL1，故A错误；B和水混合前后，NaCl的质量不变，则把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是100%=10%，故B正确；C把200 mL3 molL1的BaCl2溶液n（Cl）=0.2L3mol/L2=1.2mol，100 mL 3 molL1的KCl溶液n（Cl）=0.1L3mol/L=0.3mol，混合后，溶液中的c（Cl）=5 molL1，故C错误；D质量分数w=，100 mL 20%的NaOH溶液溶液质量未知，无法求算，故D错误；故选B点评：本题考查质量分数和物质的量浓度的计算，把握公式为解答的关键，注
40、意溶液组成的表示方法，注意公式的灵活应用，题目难度中等17（3分）（2013秋会宁县校级期中）如果a g某气体中含有b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是（NA为阿伏伽德罗常数）（）ABCD考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：依据物质的量与质量、微粒数、气体摩尔体积间的计算关系进行分析判断；解答：解：假设气体分子的摩尔质量为M，则根据ag某气体中含有b个分子得到，=，M=g/mol，则cg该气体在标准状况下的体积=故选A点评：本题考查了物质的量与质量、微粒数、气体摩尔体积间的计算关系应用，注意阿伏伽德罗常数的应用与计算18（3分）（2014春城区校级月考）在一
41、定温度和压强下，20mL体积X2气体与60mL体积Y2气体刚好完全化合生成40mL体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）AX2Y3BXYCX3YDXY3考点：阿伏加德罗定律及推论 分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，气体体积之比等于物质的量之比，同一化学反应中，不同气体物质的量之比等于计量数之比，所以三种气体的计量数之比为20mL：60mL：40mL=1：3：2，再根据原子守恒确定该化合物的化学式解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，气体体积之比等于物质的量之比，同一化学反应中，不同气体物质的量之比等于计量数之比，所以三种气体的计量数之比为20mL：60mL：40mL=1：3：2，设生成物
42、化学式为A，根据原子守恒得方程式为X2+3Y2=2A，所以A的化学式为XY3或Y3X，故选D点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，结合原子守恒解答即可，题目难度不大二、解答题（共5小题，满分46分）19（10分）（2014春城区校级月考）掌握仪器的名称，组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置（1）写出下列仪器的名称：蒸馏烧瓶冷凝管容量瓶；（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的是：（填序号）（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有酒精灯，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏；该实验操作过程中需要通入冷却水，
43、通入的方向是g（g或f）口进水，f（g或f）口出水（4）现需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是未用玻璃棒引流、未采用250mL容量瓶考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；实验室制取蒸馏水 分析：（1）由图及常见的化学实验仪器分析；（2）有塞子或活塞的仪器需要检查是否漏水；（3）利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，为蒸馏实验，需要加热，冷水应逆流；（4）配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液，应在烧杯中溶解、冷却后转移到固定规格的容量瓶中解答：解：（1）由图可知，、分别为蒸馏烧瓶、冷凝管、容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝
44、管；容量瓶；（2）仪器中，只有有塞子，使用时必须检查是否漏水的是，故答案为：；（3）利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有酒精灯，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏；该实验操作过程中需要通入冷却水，通入的方向是g口进水，f口出水，故答案为：酒精灯；蒸馏；g；f；（4）装置II是某同学转移溶液的示意图，由图可知，错误操作为未用玻璃棒引流、未采用250mL容量瓶，故答案为：未用玻璃棒引流、未采用250mL容量瓶点评：本题考查混合物分离提纯的方法和选择，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验设计的能力，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累20（11分
45、）（2013辽宁校级学业考试）甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸（1）甲：量取20ml 18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有玻璃棒、胶头滴管、量筒；将溶液转移到容量瓶中的正确操作是将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；定容的正确操作是加水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切（2）乙：用1
46、00ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处不正确，不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中考点：配制一定物质的量浓度的溶液 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）根据操作步骤选取实验仪器，判断缺少的仪器；将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；加水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中解答：解：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量
47、筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤23次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故需要的仪器有：烧杯、筒量、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有：玻璃棒、胶头滴管、量筒，故答案为：玻璃棒、胶头滴管、量筒；将溶液转移到容量瓶中的作为：将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中，故答案为：将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；定容的操作是：加水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加水至液面
48、与刻度线相切，故答案为：加水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中，故该做法不正确，故答案为：不正确，不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中点评：考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意浓硫酸的稀释，根据c=理解溶液配制原理21（5分）（2014秋城区校级月考）如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：（1）写出仪器C、D名称：C分液漏斗D蒸发皿（2）分离以下混合物应该主要选用什么仪器？（填字母符号）食用油和酒精：A汽油和水：C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；不能加热的仪器及使用方法 分析：（1）
49、根据常见仪器的名称填空；（2）蒸馏是分离沸点不同的液体混合物的方法；根据分液是分离互不相溶的两种液体的方法，分液时用分液漏斗；解答：解：（1）仪器C、D的名称分别为：分液漏斗、蒸发皿，故答案为：分液漏斗、蒸发皿；（2）蒸馏是分离沸点不同的液体混合物的方法，食用油和酒精都是有机物，能互溶，但酒精易挥发，故可利用两者的沸点不同来分离，故用到的仪器是蒸馏烧瓶，根据分液是分离互不相溶的两种液体的方法，汽油和水是互不相溶的两种液体，可用分液的方法分离，分液时用分液漏斗，故答案为：A；C点评：本题考查学生物质分离的方法，熟记不同分离方法的分离原理是解题的关键所在22（8分）（2014秋城区校级月考）实验室
50、用固体烧碱配制250mL0.5molL1的NaOH溶液（1）需称量5.0 g 烧碱，应放在烧杯中称量（2）完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有250mL容量瓶，胶头滴管（3）下述操作中使配制的溶液物质的量浓度偏大的有ACF（填写字母）A称量时用了生锈的砝码 B将NaOH放在纸张上称量 CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D往容量瓶转移时，有少量液体溅出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时俯视刻度线 G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线考点：配制一定物质的量浓度的溶液 分析：（1）根据n=cV、m
51、=nM计算出需要称量的氢氧化钠固体的质量；氢氧化钠容易潮解、具有腐蚀性，应该防止小烧杯中称量；（2）根据配制250mL 0.5molL1的NaOH溶液的步骤选取仪器；（3）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；解答：解：（1）需要称取的氢氧化钠的质量为：m=cVM=0.5mol/L0.25L40g/mol=5.0g，烧碱易吸水且具有强腐蚀性，所以称量烧碱时要放在烧杯中，故答案为：5.0；小烧杯；（2）配制溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，用烧杯溶解烧碱、可以用量筒量取水、用玻璃棒搅拌和引流、用250mL的容量瓶配制溶液、用胶头滴管定容、用
52、托盘天平称量烧碱、用药匙取药品，所以不会用到的仪器有：250mL容量瓶，胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶，胶头滴管；（3）A砝码生锈后质量偏大，称量时m物=m砝+m游，称量时用了生锈的砝码后会导致溶质的质量偏大，故浓度偏大，故A选；B氢氧化钠易潮解，故将NaOH放在纸张上称量会导致真正的氢氧化钠的质量偏小，则浓度偏小，故B不选； CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏大，故C选；D往容量瓶转移时，有少量液体溅出，会导致溶质损失，浓度偏小，故D不选；E未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质损失，浓度偏小，故E不选；F定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏
53、小，则浓度偏大，故F不选； G若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故G不选；H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏小，故H选故选ACF点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大23（12分）（2014秋城区校级月考）要有适当的计算过程（1）如图1是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字试计算：该硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？（2）请认真阅读某矿泉水标签内容（图2），计算：该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值为多少？一
54、瓶合格的这种矿泉水中SO42的物质的量不能超过多少？考点：物质的量浓度的相关计算 分析：（1）根据c=计算该硫酸的物质的量浓度；（2）根据n=计算溶质的物质的量；根据c=计算溶质的物质的量浓度解答：解：（1）由标签可知，该硫酸质量分数为98%，密度为1.84g/mL，故该硫酸的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，答：浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L；（2）根据标签内容知每升水中最多含Mg2+4.8 mg，即4.8103 g，则n（Mg2+）=2104 mol，c（Mg2+）=2104 mol/L答：镁离子的物质的量浓度的最大值为2104 mol/L；1 L矿泉水中SO42的最大量为19.5 mg，即1.95102 g，n（SO42）=2.03104 mol矿泉水的体积为350 mL，因此，SO42的物质的量不能超过：2.03104 mol0.35=7.1105 mol答：SO42的物质的量不能超过7.1105 mol点评：本题考查物质的浓度的计算，题目难度不大，注意计算物质的量时溶液的体积，注意相关计算公式的运用
