1、第二章 化学反应速率和化学平衡与名师对话系列丛书第1页课标版化学选修4化学反应速率和化学平衡第二章与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第2页要点导学课时作业第二章 第一节课标版化学选修4第一节化学反应速率与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第3页要点导学课时作业第二章 第一节课标版化学选修4自 主 预 习(对应学生用书 P16)与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第4页要点导学课时作业第二章 第一节课标版化学选修4学习目标目标解读 1.了解化学反应速率的概念及定量表示方法。2掌握化学反应速率的简单计算。3了解化学反应速率的测定方法。1.通过有关化学反应速率的计算，掌握计
2、算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的理解能力(重点、难点)。2通过实验测定某些化学反应速率，了解化学反应速率的科学测定方法(难点)。与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第5页要点导学课时作业第二章 第一节课标版化学选修4一、化学反应速率1表示用单位时间内来表示。2数学表达式。知识梳理反应物浓度的减少或生成物浓度的增加v(A)c(A)/t与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第6页要点导学课时作业第二章 第一节课标版化学选修43常用单位或。对于反应 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，v(A)v(B)v(C)v(D)。molL1min1molL1s1mnpq与名师对话系列
3、丛书自主预习与名师对话系列丛书第7页要点导学课时作业第二章 第一节课标版化学选修4问题思考 1：化学反应速率表达式 v ct中 v 是化学反应的平均速率还是瞬时速率？提示：一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此，某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第8页要点导学课时作业第二章 第一节课标版化学选修4二、化学反应速率的测定1测定原理利用化学反应中与某一种化学物质的(或)相关的性质进行测定。2测定方法(1)利用能够直接观察的某些性质测定如通过测量释放出一定体积的气体的来测定反应速率，或测定一定时间内气体来测定
4、反应速率。浓度质量时间压强的变化与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第9页要点导学课时作业第二章 第一节课标版化学选修4(2)利用科学仪器测量物质的性质如在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用和间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。颜色深浅显色物质浓度与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第10页要点导学课时作业第二章 第一节课标版化学选修4问题思考 2：已知 2 g 锌粒(假设颗粒大小基本相同)分别与40 mL 1 mol/L 和 40 mL 4 mol/L H2SO4 溶液反应，请问你有几种方法分别测定它们反应速率的大小？提示：(1)测定收集一定体积的 H
5、2 时所用的时间。(2)测定一段时间内溶液中 H浓度的变化。(3)测定一段时间内 Zn 粒质量的变化。与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第11页要点导学课时作业第二章 第一节课标版化学选修4要 点 导 学(对应学生用书 P16)与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第12页要点导学课时作业第二章 第一节课标版化学选修41.描述化学反应速率时为何要指明具体物质？2.能否用固体或纯液体来表示化学反应速率？3.同一化学反应不同物质速率之比等于哪些数量之比？本质上与什么因素有关？要点一 正确理解化学反应速率与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第13页要点导学课时作业第二章 第一
6、节课标版化学选修41对化学反应速率公式的理解与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第14页要点导学课时作业第二章 第一节课标版化学选修42化学反应速率是量度化学反应快慢的物理量，化学反应快慢也可从其他角度或现象描述和说明。3不论反应物还是生成物，其化学反应速率均取正值。4在描述或计算某物质表示的化学反应速率大小时，必须注明其单位，否则无意义。与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第15页要点导学课时作业第二章 第一节课标版化学选修4下面有关化学反应速率的说法中正确的是()A对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何
7、一种生成物浓度的增加来表示与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第16页要点导学课时作业第二章 第一节课标版化学选修4C若某化学反应的反应速率为 0.5 mol/(Ls)就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为 0.5 mol/LD化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度【思路启迪】化学反应速率是如何定义的？应特别注意哪几点？与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第17页要点导学课时作业第二章 第一节课标版化学选修4【解析】不是所有化学反应都有明显的现象，A 错误；不是所有的物质都可以用来表示反应速率，固体和纯液体一般不用来表示反应速率，因为固体和纯液体的浓度不发生变化，视
8、为常数，B 错；该时间内反应物和生成物的浓度变化都为 0.5 mol/L，C 说法错误；反应速率应该指单位时间内反应物和生成物的浓度变化，D 正确。【答案】D与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第18页要点导学课时作业第二章 第一节课标版化学选修4解答化学反应速率题必须注意以下几点：(1)反应速率一般不用固体或纯液体表示。(2)对于一个反应，用不同物质来表示反应速率，数值可能相同，也可能不同。与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第19页要点导学课时作业第二章 第一节课标版化学选修4反应 4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经 2 min，B 的浓度减少 0.6 mol/L
9、。对此反应速率的表示正确的是()A用 A 表示的反应速率是 0.4 mol/(Lmin)B分别用 B、C、D 表示反应速率，其比值是 3:2:1C在 2 min 末的反应速率，用 B 表示是 0.3 mol/(Lmin)D在 2 min 内的反应速率，用 C 表示是 0.3 mol/(Lmin)与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第20页要点导学课时作业第二章 第一节课标版化学选修4解析：化学反应速率不能用固体或纯液体的物质的量变化来表示，故 A 不正确；同一反应用不同的物质表示反应速率，反应速率之比等于化学计量数之比，B 正确；化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率，C 错误；利用 v
10、ct计算可知 D 错误。答案：B与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第21页要点导学课时作业第二章 第一节课标版化学选修41.化学反应速率有哪些计算方法？2化学反应速率与化学计量数之间有怎样的定量关系？3化学反应速率大小比较时要注意什么问题？要点二 化学反应速率的计算及应用与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第22页要点导学课时作业第二章 第一节课标版化学选修41化学反应速率的计算(1)计算方法用不同物质的浓度变化表示反应速率时，通常有下列方法：利用基本公式 vct nVt应用三段式法计算。利用速率之比化学计量数之比各物质浓度的变化量(c)之比各物质物质的量的变化量(n)之比。
11、与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第23页要点导学课时作业第二章 第一节课标版化学选修4(2)计算步骤写出有关反应的化学方程式。找出各物质的起始浓度、转化浓度、某时刻浓度。根据已知条件列方程计算。与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第24页要点导学课时作业第二章 第一节课标版化学选修4(3)计算模式例如：反应 mA nB pC起始浓度(mol/L)abc转化浓度(mol/L)xnxmpxm某时刻浓度(mol/L)axbnxmcpxm与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第25页要点导学课时作业第二章 第一节课标版化学选修4(4)计算公式对反应物：c(起始)c(转化)c(
12、某时刻)对生成物：c(起始)c(转化)c(某时刻)转化率c转化c起始100%。与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第26页要点导学课时作业第二章 第一节课标版化学选修42应用(1)化学反应快慢的比较对于反应：mAnB=pCqD 满足关系：v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq；或vAm vBn vCp vDq据此，在比较反应速率快慢时，可采用以下两种不同的方法：与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第27页要点导学课时作业第二章 第一节课标版化学选修4将用不同物质表示的速率转化为同一物质表示的速率，单位一致时，数值大者反应速率快。分别求得反应速率与对应物质化学计量数的比值；若比
13、值相同，则反应速率相等；若vAm vBn 或vCp，vDq，则前者表示的反应速率快。与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第28页要点导学课时作业第二章 第一节课标版化学选修4(2)根据化学反应速率图象确定化学方程式。根据曲线的变化趋势判断反应物与生成物：曲线下降的物质为反应物，曲线上升的物质为生成物。物质前化学计量数的确定方法：根据各物质达到平衡时物质的量(物质的量浓度)的变化，即物质的量(物质的量浓度)的变化之比等于各物质的化学计量数之比。与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第29页要点导学课时作业第二章 第一节课标版化学选修4在四种不同条件下测得反应 2SO2O22SO3
14、的反应速率如下表所示：与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第30页要点导学课时作业第二章 第一节课标版化学选修4其中反应速率最快的是()A(1)B(2)C(3)D(4)与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第31页要点导学课时作业第二章 第一节课标版化学选修4【解析】依据速率之比等于化学计量数之比，则各物质的化学反应速率：(1)(2)(3)(4)v(SO2)v(O2)v(SO3)v(O2)反应速率mol/(Lmin)0.40.250.50.3反应速率化学计量数0.20.250.250.3反应速率与化学计量数的比值中，数值大的反应速率快。【答案】D与名师对话系列丛书自主预习与名师对
15、话系列丛书第32页要点导学课时作业第二章 第一节课标版化学选修4比较化学反应速率大小的方法(1)“一看”：看化学反应速率的单位是否一致，若不一致，需转化为同一单位。(2)“二化”：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率，或分别除以相应物质的化学计量数。(3)“三比较”：标准统一后比较数值大小，数值越大，反应速率越大。与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第33页要点导学课时作业第二章 第一节课标版化学选修4对于反应 A23B2=2AB3 来说，下列速率表示该反应最快 的 是 _，最慢的是 _，快慢程度 相同的是_。Av(A2)0.6 molL1s1Bv(B2)2.6 mol
16、L1min1Cv(AB3)12 molL1min1Dv(A2)6 molL1min1与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第34页要点导学课时作业第二章 第一节课标版化学选修4解析：先将其他物质的反应速率都统一转化为用 A 来表示的反应速率。A 项，将速率的单位转化成 molL1min1，v(A2)36 molL1min1。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比：B 项，经转化得：v(A2)0.87 molL1min1；C 项，经转化得：v(A2)6 molL1min1，故表示该反应化学反应速率最快的是 A 项，最慢的是 B 项，其中，快慢程度相同的是 C、D 两项。答案：A B C、D
17、与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第35页要点导学课时作业第二章 第一节课标版化学选修4易错点 没有真正理解化学反应速率表示的含义而致错将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)易错盘点(对应学生用书 P18)与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第36页要点导学课时作业第二章 第一节课标版化学选修4若经过 2s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL1，现有下列几种说法，其中正确的是()用物质 A 表示的化学反应的平均速率为 0.3 molL1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0
18、.6 molL1s1 2s 时物质 A 的转化率为 70%2s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1A B C D与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第37页要点导学课时作业第二章 第一节课标版化学选修4【错因分析】忽略了物质的量与物质的量浓度的区别，对转化率的概念不清楚，没有注意到同一条件下进行的同一个反应用不同物质去表示速率数值之比等于方程式中系数比。与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第38页要点导学课时作业第二章 第一节课标版化学选修4【正确解答】本题考查的是物质的量浓度表示法，用不同反应物或产物表示反应的平均速率的方法和反应中转化率的计算等知识点，所考查内容的知识
19、容量较大。解题时先利用所给条件列出反应方程式：2A(g)B(g)2C(g)起始浓度/molL1422 221 02s 时浓度/molL1 20.61.4 10.62 0.7 0.6与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第39页要点导学课时作业第二章 第一节课标版化学选修4利用得出的数据，就可以对问题进行分析。依据反应的平均速率的定义可知：v(A)2 molL11.4 molL12s0.3 molL1s1同理可知：v(B)1 molL10.7 molL12s0.15 molL1s1与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第40页要点导学课时作业第二章 第一节课标版化学选修4依据转化率的
20、定义可知：A 的转化率2 molL11.4 molL12 molL1100%30%2s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1。检查 4 个选项，只有正确，故 B 项正确。与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第41页要点导学课时作业第二章 第一节课标版化学选修4同一反应用不同物质表示反应速率要注意化学计量数与各物质的反应速率成正比，并对反应过程中反应物的反应量、剩余量、浓度变化。生成物的生成量，对应的浓度，计算清楚，只要其中一个关系出现差错，结论就会出现错误。与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第42页要点导学课时作业第二章 第一节课标版化学选修4反应 N23H22NH3，在
21、 2 L 密闭容器中进行，半分钟末有 0.6 mol NH3生成。下列表示的化学反应速率正确的是()v(NH3)0.6 mol/(Lmin)v(N2)0.005 mol/(Ls)v(H2)0.9 mol/(Lmin)v(NH3)0.02 mol/(Ls)v(H2)0.01 mol/(Ls)v(N2)0.03 mol/(Ls)A B C D与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第43页要点导学课时作业第二章 第一节课标版化学选修4解析：已知半分钟末有 0.6 mol NH3 生成，可列式求算：N2 3H2 2NH330 s转化浓度molL10.15 0.45 0.3v(NH3)0.6 mol/(Lmin)或 0.01 mol/(Ls)，v(N2)0.3 mol/(Lmin)或 0.005 mol/(Ls)，v(H2)0.9 mol/(Lmin)或 0.015 mol/(Ls)。答案：C与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第44页要点导学课时作业第二章 第一节课标版化学选修4学习小结与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第45页要点导学课时作业第二章 第一节课标版化学选修4请做：随堂训练与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第46页要点导学课时作业第二章 第一节课标版化学选修4请做：课时作业（五）
