1、第二节 水的电离平衡及其移动（学案）知识梳理一、水的电离平衡及其移动 H2OHOH Kw=C(H)C(OH) 25,Kw=1.010141、水的电离过程和弱酸、弱碱的电离一样，也是一个吸热过程。2、水的电离还可以表示为：H2OH2OH3OOH3、水的电离平衡及其移动措施 移动方向 C(H)C(OH) PH Kw升高温度 正反应 增大 增大 减小 增大加入水 不移动 不变 不变 不变 不变通入HCl 逆反应 增大 减小 减小 不变加入NaOH 逆反应 减小 增大 增大 不变加入NH4Cl 正反应 增大 减小 减小 不变加入CH3COONa 正反应 减小 增大 增大 不变加入NaCl 不移动 不变
2、 不变 不变 不变结论：加入酸或碱，抑制水的电离，加入强碱弱酸盐或者强酸弱碱盐，促进水的电离。二、溶液的PH值和溶液的酸碱性1、溶液的PH值和溶液的酸碱性概念：氢离子浓度的负对数叫溶液的PH值。PH=lgC(H)意义：表示溶液的酸碱性。溶液的酸碱性是指溶液中C(H)和C(OH)相对大小。 若C(H)C(OH),溶液呈酸性，25下，PH7 若C(H)=C(OH),溶液呈中性，25下，PH=7 若C(H)7关系：C(H)越大，C(OH)越小，PH值越小，酸性越强；C(OH)越大，C(H)越小，PH越大，碱性越强。2、PH值的测定方法：PH试纸和PH计 PH试纸的使用：用玻璃棒蘸取待测溶液于PH试纸
3、的中央，然后再和标准比色卡对照。PH试纸不能润湿，精确到整数值。PH计可以精确到小数点后两位。3、PH值的计算：强酸的PH值的计算：先计算C(H)，再计算PH值。 例如：0.05mol/L的H2SO4中，C(H)=20.05mol/L=0.1mol/L PH=lg0.1=1 强碱的PH值的计算：先计算C(OH)，再计算C(H)，然后计算PH值。 例如：0.05mol/L的Ba(OH)2 中，C(OH)=20.05mol/L=0.1mol/L ， C(H)= =11014/0.1=11013 PH=lg11013=13弱酸的PH值的计算：先根据C(H)=或C(H)=C计算C(H)，再计算PH值弱
4、碱的PH值的计算：先根据C(OH)=或C(OH)=C计算C(OH)， 再根据C(H)= 计算C(H)，再计算PH值两种强酸等体积混合后PH值的计算：两种PH值相差2个单位以上的强酸溶液等体积混合，混合后的溶液的PH值等于小的PH值加0.3。 例如：PH值=1的盐酸与PH=3的硫酸等体积混合，混合后溶液的PH=10.3=1.3 两种强碱等体积混合后PH值的计算：两种PH值相差2个单位以上的强碱溶液等体积混合，混合后的溶液的PH值等于大的PH值减0.3。 例如：PH值=12的NaOH与PH=10的Ba(OH)2等体积混合，混合后溶液的PH=120.3=11.7强酸的稀释后的PH计算：PH=a的强酸
5、稀释至体积为原溶液的10n倍，PH=an,但稀释后不会变为碱性，极限是PH=7。例如：PH=1的盐酸稀释至至100倍，溶液的PH=3。 强碱的稀释后的PH计算：PH=b的强碱稀释至体积为原溶液的10n倍，PH=bn，但稀释后不会变为酸性，极限是PH=7。例如：PH=11的NaOH稀释至至100倍，溶液的PH=9。强酸与强碱混合后PH值的计算：先判断谁过量，如果酸过量，先计算过量的C(H)，再计算PH值；如果碱过量，先计算过量的C(OH)，再计算C(H)，然后计算PH值。三、强化练习1、某温度（t）时，水的KW10-13,则该温度（填大于、小于或等于）大于25，其理由是水的电离是一个吸热过程，温
6、度升高，平衡朝电离额方向移动，氢离子和氢氧根离子浓度增大，KW增大。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合。（1）若所得混合液为中性，则ab= 10：1 ；（2）若所得混合液的pH2，则ab=9：2 ；2、在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ D ）A、19 B、11 C、12 D、143、若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧
7、化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（ B ）A、10:1 B、5:1 C、1:1 D、1:104、某温度时，水的离子积为1.010-14，由此可知在该温度时水的电离度为（ C ）A、1.810-7 % B、1.010-2 % C、1.810-9 % D、1.810-14 %5、为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AGlg，则下列叙述正确的是（ D ）A、中性溶液的AG1B、酸性溶液的AG0C、常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG12D、常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG126、水的电离过程为H2OH+OH，在不同温度下其平衡常数为：K(25)=1.01014，K(35)=2.11014。则下列叙述正确的是（ D ）A、C(H+)随着温度升高而降低 B、在35时，C(H+)C（OH）C、水的电离度（25）（35） D、水的电离是吸热过程7、在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是（ D ）A、pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B、pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C、pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D、pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液8、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（A ） A、CH3COONa B、Na2SO4 C、NH4Cl D、HCOOH
